09、無(wú)機(jī)化學(xué)萬(wàn)題庫(kù)(選擇題)(16-21)

PAGEPAGE319（十六）堿金屬，堿土金屬．下列分子中 ，最可能存在的氮化物* ＊＊（ ）ANa3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3．下列氯化物中能溶于有機(jī)溶劑的是＊＊（ ）A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl23．在下列鹵化物中，共價(jià)性最強(qiáng)的是（ A、氟化鋰 、氯化銣 C、碘化鋰 D、碘化鈹常溫下和N2能直接起反應(yīng)的金屬** （ ）ANa B、K CBe D、LiNaH放入水中可得*＊ （ )ANaOH，O2和H2 BNaOHCNaOH和H2 DO2和H2和水反應(yīng)得不到H2O2的是*** （ ）A、K2O2 、Na2O2 、KO2 D、KO34 下列化合物中可用于干燥氫氣的是＊＊ （ ACaCO3 、Ca3(PO） CCaCl2 D、Ca（OH)4 金屬鈣在空氣中燃燒生成＊＊ （ )ACaO BCaO2 CCaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N29

，均難溶于水的是＊＊＊( ）ABaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba（OH)2C、MgSO4，BaSO4 DSrCl2，CaCl2下列化合物用煤氣燈火焰加熱時(shí),（ ）ANaNO3 、Mg（NO3)2 、LiNO3 DPb(NO3)2下列離子的水合熱絕對(duì)值小于Na＋的是*＊ （ ）A、Li＋

B、K＋

C、Mg2＋

D、Al3＋下列難溶鋇鹽中不溶于鹽酸的是＊ （ ）ABaCO3 、BaSO4 、BaCrO4 D、BaSO313．ⅠA

族的金屬與過(guò)量水反應(yīng)的產(chǎn)物，最好的表示是＊＊（ ）A、MOH和H2 、M＋（aq)，OH－（aq)和H2C、MOH和H2O D、和H2電解食鹽水溶液，在陰、陽(yáng)電極上分別產(chǎn)生的* （ ）A、金屬鈉，氯氣 B、氫氣，氯氣C、氫氧化鈉，氯氣 D、氫氧化鈉，氧氣在下列堿金屬電對(duì)M＋/M中，Θ最小的** （ ）A、Li B、Na＋/Na C、K＋/K DRb＋/Rb16．下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是＊ （ 2 2 A、LiOH BMg（OH） Be(OH） DCa（2 2 17 ． 下 列 反 應(yīng) 能 得 到 Na2O 的 是 ＊ ＊（ ）A、鈉在空氣中燃燒 B、加熱NaNO3至271℃C、加熱Na2CO3至851℃ DNa2O2與Na作用18．下列化合物中，由與氖原子的電子構(gòu)型相同的正、負(fù)離子所產(chǎn)生的離子型化合物是＊**（ ）ANaCl B、MgO C、KF D、CaO19．下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低次序正確的是（ A、MgO〉BaO BCO2>CS2 CBeCl2〉CaCl2 DCH4〉SiH420．下列哪一種氫氧化物不是兩性氫氧化物（ 2A、Zn（OH）2 Pb(OH）2

C、Sn（OH）

D、Sr(OH)22下列金屬中熔點(diǎn)最高的* （ ）2A、鋰 、鈉 、鉀 、銣下列金屬中熔點(diǎn)最低的* （ ）A、鋰 、鈉 、鉀 、銣23．鉀和氯的哪一種性質(zhì)決定了（ ）

KOH 和HCl 的相對(duì)酸度？*＊A、電負(fù)性 、原子半徑 C、原子量 D、電極電勢(shì)24．常用作耐火材料的氧化物是＊ （ A、氧化鋰 、氧化鎂 C、氧化鈣 D、氧化鋇25 ． 元 素 Li 、 Na 、 K 的 共 同 點(diǎn) 是 ＊ *（ ）A、在煤氣燈火焰中加熱時(shí)，其碳酸鹽都不分解B、都能與氮反應(yīng)生成氮化物CD、都能與氫反應(yīng)生成氫化物元素Be、Mg、Ca、SrBa的相同點(diǎn)是＊＊ ( ）A、與冷水迅速反應(yīng) B、都能形成二價(jià)化合物C、原子體積相同 D、可生成不溶性硫酸鹽關(guān)于族與ⅡA族相應(yīng)元素的下列說(shuō)法中不正確的*＊ （ A、ⅠA族金屬的第一電離能較小 B、ⅡA族金屬離子的極化能力較強(qiáng)C、ⅡA族金屬的氮化物比較穩(wěn)定 D、ⅠA族金屬的碳酸鹽熱穩(wěn)定性較差ⅠA族中從鋰到銫，單質(zhì)熔點(diǎn)的變化規(guī)律是＊ （ A、由低到高 B、由高到低 C、兩邊低中間高 、沒(méi)有規(guī)律分離易溶鹽氯化鈉和硝酸鉀的混合物的原理* ( ）A、兩者的溶解度隨溫度變化的關(guān)系不同 、兩者的密度不同C、兩者的熔點(diǎn)不同 、硝酸鉀是強(qiáng)氧化堿土金屬的第一電離能比相應(yīng)的堿金屬要大其原因*＊ （ ）A、堿土金屬的外層電子數(shù)較多B、堿土金屬的外層電子所受有效核電荷的作用較大C、堿金屬的原子半徑較小D、堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量較小堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性順序*＊ ( ）A、隨原子序數(shù)的增加而降低B、隨原子序數(shù)的增加而增加C、MgCO3的熱穩(wěn)定性最高，其他的均較低D、SrCO3的熱穩(wěn)定性最高，其他的均較低．可用于解釋堿土金屬碳酸鹽熱穩(wěn)定性變化規(guī)律的理論是＊*（ ）A、原子結(jié)構(gòu)理論 B、分子軌道理論C、離子極化理論 D、價(jià)層電子對(duì)互斥理論．當(dāng)大氣中的二氧化碳二氧化碳含量增大時(shí)，碳酸鈣受熱分解的溫度將＊*（ ）A、降低 、升高 C、不變 、不能肯定．堿金屬作為強(qiáng)還原劑適用下列哪種情況？* ＊（ ）A、高溫反應(yīng) B、任何情況C、低溫時(shí)的水溶液 D、干態(tài)和有機(jī)反應(yīng)中．下列各對(duì)元素中，化學(xué)性質(zhì)最相似的是 * ＊（ ）ABe與Mg B、Mg與Al C、Li與Be DBe與Al36．下列元素,第一電離能最小的是* （ A、Li BBe CNa D、Mg37．下列氮化物最穩(wěn)定的是** （ A、BNa3N CK3N DBa3N2下列離子水合時(shí)，放出熱量最少的是＊* ( )A、Li＋

B、Na＋

C、K＋

D、Mg2＋下列過(guò)氧化物中，最穩(wěn)定的是** （ ）A、Li2O2 BNa2O2 、K2O2 D、Rb2O2下列化合物鍵的離子性最小的是＊* ( ）A、LiCl BNaCl C、KCl DBaCl241．下列化合物中，在水中溶解度最小的是＊ （ ANaF B、KF CCaF2 DBaF242 ．下列化合物中，溶解度最大的是（ ）A、LiF B、NaClO4 、KClO4 D、43．下列化合物中，具有順磁性的是＊*ANa2O2 、SrO C、KO2 D44．下列鋇鹽中，在酸中溶解度最小的是＊ABaCO3 、BaC2O4 CBaCrO4 D、45．關(guān)于s區(qū)元素的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是＊*A、由于s區(qū)元素的電負(fù)性小，所以都形成典型的離子型化合物B、在s區(qū)元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保護(hù)膜而對(duì)水較穩(wěn)定C、s區(qū)元素的單質(zhì)都有很強(qiáng)的還原性D、除Be、Mg外，其他s區(qū)元素的硝酸鹽或氯酸鹽都可做焰火原料46．關(guān)于Mg,Ca，Sr，Ba及其化合物的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是A、單質(zhì)都可以在氮?dú)庵腥紵傻颩3N2B、單質(zhì)都易與水、水蒸氣反應(yīng)得到氫氣C、M（HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3D價(jià)離子47．下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最好的是＊A、MgO B、BaO CSrO D、48．下列硫酸鹽熱穩(wěn)定性順序正確的是**A、Na2SO4〉ZnSO4〉CaSO4>（NH4)2SO4

** ＊（ )( )（ ）( ）（ ）( ）BNa2SO4〉CaSO4〉(NH4)2SO4>ZnSO444 CCaSO4〉Na2SO4〉ZnSO4〉(NH）SO4DNa2SO4CaSO4>ZnSO4〉（NH）2SO44 49 ．加熱（ ）

LiI 和 NaF 的混合物會(huì)得到什么物質(zhì)？*＊＊ANaF B、LiI C、LiF DNaI50．某堿金屬M(fèi)在空氣中燃燒，其主要產(chǎn)物是M2O，則該堿金屬應(yīng)該是*＊ ( ）A、Li 、Na C、K D、Rb E、前兩種51．在下述溶解度大小的關(guān)系中，不正確的是** ( ANaHCO3>Na2CO3 BAgF>AgCl4 2 4 2 CCa(H2PO）〉CaHPO D、Mg（OH）〉Ba（OH)52．下列物質(zhì)熔點(diǎn)高低排列順序正確的是** （ 4 2 4 2 A、MgO〉CaF2〉CaCl2>BaCl2 、MgO>〉BaCl2〉CCaF2〉MgO>BaCl2>CaCl2 DCaF2〉MgO〉CaCl2>BaCl253 ．堿金屬作為強(qiáng)還原劑適用于下列哪一種情況？＊＊（ ）A、高溫反應(yīng) B、低溫時(shí)水溶液 C、干態(tài)和有機(jī)反應(yīng) D、任何情況54．在下列元素中，熔、沸點(diǎn)范圍相差最大的元素是＊＊* ( A、Li BNa C、K DRb55．在下述氫化物,穩(wěn)定性最大的是＊* （ ARbH BKH CNaH D、LiH56．重晶石的化學(xué)組成是＊ （ ASrSO4 BSrCO3 C、BaSO4 DBaCO3下述氟化物溶解度由小變大規(guī)律正確的是＊* ( ）A、MgF2<CaF2〈SrF2<BaF2 BBaF2<SrF2<CaF2〈MgF2CCaF2<MgF2〈BaF2〈SrF2 D、SrF2<BaF2<MgF2<CaF2下列氯化物在水中水解度最大的是*＊ （ ）ABeCl2 、MgCl2 、CaCl2 D、SrCl259．可以將鋇離子和鍶離子分離的一組試劑*＊* （ 423AH2S和HCl B、(NH）423

和NH

·HO32C、K2CrO4和HAc D、（NH4)2C2O4和HAc32Ca、SrBa的草酸鹽在水中的溶解度與其鉻酸鹽相*＊＊ （ A、草酸鹽溶解度逐漸增加，鉻酸鹽溶解度逐漸降低B、草酸鹽溶解度逐漸降低,鉻酸鹽溶解度逐漸增加C、兩者都是溶解度逐漸降低D、兩者都是溶解度逐漸增加至今未發(fā)現(xiàn)能生成過(guò)氧化物的元素是＊ （ ）ABe BBa C、Cs D、Li62．下列氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的* （ 2 2 A、LiOH B、Be(OH） 、Mg（OH) DCa(OH2 2 63 ． 加 熱 NaHCO3 時(shí) ， 其 分 解 產(chǎn) 物 是 ＊ ＊（ ）ANaOH,CO2 Na2CO3，H2，CO2CNa2CO3,H2O，CO2 DNa2O，H2O,CO2金屬鋰在空氣中燃燒時(shí)，主要生成物是＊ （ ）A、BLi2O2 C、LiO2 D、LiO3金屬鈉在空氣中燃燒,主要生成物是＊ （ ）ANa2O BNa2O2 NaO2 DNaO366．金屬鉀在空氣中燃燒時(shí)，主要生成物* （ A、K2O BK2O2 C、KO2 D、KO367．金屬鈉與水反應(yīng)要比金屬鋰與水反應(yīng)激,其主要原因是＊ （ AΘ(L＋/L）<ΘN＋/Na）B、金屬鋰表面有氧化物保護(hù)膜C、金屬鈉的熔點(diǎn)低于鋰的熔點(diǎn)D、NaOH易溶于水，而LiOH較難溶于水68 ． 超 氧 化 鈉 NaO2 與 水 反 應(yīng) 的 產(chǎn) 物 是 ＊ ＊（ ）ANaOH，H2，O2 NaOH，O2CNaOH,H2O2，O2 D、NaOH，H2堿土金屬氫氧化物在水中的溶解度規(guī)律* ( ）A、從Be到Ba依次遞增 B、從Be到Ba依次遞減C、從Be到Ba基本不變 D、從Be到Ba變化無(wú)規(guī)律下列氫氧化物在水中溶解度最小的* （ ）2A、Ba(OH）2

B、Be(OH)2C、Sr(OH）2 DMg（OH）2下列離子中，水合熱最大的** ( ）A、Li＋

B、Na＋

C、K＋

D、Rb＋鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列說(shuō)法中正確的* （ ）A、它們都能很快溶于液氨中BC、它們都能很快溶于氯化銨溶液中D、鋁很快溶于堿溶液中，鎂很快溶于氯化銨溶液中判斷溶液中反應(yīng)

＋

＝Li進(jìn)行程度的定量判據(jù)是＊ （ )A、電離勢(shì)B、電子親合能C、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)D、電負(fù)性74．用作冰鹽混合物致冷劑效果最好的物質(zhì)是*＊( ）ACaCl2 、CaCl2·6H2OC、MgCl2 D、MgCl2·6H2O75 ．下列關(guān)于堿金屬氧化物性質(zhì)的描述中正確的是*＊（ ）A、鋰、鈉、鉀的氧化物都呈白色B、鋰、鈉、鉀的氧化物都不是白色C、鉀、銣、銫的氧化物加熱至熔點(diǎn)也不分解D、鋰、鈉的氧化物加熱至熔點(diǎn)也不分解．下述關(guān)于區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，正確的是*＊（ ）A、將碳酸氫鈉固體加熱，有CO2氣體放出，而將碳酸鈉固體加熱至熔融也不分解B、碳酸鈉易溶于水，而碳酸氫鈉不溶于水C、分別滴入AgNO3，碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，而碳酸氫鈉溶液中無(wú)沉淀D、分別滴入酚酞指示劑,碳酸鈉溶液中產(chǎn)生紅色，后者無(wú)色． 下 列 說(shuō) 法 中 正 確 的 是 * ＊（ ）AB,超氧化銣?zhǔn)琼槾判缘腃、二者的是抗磁性的D、二者的是順磁性的下列碳酸鹽中溶解度最小的是＊ （ )ACs2CO3 、Na2CO3 CRb2CO3 D、Li2CO3下列關(guān)于氫氧化物熱穩(wěn)定性的敘述中錯(cuò)誤的是＊＊ （ ）A、所有堿金屬氫氧化物在高溫下熔融時(shí)分解為氧化物和水B、所有堿土金屬氫氧化物在高溫下分解為氧化物和水C、堿金屬氫氧化物的堿性從上到下依次增強(qiáng)D、堿土金屬氫氧化物的穩(wěn)定性從上到下依次增強(qiáng)． 下 列 敘 述 中 不 正 確 的 是 ＊ ＊（ ）A、堿金屬單質(zhì)都能溶于液氨中B、鈣、鍶、鋇單質(zhì)都能溶于液氨中C、堿土金屬單質(zhì)都不能溶于液氨中D． 下 列 敘 述 中 正 確 的 是 * ＊（ ）A、堿金屬和堿土金屬的氫氧化物都是強(qiáng)堿B、所有堿金屬的鹽都是無(wú)色的C、小蘇打的溶解度比比蘇打的溶解度小D、堿土金屬酸式碳酸鹽的溶解度比其碳酸鹽的溶解度大．關(guān)于元素Be 、Mg 、Ca 、Sr、Ba 性質(zhì)的相同點(diǎn)是＊＊（ ）AB、都能生成過(guò)氧化物C、硫酸鹽都不溶于水D、氫氧化物均可與酸反應(yīng)83．鈹和鋁具有對(duì)角線相似性，但下述相似性提法不正確都是( A、氧化物都具有高熔點(diǎn) 、氯化物都是共價(jià)型化合物C、都能生成六配位的配合物 D、既溶于酸又溶于堿．下列氯化物中，能溶于有機(jī)溶劑的是* ＊（ ）ANaCl BLiCl CCaCl2 D、KCl． 下 列 試 劑 中 堿 性 最 強(qiáng) 的 是 ＊ ＊（ ）AR2Mg BNaNH2 CNaOH DCH3COONa86．金屬鈣在空氣中燃燒時(shí)生成的是＊ ( ）ACaO BCaO2 CCaO和CaO2 D、CaO和少量Ca3N2（十七)銅、銀、金、鋅、鎘、汞1．組成黃銅合金的兩種金屬是＊ （ )A、銅和錫 、銅和鋅 C、鉛和錫 D、銅和鋁2．下述有關(guān)銀的性質(zhì)的正確論述是＊*( ）A、從稀鹽酸中置換出氫B、從濃鹽酸中置換出氫C、從氫碘酸中置換出氫D、從稀硫酸中置換出氫．欲從含有少量（ ）

＋ 的ZnSO4 溶液中除去Cu2＋最好的試劑是＊ANa2CO3 、NaOH C、HCl D、Zn．Cu2O 和稀 H2SO4 反應(yīng) ，最后能生成＊＊（ ）ACu2SO4＋H2O 、CuSO4＋H2OCCuSO4＋Cu＋H2O DCu2S＋H2O2． Hg2 ＋ 中 Hg 原 子 之 間 的 化 學(xué) 鍵 為 ＊ ＊2（ ）A、離子鍵 、σ鍵 、π鍵 、配位鍵．加 NH3·H2O 于 Hg2Cl2 上 ，容易生成的是***（ ）2 3 AHg(OH） 、［Hg(NH）2 3

C、［Hg(NH）］＋

D、HgNH2Cl＋Hg3 7．在工業(yè)上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3＋雜質(zhì)，最合適加入的* 3 、NaOH BNa2CO3 C、ZnCO3 D、Zn8．下列敘述中正確的是＊＊＊ （ A、金是導(dǎo)電性最好的金屬 、金是延性最好的金屬C、金是展性最好的金屬 金是密度最大的金屬9．下列化合物中 ，既能溶于濃堿 ，又能溶于酸的是＊＊（ ）2 AAg2O B、Cu（OH） HgO D10．向下述兩平衡體系：A、2Cu＋(aq）＝Cu2＋(aq）＋Cu（s2 B、Hg22

(aq）＝Hg2＋(aq）＋HgA 和B 中 ，分別加入過(guò)量NH3·H2O ,則平衡移動(dòng)情況是＊＊*（ ）AA向左，B向右 BA、B均向右CAB均向左 DA向右,B向左在下列氫氧化物中，既能溶于過(guò)量NaOH又能溶于氨水的** ( ）2 2 3 ANi(OH） Zn（OH) 、Fe（OH) DAl(OH)2 2 3 12．已知：穩(wěn)Cu2＋定0.15v性Cu＋大0.52v小Cu則在水溶液中Cu2＋、Cu＋的為 ＊ ＊（ ）A、Cu2＋大,Cu＋小B、Cu2＋小，Cu＋大C、兩者穩(wěn)定性相同 D、無(wú)法比較在CuSO4溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，形成的主要產(chǎn)物* （ )ACu（HCO）

B、CuCO

C、Cu

（OH)CO

D、Cu(OH)3 2 3 2 2 3 2Cu＋

離子的磁矩是** （ ）A3.88 B、2.83 C、。73 D、0.00銅的氧化物和酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，該氧化物和酸分別*＊* （A、銅的黑色氧化物和亞硫酸B、銅的紅色氧化物和過(guò)二硫酸C、銅的紅色氧化物和稀硫酸 D、銅的黑色氧化物和稀硫酸因Ag中常含有少量的銅，在制備AgNO3時(shí)欲除去可采*＊* （）A、控制溫度熱分解含Cu（NO3）2的AgNO3 B、向AgNO3溶液中加入新制備Ag2OC、電解AgNO3溶液 、ABC三個(gè)操作均可417．已知：Ksp（AgSCN）=1。1×10－12，Ksp（AgI)=1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO）=1.0×10－411 ，則上述難溶鹽與其金屬組成的電對(duì)的 值大小順序?yàn)?＊＊（ ）AAgSCN〉A(chǔ)gI>Ag2CrO4 BAgI>AgSCN〉CAg2CrO4〉A(chǔ)gSCN>AgI D、Ag2CrO4>AgI>AgSCN2 考慮下述反應(yīng)：AgCl(s)＋2SO22

(aq）=Ag(S2O3）3－

(aq）＋Cl－（aq）2在反應(yīng)中起 Lewis 酸和 Lewis 堿作用的是＊**2（ ）2 3 A、AgCl和Ag（SO）32 3

B、AgCl和S2O32－C、Ag＋

和Cl－

D、Ag＋

和 2－SO2 3SO能與

離子在溶液中生成白色沉淀，加氨水時(shí)又將轉(zhuǎn)成黑色的是＊*＊（ ）A、鉛B、(Ⅰ) C、(Ⅰ) D、(Ⅱ)下列金屬單質(zhì)可以被HNO3氧化成最高價(jià)態(tài)的** （ ）AHg 、Ti CPb DBi在含有01mo－1的b

，Cd2＋

,Mn2＋

和Cu2＋

的。3mol·L－1HCl溶液中通入H2S，全部沉淀的一組離子*＊* （ ）A、Mn2＋

，Cd2＋

,Cu2＋

B、Cd2＋

，Mn2＋C、Pb2＋

,Mn2＋

，Cu2＋

D、Cd2＋

，Cu2＋

，Pb2＋能共存于酸性溶液中的一組離子** （ )4 A、K＋，I－，SO2－，MnO4 3CAg＋，AsO43－，S2－，SO2－3

BNa＋，Zn2＋,SO2－，NO－4 2 D、K＋,S2－，SO42－，CrO4 2 23．均不溶于稀酸，但都可溶于濃酸中的一組硫化物是＊＊（ ）ABi2S3,PbS B、ZnS，F(xiàn)eSCNiS，CuS D、MnS,CoS224．從Ag＋，Hg2＋，Hg2＋，Pb2＋2

的混合溶液中分離出Ag＋，可加入的試劑為（ )AH2S BSnCl2 CNaOH DNH3·H2O25．現(xiàn)有ds區(qū)某元素的硫酸鹽和另一元素氯化物B的水溶液，各加入適量KI溶液，則生成某元素的碘化物沉淀和。B則生成碘化物沉淀，這碘化物沉淀進(jìn)一步與KI溶液作用，生成配合物溶解，則硫酸鹽和氯化物B 分別是*＊*（ ）A、ZnSO4,Hg2Cl2 BCuSO4，HgCl2CCdSO4，HgCl2 DAg2SO4,Hg2Cl226．下列方程式中與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符合的**＊ ( AAlCl36H2O AlCl3＋6BCuSO4＋2HI＝CuI2＋H2SO4232C、PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O23232DHg2(NO32

＋2NaOH＝

O＋2NaNO

＋HO下列各組元素中，性質(zhì)最相似的兩個(gè)元素** ( A、Mg和Al B、Zr和Hf C、Ag和Au D、Fe和Co在分別含有

，Sb3＋

，Hg2＋

,Cd2＋

的四種溶液中，只需加入一種試劑即可把它們一一鑒別出來(lái)該試劑是( ）ANaOH B、氨水 CH2S D、KI29 ．下列電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最大的是＊* ＊（ ）A、Cu2＋/Cu＋

BCu＋/Cu C、CuCl /Cu DCuI/Cu230．下列離子與過(guò)量的KI溶液反應(yīng)只得到澄清的無(wú)色溶液的*＊ ( ）A、Cu2＋

B、Fe3＋

C、Hg2＋

D、Hg2＋231 ．下列金屬與相應(yīng)的鹽可以反應(yīng)的是＊＊2（ ）A、Mn與

BCu

Hg與

D、Zn與Zn2＋32．下列物質(zhì)中既溶于稀酸又溶于氨水的* （ ）2APb（OH)2 BAl(OH）3 、Cu(OH） DAgCl33．在合成氨生產(chǎn)工藝中，為吸收H2中的有害雜質(zhì)CO，可以選用下述試劑中的2（ )2 3 A、［Cu(NH3)4]（Ac） 、［Ag（NH）］2 3 3 4 2 3 C、[Cu（NH）](OH） D、［Cu(NH）3 4 2 3 320PAGEPAGE324向含有Ag＋、Pb2＋、Al3＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋的混合溶液中，加入稀HCl，兩個(gè)離子都 發(fā) 生 沉 淀 的 一 組 離 子 是 * ＊（ ）AAg＋和Cd2＋ BCd2＋和Pb2＋CAg＋和Pb2＋ DPb2＋和Sr2＋下列氫氧化物中，既能溶于過(guò)量NaOH溶又能溶于氨水的是＊＊ （ ）3ANi(OH)2 B、Zn（OH)2 C、Fe(OH)3 DAl(OH）3從礦石中濕法提取金的試液* （ ）ANa2S2O3 、濃HNO3 C、王水 DNaCN37．下列化合物中，不溶于水的白色硫化物** （ APbS B、ZnS CCdS D、As2S338．下列氫氧化物中具有兩性的* （ 2ANi（OH)2 BCo（OH)2 CCu（OH） D、Mn（OH)22加稀HCl到含有Ag＋、Ba2＋、Hg2

、Cu2＋、Al3＋等離子的溶液中，兩個(gè)離子都產(chǎn)生沉 淀 的 一 組 離 子 是 * ＊（ ）ABa2＋

2BHg2＋2

CAg＋和

2DAg＋和Hg2＋2下列物質(zhì)中能溶于氨水的* （ )A、Mn(OH)2 BPb(OH)2 CMg（OH)2 D、Cd(OH)2下列離子能與

發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ )A、Pb2＋

B、Hg2＋

C、Cu2＋

D、Sn4＋42 ．（

硫 化 物 沉 淀 為 黃 色 的 是 ＊ *A、Ni2＋

B、Hg2＋

C、Sb3＋

D、Cd2＋43Cl－**（ ）2AAg＋Pb2＋Hg2＋2Hg2＋Pb2＋、Cd2＋

、Co2＋Hg2＋、D、Fe3＋、Ni2＋、NH＋4在酸性溶液中下列各對(duì)離子能共存的是( ）43 A、SO2－和MnO3

B、Hg2＋

和Sn2＋C、Sn2＋

和Fe2＋

D、Ag＋

和V2＋在含有下列各組離子的溶液中加入Na2S溶液，不生成黑色沉淀的一組離子是＊＊（ ）A、Fe2＋、Bi3＋

B、Cd2＋、Zn2＋

C、Mn2＋、Pb2＋

D、Fe3＋、Al3＋46．Au 、Pt 分別與王水作用 ，其主要生成物正確的是＊*（ ）AH［AuCl2]H2[PtCl］，均有NO H［AuCl2]H2[PtCl］，均有NO24 4CH［AuCl］H[PtCl］，均有NO D、H［AuCl］、H［PtCl]，均有NO4 2 6 4 2 6 2下列各組離子中,用濃NaOH溶液處理后能進(jìn)行分離的一組*＊ （ ）A、Cu2＋、Cr3＋

B、Zn2＋、Al3＋

C、Cr3＋、Fe3＋

D、Cu2＋、Zn2＋下列金屬中不與汞形成汞齊的** （ ANi 、Zn CPb D、Fe在Cu2＋的溶液中，加入過(guò)量的氨水，Cu2＋的存在形式為＊ ( ）A、Cu(OH）

、Cu(OH）

C、Cu（NH

)2＋

D、Cu(NH）2＋2 4 34 3 250．用奈斯勒試劑檢驗(yàn) NH4＋（ ）

，所得紅棕色沉淀的化學(xué)式是*＊34AHgNH2I BHg(NH)34

C、（NH

)HgI

D、HgO·HgNHI4222已知：Ag＋/Ag的4222

Θ＝0。799v，AgCl的Ksp＝1.56×10－10

，若在半電池Ag∣Ag＋(1。0mol?L－1)中加入KCl,使其變成下面的半電池形式：Ag ，AgCl ∣KCl(1.0 （ ）

－ 1) ，則其電極電勢(shì)將＊***A、增加0581v B、增加。220vC、減少0。581v D、減少。220v根據(jù)下列元素電勢(shì)圖可知，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)*＊ （ )Au3＋

1。41v

68v AuA、Au3＋

＋2Au→3Au＋

B、Au＋

＋Au→2Au3＋B、2Au→

＋Au3＋

D、3Au＋→Au3＋

＋2Auds區(qū)某元素的兩種硝酸鹽溶液A，B。向A中滴加某鹵素的鉀鹽，開(kāi)始生成桔紅色沉,溶液變?yōu)闊o(wú)色。向B,.A,B*＊(）32AHg2(NO3)2,Hg(NO32

,KI,Hg32 2 3BHg(NO)，Hg(NO) 32 2 3CAuNO3，Au（NO3)3，KCl,AuDCu(NO3)2,CuNO3，KBr,CuO在下列反應(yīng)中：①Cu2＋＋I(xiàn)－→ ②Cu2＋＋CN－→3 2 ③Cu2＋＋S2O2－＋HO→ ④Hg適量)3 2 2 3 ⑤ Hg2＋NH ·HO → *2 3 （ ）A、①②③④ 、①②③⑤ C、①②④⑤ D、②③④⑤55．下列化合物中，可用于氣體分析吸收（ ）

CO 的試劑是*＊A、氯化亞銅 、氯化銅 C、過(guò)氧化鈉 D、氯化鈣56．下列各物種中哪一個(gè)不呈現(xiàn)藍(lán)色或綠色（ 4ACu（H2O）4

B、Cu（NH）2＋

CCuCl

DCu（NO3)2·33 4往硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入金屬銅時(shí)，從溶液中各種金屬離子濃度的變化考慮，下面的敘述正確的**＊ ( 3 4ACu2＋的濃度和Ag＋的濃度都不改變BCu2＋的濃度不變，而Ag＋的濃度增大CCu2＋的濃度減小，而Ag＋的濃度不變DCu2＋的濃度增大，而Ag＋下列離子在水溶液中最不穩(wěn)定的是＊ ( ）A、Cu2＋

B、Cu＋

C、Hg2＋

D、Hg22在含有下列物種的溶液中分別加入Na2S溶液，發(fā)生特征反應(yīng)并能用于離子鑒定的是＊＊3 A、Cu（NH）23

B、Hg2＋

C、Cd2＋

（ ）2D、Hg2＋260 ．下列金屬與相應(yīng)的鹽可以發(fā)生反應(yīng)的是* ＊（ ）A、Fe

BCu

C、Hg與

D、Zn與Zn2＋在含有Al3＋、Ba2＋Hg2、Cu2＋Ag＋、Hg2＋等離子的溶液中加入稀HCl,發(fā)生反應(yīng)的2離 子 是 ＊ ＊AAg＋和

Hg2＋和

CAg＋和

（ ）D、Al3＋和Ba2＋只用一種試劑即可將Ag＋，Hg2＋，Zn2＋，F(xiàn)e3＋，Ni2＋五種離子區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是＊**( ）ANH3·H2O B、NaOH CH2S DNa2S用2mo－1 HCl處理含有ZnCuHgMnS和FeS不溶物的懸浮液，再過(guò)濾，過(guò)濾后會(huì)出現(xiàn)含有下列金屬的可觀量沉淀物的一組*** （ ）A、銅和錳 、鐵和鋅 C、鐵和汞 D、銅和汞用熱稀碳酸鈉溶液清洗銀器上黑斑,最好的是＊＊（ ）A、銀制的 、銅制的 C、鐵制的 D、鋁制的欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3＋離子，加入下列試劑效果最好*＊ ( ）ANaOH B、NH3 、H2S D、KSCN下列金屬,熔點(diǎn)最低的金屬是＊＊ （ ）A、Fe 、Cu CNi D、Zn67．下列化合物中具有兩性的* ( 2 AAgOH B、CuOH CCu（OH） DNi（OH)68．下面給出了五種元素的電子構(gòu)型，其中能夠有一種氧化態(tài)的穩(wěn)定水合離子是無(wú)色的2 *** （ )A2，8，18,1 、2，8,14，2 、2，8，16,2 D、2，8，18，269．用電解法回收銅的邊角料時(shí)，以邊角料作陽(yáng)極,純銅作陰極，電解液用硫酸。在電液底層發(fā)現(xiàn)有銅，其原因*** （ ）A、由陽(yáng)極溶解產(chǎn)生B、陽(yáng)極溶解產(chǎn)生Cu2＋離子,在溶液中還原為CuC、陽(yáng)極溶解除產(chǎn)生Cu2＋外，還有Cu＋D、上述原因都不是

離子，后者在水溶液中歧化產(chǎn)生Cu2＋和Cu70．將過(guò)量濃鹽酸加入Cu2O中，在所得溶液中濃度最高的物種*** （ ）A、Cu2＋

B、Cu＋

C、[CuCl4]3－

D、[CuCl4]2－71 ． 下 列 說(shuō) 法 中 不 正 確 的 是 ＊ *（ ）A、高溫、干態(tài)時(shí)Cu(Ⅰ)比Cu（Ⅱ)穩(wěn)定B、Cu2＋的水合能大,水溶液中Cu2＋穩(wěn)定C、要使反歧化反應(yīng)Cu2＋

＋Cu＝2Cu＋

順利進(jìn)行，須加入沉淀劑或配合劑D、任何情況下Cu(Ⅰ）在水溶液中都不能穩(wěn)定存在72．下列關(guān)于AgX的描述正確的是＊＊ （ AAgX中離子間相互極化作用由AgF→AgI依次減小B、從AgF→AgI鍵型由離子型逐漸過(guò)渡到共價(jià)型C、溶解度由AgF→AgI依次增大D、Ag＋

都是無(wú)色的，所以AgX也是無(wú)色的73 ． 下 列 反 應(yīng) 式 不 正 確 的 是 ＊ *（ ）A、Ag＋

＋

＝AgF↓B、Ag2O＋2HF＝2AgF＋H2OC、AgBr Ag＋BrDAgBr＋2Na2S2O3＝Na3[Ag(S2O3）2]＋Br－325PAGEPAGE378鹵化銀的顏色隨原子序數(shù)的增大而加深，用于解釋這種現(xiàn)象的理論*＊ （ ）A、價(jià)鍵理論、雜化軌道理論 C、分子間作用力 D離子極化理論ⅡB族與ⅡA族元素性質(zhì)相同之處** ( ）A、氧化數(shù)為的離子都是無(wú)色的 、離子的極化能力都很C、鹽類(lèi)都易發(fā)生水解 D、氫氧化物都很穩(wěn)定76．欲除去粗汞中所含金屬雜質(zhì) ，加入哪一組試劑最好？＊＊*（ ）A、稀HCl并通入SO2氣體 B、稀HNO3并通入空氣C、王水 DNaCN和NaOH溶液77 ．Hg(NO3)2（ ）

溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí) ，得到的產(chǎn)物是＊*2 3 AHg(OH） 、HgO CHg(OH）NO D、[Hg(OH）]22 3 78 ．Hg2（ ）

（NO3)2 與 KOH 反應(yīng) ，所得的產(chǎn)物之一為**AHg2O BHgOH CHg(OH）2 DHgO某溶液和Cl－離子作用，生成白色沉淀，加氨水后變黑，則溶液中可能**（ ）A、Hg2＋

B、Hg22

C、Ag＋

D、Pb2＋含有下列離子的各組溶液中，加入少量氨水,三種離子均沉淀，但加入過(guò)量的氨水后 ， 沉 淀 均 消 失 的 是 ＊ * ＊（ ）A、Hg2＋

、Al3＋

、Mn2＋

B、Cr3＋

、Fe3＋

、Co3＋C、Zn2＋

、Ag＋

、Cu2＋

D、Cu2＋

、Mg2＋

、Fe3＋81 ． 與 氨 水 不 生 成 配 離 子 的 是 ＊ ＊ ＊（ ）A、Zn(OH）2 、Cu2O CHgCl2 DCu(OH)282．在下列各組離子中全部顯顏色的是＊ （ A、Co2＋

、Ni2＋

、Cu2＋

B、Mn2＋

、Fe2＋

、Cd2＋C、Zn2＋

、Ag＋

、Hg2＋

D、Sc3＋

、Al3＋

、Sn4＋83．Zn比Cu活潑的主要原因是＊*＊ ( ）A、Zn2＋的水合熱比Cu2＋大得多 B、Zn的第一、第二電離能之和比Cu小許多C、Zn的氣化熱明顯比Cu小 D、Zn2＋的半徑比Cu2＋的大84．既易溶于稀氫氧化鈉又易溶于氨水的是*＊ （ 2 ACu(OH)2 、Ag2O C、D、Cd（OH2 85 ．在分析氣體時(shí)可用于吸收 CO 的試劑為 ＊＊（ ）APdCl2 、CuCl CAgCl DHg2Cl286．和稀硫酸作用有金屬單質(zhì)生成的是＊ （ AAg2O B、Cu2O C、ZnO DHgO． 與 銀 反 應(yīng) 能 置 換 出 氫 氣 的 稀 酸 是 * ＊（ ）A、硫酸 、鹽酸 C、硝酸 D、氫碘酸（ ）

ZnSO4 溶液中少量 CuSO4 的最佳試劑是 ＊＊ANa2CO3 、NaOH CNa2S D、鋅粉欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，最好加入*＊ （ ）2ANH3H2O B、Na2S CCu2CO3 DCu粉2為除去銅粉中少量氧化銅，應(yīng)采取的操作是＊* （ A、濃鹽酸洗 、KCN溶液洗 、稀硝酸洗 D、稀硫酸洗91．欲除去（ ）

Cu (NO3）2 溶液中的少量AgNO3，最好加入 ＊*A、銅粉 、NaOH CNa2S DNaHCO392．向下列溶液中加入過(guò)量碳酸鈉溶有堿式鹽沉淀生成的是＊ （ ACuSO4 、AgNO3 CHgCl2 DBaCl293．向Hg2 (NO3（ ）

2 溶液中加入NaOH 溶液,生成的沉淀是 ＊*2AHg2O BHgOH C、HgO＋Hg Hg(OH）＋Hg94．下列化合物中，在硝酸和氨水中都能溶解的是＊＊ ( 2AAgCl BAg2CrO4 CHgCl2 DCuS2下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最大的是＊＊ （ AAg2O BHgO CCd（OH)2 、Cu（OH）2下列氧化物中，顏色為白色的是＊ ( ）2APbO B、ZnO CCuO DHgO97．在黃銅(CuFeS）中,銅的氧化數(shù)為＊* （ 2A、＋1 B、＋2 C＋3 D0．酸性溶液中能將二價(jià)鐵鹽氧化的是 * ＊（ ）ACuO B、AgCl CHgCl2 D、I2（ ）ACdCl2 、CuCl2 C、Hg2Cl2 DAgCl100．下列試劑中可將Hg2Cl2,CuCl，AgCl鑒別開(kāi)的是＊* （ ANa2S B、NH3H2O CNa2SO4 D、NaOH將過(guò)量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是** ( ）42 ACuCN B[Cu(CN)］3－ CCu（CN） D、［Cu（CN）]242 在下列鹵化物,溶解度最小的是*＊ （ ）2A、BZnCl2 、ZnBr2 D、ZnI2103．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列哪一種物質(zhì)作氧化劑能使Fe2＋變成Fe3＋，而不能使Cl－變成Cl2＊ *（ ）A、Ag＋

B、MnO－

C、Cu2＋

D、[Ag（NH）]＋43 從AgClAgBrAgI的混合沉淀物,分離出AgCl，應(yīng)加試劑為*＊* ( 43 ANH3?H2O B、（NH4)2CO3 CNa2S2O3 D、NaCN。3mol?L－1HCl,。1Hg2＋、Cd2＋、Fe2＋、Cu2＋Zn2＋等離子，向該溶液通入H2S 至飽和，同時(shí)產(chǎn)生沉淀的是 ＊＊（ ）A、Hg2＋、Fe2＋、Cd2＋C、Hg2＋、Cd2＋、Cu2＋

B、Cu2＋、Cd2＋、Zn2＋D、Hg2＋、Cu2＋、Fe2＋與Hg2＋形成的配合物最穩(wěn)定的是* （ ）ANH3 BCl－

C、Br－

D、I－在CuSO4?5晶體中，中心離子的配位數(shù)是＊** ( A4 B5 C6 D、8108．能較好地解釋?zhuān)跜u （NH3）( ）

＋離子是平面四方形的理論是***AVSEPR B、雜化軌道 C、晶體場(chǎng) D、姜－泰勒效應(yīng)109．下列電極反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)代數(shù)值最小的是＊* （ ACu2＋＋e－＝Cu＋ BCu2＋＋Cl－＋e－＝CuClCCu2＋＋Br－＋e－＝CuBr DCu2＋＋I(xiàn)－＋e－＝CuI在銀的下述配陰離子,最穩(wěn)定的是＊ ( A、［AgF2]－

B、［AgCl2]－

C、［AgBr2]－

D、[AgI2]－在亞汞的鹵化物水溶液中，最不穩(wěn)定的是** （ ）AHg2F2 BHg2Cl2 CHg2Br2 DHg2I2在下列化合物中，電離度最小的是＊* （ AHgCl2 BHgBr2 CHgI2 DHg（CN）2下列氮化物中，性質(zhì)最不安(易爆炸）的是*＊ （ )A、Mg3N2 Zn3N2 C、Ca3N2 DHg3N2下列離子加入Cl－離子后產(chǎn)生白色沉,再加氨水后沉淀變成灰色的*＊（ ）A、Hg22

B、Hg2＋

C、Pb2＋

D、Cd2＋下列各晶體中，最容易吸收HCl氣體的是＊** （ ）ANaCl BNa2SO4?10H2OC、KAl（SO）?12HO DCuSO?5HO4 2 2 4 2116．下列物質(zhì)中,可定量吸收氣體中的CO的是＊*（）A、HCuCl2水溶液B、石灰C、KMnO4溶液117．下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是＊＊*D、Fe2O3( ）AAgOH Cu(OH)2118．能將Cr3＋和Zn2＋離子分離的溶液是C、Zn(OH)2＊D、Cd(OH)2（ )ANaOH BNH3?H2OC、NaHCO3D、Na2S119．下列配制溶液的方法中，不正確的是*＊（)ASnCl2溶液： 將SnCl2溶于稀鹽酸后加入錫B、FeSO4溶液： 將FeSO4溶于稀硫酸后放入鐵3 2 3 CHg(NO）溶液將Hg(NO）溶于稀硝酸后加入少量D、FeCl3溶液： 將FeCl33 2 3 120．向Hg2 （NO3( ）

2 溶液中滴加氨水時(shí) ,生成物的顏色為 ＊＊A、棕色 B、灰黑色 C、白色 D、黃色121．將下列混合物裝入干燥試管中，在煤氣燈上加熱能得到黑色產(chǎn)物的是＊＊ （ A、KNO＋NaCO B、KNO＋CuSO3 2 3 3 4C、KNO＋CrO D、KNO＋ZnSO3 2 3 3 4122．向［Ag (S2O3( ）

2］3－溶液中通入過(guò)量氯氣，生成的沉淀是 ＊AS BAg2SO4 CAgCl D、Ag2S2O3123．下列化合物在6mol?L－1氫氧化鈉溶液中溶解度最大的是＊ （ A、Mg(OH)2 、Mn（OH）2 CNi（OH)2 DCu（OH）2124．CuSO4·5H2O可以溶于濃鹽酸中，對(duì)所得溶液的下列說(shuō)法中正確的** （ ）A、所得溶液呈藍(lán)色B、將溶液煮沸時(shí)能釋放出氯氣，留下一種Cu（Ⅰ)的配合物溶液C、該溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不生成沉淀D、該溶液與金屬銅共熱,可被還原為一種Cu(Ⅰ）的氯配合物．黃色的HgO 在低于573 K 加熱時(shí)可以轉(zhuǎn)化為紅色的HgO，原因是＊*＊（ ）A、加熱改變了結(jié)構(gòu)類(lèi)型 、加熱增強(qiáng)了Hg2＋對(duì)O2－的極化作C、結(jié)構(gòu)相同，僅由于晶粒大小不同 D、加熱使晶體出現(xiàn)了缺陷．ZnO （ ）A、產(chǎn)生異構(gòu)化 B、晶粒變小C、Zn2＋對(duì)O2－的極化作用增強(qiáng) D、晶體出現(xiàn)了缺陷127．關(guān)于ds區(qū)元素的下列說(shuō)法不正確的是( ）A、在化學(xué)性質(zhì)上，ⅠB族與Ⅷ族較相似，與ⅠA族則相差較大B、同一族中，從上到下金屬性增強(qiáng)C、都易形成配合物D、與相應(yīng)主族元素性質(zhì)差別大的主要原因是次外層電子數(shù)不同128 ．將（ ）

CuCl2·2 H2O 加熱得不到無(wú)水CuCl2 ，其原因是＊＊ACuCl2的熱穩(wěn)定性差，受熱分解為Cu和Cl2BCuCl2·2H2O加熱時(shí)易與空氣中的O2反應(yīng)生成CCuCl2·2H2O加熱時(shí)水解產(chǎn)生Cu（OH)ClHClDCuCl2·2H2O加熱時(shí)水解產(chǎn)生Cu（OH)2和HCl129．將硫酸銅溶于純水中，下列試劑的溶液能將 Cu(Ⅱ）還原為Cu(Ⅰ）的是*＊（ )A、金屬鋅 、金屬銅 C、二氧化硫 D、碘化鉀130．通常易溶的銅鹽只有價(jià)的，而價(jià)的銅化合物都是難溶鹽或穩(wěn)定的配合物，其因是＊*( ）A、＋1價(jià)銅鹽易水解B、＋1價(jià)銅鹽在水溶液中易被氧化C、＋1價(jià)銅鹽在水溶液中易被還原D、＋1價(jià)銅離子在水溶液中易歧化131．下列氫氧化物中微顯兩性的是*（ ）AAgOH BCuOHC、Cu(OH）2D、Ni(OH）2將族元素與族元素比較時(shí)，下列敘述中正確的是( A、還原性都隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)B、在水溶液中，從上到下(M2/）的數(shù)值都減小C、從上到下,第一電離能都減小D、ⅡB族金屬的熔沸點(diǎn)都比ⅡA族的低ⅡB族元素與族元素相同的* ( ）A、氧化數(shù)為的離子都是無(wú)色的 、離子的極化力都很C、鹽類(lèi)都易發(fā)生水解 D、氫氧化物都很穩(wěn)定134 ．將（ ）

Cu (OH ）2 持續(xù)加熱，最終的產(chǎn)物是* ＊ACuO B、Cu CCu2O D、CuOH135．下列各組離子中，能用氨水分離的是＊ ( ACu2＋和C、Fe3＋Al3＋

BAg＋Al3＋DNa＋NH4下列反應(yīng)式中不正確的是＊ （ ）4A、Sn4＋

＋Sn＝2Sn2＋

B、2Fe3＋

＋Fe＝2Fe2＋C、Cu2＋

＋Cu＝2Cu＋

D、Hg2＋

＋Hg＝Hg2＋2下列物種在氨水中不能將HCHO氧化的是＊＊＊ （ )23 AAg2O B、AgCl C、（NH）]3

D、AgI下列硫酸鹽與適量氨水反應(yīng)不生成氫氧化物沉淀而生成堿式鹽沉淀的是＊＊ （ )A、ZnSO4 、CdSO4 、CuSO4 DCr2(SO4)3139．下列配離子的空間構(gòu)型不是四面體的是*＊（)A、（NH3)4 2＋］B[Cu(NH3 4 2＋）］C、［Cd（NH3 4]2＋）140．下列配離子中，最穩(wěn)定的是*D、［HgI4 2－］（）A、[AgF］－

B、［AgBr]－

C、［AgI]－

D、[AgCl］－2 2 2 22Hg2＋中，Hg原子之間的化學(xué)鍵* （ ）2A、離子鍵 、金屬鍵 C、σ鍵 D、π鍵下列鹵化亞銅中顏色最深的* ( ）ACuF BCuCl CCuBr D、CuI從AgClHgCl2和PbCl2的混合溶液中分離出AgCl，應(yīng)加試劑為**＊ （ )ANaOH BH2S C、SnCl2 DNH3·H2O過(guò)量的汞與硝酸反應(yīng)得到的含汞物質(zhì)在溶液中主要存在形式是＊ （ ）3 2 2 2AHg（NO）·HgO BHg （OH）NO Hg2＋ DHg23 2 2 24 在CuSO4和Al2(SO）的混合溶液中放入一枚鐵將發(fā)生的反應(yīng)是＊ ( 4 A、生成AlH2和Fe2＋ B、生成Al和H2C、生成Al、Fe2＋和Cu D、生成Fe2＋和Cu146．［Cu (CN)4］3（ )

的空間構(gòu)型和中心原子雜化軌道類(lèi)型是＊*A、平面四方形sp2雜化 B、四面體形p3雜化C、變形四面體形p3d雜化 D、平面四方形p3d2雜化147 ． 下 列 物 質(zhì) 中 ， 具 有 順 磁 性 的 是 * ＊ *（ ）2AClO2 、［Ag（CN)］－2

2C、OF2

34D、[Cu(NH)34

]2＋148．下列電極反應(yīng)中，電極電勢(shì)最小的** ( ）A、Cu2＋

＋

＝Cu＋

B、Cu2＋

＋Cl－

＋

＝CuClC、Cu2＋

＋Br－

＋

＝CuBr D

＋

＋

＝CuI149．在晶體CuS5H2O中，中心離子Cu2＋的配位數(shù)是＊＊*（）A、4B、5C、6D、8150（．）下列 物質(zhì)中能溶于Na2S 溶 液 中 的 是 ＊A、CuSB、ZnSC、CdSD、HgSE、Au2S2151．Hg2＋中，Hg原子間的化學(xué)鍵屬于＊ ( ）2A、離子鍵 B、配位鍵 、鍵 D鍵 E、缺電子鍵（十八）配合物．配合物 [ Ni(en）3 ] Cl2 中鎳的價(jià)態(tài)和配位數(shù)分別是*＊（ ）A、＋2，3 B、＋3,6 C、＋2，6 D、＋3，3．配離子［ Co(SCN）( ）

4] 2－中鈷的價(jià)態(tài)和配位數(shù)分別是＊＊A、－2，4 B、＋2，4 C、＋3，2 D、＋2，63．0。01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過(guò)量AgNO3002molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能*** （ ）6A、［Cr（H2O）6

］Cl

B、[Cr(HO）

Cl]Cl

·HO2 32522C、[Cr（H2O）4Cl］Cl·2D、[Cr（H2O)3Cl］·3H22 325224．在 K ［ Co(NH3)2Cl4 ］ 中 ，Co 的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是＊＊( ）A、＋2和4 B、＋4和6 C、＋3和6 D、＋3和45．在配離子[Ru（NH3)4Br2］＋

中,Ru的氧化數(shù)和配位數(shù)分別** （ )A、＋2和4 B、＋2和6 C、＋3和6 D、＋3和46．下列配合物中，屬于螯合物的是＊ （ A、［Ni（en）2］Cl2 B、PtCl6］4 3 2 4 C、（NH）[Cr（NH）（SCN)] D、Li［AlH 4 3 2 4 配離子[Ca（EDTA)

中，Ca2＋

的配位數(shù)是*＊ ( ）A1 B、2 C、4 D、6已知［PdCl2(OH）2］2－( ）

有兩種幾何異構(gòu)體,則中心離子鈀的雜化軌道類(lèi)型是＊＊A、spA、sp2B、sp3C、d2sp3D、dsp2已知[PtCl2(OH）2]2－有順式和反式兩種幾何異構(gòu)體，則中心離子鉑的雜化軌道類(lèi)是 * ＊（ )A、sp2B、sp3dC、dsp2D、d2sp310．第一過(guò)渡系列二價(jià)金屬離子的水合熱對(duì)原子序數(shù)作圖時(shí)有兩個(gè)峰，這是由**（ ）A、前半系列是6配位，后半系列是4配位B、d電子有成對(duì)能C、氣態(tài)離子半徑大小也有類(lèi)似變化規(guī)律D、由于晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能存在而造成這一變化11 ．下列配離子中 ，不存在空間幾何異構(gòu)體的是＊＊（ ）3 A、［PtCl2（NH）］23

B、［PtCl3(NH3)3]＋3 C、[PtCl（NO2)(NH）］23

D、[PtCl（NH）］3＋3 12．［Co（NO2）(NH3)5］Cl2 和［Co（ONO)（NH3)5］Cl2 屬于＊＊3 （ ）A、幾何異構(gòu) 、旋光異構(gòu) 、電離異構(gòu) 、鍵合異構(gòu)13．在［Co（en）(C2O4）2 ]－ 配離子中，中心離子的配位數(shù)為*＊（ ）A3 B、4 C、5 D、614．Fe3＋具有d5電子構(gòu)型,在八面體場(chǎng)中要使配合物為高自旋態(tài)，則分裂能Δ和電子成對(duì)能P所要滿足的條件是＊＊ （ ）A、Δ和P越大越好B、Δ>PCΔ<PD、Δ＝P15．根據(jù)晶體場(chǎng)理論構(gòu)型是*＊，在八面體場(chǎng)中,由于場(chǎng)強(qiáng)的不同,有可能產(chǎn)生高自旋和低自旋的電子（ ）A、d2B、d3C、d4D、d8已知某金屬離子配合物的磁矩為490B。M.一配合物，其磁矩為零，則此金屬離子可能為＊**(）ACr(Ⅲ） 、Mn（Ⅱ) C、(Ⅱ) D、Mn（Ⅲ）鐵（Ⅲ）形成的配位數(shù)為6的外軌型配合物中，

離子接受孤對(duì)電子的空軌道是**（ ）Ad2sp3 、sp3d2 Cp3d3 D、sd18 ．[ NiCl4 ］ 2 － 是順磁性分子 , 則其幾何構(gòu)型為**（ ）A、平面正方形 B、四面體形 C、正八面體形 D、四方錐形19．［Ni（CN)4］數(shù)分別是

是平面正方形構(gòu)型，則中心離子（Ni2＋）的雜化軌道類(lèi)型和d電子＊* （ )A、sp2，d7 sp3，d8 C、d2sp3，d6 Ddsp2，d820．[ Fe（H2O）6 ]（ ）

2＋ 的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能 (CFSE) 是＊**A、－4Dq B、－12Dq C、－6Dq 、－8Dq21．根據(jù)晶體場(chǎng)理論，同一金屬離子,形成不同空間構(gòu)型的配合物時(shí)，晶體場(chǎng)分裂能大小的況是*＊ （ ）A、四面體最大 、八面體最大 C、平面四方形最大 D、三者相同22 ．下列配離子或配合物中 ，具有順磁性的是*＊＊（ ）A、[Ni(CN)4］2－

B、[CoCl4］2－

C、［Co（NH3)6］3＋

5D、Fe（CO）5鐵的原子序數(shù)為26，化合物K3[FeF6］的磁矩為5。9B。M。，而化合物［Fe(CN）6 ] 的磁矩為2。4 B.M 。，這種差別的原因是＊**( ）A、鐵在這兩種配合物中有不同的氧化數(shù)B、CN－

引起的晶體場(chǎng)分裂能更大C、F比C或N具有更大的電負(fù)性D、K［FeF]不是配位化合物3 6下列離子具有最大晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能的*＊* ( ）A、[Fe(H2O）6]2＋C、［Co(H2O)6]2＋

B、[Ni（H2O）]2＋6D、［Mn（H2O)6]2＋625．Mn（Ⅱ）的正八面體配合物有很微弱的顏色 ，其原因是＊**＊( ）A、Mn(Ⅱ)的高能d軌道都充滿了電子B、d－d躍遷是禁阻的C、分裂能太大,吸收不在可見(jiàn)光范圍Dd5構(gòu)型的離子d 能級(jí)不分裂26．已知M為配合物的中心原子（或離子），A、B、C為配體，在具有下列化學(xué)式的配合物中

，僅存在兩種幾何異構(gòu)體的為* ＊（ )A、MA5B B、MA2B2C2C、MA2BC(平面正方形） D、MA2BC(四面體形）27 ．[ Co(NH3)4 （H2O)2 ] 3 ＋（ ）

具有幾何異構(gòu)體的數(shù)目是**A1 B2 C3 D、428．[Cr（NH3)4Cl2]＋具有幾何異構(gòu)體的數(shù)目*＊ （ A2 B3 C4 D、629．中心原子以sp3雜化軌道形成配離子時(shí)，可能具有的幾何異構(gòu)體數(shù)目* （ ）A4 B3 C2 D、0．[ Cr(H2O）5Cl ] Cl2 · H2O 和[ Cr(H2O）4Cl2 ] Cl · 2 H2O 屬于＊＊( )A、幾何異構(gòu) B、水合異構(gòu) C、電離異構(gòu) D、鍵合異構(gòu)．以下兩種配合物［Pt(NH3)3Br ］NO2 和［Pt(NH3）3NO2 ］Br 互為*＊（ ）A、幾何異構(gòu) B、電離異構(gòu) C、旋光異構(gòu) D、鍵合異構(gòu)32．下列物質(zhì)中最穩(wěn)定的* ( 2A、[Co（NH3)4(H2O）］Cl2 B、［Co（NH3)6]（NO3)323C、［Co（NH3)6]Cl2 D、［Co(en）］Cl333．下列配合物的穩(wěn)定性從大到小的順序，正確的*** （ 3A、[HgI4]2－

>[HgCl4］2－

>［Hg（CN)4]2－B、［Co(NH3)6]3＋> [Co(SCN）4］

>[Co(CN）]3－6C、［Ni（en）3］2＋6

〉[Ni(NH3）6］2＋

〉[Ni(H2O)6］2＋D、[Fe(SCN)6

>[Fe（CN）]

〉［Fe(CN）]4－66弱場(chǎng)中，八面體和四面體配合物的CFSE相等的是（ ）66A、Fe2＋

B、Ni2＋

C、Mn2＋

D、Cu2＋6PR3作為配體在配合物M（PR3）(M為過(guò)渡金屬)中可能形成ππ配6位 鍵 屬 于 ＊ ＊ *（ ）A、M(dπ）→pπ) B、dπ)→L(dπ)C、dπ)←L(pπ) D、M(pπ）:6①[Mn(CN）]4－6③［Fe(CN)6］3－⑤［Fe（CN）6]

1。8 B.M。 ②[Mn（CN）]3－61.7 。M. ④[FeF6］3－6逆磁性 ⑥［Co（NO2)6］

3.2 B.M。5.9 B.M。1.8 B.M.其中屬于低自旋配合物的是( ）A、①，②，③，⑤ B、③，④C、①，②，③ 、①，③，⑤，⑥已知原電池（－)Pt∣Hg∣HgBr2（aq)‖F(xiàn)e3＋（aq），F(xiàn)e2＋(aq)∣Pt（＋) 的EΘ＝40。561vΘ（Hg2+/Hg)=0。857v，（Θ（F3+/F2＋)=0。771v，則β

44（HgBr2**＊44（ ）A8。52×1010 B、1.16×1018 C7。21×1021 D、6.84×102838 ．下述配合物高自旋或低自旋的判斷錯(cuò)誤的是*＊*（ ）A、［Fe(H2O)6]3＋C、[Fe(CN)6］4－

高自旋 、［Ni(CN）］46低自旋 D、[Co（NH3）]3＋46

低自旋高自旋下列配離子的空間構(gòu)型為四面體的* （ ）A、[Zn（NH3)4］2＋ B、［Cu（NH3)4]2＋C、[Ni(CN)4］2－ D、[PtCl4］2－下列離子在形成高自旋型配合物時(shí)，磁矩最大的*＊＊ ( ）A、V2＋

B、Ti4＋

C、Mn2＋

D、Co2＋41．由下列數(shù)據(jù)可確定［Ag（S2O3)2 （ ）

3－ 的穩(wěn)定常數(shù)K 穩(wěn)等于＊**＊①Ag＋

＋

＝Ag ＝.799v②[Ag(]3－＋

＝Ag＋2S2O32－

Θ＝.017vA1。6×1013 、3。4×1015 、4.2×1018 、。7×102142．配合物［Pt（NH3）4 ］［CuCl4 ] 與 [PtCl4］[Cu(NH3）4］互為*＊＊（ ）A、幾何異構(gòu) 、電離異構(gòu) C、旋光異構(gòu) D、配位異構(gòu)43．有四種配合物溶液，在濃度（mol?L－1）相同時(shí)導(dǎo)電能力由大到小的順序正確的是( ）a、Cr(NH3）4Cl3 bPt(NH3)6Cl4 c、K2PtCl6 d、Co(NH3)6Cl3A、a>b>c〉d B、b〉c>d〉a 、c〉d〉a〉b Db〉d〉c〉a下列各組配離子中幾何構(gòu)型相同的一組**＊ ( ）A、[Cd（CN)4]2－

和［PtCl4］2－

B、[Ni(CN）4］2－

和[Cu（NH3)4］2＋C、［Zn(CN)4］2－

和［PtCl4]2－

D、［PtCl6]2－

和[FeCl4］－下列各組配離子中，屬于高自旋型的一組是（ )A、［Cu(H2O)4 6［Mn(NCS）］4－6

2＋和［Zn（CN）4 ］2－ B、[ Fe（H2O)6］2＋和C、［Fe(CN)6］3－

和[PtCl6]2－

D、［ZnCl4］2－

和[Ni（CN)4］2－下列配合離子）中,具有3種幾何異構(gòu)體的是（ )A、[Cr（NH）Cl ］ B、［Zn（en)Cl]3 3 3 2C、［PtCl2（NO2)2（NH3）2] D、［Co(NH3)2（en)Cl2］＋47 ．（ ）

K4 ［ Fe(CN ） 6 ］ 是 * ＊A、反磁性 、順磁性 、鐵磁性 、反鐵磁性48．根據(jù)晶體場(chǎng)理論,形成高自旋配合物的理論判據(jù)是＊＊ （ A、分裂>成鍵能 、分裂能〉成對(duì)能C、分裂<電離能 D、分裂<成對(duì)能下列電對(duì)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)代數(shù)值最大者* ( ）AΘ(Ag+/Ag) B、Θ(A（CN)/A）2C

）/A） 、ΘAgI/A）3 23在pH＝9時(shí)，要使0.10mol?L－1鋁鹽溶液不生成Al(OH）沉淀，則NaF的濃度33（mol?L－1）至少是（KspAl(OH）＝1。3×10－33;K穩(wěn)［AlF6]3－3＊

＝69×1019）＊＊（ ）A3.2 B、0。32 C1.1 D、。11一般不能作為配合物中心原子的** （ ）A、高氧化態(tài)的金屬 B、高氧化態(tài)的非金屬C、負(fù)氧化態(tài)的金屬 D、負(fù)氧化態(tài)的非金屬52 ．下列配合物的中心原子的配位數(shù)有錯(cuò)誤的是* ＊（ ）A、［Co（NH3)3(NO3)3］ 、［Co(NO2)2(en)2Cl2]C、K［Fe（NO)（CN）] B、［Os（N）（NH）]Cl2 5 2 2 3 4 253．在配體場(chǎng)影響下，配合物中心離子的d能級(jí)發(fā)生分裂。下圖所示的正方形場(chǎng)作用下能量最高的d軌道是＊＊ （ )zAdZ2 、dXYC、dX2－Y2 DdXZxy54．[ Co（NH3)6 ]( ）

2＋ 和[ Co（NH3）6 ] 3＋ 的成單電子數(shù)分別是*＊A1和4 B、3和4 C、3和0 D、0和355 ．電子排布為 [Ar ］ t2g3 eg0 的八面體配合物是＊＊*（ )A、[MnCl6］4－

B、[CuCl6]4－

C、［Co（CN）6]3－

D、［CrF6］3－部分配體的光化學(xué)順序是：

〈Br－

〈Cl－

<H2O〈NH3<NO 〈CN－，2則下列2配合物中具有最大Dq值的是** （ ）6A、［6

]2＋

B、[MnBr6

］4－C、［Mn（NH

］2＋

D、[Mn(NO

］4－3 6 2 6d:a、－－ dx2－y2，dz2 b、－－－ dxy，dxz，dyz－－－dxy，dxz，dyz －－ dx2－y2，dc、－ dx2－y2dxy 按四面體場(chǎng)、平面正方形場(chǎng)、八面體場(chǎng)的次dz2 序，分裂圖與場(chǎng)的類(lèi)型一致的*＊* ( )－ dxz，dyzA、a，b，c B、c,a,b C、c,b,a Db,c,a58 ．具有最大

CFSE 的四面體配合物預(yù)期是＊＊*（ ）A、[] B、［MnCl4]2－(HS）C、［FeCl4]－(HS） D、［CuCl4］2－在配體NH3，H2O

,CN－

中，通常配位能力最強(qiáng)的是＊ （ ）A、SCN－

BNH3 、H2O D、CN－已知：

＋3e－

＝Au Θ＝1。498v[AuCl4]－

＋3e－

＝Au ＋4

＝.00v則Au3＋

＋4Cl－

＝[AuCl4]－

的穩(wěn)定常數(shù)是（ )A3。7×1018 、2.1×1025 、。6×1028 D、8.2×103161．已知：（Cu(NH)2＋/Cu)0。03v，Cu2＋/Cu)＝。337v，則K3穩(wěn)（334＋ ） 是 ＊ ＊ *（ ）A1。09×1013 B、。76×1012 C、3.54×1015 D、。85×1014262．下列物質(zhì)中，中心離子基態(tài)的d 電子排布為［Ar］e1t0 的是＊＊*2（ ）A、CuCl2－

B、ZrCl

C、VCl

D、Ti（HO)2＋4 4 4 2 663．下列離子中難以和氨生成氨合配離子的* （ )A、Co2＋

B、Fe2＋

C、Ni2＋

D、Cr3＋64．［ Ni(CN）4 （ )

2－ 和 Ni（CO）4 中 ,未成對(duì)電子數(shù)分別是***A0和2 B、2和2 C、2和0 D、0和065．在4配