普通化學(xué)試題及答案2

普通化學(xué)試題及答案2普通化學(xué)試題及答案2普通化學(xué)試題及答案2資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月普通化學(xué)試題及答案2版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：普通化學(xué)試題填空題（11分）1、隔離系統(tǒng)指系統(tǒng)和環(huán)境之間無(wú)（有或無(wú)）物質(zhì)交換，無(wú)能量交換的體系。2、、熱和功否（是或否）狀態(tài)函數(shù)，熱和功的取值有正負(fù)，如果系統(tǒng)得到功則為正（正或負(fù)）功，如果系統(tǒng)放出熱量，則熱量數(shù)值為負(fù)（正或負(fù)）。3、熵是體系混亂度的量度，熵的單位是。4、當(dāng)一個(gè)反應(yīng)的=（=、<、>）0時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。5、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：能夠給予質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿，H2S是酸，其共軛堿是HS-1。二、選擇題：（12分）1、在溫度T的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為，則=（D）A2+B—2C+D2—2、下列說(shuō)法不正確的是（D）A、焓只是在某種特定的條件下，才與系統(tǒng)反應(yīng)熱相等B、焓只是人為定義一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C、焓是狀態(tài)函數(shù)D、焓是系統(tǒng)能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量3、某溫度時(shí)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是（A）ABCD4、已知汽車尾氣無(wú)害化反應(yīng)：的，要有利于取得有毒氣體NO和CO的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（C）A低溫低壓B高溫高壓C低溫高壓D高溫低壓5、下列物質(zhì)是兩性物質(zhì)的是（B）A、BCD6、下列各物質(zhì)的溶液濃度均為按它們的滲透壓遞減的順序排列正確的是（C）A———B———C———D———三、是非題（10分對(duì)的打√，錯(cuò)的打×）1已知下列熱過(guò)程的熱化學(xué)方程式式，則此溫度下液化1molH2O(g)會(huì)吸收熱量（×）2、反應(yīng)的就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（×）3、反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（絕對(duì)值）。（×）4、對(duì)反應(yīng)系統(tǒng)，由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)（絕對(duì)值）的總和相等，所以增加總壓力對(duì)平衡物影響。（×）5、為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。（×）四、（20分）已知乙醇在大氣壓下正常沸點(diǎn)溫度（351K）時(shí)的蒸發(fā)熱為試估算1mol液體乙醇在該蒸發(fā)過(guò)程中的體積功w體和解：由題意知：w體=-pv=-=-1mol×KJ五、（20分）某溫度時(shí)，8molSO2和O2在密閉容器中反應(yīng)生成SO3氣體，測(cè)得起始時(shí)和平衡時(shí)（溫度不變）系統(tǒng)的總壓力分別為300KPa和220KPa，試?yán)蒙鲜鰯?shù)據(jù)求該溫度下反應(yīng)：的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率。解：設(shè)平衡時(shí)SO2已轉(zhuǎn)化了xmol反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）：840平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）：8-x4-x/2x根據(jù)題意則有：解得x=所以SO2的轉(zhuǎn)化率為：平衡時(shí)體系的總壓為P總=220KPa，總物質(zhì)的量為根據(jù)分壓定律平衡時(shí)各氣體的分壓為：六、計(jì)算（HClO）溶液中H+和次氯酸的解離度（）（8分）解：，所以[H+]=%七、（19分））已知時(shí)，PbI2的容度積為，（）試求1、PbI2在純水中的溶解度2、飽和溶液中的濃度3、在溶液中的離子濃度解：(1)設(shè)PbI2在純水中的溶解度為s