【教學(xué)課件】課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 參考教案2

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。3.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。新課講解C+O2===CO2碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃12:162(12+162):12：32：44質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。量的含義：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳P+O2

P2O5這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式？點(diǎn)燃新課講解如：2H2O2H2↑+O2↑

2×(1×2+16)2×（1×2）

16×236:4:32【表明】:⑴水、氫氣、氧氣間的質(zhì)量比為36:4:32⑵反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電⑶水分子、氫分子、氧分子間個(gè)數(shù)比為

2:2:1通電化學(xué)方程式表示的意義：新課講解化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，（等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等）一、書寫化學(xué)方程式的原則新課講解下列化學(xué)方程式是否遵守書寫原則4Fe+3O2===2Fe2O3點(diǎn)燃H2+O2===H2O點(diǎn)燃不遵循客觀事實(shí)不遵循質(zhì)量守恒新課講解木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式:例如:

C+O2CO2點(diǎn)燃C原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù):1212新課講解H2+O2H2OH原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù)：2221在這個(gè)式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這個(gè)式子是化學(xué)方程式嗎？如果不是，你需要做哪些處理。這時(shí)為使式子兩邊的每一種原子的個(gè)數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式

配上適當(dāng)?shù)?/p>

.前面化學(xué)計(jì)量數(shù)-------系數(shù)點(diǎn)燃新課講解左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式H2OH2+O2氫氣＋氧氣水寫二、書寫化學(xué)方程式的步驟氫氣在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：新課講解左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式H2OH2+O2氫氣＋氧氣水？？22？1配氫氣在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：新課講解

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式H2OH2+O222點(diǎn)燃?xì)錃猓鯕馑畾錃庠诳諝庵腥紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式：注新課講解

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式H2OH2+O222點(diǎn)燃?xì)錃猓鯕馑畾錃庠诳諝庵腥紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式：等新課講解課堂練習(xí)（以“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”為例）加熱左反右生一橫線配平以后加一線等號上下注條件箭號標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2MnO2MnO2△△注意事項(xiàng)1.如果生成物中有氣體，在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊要標(biāo)2.如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不要標(biāo)如：S+O2===SO2點(diǎn)燃如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2【注意】3.在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)4.如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物的右邊也不需要標(biāo)如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu注意事項(xiàng)新課講解化學(xué)方程式的配平方法：2.最小公倍數(shù)法：注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡整數(shù)比。1.觀察法3.奇數(shù)配偶法S+O2SO2

P+O2P2O5C2H2+O2CO2+

H2