2022年九年級化學(xué)下冊第6章金屬6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣稀酸的反應(yīng)教案新版粵教版

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第1課時金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)課題分析在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點介紹金屬的化學(xué)性質(zhì):①金屬與氧氣反應(yīng);②金屬活動性順序。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識，教材采用實驗事實——歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而導(dǎo)出金屬活動性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)課標(biāo)要求【教學(xué)目標(biāo)】1.知識與技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應(yīng)。(2) 初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。2.過程與方法(1) 認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。(2) 初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)信息。(3)初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3.情感態(tài)度與價值觀(1) 培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學(xué)精神。(2) 關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系?！窘虒W(xué)重點】1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.對置換反應(yīng)的理解?！窘虒W(xué)難點】金屬的活動性。【教具準(zhǔn)備】試管(若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等。教學(xué)過程【問題情景】黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識來解決這一問題?！窘涣骰卮稹?.可利用密度不同測量它們的密度即可區(qū)別。2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金?！緦?dǎo)入新課】同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！【復(fù)習(xí)回憶】金屬與氧氣反應(yīng)1.常溫下能反應(yīng):鎂、鋁2. 點燃或加熱條件下能反應(yīng):Fe、Cu高溫下也不能反應(yīng):金、銀【提出問題】為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？【交流回答】金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動性）。實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈?！咎岢鰡栴}】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？【活動與探究】請各位同學(xué)分組完成課本P10～P11實驗，并記錄好各實驗現(xiàn)象，通過各組實驗我們發(fā)現(xiàn)什么問題？【交流回答】1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如:Cu不反應(yīng)）。2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg>Zn>Fe?！練w納總結(jié)】金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)，金屬活動性越強與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動性順序為Mg>Zn>Fe>Cu。【分析小結(jié)】鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應(yīng)：【歸納總結(jié)】置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。教師可在此進行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對置換反應(yīng)的理解:【課堂小結(jié)】通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強弱，同時我們也認識了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。【布置作業(yè)】完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。板書設(shè)計課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁(2)點燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀2.金屬與酸反應(yīng)3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。教學(xué)反思1.對于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實驗，以加深學(xué)生的感性認識。要引導(dǎo)學(xué)生對觀察到的實驗現(xiàn)象進行認真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識。 2.置換反應(yīng)的概念是在實驗的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸