2018人教高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)其變化》測(cè)試卷(解析)

2018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷(解析版)2018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷(解析版)2018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷(解析版)2018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷（解析版）2018-2019學(xué)年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷一、單項(xiàng)選擇題(共15小題)2-1.某含鉻(Cr2O7)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O]辦理，反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完好轉(zhuǎn)化為積淀．該積淀經(jīng)干燥后獲取nmolFeO?FeyCrxO3．不考慮辦理過(guò)程中的實(shí)質(zhì)耗費(fèi)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的是( )A．耗資硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2-x)molB．辦理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolyxO3中，3x=yD．在FeO?FeCr2.在以下變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br23.室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A．飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中SO42－、K+、Cl－、Cu2＋D．pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋4.以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是( )A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．金屬銅溶于濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu2＋＋2NO＋2NO↑＋2H2OC．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋＋H2O＋4H5.以下物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A．氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂B．鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑C．Fe2O3是紅棕色固體，能夠制成紅色的油漆、涂料D．溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-6.將足量的SO2通入以下各溶液中，所含離子還能夠大量共存的是( )1/132018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷（解析版）A．K＋、SiO、Cl－、NOB．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、Cl－、MnO、SOD．Na＋、CO、CH3COO－、HCO7.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生近似的反應(yīng)，其最后產(chǎn)物是( )A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4－1溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－18.將l5mL2mol·LNa2CO3MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完好積淀為碳酸鹽，則MCln中n值是( )A．4B．3C．2D．19.以下表達(dá)方式正確的選項(xiàng)是（）A．甲烷的電子式B．氟化氫的電子式C．N2的電子式D．Na2S的電子式10.以下各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有積淀生成的一組是( )A．Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K+、Ba2+、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K+11.用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的選項(xiàng)是( )A．中子數(shù)為8的氮原子：B．HCl的電子式：2/132018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷（解析版）C．NH3的結(jié)構(gòu)式：D．Cl－的結(jié)構(gòu)表示圖：12.利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，以下化學(xué)工藝不能行的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D13.常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是( )－1＋＋－、NOA．0.1molL·FeCl2溶液：H、Na、Cl－－1＋＋、ClO－、NOB．c(OH)＝0.1molL·的溶液：K、Na＋－1＋、Ca2＋、HCO、SOC．c(H)＝0.1molL·的溶液：KD．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2＋、Na＋、CO、NO14.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為＋＋S6＋＋4O2－Na2SO4===2Na15.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(不考慮本源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的的是( )A．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－B．ClO－、I－、NH、Ba2＋C．Na＋、AlO、K＋、HCO3/132018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷（解析版）D．Al3＋、K＋、SO、NO二、填空題(共3小題)16.高錳酸鉀在不相同的條件下發(fā)生的反應(yīng)以下:Mn+5e-+8H+====Mn2++4H2O①M(fèi)n--+3e+2H2O====MnO2↓+4OH②Mn+e-====Mn(溶液綠色)③(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中能夠看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的____影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為。將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(填字母)。a.氧化性:PbO2>KMnO4b.還原性:PbO2>KMnO4c.該反應(yīng)能夠用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生以下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成以下化學(xué)方程式:①KMnO4+K2S+====K2MnO4+K2SO4+S↓+。②若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。17.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不牢固,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。依照以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答:用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原見(jiàn)解解析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是,若是反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是。18.向含有Mg2＋，F(xiàn)e2＋，Al3＋，NH四種離子的溶液中加入過(guò)分的NaOH溶液，微熱并攪拌(考慮空氣中的氧氣氧化作用)，再加入過(guò)分的鹽酸后，上述陽(yáng)離子大量減少的是______________。加入鹽酸從前溶液中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)19.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定近似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.01mol/L酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色Na2SO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋4/132018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷（解析版）＋溶液呈堿性)。5SO＋6H===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，填空回答以下問(wèn)題(已知Na2SO3(1)該滴定實(shí)驗(yàn)中使用的儀器除鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯外，還需用以下中的________(填序號(hào))。A．酸式滴定管(50mL)B．堿式滴定管C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．膠頭滴管F．漏斗不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試解析原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。選何種指示劑，說(shuō)明原因_________________________________________________________________________________________________________________________。(4)滴定前平視KMnO4溶液的液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則(b－a)mL比實(shí)際耗資KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。依照(b－a)mL計(jì)算，獲取的待測(cè)液濃度比實(shí)質(zhì)濃度________(填“大”或“小”)。20.某混雜溶液中可能含有的離子以下表所示:為研究其成分,進(jìn)行了以下研究實(shí)驗(yàn)。研究一:甲同學(xué)取必然量的混雜溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系以下列圖。①該溶液中必然不存在的陽(yáng)離子是,必然不存在的陰離子是;含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為;②請(qǐng)寫出積淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)研究二:乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-，Br-，I-,1L該混雜溶液中通入必然量的Cl2,Cl-，若向溶液中Br-，I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)情況)的關(guān)系以下表所示,解析后回答以下問(wèn)題:5/132018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷（解析版）①當(dāng)初步至通入Cl2的體積為22.4L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為;②原溶液中Cl-，Br-，I-的物質(zhì)的量濃度之比為。21.某廠廢水中含×10-3mol·L-1的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水辦理獲取磁性資料CrFeFeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程：第①步反應(yīng)的離子方程式是。第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：。(3)第②步過(guò)濾獲取的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有。(4)欲使1L該廢水中的Cr2O72-完好轉(zhuǎn)變?yōu)镃rFeFeO4。理論上需要加入gFeSO4·7H2O。四、計(jì)算題(共2小題)22.氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常有化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。依照題意完成以下計(jì)算：(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完好分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為L(zhǎng)。聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?。由?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完好反應(yīng)生成72.0kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。(3)氨的水溶液可用于吸取NO與NO2混雜氣體，反應(yīng)方程式為6NO+4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；NO與NO2混雜氣體180mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完好吸取，產(chǎn)生156mol氮?dú)?。吸取后氨水密度?.980g/cm3。計(jì)算：①該混雜氣體中NO與NO2的體積比。②吸取后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。6/132018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷（解析版）(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在必然條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，計(jì)算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。23.(12分)(2016江·蘇，18)過(guò)氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)平時(shí)加入過(guò)分Ca(OH)2，其目的__________________________________________________________________________________________________________________。(2)向池塘水中加入必然量CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有________(填序號(hào))。A．Ca2＋B．H＋－C．COD．OH(3)水中溶解氧的測(cè)定方法以下：向必然量水樣中加入合適MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2積淀，密封靜置，加入合適稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完好反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下：O2MnO(OH)2I2SO4①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：________________________________________________________________________。②取加過(guò)必然量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，耗資0.01000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1Na2S2O3表示)，寫出計(jì)算過(guò)程。7/132018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷（解析版）答案解析1.【答案】A【解析】由鐵元素守恒，耗資硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(y+1)，又由FeO?Fe電中性知3x+3y=6，yCrxO3代入前式得，耗資硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(3-x)，A錯(cuò)誤。依照鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr2O72-的物質(zhì)的量為，B正確。獲取nmolFeO?FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng)，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為yxO3中，F(xiàn)e為正三價(jià)，由得失3nxmol，C正確。FeO?FeCr電子守恒知3x=y，D正確。2.【答案】D【解析】A項(xiàng)，HCl→H2氫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如爽朗金屬單質(zhì)等；B項(xiàng)，CO2→CO，碳元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3→Fe，鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；D項(xiàng)，Br－→Br2，溴元素化合價(jià)高升，需要加入氧化劑，如Cl2等。3.【答案】B【解析】A錯(cuò)誤，飽和氯水擁有強(qiáng)氧化性，－＋－13SO32不能夠大量共存。B正確，c(H×10mol/L溶液，說(shuō)明該溶液顯堿性，因此能夠大量共存。C錯(cuò)誤，S2－和Cu2＋不能夠大量共存。D錯(cuò)誤，pH=12的溶液，說(shuō)明該溶液顯堿性，而Al3＋與堿不能夠大量共存。4.【答案】C【解析】A項(xiàng)，Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一是HNO3能拆，二是濃HNO3生成NO2:Cu＋＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用定“1法”：依照4H要求NaHSO4中H＋必定恰好完好反應(yīng)：NaHSO＋Ba(OH)2===＋H2O＋↓4Na2SO4BaSO4，同乘以2，得：2NaHSO4＋Ba(OH)224＋2H2O＋BaSO4↓2H＋＋SO＋===NaSO，改成離子方程式為：2＋＋2OH－4↓2H2＋Ba===BaSO(H)，D錯(cuò)誤。＋O，正確；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中不能能生成酸5.【答案】C【解析】A、鎂是爽朗金屬，工業(yè)是采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，錯(cuò)誤；B、鈉鉀合金熔點(diǎn)低，平時(shí)情況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，與硬度沒(méi)關(guān)，錯(cuò)誤；C、Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料，正確；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分別溴水中的溴單質(zhì)，不是溴離子，錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】A中SiO能與SO2反應(yīng)；C中MnO能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D中CO、CH3COO－、HCO均能與SO2反應(yīng)。8/132018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷（解析版）7.【答案】B【解析】依照氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，NaClO2中Cl元素發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價(jià)一部分高升，一部分降低，比較A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)可知，只有B、C吻合題意，而在熱的堿性條件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B正確。8.【答案】B【解析】Na(CO2-0.03mol，MCln鹽溶液中Mn+離子的物質(zhì)的量2CO3溶液中n3)離子的物質(zhì)的量為為mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完好積淀為碳酸鹽，及M的化合價(jià)為+n，則Na2CO3與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：2Mn+～nCO32-，解得n=3，選擇B。9.【答案】A【解析】A、甲烷為共價(jià)化合物，C原子與H原子之間經(jīng)過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，電子式為，正確；B、氟化氫是共價(jià)化合物，H原子與F原子經(jīng)過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，電子式為，錯(cuò)誤；C、氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到牢固結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為即，錯(cuò)誤；D、硫化鈉是離子化合物由鈉離子與硫離子組成，電子式為，錯(cuò)誤。10.【答案】D【解析】A錯(cuò)誤，加入NaOH會(huì)產(chǎn)生NH3，但沒(méi)有積淀。B錯(cuò)誤，HCO3－與AlO2－不能夠大量共存。C錯(cuò)誤，OH－與HSO3－生成SO32－，與Ba2＋可生成BaSO3積淀，但無(wú)氣體。D正確，OH－與NH4＋產(chǎn)生NH，與Mg2＋會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2積淀。311.【答案】C【解析】C項(xiàng)，NH3的結(jié)構(gòu)式正確；A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子為；B項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，電子式為；D項(xiàng)，Cl－的結(jié)構(gòu)表示圖為。12.【答案】A【解析】A錯(cuò)誤，H2SO4的工業(yè)制備經(jīng)過(guò)三個(gè)流程，一是黃鐵礦煅燒，二是SO2接觸氧化，三是SO3與水反應(yīng)生成硫酸；B、C、D都正確。13.【答案】B【解析】A項(xiàng)，H＋與NO結(jié)合氧化Fe2＋，錯(cuò)；B項(xiàng)，堿性條件下，四種離子可共存，正確；C項(xiàng)，酸性條件下，HCO不存在，錯(cuò)；D項(xiàng)，Ba2＋與CO生成BaCO3積淀，且若呈酸性時(shí)，不能夠產(chǎn)生9/132018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷（解析版）H2，錯(cuò)。14.【答案】B【解析】氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無(wú)需外加電流的作用，選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完好電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B說(shuō)法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4===2Na＋＋SO，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。15.【答案】A【解析】四種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且四種離子的濃度均相等時(shí)電荷守恒，A項(xiàng)正確；ClO－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能夠大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlO和HCO發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子的濃度均相等時(shí)，陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.【答案】(1)酸堿性(2)MnMn2+(3)a(4)①28524KOH283212H2O②2.8mol【解析】(1)上述①②③的反應(yīng)分別是酸性、堿性和中性時(shí)的半反應(yīng),說(shuō)明酸堿性對(duì)被還原的產(chǎn)物的影響。通入SO2屬于酸性條件下的反應(yīng)。(3)PbO2氧化Mn2+,產(chǎn)物是Pb2+和Mn,說(shuō)明氧化性PbO2>KMnO4,由于氧化性KMnO4>Cl2,故不能夠用鹽酸酸化。①配平后的方程式是28KMnO4+5K2S+24KOH====28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12HO。②n(S)=0.2mol,n(KMnO4)=2.8mol,轉(zhuǎn)移n(e-)=2.8mol。17.【答案】(1)還原劑(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H21.5mol【解析】(1)Cu2+Cu+,銅元素化合價(jià)降低,被還原,因此加入的應(yīng)該是還原劑。(2)CuH在氯氣中能燃燒,銅元素和氫元素都被氯氣氧化,故可推知產(chǎn)物為氯化銅和氯化氫,依照得失電子守恒和原子守恒就可以配平反響方程式。(3)CuH,,,同時(shí)依照信息Cu+在酸性條件下發(fā)溶解在稀鹽酸中氫元素發(fā)生歸中反應(yīng)生成的氣體為氫氣生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu,綜上所述總化學(xué)方程式是:2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,10/132018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷（解析版）則生成2molH2時(shí),轉(zhuǎn)移電子3mol,生成1molH2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為1.5mol。18.【答案】Fe2＋，NHMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，NH＋OH－NH3↑＋H2O【解析】19.【答案】(1)ABD、、(2)堿KMnO4溶液能把橡膠管氧化(3)不用指示劑，由于KMnO4被還原劑還原成Mn2＋，紫紅色褪去，因此不需要指示劑(4)少小【解析】因酸性KMnO4溶液擁有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，除此之外，還需用錐形瓶。因恰好反應(yīng)時(shí)KMnO4溶液紫色褪去，故不需指示劑，若滴定前平視，滴定后俯視，會(huì)使(b－a)偏小，從而測(cè)得Na2SO3的濃度偏低。20.【答案】(1)①Ag+、Mg2+、Fe3+C、Alc(H+)∶c(N)∶c(Al3+)=2∶3∶1②Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)①4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I21∶2∶1【解析】(1)向混雜液中滴加NaOH溶液,一開(kāi)始無(wú)積淀生成,說(shuō)明含有H+;積淀量最大時(shí)連續(xù)滴加NaOH溶液,積淀的量不變,說(shuō)明含有N,連續(xù)滴加,積淀量減小直至消失,說(shuō)明含有Al3+,則必然不含有C、Al(均可與Al3+發(fā)生水解反應(yīng)),必然不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(與OH-形成的積淀不能夠溶于NaOH);由題目所給數(shù)據(jù)可得出H+、N、Al3+的物質(zhì)的量之比為:2∶3∶1;H+(0～2V0),N(5V0～8V0),Al3+(8V0～9V0),積淀減少段發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(2)當(dāng)通入Cl2的體積為11.2L時(shí),溶液中I-還有節(jié)余,即氯氣只與I-反應(yīng):Cl2+2I-I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物質(zhì)的量是(2.5-1)mol=1.5mol,Br-初始物質(zhì)的量是3mol;當(dāng)通入Cl222.4L時(shí)mol=0.5mol的Br-被氧化:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,耗資Cl20.25mol,因此Cl2+2I-I2+2Cl-,該反應(yīng)耗資的Cl2為:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I-為mol×2=1.5mol,故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為∶3∶1.5=1∶2∶1。通入Cl2L時(shí),此時(shí)參加反應(yīng)的Cl2、Br-、I-物質(zhì)11/132018-2019年人教版高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)2《物質(zhì)及其變化》測(cè)試卷（解析版）的量之比為:1mol∶0.5mol∶mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故離子方程式為:4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2。21.【答案】(1)Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2【解析】(1)第①步是Cr2O72－與Fe2＋在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；(2)測(cè)定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙的中心地址，爾后比較標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；(3)從最后所得磁性資料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；2－×10-32－～4CrFeFeO4～10FeSO4·7H2O，(4)1L廢水中的n(Cr2O7mol，依照關(guān)系式：Cr2O7因此理論上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)=0.05mol278×gmol·-1=13.9g。22.【答案】(1)HN34.48(2)64kg(3)①9:1②2.4mol/L(4)3:1:1【解析】(1)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則n(N)：n(H)==3：1，因此最