2022-2023學(xué)年安徽省合肥六中、合肥八中、阜陽(yáng)一中、淮北一中四校高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol?L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol?L－1，有關(guān)判斷正確的是A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分?jǐn)?shù)下降2、下列事實(shí)不能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．常溫下NaNO2溶液的pH大于7C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2D．常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.53、新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來(lái)新能源的是()A．天然氣 B．太陽(yáng)能 C．生物質(zhì)能 D．風(fēng)能4、實(shí)驗(yàn)小組探究鹽酸和NaOH反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是()A．A點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性B．B點(diǎn)表示鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)C．C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉D．該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液滴入鹽酸中5、關(guān)于水解應(yīng)用的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A．在氯化銨的濃溶液中加入鎂粉會(huì)產(chǎn)生氣泡B．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶液在較濃的鹽酸中再水稀釋C．硫酸銨和草木灰混合施用到農(nóng)田可以增強(qiáng)肥效D．可用油脂的堿性水解來(lái)制備肥皂和甘油6、某同學(xué)運(yùn)用電解原理實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列判斷不正確的是()A．a(chǎn)是鐵B．液體c可用硫酸銅溶液C．該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中基本保持不變D．b上發(fā)生反應(yīng)的方程式為7、常溫下，pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：98、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的電子式：C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2CH39、下列物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．純水 B．氯化銀 C．二氧化碳 D．氨的水溶液10、現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．若a>b,測(cè)得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B．若a>b，測(cè)得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HYC．a(chǎn)=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX<HYD．a(chǎn)=b，并測(cè)得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸11、堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的是A．NaOH B．Al(OH)3 C．CsOH D．Be(OH)212、于謙的《石灰吟》，贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格。碳酸鈣屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽13、重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。制備裝置如下圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．陽(yáng)極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獴．電解的過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液pH變大C．陰極每生成lmo1氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑14、2018年12月，中共中央、國(guó)務(wù)院印發(fā)了《關(guān)于全面推行河長(zhǎng)制的意見(jiàn)》，進(jìn)一步加強(qiáng)水污染治理工作，下列做法不應(yīng)該提倡的是A．用堿性廢水中和酸性廢水B．生活污水無(wú)害化處理后用于綠化灌溉C．將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染D．推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染15、如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C+H2O(g)CO+H2ΔH＞0達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動(dòng)的情況。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．起始反應(yīng)物為CO和H2B．改變條件后平衡逆向移動(dòng)C．改變的條件是增大壓強(qiáng)D．新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡小16、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定晶體里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)了三種情況：①晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱③晶體脫水后放在臺(tái)上冷卻，再稱量。使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③17、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸迸行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸18、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是A．硫酸鉀的電離方程式：K2S04=2K++S042-B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．用單線橋表示電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D．用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程：19、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol20、長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是A．冰毒、黃連素B．海洛因、青霉素C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁21、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸（或弱堿）的電離平衡常數(shù)：弱酸（或弱堿）化學(xué)式CH3COOHNH3·H2OH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0–51.8×l0–5K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–11在25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是()A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<aB．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質(zhì)的量多D．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)22、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A．蛋白質(zhì)B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)化合物A廣泛存在于多種水果中。經(jīng)測(cè)定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時(shí)可生成27gH2O和88gCO2。則A的實(shí)驗(yàn)式或最簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。若要確定A的分子式，還需要知道A的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可以采用___________（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”）法。經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則A的分子式為_(kāi)______。又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C02氣體44.8L，lmolA與足量的Na反應(yīng)可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___。若A分子中不存在甲基且有一個(gè)手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出A發(fā)生消去反應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。A的一種同分異構(gòu)體B，與A所含官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會(huì)出現(xiàn)__________組特征峰。24、（12分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______________（用a、b、x表示）。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_(kāi)____________，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為_(kāi)__________________；滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)____________。乙同學(xué)做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________________。下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是____________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)26、（10分）按要求填空：寫(xiě)出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫(xiě)出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制過(guò)程中，請(qǐng)計(jì)算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號(hào)NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測(cè)鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為_(kāi)_______。⑤造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時(shí)，部分未知液濺出液體B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2一二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中藥品為1:3無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，用來(lái)制備乙烯，裝置G的名稱為_(kāi)____裝置B中長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是_____________反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是_____某學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，G中試劑消耗量大大超過(guò)理論值（裝置不漏氣），其原因是_____（任寫(xiě)出一種可能的原因）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是______若消耗無(wú)水乙醇的體積為100mL,制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)__（保留一位小數(shù)）。28、（14分）水是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命生存的重要資源。鍵和鍵是共價(jià)鍵的兩種基本類(lèi)型，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目和類(lèi)型為_(kāi)_______；水溶液中存在H3O+離子，寫(xiě)出該微粒的結(jié)構(gòu)式________（標(biāo)出配位鍵）?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多種有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)①一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如下：使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件，說(shuō)明水分子是______分子。下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用力類(lèi)型完全相同的是______。A．固態(tài)氨B．食鹽C．干冰D．金剛石②用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。產(chǎn)生的陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________；該陽(yáng)離子還能與水作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式____________________。水的性質(zhì)中的一些特殊現(xiàn)象對(duì)于生命的存在意義非凡，請(qǐng)解釋水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因______________________；試從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是___________________________。甲烷的氣體水合物晶體稱為可燃冰，存在于海底和冰川底部，是巨大的潛在能源。在可燃冰晶體中，甲烷分子裝在水分子構(gòu)成的籠內(nèi)，假設(shè)可燃冰晶體中的水籠里裝的都是甲烷，理想的可燃冰晶胞組成為8CH4·46H2O，X-射線衍射分析表明，可燃冰晶體屬于立方晶體，晶胞參數(shù)a=1200pm。則該晶體的密度為_(kāi)_______g/cm3(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)29、（10分）CO2是一種常用的化工原料。Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。在不同溫度及不同y值下合成尿素，達(dá)到平衡時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示壓強(qiáng)，則y1_______y2,若y表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，則y1_______y2。t℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.75倍。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。Ⅱ．CO2與H2反應(yīng)可用于生產(chǎn)甲醇。已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜（只有質(zhì)子能夠通過(guò)）左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為_(kāi)_____g（假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、A3、A4、B5、C6、D7、D8、B9、A10、B11、A12、D13、B14、C15、D16、D17、C18、C19、C20、C21、B22、B二、非選