2023屆福建省閩侯市第六中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實(shí)際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣體中的（）A．氧氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氮?dú)?、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由(m+n）個(gè)單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)3、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮4、通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層丙烯與碘水發(fā)生了取代反應(yīng)B向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀FeSO4溶液未變質(zhì)C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3，然后再滴加3滴相同濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D5、優(yōu)質(zhì)的含鉀化肥有硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀、氯化鉀等，下列說(shuō)法正確的是（）A．四種鉀肥化合物都屬于正鹽，硝酸鉀屬于氮鉀二元復(fù)合肥B．磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述鉀肥化合物中，鉀元素含量最高的是硫酸鉀D．氯化鉀可用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀6、已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)7、可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11C．達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20％D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強(qiáng)于Cl-B相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過(guò)量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時(shí)間更短(生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：濃度越大，反應(yīng)速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D9、通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說(shuō)法中正確的是()A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C．過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%10、298K時(shí)，向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，測(cè)得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．MOH是強(qiáng)堿B．c點(diǎn)溶液中濃度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）C．d點(diǎn)溶液呈酸性D．a(chǎn)→d過(guò)程中水的電離程度先增大后減小11、鈣和鈉相似，也能形成過(guò)氧化物，則下列敘述正確的是A．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C．過(guò)氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為2：1D．過(guò)氧化鈣中只含離子鍵12、常溫下用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8B．若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑C．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)13、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來(lái)制備B．B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的C．F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性，說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于BD．由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物14、下列離子方程式書寫正確的是A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O16、以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過(guò)）可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該電池工作時(shí),CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極B．若a極通入空氣,負(fù)載通過(guò)的電流將增大C．b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D．為使電池持續(xù)工作,理論上需要補(bǔ)充K2CO317、人體尿液中可以分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5molH2D．分子中不含手性碳原子18、下列說(shuō)法正確的是A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．SO3溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成D．HF的熱穩(wěn)定性很好，主要是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵19、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O-6e－→CO2+N2+6H+，則A．甲電極是陰極B．電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液C．H+從甲電極附近向乙電極附近遷移D．每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）220、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，測(cè)得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L21、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是（）t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率B．2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·min)C．增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D．平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)22、亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用C12和NO制備NOCl裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯氣在反應(yīng)中做氧化劑B．裝入藥品后，要先打開(kāi)K2、K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K1C．利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)D．若沒(méi)有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）+R1OH（1）A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_____________。（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)____________。（3）D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：_____________。（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)合成請(qǐng)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：中間產(chǎn)物I_____________；中間產(chǎn)物II_____________。24、（12分）以下是有機(jī)物H的合成路徑。已知：(1)①的反應(yīng)類型是________。②的反應(yīng)條件是_____________。(2)試劑a是_________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。（寫出其中一種）(4)A合成E為何選擇這條路徑來(lái)合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。(5)根據(jù)已有知識(shí)，設(shè)計(jì)由為原料合成的路線_________，無(wú)機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方法為：XY……目標(biāo)產(chǎn)物）25、（12分）（發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。（實(shí)驗(yàn)探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)你一起參與。（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。（計(jì)算驗(yàn)證）另一位同學(xué)小李通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認(rèn)為通過(guò)吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。（思考評(píng)價(jià)）請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：________________________________________________________。26、（10分）ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。(1)儀器A的名稱是_______________________。(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是__________________。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計(jì)算該ClO2的濃度為_(kāi)_____g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。27、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱易脫水、升華，在170℃以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)開(kāi)___（填字母）。（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：試管ABC4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L加入試劑KMnO4KMnO4KMnO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O4褪色時(shí)間28秒30秒不褪色寫出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？_____（填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由：__________________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有________（填序號(hào)）。A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2；B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH>7；C．室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<a+2；D．取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL（標(biāo)況）。（4）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。①所用指示劑為_(kāi)_________；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________；②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_______（填序號(hào)）。A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)28、（14分）機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏?。I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1＝?393.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2＝?221.0kJ·mol?1N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H3＝+180.5kJ·mol?1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是______。（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：時(shí)間（s）012345c(NO)/(10?4mol·L?1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10?3mol·L?1)3.603.052.852.752.702.70①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝______mol·L?1·s?1。②L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：______。II．柴油燃油車是通過(guò)尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為：尿素[CO(NH2)2]水溶液通過(guò)噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解，產(chǎn)生NH3，生成的NH3與富氧尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。（3）尿素水解的化學(xué)方程式是______。（4）下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時(shí)NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。①尿素與NO物質(zhì)的量比a______b（填“>”、“=”或“<”）②由圖可知，溫度升高，NO轉(zhuǎn)化效率升高，原因是______。溫度過(guò)高，NO轉(zhuǎn)化效率下降，NO的濃度反而升高，可能的原因是______（寫出一種即可）。29、（10分）鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn)，是新型電池研發(fā)中重要的材料。（1）通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。反應(yīng)1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1反應(yīng)2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1反應(yīng)3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3①反應(yīng)3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。②950℃時(shí)，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1molAlCl3(g)，在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖，在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。__________②1100℃時(shí)，向2L密閉容器中通入3molAlCl(g)，發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。③加入3molAlCl(g)，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。①該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時(shí)，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較，氧氣的濃度更大，氧化性更強(qiáng)，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮?dú)饧瓤梢苑罃D壓又可以防氧化，故選D。2、B【答案解析】

由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知主鏈只有C，為加聚產(chǎn)物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題?！绢}目詳解】A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚維酮的單體是，故A正確；B.

由2m+n個(gè)單體加聚生成，故B錯(cuò)誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。3、A【答案解析】

A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.

Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.

Br元素的化合價(jià)升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過(guò)程中，

N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。4、D【答案解析】

A．將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液當(dāng)中有Fe2+，但不能說(shuō)明FeSO4溶液未變質(zhì)，也有可能是部分變質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，SO2是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成H2SO3，中和NaOH，從而使溶液紅色褪去，與其漂白性無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀，可證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D選項(xiàng)正確；答案選D。5、D【答案解析】

A．磷酸二氫鉀可以電離出氫離子，所以為酸式鹽，故A錯(cuò)誤；B．磷酸二氫根離子易與氫氧根離子反應(yīng)生成磷酸根離子，磷酸根離子與陽(yáng)離子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氫鉀在堿性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)化學(xué)式計(jì)算可得：硝酸鉀含鉀38.6%、硫酸鉀含鉀44.8%、磷酸二氫鉀含鉀約28.8%、氯化鉀含鉀52%，鉀元素含量最高的是氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D．氯化鉀是重要的化工原料，可以用來(lái)生產(chǎn)氫氧化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸二氫鉀，故D正確；故選：D。6、B【答案解析】

A．HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，則Ka（HA）＞Ka（HB），當(dāng)-1gc(A-)=-1gc(B-)時(shí)c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，則c(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)于HB，取點(diǎn)(10，2)，則c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，則Ka(HB)==，同理對(duì)于HA，取點(diǎn)(8，2)，則c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，則Ka(HA)==，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正確；C．M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度M＜N，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于N點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，對(duì)于Q點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，但c(B-)＜c(A-)，則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)＜Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)，故D錯(cuò)誤；故選：B。7、C【答案解析】

A、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：，故B正確；C、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：，x=mol，即物質(zhì)的量減少了(3-)mol=mol，所以達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為，故C錯(cuò)誤；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動(dòng)，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；答案選C。8、A【答案解析】

A．NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，由此得出還原性Br-＞Cl-，A正確；B．要通過(guò)溶液紫色褪去的時(shí)間長(zhǎng)短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高錳酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度，B錯(cuò)誤；C．淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液先變藍(lán)后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤；D．0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，堿性強(qiáng)，則結(jié)合H+的能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。9、B【答案解析】

A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；C、過(guò)氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，原理不相同，C錯(cuò)誤；D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【答案解析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O，NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大，b點(diǎn)最大，因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合銨恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM，CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等?！绢}目詳解】A.由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，電阻率先增大后減小，說(shuō)明發(fā)生了兩步反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4，所以MOH是強(qiáng)堿，先和酸反應(yīng)，故A正確；B.加入醋酸40mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等，CH3COOM是強(qiáng)堿弱酸鹽，又因?yàn)镃H3COOH的Ka＝1.8×10－5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿性，則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度，則c（CH3COOH)>c(NH3·H2O），故B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)加入醋酸60mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，CH3COONH4是中性鹽，溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；D.a→d過(guò)程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來(lái)酸性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度是先增大后減小，故D正確；故選B。11、B【答案解析】

A．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是CaO2，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol過(guò)氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；C．過(guò)氧化鈣中陰離子為過(guò)氧根離子，過(guò)氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【答案解析】

A．據(jù)圖可知c(SO32-)=c(HSO3-)時(shí)pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8，故A正確；

B．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25，所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?，故B正確；C．Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且該點(diǎn)c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正確；D．Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水電離都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】H2SO3為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSO3，此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO3。13、D【答案解析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD2，則D是O元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則F為Cl元素。A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2，A錯(cuò)誤；B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C60等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C60屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；C.F所形成的氫化物HCl，HCl的水溶液是強(qiáng)酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，所以酸性HCl>H2CO3，但HCl是無(wú)氧酸，不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于C，C錯(cuò)誤；D.可以形成COCl2這種化合物，結(jié)構(gòu)式為，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、C【答案解析】

A、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故A錯(cuò)誤；B、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤．故選C。15、A【答案解析】A.銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；B.過(guò)量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理是否正確；②電解質(zhì)的拆分是否正確；③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要注意從化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。16、A【答案解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，炭粉在負(fù)（a）極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正（b）極得電子，該電池工作時(shí)，陰離子CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到a極，故A正確；B.a極通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧化，負(fù)載上沒(méi)有電流通過(guò)，故B錯(cuò)誤；C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-，故C錯(cuò)誤；D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒(méi)有被消耗，因此理論上不需要補(bǔ)充K2CO3，故D錯(cuò)誤；故選A。17、D【答案解析】

A．分子中含有三種官能團(tuán)，包括了羧基、碳碳雙鍵和氨基，A錯(cuò)誤；B．采用“定一移一”的方法，二氯代物，如圖所示：、、，共有6種，B錯(cuò)誤；C．1mol苯環(huán)能夠與3molH2發(fā)生加成，1mol碳碳雙鍵和1molH2發(fā)生加成，而羧基不能與H2發(fā)生加成，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4molH2，C錯(cuò)誤；D．分子中只有1個(gè)飽和碳原子，但是碳原子連有2個(gè)相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。答案選D。18、A【答案解析】

A碳酸鈉和氫氧化鈉熔化時(shí)都克服離子鍵，故正確；B.碘晶體受熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯(cuò)誤；C.三氧化硫溶于水的過(guò)程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成，沒(méi)有離子鍵的形成，故錯(cuò)誤；D.氟化氫的穩(wěn)定性好，是因?yàn)榉瘹渲械墓矁r(jià)鍵鍵能高，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握氫鍵的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。19、C【答案解析】

A．由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，甲電極是燃料電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH溶液，B錯(cuò)誤；C．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)從甲電極負(fù)極附近向乙電極正極附近遷移，C正確；D．電池的總反應(yīng)式為：，每理論上可凈化，理論上可凈化，D錯(cuò)誤。答案選C。20、C【答案解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算?！绢}目詳解】還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒(méi)有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得：x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。21、C【答案解析】

A.相同時(shí)間內(nèi)，0～2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10-3

mol，而4～6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7)×10-3

mol=1.7×10-3

mol，則0～2min的反應(yīng)速率大于4～6min的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.容器容積未知，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無(wú)法表示氯氣反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可以提高HCl轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200℃)＞K(400℃)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22、C【答案解析】

由裝置A制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來(lái)凈化和干燥NO，將氯氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個(gè)干燥裝置?！绢}目詳解】A.根據(jù)Cl2和NO反應(yīng)生成了NOCl，氯元素化合價(jià)降低，得電子，Cl2為氧化劑，故A正確；

B.先打開(kāi)K2、K3，通入一段時(shí)間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCl變質(zhì)，然后再打開(kāi)K1，通入NO，故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體，過(guò)氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.若無(wú)裝置B，C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑，故D正確；

故選：C。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH加成反應(yīng)羰基+2C2H5OH2H2O【答案解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反應(yīng)得到B，B再與NaCN反應(yīng)得到C，則B為BrCH2COOH，C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示，高聚物E為。【題目詳解】(1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；加成反應(yīng)；(2)F為C3H6O，不飽和度為1，鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個(gè)甲基，故F為丙酮，官能團(tuán)為羰基，故答案為：羰基；(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為+2C2H5OH2H2O，故答案為：+2C2H5OH2H2O；(4)根據(jù)信息提示，則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，則要發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為，故答案為：；(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同，說(shuō)明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1，故氫個(gè)數(shù)分別為6，4，2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明要存在醛基或者甲酯，官能團(tuán)又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個(gè)甲酯，剩下-C5H10，要滿足相同氫分別為6、4，只能為兩個(gè)乙基，滿足的為，故答案為：；(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒(méi)有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進(jìn)過(guò)消去反應(yīng)得到，根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）提示，可反生取代得到，故答案為：；?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(5)，信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對(duì)所給信息進(jìn)行解碼，確定滿足條件的基團(tuán)，根據(jù)核磁共振或者取代物的個(gè)數(shù)，確定位置。24、加成濃硫酸、加熱CH3COOH防止苯甲醇的羥基被氧化【答案解析】

苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（），B和甲醛反應(yīng)生成C，C催化氧化生成D，D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E（），根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回推，可知D→E是酯的水解，所以D為，D是C催化氧化生成的，所以C為，則B和甲醛的反應(yīng)是加成反應(yīng)。E→F增加了2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，根據(jù)給出的已知，可推測(cè)試劑a為CH3COOH，生成的F為，F(xiàn)生成G（能使溴水褪色），G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G為。【題目詳解】（1）①是和甲醛反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②是的醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng)，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱；（2）由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（3）反應(yīng)③是的分子內(nèi)酯化，化學(xué)方程式為：；E為，與E互為同分異構(gòu)體，能水解，即需要有酯基，且苯環(huán)上只有一種取代基，同分異構(gòu)體可以為或；（4）苯甲酸的醇羥基容易在反應(yīng)過(guò)程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來(lái)合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化；（5）要合成，需要有單體，由可以制得或，再發(fā)生消去反應(yīng)即可得到。故合成路線為：25、CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無(wú)明顯現(xiàn)象氣球體積增大，溶液不變渾濁乙因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小【答案解析】

甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，生成CaCO3白色沉淀，由此可寫出反應(yīng)的方程式。NaOH溶液吸收CO2，看不到現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，由此可推知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從兩瓶?jī)?nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式進(jìn)行綜合分析，以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度?！绢}目詳解】甲裝置中，澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(OH)2，它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2，是因?yàn)镃O2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無(wú)明顯現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，從而看到氣球體積增大，溶液不變渾濁。因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量很小，所以吸收CO2較多的裝置是乙。答案為：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）；CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無(wú)明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。答案為：因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題時(shí)，我們應(yīng)學(xué)會(huì)應(yīng)對(duì)，一個(gè)是從化學(xué)方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個(gè)是從溶液出發(fā)，分析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此時(shí)需考慮溶質(zhì)的溶解度以及溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。26、圓底燒瓶b1∶2吸收Cl24H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O135cV1/V0【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)，被氧化成0價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為1∶2；(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O；(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為xmol/L，則根據(jù)滴定過(guò)程中的反應(yīng)方程式可知2ClO2～5I2～10Na2S2O3；則有，解得x=，換算單位得。27、B-E-D2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O能實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA，且其反應(yīng)速率νB>νAAC酚酞錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不變化0.05000mol/LAD【答案解析】

（1）由題給信息可知，草酸分解時(shí)，草酸為液態(tài)，草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；（3）依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析；（4）①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉，生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性；②由H2C2O4—2NaOH建立關(guān)系式求解可得；③滴定操作誤差分析可以把失誤歸結(jié)為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷?！绢}目詳解】（1）由題給信息可知，草酸受熱分解時(shí)熔化為液態(tài)，故選用裝置B加熱草酸晶體；草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，則氣體通過(guò)裝置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的連接順序?yàn)锽-E-D，故答案為B-E-D；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA，上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；能；實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA；（3）A、草酸為二元酸，若為強(qiáng)酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L，pH小于2，室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2，說(shuō)明存在電離平衡，證明酸為弱酸，故A正確；B、室溫下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氫根電離大于水解，溶液呈酸性，pH小于7，故B錯(cuò)誤；C、室溫下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH＜a+2，說(shuō)明稀釋促進(jìn)電離，溶液中存在電離平衡，為弱酸，故C正確；D、標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都收集到H2體積為224mL，故D錯(cuò)誤；故選AC，故答案為AC；（4）①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉，生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，所以選擇酚酞作指示劑，滴入最后一滴錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化，故答案為酚酞；錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化；②取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL誤差太大，消耗平均體積為20ml，由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000mol/L×0.020L，解得c=0.05000mol/L，故答案為0.05000mol/L；③A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故正確；B、滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，待測(cè)液減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故錯(cuò)誤；C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液難度偏低，故錯(cuò)誤；D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；故選AD，故答案為AD【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)分解產(chǎn)物的分析判斷、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法分析、弱電解質(zhì)的電離平衡理解與應(yīng)用，掌握滴定實(shí)驗(yàn)的步驟、過(guò)程、反應(yīng)終點(diǎn)判斷方法和計(jì)算等是解答關(guān)鍵。28、2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H==?746.5kJ·mol?12.25×10?4溫度L2>L1，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，NO轉(zhuǎn)化率增大CO(NH2)2＋H2O2NH3＋CO2>隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，c(NH3)增大；溫度升高，催化劑活性增加，都導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快當(dāng)溫度過(guò)高，發(fā)生反應(yīng)4NH3＋5O2====4NO＋6H2O，生成NO等【答案解析】

I．（1）已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1＝?393.5kJ·mol?1，②2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2＝?221.0kJ·mol?1，③N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H3＝+180.5kJ·mol?1，由蓋斯定律可知①×2-②-③得2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)，由此計(jì)算此反應(yīng)的△H；（2）①根據(jù)υ(CO)=計(jì)算前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)；②圖中L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的增大，轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明逆向進(jìn)行，結(jié)合反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H==?746.5kJ·mol?1升高溫度時(shí)平衡逆向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向進(jìn)行分析；II．（3）尿素[CO(NH2)2]水溶液溫度高于160℃時(shí)尿素水解，產(chǎn)生NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，同時(shí)有CO2氣體生成，結(jié)合守恒法寫出尿素水解的化學(xué)方程式；（4）①反應(yīng)中，