福建省寧德市2017屆高三下學期3月第一次質檢理綜化學試卷含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精2017年寧德市一般高中畢業(yè)班第一次質量檢查試卷理科綜合第I卷一、選擇題:本題共13小題，每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項吻合題目要求的。．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等親近相關。以下表達或做法正確的選項是A．合成纖維、光導纖維都是有機高分子資料B．生活垃圾常采用露天焚燒或深埋的方法辦理C．工業(yè)廢水經(jīng)嚴格辦理后可用于城市道路的保潔D．工業(yè)上常用NaOH溶液在玻璃器皿上蝕刻標記．已知松油醇的構造簡式以下,以下說法錯誤的選項是A．松油醇的分子式為C10H18OB．松油醇分子只含一種官能團C．松油醇能使酸性KMnO4溶液褪色D．松油醇能發(fā)生代替反應和加成反應9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下相關說法中正確的選項是A.常溫常壓下,46gNO中含氧原子數(shù)為2N24AB．常溫常壓下，11。2LNH中含共價鍵的數(shù)目為1.5NA3C．電解精髓銅陽極質量減少32g時電路中轉移電子總數(shù)為NAD．1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽離子總數(shù)為0．6NA10.以下實驗操作能達到實驗目的的是11．未來5-10年，可衣著電池——紙質電池將用干諸多可衣著設備上。某二次紙質電池的基本構造以下列圖。以下相關該電池說法正確的選項是A．放電電流由負極涂層經(jīng)外電路流向正極涂層B．充電時正極涂層與外接電源正極相連，發(fā)生還原反應C．放電時每耗資65gZn經(jīng)過紙質隔膜的電子為2molD．充電時陽極反應式為23-—22MnO+2OH-2e=2MnO+HO12.以下相關電解質溶液的說法正確的選項是A.常溫下,CHCOONH溶液的pH=7,說明等溫等濃度的CHCOOH和NH·HO的電離度相等34332B．鍋爐中聚積的CaSO可用稀NaCO溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶清除去4232-—C．向0.1mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至中性,溶液中c(CO3)=c（HCO3)D．將CHCOONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小313。在密閉容器中，反應N02NO在不相同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(N0）2242的變化情況;圖b表示恒壓條件下，平衡系統(tǒng)中N2O4的質量分數(shù)隨溫度的變化情況（實線上的任意一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）.以下說法正確的選項是學必求其心得，業(yè)必貴于專精A.其他條件不變時,向平衡系統(tǒng)中充入N2O4，平衡常數(shù)增大B．圖a中，A1一A2變化的原因必然是充人了NO2C．圖b中,E點對應狀態(tài)中，v（正）〉v（逆)D．圖b中，E→A所需時間為x，D→C所需時間為y，則x<y26。（14分)乳酸亞鐵｛[CH3CH（OH）COO］2Fe｝是一種很好的食品鐵增強劑，易溶于水，吸取收效比無機鐵好

,可由乳酸與FeCO3反應制得。以下是一種制備乳酸亞鐵的實驗方法。（一）制備碳酸亞鐵：實驗裝置以下列圖。(1)儀器a的名稱是____,A中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解,-。2）實驗時，要先后打開活塞1、活塞3—段時間，原因是-.(3)在不拆卸裝置的前提下，將

A中溶液加入裝置

B的操作是-.（4)尾氣的成份是。（填化學式）。（二）制備乳酸亞鐵：。5)FeCO3與乳酸[CH3CH（OH)COOH］反應的離子方程式為—。6）加入少量鐵粉的作用是—。(7）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是間隔空氣低溫蒸發(fā)、、過濾、沖洗、干燥。(8）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+的實驗方法是—。27。（15分)含氯消毒劑能殺滅細菌，但無機含氯消毒劑(如HC1O、NaClO、NaClO2等）性質不牢固,見光、受熱均易分解?；卮鹨韵聠栴}：(1）氯氣是生產(chǎn)各種含氯消毒劑的原料，一種制備氯氣的熱化學方程式為：4HCl(g）+O222-l（g）_2Cl(g）+2HO（g）△H=-115.6kJ.mol利用下表數(shù)據(jù)計算形成lmolO-H鍵所放出的能量為____。（2)已知常溫下HC1O的H2CO3的①HC1O的電子式為-。②相同溫度下，相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3三種溶液中，pH最小的是____。③NaClO溶液露置在空氣中,與CO發(fā)生反應的離子方程式為__-。23）在NaClO2溶液中加入酸會有HCIO2生成，HClO2不牢固會發(fā)生分解：SHClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O①1molHClO2完好分解時反應中轉移電子的物質的量為。②該分解反應開始一段時間后,反應速率會明顯增大，可能的原因是.4)研究漂白液的牢固性對其生產(chǎn)和保留有實質意義.以下列圖是30℃時,三種漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間的變化關系.學必求其心得，業(yè)必貴于專精①分解速率v（I)v(Ⅱ）（填“〉”“〈”或“="），其原因是。②漂白液I在4～8天內(nèi)的分解速率為—1—1。（常溫下漂白液的密度近似等于-3,mol·L·dlg·cm溶液體積變化忽略不計,計算結果保留2位有效數(shù)字）28．（14分）碳酸鍶(SrC0)可、作磁、資料、電子元件和焰火資料等.以天青石（主要成分為SrSO,含有少量BaCO。343FeO.FeO、AlO、SiO等）為原料制備SrCO的工藝流程以下：232323已知：回答以下問題：(I)寫出一條能加快“浸取轉變”反應速率的措施：____；濾液1的主要成分為____（填化學式)。(2）加入HC1、HN03混酸溶解后，所得溶液中陽離子共有____種；濾渣1的主要成分為（填化學式）。(3)“除鋇"過程中硫酸過多會以致鍶元素的損失。若2+—5—1，.除鋇，，后所得溶液（M）中c（Ba）=1．0×10mol．L要使鍶元素不損失，則M中c(Sr2+）應不高出____mol．L一1（計算結果保留2位有效數(shù)字）。(4)“沉鍶”生成SrCO3的離子方程式為?！俺伶J"過程中鍶的轉變率隨溫度變化如圖所示，60℃從前,鍶的轉變率隨溫度高升而變大的主要原因是。(5)以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO,再將SrO與鋁粉充分混雜并壓制，真空環(huán)境下經(jīng)過熱還原反應可制得金屬Sr，同時獲得3SrO·Al2O3渣團。請寫出熱還原反應的化學方程式。35．[化學——選修3:物質構造與性質］（15分)氧元素是組成地殼和大氣的主要元素之一，氧化物、含氧酸等均有重要的用途?；卮鹨韵聠栴}：g．cm-3，則距離近來的兩個鈣離子間的距離為學必求其心得，業(yè)必貴于專精(1)高溫超導資料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+?；鶓B(tài)時Cu3+的電子排布式為［Ar］；化合物中，稀土元素最常有的化合價是+3，但也有少量的稀土元素能夠顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是。(2)地球上的生命離不開H2O，H+與H2O以（填作用力的名稱）相結合形成H3O+，鍵角：3+2HOHO（填“〉”“<”或“一”),原因是(3)硫酸（)中學常有的一種強酸，硫酸分子中的一個羥基被氟原子代替可形成氟硫酸①酸性強弱：硫酸____氟硫酸(填“〉”“〈”或“一"）。②在氟硫酸中硫原子的雜化方式為.③觀察硫酸的構造，硫酸能與水以任意比率混溶的主要原因是.(4)鈣的某種氧化物屬于離子晶體，可用作防腐劑,其晶胞構造以下列圖（假體）。①該晶體中陰陽離子的個數(shù)比為__.②若該晶體的密度為ρ即可)。36．[化學——選修5：有機化學基礎］（15分）

(HSO3F）。定為正方cm(列計算式丙烯是石油裂解氣的主要成分之一，以丙烯為初始原料合成表面活性劑聚丙烯酸鈉(）和香料定香劑二苯甲酮的流程以下(部分條件已經(jīng)略去）：學必求其心得，業(yè)必貴于專精回答以下問題：(1)由丙烯生成A的反應種類為，由A生成（2）C中所含官能團的名稱為。（3）F的構造簡式為，二苯甲酮的構造簡式為

B的化學方程式為

。

。(4）以下說法中正確的有（填字母）。a．1—丙醇的沸點高于丙烯b．有機物D不能夠使溴的四氯化碳溶液褪色c．