2022年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第8章常見的酸堿鹽8.4常用的鹽第1課時(shí)幾種常見的鹽教學(xué)設(shè)計(jì)新版粵教版

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！感謝閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第1課時(shí)幾種常見的鹽教學(xué)目標(biāo)：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途；2、掌握鑒定（檢驗(yàn)）碳酸根離子的方法；3、掌握判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；4、充分認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)：1、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途；2、鑒定（檢驗(yàn)）碳酸根離子的方法教學(xué)難點(diǎn)：能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。課型：新授課教學(xué)方法：講解、演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞等。藥品：氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉及其溶液、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水、水。課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)過程：

【復(fù)習(xí)鞏固】酸、堿的相關(guān)性質(zhì)；物質(zhì)的分類?！揪毩?xí)引入】（小黑板呈現(xiàn)）一些以前見過的物質(zhì)，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空氣，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類。混合物：?jiǎn)钨|(zhì)：化合物：氧化物：酸：堿：這些物質(zhì)哪些是鹽？（使學(xué)生區(qū)分生活中所說的鹽與化學(xué)意義上的鹽）本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)部分常見鹽的性質(zhì)和用途，在講性質(zhì)的時(shí)候，會(huì)引出一種新的反應(yīng)類型?！局v授新課】生活中常見的鹽1、氯化鈉，化學(xué)式NaCl，俗稱食鹽。主要用途：①作調(diào)味品，炒菜時(shí)不放鹽將食之無味；②作防腐劑，如腌菜、腌肉等；③消除積雪，降低雪的熔點(diǎn)；④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；⑤制生理鹽水；⑥氯化鈉是人體正?；顒?dòng)所必不可少的物質(zhì)；⑦作為工業(yè)原料，制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣⑴碳酸鈉，化學(xué)式Na2CO3，俗稱純堿（此名的由來）、蘇打。用于制玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。性質(zhì)：（邊實(shí)驗(yàn)邊講解）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2↑此反應(yīng)屬于鹽與酸的反應(yīng)；（邊實(shí)驗(yàn)邊講解）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓此反應(yīng)屬于鹽與堿的反應(yīng)。⑵碳酸氫鈉，化學(xué)式NaHCO3，俗稱小蘇打?？勺靼l(fā)酵劑、胃藥等。性質(zhì)：（邊實(shí)驗(yàn)邊講解）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2↑⑶碳酸鈣，化學(xué)式CaCO3，俗稱石灰石、大理石?？勺鹘ㄖ牧稀⒀a(bǔ)鈣劑等。性質(zhì)：（邊實(shí)驗(yàn)邊講解）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2↑該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞將其通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。（小黑板呈現(xiàn)）歸納：某物質(zhì)能與酸反應(yīng)，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定（檢驗(yàn)）碳酸根離子的方法。（小黑板呈現(xiàn)）此處牽出幾種關(guān)于鹽的分類方法。①根據(jù)陽離子可分為：鈉鹽NaCl、Na2CO3；鉀鹽KCl、KNO3；鈣鹽CaCO3、CaCl2等等。②根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽（即為氯化物）NaCl、CaCl2；硫酸鹽ZnSO4、K2SO4；碳酸鹽Na2CO3、CaCO3等等。二、復(fù)分解反應(yīng)分析上述這些反應(yīng)，它們都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。形似AB+CD=AD+CB。在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，都各又各的特點(diǎn)，同樣復(fù)分解反應(yīng)也有它的特點(diǎn)。如：反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但并不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有水或有氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。要判斷生成物中是否有沉淀，那么就必須知道這些物質(zhì)的溶解性，我們可以借助書后附錄I所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息?！菊n堂練習(xí)】書72頁的活動(dòng)與探究第一個(gè)題作為練習(xí)，并及時(shí)評(píng)講?！菊n堂小結(jié)】學(xué)完本課，你知道了什么？你掌握了哪些知識(shí)？幾種常見鹽的性質(zhì)用途；碳酸根離子的鑒定（檢驗(yàn)）；復(fù)分解反應(yīng)【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，完成課后1—5題，預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容。【板書設(shè)計(jì)】生活中常見的鹽（小黑板呈現(xiàn)練習(xí)）一些以前見過的物質(zhì)，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空氣，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類?；旌衔铮?jiǎn)钨|(zhì)：化合物：氧化物：酸：堿：這些物質(zhì)哪些是鹽？一、生活中常見的鹽1、氯化鈉NaCl、俗稱食鹽主要用途：①作調(diào)味品②作防腐劑③消除積雪④選種；⑤生理鹽水⑥人體活動(dòng)必不可少的物質(zhì)；⑦作工業(yè)原料分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。2、碳酸鈉Na2CO3、俗稱純堿、蘇打性質(zhì)：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2↑此反應(yīng)屬于鹽與酸的反應(yīng)；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓此反應(yīng)屬于鹽與堿的反應(yīng)。3、碳酸氫鈉NaHCO3、俗稱小蘇打性質(zhì)：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO2↑4、碳酸鈣CaCO3、俗稱石灰石、大理石性質(zhì)：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2O+CO2↑（小黑板呈現(xiàn)）歸納：某物質(zhì)能與酸反應(yīng)，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定（檢驗(yàn)）碳酸根離子的方法。（小黑板呈現(xiàn)）此處牽出關(guān)于鹽的分類方法。①根據(jù)陽離子可分為：鈉鹽NaCl、Na2CO3；鉀鹽KCl、KNO3；鈣鹽CaCO3、CaCl2等等。②根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽NaCl、CaCl2；硫酸鹽ZnSO4、K2SO4；碳酸鹽Na2CO3、CaCO3等等。復(fù)分解反應(yīng)（小黑板呈現(xiàn)）1、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。形似AB+CD=AD+CB。生成物中有沉淀或有水或有氣體生成（小黑板呈現(xiàn)下面練習(xí)題）H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3教學(xué)后記：

附1：課堂練習(xí)一1.粗鹽提純的主要步驟有__、__、__，使用的主要儀器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是__。3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣（充分反應(yīng)）的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實(shí)驗(yàn)步驟有①加熱蒸發(fā)，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是__。附2：課堂練習(xí)二4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達(dá)到__，繼續(xù)蒸發(fā)就會(huì)有__析出。對(duì)溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用__的方法得到固體。5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會(huì)有__析出，對(duì)溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采用____的方法。6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是____溶液。附3：課堂練習(xí)答案1.溶解過濾蒸發(fā)燒杯玻璃棒漏斗鐵架臺(tái)藥匙量筒天平砝碼蒸發(fā)皿酒精燈2.碳酸鈣3.3214.飽和晶體蒸發(fā)溶劑5.晶體冷卻熱飽和溶液6.飽和附4：隨堂檢測(cè)1.某溫度時(shí)，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用____的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用____的方法。2.采用__方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則