高二化學(xué)會(huì)考試卷材料

第工卷(44分

九、參考試一、選擇題(本大題22小題，每小題2分。共44分。每小題只有一個(gè)正確答案) A、提倡生活分類收B、用天然氣代替和柴油作C、處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是( A、0．8mol乙醇 B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L氨氣C、0．36g 3、CCTV“科技博覽”欄目，我國科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料可降解塑料——聚。下列有關(guān)說法合理的是( A、聚塑料屬于高分子化合B、聚塑料是無機(jī)化合C、聚塑料中含有CO2分D、使用聚塑料易造成環(huán)境污 D、H2025、2molH2和2molCO2相比較，下列敘述正確的是 6、能用離子方程式“H++OH-====H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是( A、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OB、2KOH+MgCl2===2KCl+Mg(OH2↓C、Ba(OH2+H2S04——BaS04↓+2H207、只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚的常見物質(zhì)，你無法完成的實(shí)驗(yàn)是( C、檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于 C、D、食物 ) B、液 )D、用新制的Cu(OH)2與尿液共熱，可檢驗(yàn)?zāi)蛑惺欠窈衅咸烟?A、02與03 B、146C與126C D、CH3一CH2一CH2一CH3與CH3一CH2—12只用一種試劑可以鑒別Na2C03．A1C13NH4C1三種溶液這種試劑是( C、硝酸銀溶液D、氫氧化鈉溶液 B、一氧化氮?dú)怏w在空氣中變?yōu)榧t棕 ) 18、能用右圖裝置來進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是( 19、血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與02結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中C具有()。A、酸性B、堿性C、氧化性D20、葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是( 溫度SO2O2A5B5V2C85D8522、溫度SO2O2A5B5V2C85D85第Ⅱ卷(56分二、填空簡答題(40分23、(4分)蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪是三種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，其中 合物。醫(yī)學(xué)證明，缺鈣易患多種疾病，特別是兒童和中老年人應(yīng)經(jīng)常補(bǔ)鈣，在各 24、(12分)10種元素在周期表中的位置，族02④⑥3①②③⑤⑦⑧4⑨⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素 元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學(xué)式 色(3)第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是 (4)元素⑦的單質(zhì)和石灰乳作用可漂白粉該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 元素⑤的氧化物常用于制 元素⑦、⑩中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的元素 25、(6分)工業(yè)上氨的反應(yīng) 苯與硝酸發(fā)生的取代反應(yīng) 26、(6分)決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)，如鹵原子(X)、羧基(COOH)、碳碳雙鍵(>C=C<)等。 官能團(tuán)由于CH3CH2OH中含有羥基(一OH)，CH3COOH中含有 27(6)用cFe和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。氣體x ，固體Z濾液Y中除H+外，還含有的陽離子 濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為 28、(6分)簡要回答下列問題。主要成分。三、實(shí)驗(yàn)探究題（16分29（4分）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填除去食鹽中少量的沙子NOA、用水洗滌后，再干燥BPH D、通入酸性高錳酸鉀溶液30（12分）火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)組進(jìn)行火柴①燃燒產(chǎn)生的氣體中可能含有， 。I、刮取火柴頭，研啐，稱得質(zhì)量為 中，NaNO2是（填“氧化劑”或“還原劑，反應(yīng)中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因 。②實(shí) ③如果第III步中，未洗滌AgCl沉淀，測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 —物質(zhì)的 B、密 C、質(zhì)量D、質(zhì)子20.1molH23.36L價(jià)為（ B、 C、 D、 B．0．10mol·L-C．0．25mol·L-1 D．0．40mol·L-1 B．SOl96g·mol-1D．的摩爾質(zhì)量是44在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2．8L氧氣含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為( 下列關(guān)于0．1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的正確說法是( A．該溶液可由1L水中溶解0．1molBa(NO3)2制得B．1LBa2+NO3-3×6．02×10C．O．5LBa2+0．2mol·L-D．0．5L該溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為O．1mol·L-1 ①2個(gè)鋁原子②1×10-2mol銅③6個(gè)水分 ④0．5g的10-3mol臭氧 A。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol1mol22．4LB2g氫氣和44g的體積相等mol22。4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．5N11．2L 紫 B．紅 C．藍(lán) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 )A．18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L0．5NAC．1L0．3mol·L-1叫Na2S04溶液中，含有Na+和SOl；一總數(shù)為0．9NAD．常溫常壓下，鋁從鹽酸中置換出1mol H，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為3NA用容量瓶配制250mL，某物質(zhì)的量濃度溶液，該容量瓶必須是( CD500mL，147gH2S04 。molH go用固體燒堿配制500mL0．1mol·L- NaOH溶液 g的燒堿固體，固體應(yīng)放 中稱量 (填標(biāo)號(hào))。 B．量筒 D．100mI容量瓶 G．500mI試劑瓶 A．在天平托盤上墊紙，將Na()H放在紙上稱量BNaOHC．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗 18mol·L-1100mL3．6mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算 A．10mL B．25mL C．50mI。 D．100mL二、科學(xué)探究的過程與1（四環(huán)節(jié)觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋及結(jié)論23（1）實(shí)驗(yàn)法：運(yùn)用在“實(shí)驗(yàn)和觀察”環(huán)節(jié)中，作用是設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析歸納出與相一致的性質(zhì)并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究。分類法：運(yùn)用在“物質(zhì)的性質(zhì)”環(huán)節(jié)中，作用是根據(jù)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)的性質(zhì)。1可選用的試劑有：A、硫酸銅溶液BCD可選用的儀器有：a、試 b、膠頭滴管c、玻璃棒d、燒杯e、燈f、藥：① A、模型法B、實(shí)驗(yàn) C、分類法D、比較 ①假說 ②實(shí)驗(yàn) ③分類法④比較 C、氯氣具有刺激性氣 4、通過觀察和合理推測(cè)，中保存少量金屬鈉的正確方法是 C、用鋁箔，密封在廣口瓶中 。 。7、為證明長期在空氣中的某氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案。 9、某學(xué)生設(shè)計(jì)下圖所示裝置研究氯氣的性質(zhì)，其中，氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空 上圖的D處以圖的形式表明預(yù)防事故隱患的措施。 。三、物質(zhì)的分離、提純和檢例1、分離下列各組混合物，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是 A、氫氧化鈉和氯化鈉B、氧化銅和銅粉C、碳酸鈉和碳酸鈣DA和D中各物質(zhì)均可溶于水，選項(xiàng)B中物質(zhì)均不溶于水，選項(xiàng)C中碳酸鈣不溶于水而碳酸【例2】有兩瓶失去的溶液，分別是氯化鈉、硫酸鈉溶液，如何區(qū)分它們Cl一、SO42一，用可溶性鋇鹽[Ba(NO3)2]SO42一的存在。 Na2O、BaCl2、 B．Ca(N03)2、CaCl2、 ①漏 ②燒 ③蒸發(fā) ④ ⑤量 ⑥試管 ⑦玻璃 FeCuMnO2KClCuCl2FeCl2某氮?dú)庵泻猩倭繗錃?、和水蒸氣，除去這三種雜質(zhì)氣體，有下列除雜操作：①通過濃硫酸；②通過灼熱的CuO；③通過NaOH溶液；④通過濃鹽酸。正確的操作順序是()。①②③B．③②④C．③②① C在混合物中加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過濾 )C只利用食鹽、食醋、純堿等廚常用品，不能進(jìn)行的小實(shí)驗(yàn)是 )①鑒別食鹽和純堿②檢驗(yàn)自來水中是否含氯離 以下是一些品的圖標(biāo)，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是 ) C、 A．用燃著的燈去點(diǎn)燃另一個(gè)C C只用氯化鋇溶液和簡單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液(任意為甲、乙。。石油資源緊張是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素。目前我國正在推廣“車用乙醇寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式 CoCO、C02、H。O等物質(zhì)，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物合理通過下列實(shí)驗(yàn)裝置，正確的順序?yàn)?按氣流從左至右順序，填)A瓶中澄清石灰水變渾濁。A。。。。四、物質(zhì)的分類和膠 A、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀B 2、經(jīng)測(cè)定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是( A、Na2S04是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B、HClC、Fe2O3D、Ca(OH)2 5、納米材料粒子的直徑為1~100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬 B、C、Cu2(OH)2 溶液 膠-體 濁 ┃分散質(zhì)粒子的直 外 ┃分散質(zhì)微 ┃能否透過濾 ┃能否透過半透膜 ┃┃┃┃┃┃┃┃┃┃分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 10、古代煉銅，主要礦物原料是孔雀石[Cu2(OH)2C03]，是木炭，涉及的反應(yīng)有 在上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的 五、鈉及其重要化合A )①鈉浮在水面上②鈉沉在水底③鈉熔化成小球④小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后⑤發(fā)出嘶嘶⑥滴入酚酞后溶液顯紅色 分析：鈉的密度比水小，浮于水面；鈉的低，與水反應(yīng)放出大量的熱，鈉受熱熔化Na()H，滴入酚酞后溶液顯紅色。2NaOH溶液分成兩等份，一份敞口放置于空氣中，另一份密閉保存，一段量 )A.密閉保存的那份多 分析：Na()H與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl==NaCl+H2O。NaOH放置在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。加入鹽酸后，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)：NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相同，反應(yīng)后消耗鹽酸的質(zhì)量就一定相等。適應(yīng)性練 ) C 除去Na2C03固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是( B．加NaOH溶液 )。Na→Na2 C：NaCl→Na D．NaOH→Na2 ) C熱穩(wěn)定性比Na2CO3差 與O2反應(yīng)產(chǎn)物可能是Na2O或Na2O2 將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是( A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 金屬鈉在700～800℃時(shí)與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程 。說明鈉的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)活動(dòng)課上，三組同學(xué)分別用甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3、Na2CO3 I3ml4mol/LII0.3g0.3g3ml4mol/LIII0.6g0.6g3ml2mol/L（用離子方程式表示六、鎂、 A、 B、Mg2++2OH—C、Mg(OH)2==MgO+ D、MgCl2==Mg+2、將相同質(zhì)量的鎂條分別放在：①氧氣中、②空氣中、③中從分燃燒，所得固體 B、 C、 A、Ba(NO3)2B、 C、 D、 C、具有兩 A、 B、 C、 D、 B、硝 C、氨水D、氫氧化鈉溶 A、Ba2+、Mg2+、 B、CO32—、NO3—、C、NO3—、SO42—、 D、Cu2+、Ca2+、足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）AB、濃硝酸C、燒堿溶液D 以水中提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是 A分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D1.10mg·L—1,1.00t鎂，則每天至少需要多 .在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后倒人10ml濃NaOH溶液，迅速密封易拉罐口， 高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)中 AKAl(SO4)2、A12O3Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之B ；C ；E 1

七、鐵、銅和合金材 A、 B、 C、 D、 B、 C、 D、 A、鋅粉 A、干燥的空氣B、潮濕的空氣C、浸沒在水中D、浸沒在油中 B、建筑用的鋼 DCr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼7、對(duì)人類早期歷史時(shí)期的劃分，往往以所使用的材料為標(biāo)志。例如制時(shí)代常被為青銅器時(shí)代，時(shí)代早期被稱為鐵器時(shí)代。青銅是銅、錫合金，青銅器早于鐵器被 C、青銅的高于生鐵的D、青銅的較低而生鐵的較 9、鋁在中積累可使人慢性，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以 10、除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，方法是 為 量FeCl3，方 ，離子方程 E溶液是無色的，請(qǐng)回答以下問題：(1)A ，B ，C0、+1、+2價(jià)。 O2、CO2和H2O什么銅常用于制造貨幣（銅的是1183.4℃，鐵的是1534.8℃。。八、電解質(zhì)和非電解++OH—；可溶性鹽：NaCl==NaCl— B、 D、 B、 C、 10mL0.1mol·L—10．1mol·L—1Ba(OH)2導(dǎo)電能力將 ) B、Al3+、OH一、 7、下列化學(xué)方程式中，離子方程式不能用Ba2++SO2—==BaSO↓表示的是 A、Ba(NO3)2+ H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC、BaCO3H2SO4==BaSO4↓H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl )A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+===2Fe3B、大理石和鹽酸反應(yīng)：CaCO32H+==Ca2+CO2↑C、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+==Cu2+ 9、能用離子方程式：H++OH一==H2O來表示的反應(yīng)是( 10、下列物質(zhì)：①食鹽、②、③醋酸、④硝酸鉀、⑤硫酸、⑥水、⑦氯氣、⑧氫氧 12、離子方程式：CO32—2H+==CO2↑H2O。九、氧化還原反還原劑→化合價(jià)升高（失去電子）→發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化 B、用鹽酸除去鐵釘表面的鐵 D、用漂白粉對(duì)游泳池水進(jìn)行 D、原子重新組合 ) A、2KClO3==2KCIB、Na2SO4BaCl2==BaSO4↓+2NaClD、CaCO32HCl== B、H2SO4→H2 6、在下列反應(yīng)中，HCl中的氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是( A、NaOH+HCl==NaCl+H2OB、Zn2HCl==ZnCl2C、MnO2+4HCI(濃)==MnCl22H2OC12↑D、CuO+2HCl==CuCl2+H2O 8、下列反應(yīng)中，HzO既是氧化劑又是還原劑的是 )A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B、2F2+2H2O==4HF+O2C、2H2O==2H2↑+O2↑ D、SO3+H2O==H2SO4 ) D、用Fe(OH)3膠體凈水10、分析下列氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑(1)2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑氧化劑 (2)3NO2+H2O==2HNO3+NO氧化劑 (3)C12+2KBr==Br2+ 十、氯、溴物理性質(zhì)：黃綠色、、有刺激性氣味，可溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)：①與金屬的反應(yīng)：2Na+Cl2 Cu+Cl22Fe+Cl2②與氫氣的反應(yīng)：H2Cl2③與水的反應(yīng)：Cl2H2O==HCl④與堿的反應(yīng)：2Cl22Ca(OH)2==CaClCa(ClO)2（水、通電海水→（曬鹽

→氯氣(2NaCl+2H2O==2NaOH+（通入氯氣 →Br2(2NaBr+Cl2==2NaCl+2CCl4 Cl2 ) 3、不能用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)的氯化物是( A、 B、 C、 D、5、用自來水養(yǎng)魚時(shí)，通常先將自來水曬一段時(shí)間后再注入魚缸，目的是()。A、提高水溫B、增加水中氧氣的含量C、除去水中少量的次氯酸D、用紫外線殺中的細(xì)氣以下性質(zhì)中的()。①黃綠色②密度比空氣大③④較易液化⑤能溶解于A、①②③B、②③C、③④D用時(shí)應(yīng)加水稀釋；③可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是()。A、C12B、SO2C、NaClOD、8、有些藥品若用自來水配制，會(huì)變質(zhì)。下列藥品不能用自來水配制的是()。A、Na2SO4B、NaClC、AgNO3D、K2CO3 ) ， A、食醋B、面粉C、海帶D12、醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的多吃海帶，這是由于海帶中含豐富的()。A、碘元素B、鐵元素C、鉀元素D、鋅元素13、新制氯水呈色，說明溶液中有 粉，立即有生成，說明氯水中含有離子；藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，先變，接著 氯水經(jīng)光照后放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。將氯水滴入 子方程式 KBrKIKI15、某澄清溶液，可能存在：K+、Ba2+、H+、SO42—、I—。根據(jù)以下事實(shí)，填寫空白NaOHNa2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。溶液肯定存在的離子 十一、氮及其重要化合 B。工業(yè)上用于氨 ) C．極易溶于水D．有刺激性氣味 A．F2和H2 B．NO和O2 C．CO和O2 D．NH3和HCl B鐵與濃硝酸 。。。。請(qǐng)寫出工業(yè)上氨氧化法硝酸的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式氨在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng) 一氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮 用水吸收二氧化氮生成硝酸 12．已知反應(yīng)：4Zn+10HNO3=== +N2O十5H2O?，F(xiàn)有2．6gZn500mLN2O十二、硫及其重要化合 )C．濃硫酸和：Na2SO3反應(yīng)SO3時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化 )鹽 “漂塵”是可燃物燃燒時(shí)產(chǎn)生的顆粒狀漂浮物，顆粒直徑一般在：100nm以下，不易 我國許多大中城市都燃放，燃放對(duì)環(huán)境的危害是 )①有害氣體及粉塵污染②紙屑污 ③噪音污 ADD為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列 A在常溫下為淡黃色固體，B①D的化學(xué)式 ②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形 A在常溫下為氣體，C①A、C的化學(xué)式分別是 ②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng) 下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D

我國農(nóng)業(yè)因酸雨而造成的損失每年超過15億元。為有效控制酸雨，已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等。(1)1pH ┃1┃2┃3┃4┃┃┃┃┃┃┃┃┣━━━━━━━━━━╋━━━━━╋━━━━━╋━━━━┃┃┃┃┃┃┃┃┃4．734．62┃4．55┗━━━━━━(1)雨水樣品pH變化的原因(用化學(xué)方程式表示) (2)為降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2的量，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后燃燒， 你認(rèn)為減少酸雨可采用的措施是 ①少用煤作②把工廠煙囪造高③脫硫④在已酸化的土壤中加石 10．用銅和濃硫酸為原料硫酸銅，可用下列兩種方法： 濃硫 稀硫酸CuSO4 這兩種方法對(duì)比，方 與44 9mol·L-1NaOH溶液恰好中和—y考點(diǎn)解析—y

原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球通訊需發(fā)射77顆，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃。已知銥的一種同位素是191Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 ) C．191是 ) )8O19F具有相同的中子數(shù)B．16O17O具有相同的電子數(shù)C．12C13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D．15N14N具有相同的質(zhì)子數(shù)5．下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()。元素A的原子最外層有6個(gè)電子，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形 A．B2A3B．B2AC．BA2 ) D離子化合物中沒有共價(jià)鍵 C氯化銨受熱，固體D．電解 A．NaOH、H2S04、(NH4)2S04 2LK層、MMK2氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。該 A. B. C. D.２．下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（ ３．按Ｓi、Ｐ、Ｓ、Ｃl的順序，表現(xiàn)為遞減的是（）４．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（） ５．某主族元素Ｒ的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為４，由此可以判斷（） ６．元素周期表中，周期的劃分依據(jù)是（） ８．在元素周期中金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到制造下列哪種材料的元素（）鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列說法能比較好解釋這個(gè)事實(shí)的是（ 下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是 A．13和 B．12和 C．11和 D．6和X、Y、Z、wY原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 ) C．氫化物溶液的pH：W>XD．四種元素的單質(zhì)中，ZA、B、C、D，A、D1；B、C同周期，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B2：l完全反應(yīng)，生成物在常溫下是DA的單質(zhì)，所得溶液中含有與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相寫出元素符號(hào) B單質(zhì)與DA、B、C、D下列中,最理想的是（A B石 C天然 D氫下列說法正確的是 A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,BCD化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱, A鋁片與稀硫酸反 B.Ba(OH)2H2O與NH4Cl的反C灼熱的炭與反 D甲烷與O2的燃燒反有人:H2是21世紀(jì)最理想的能源,其根據(jù)不正確的是 B等質(zhì)量的可燃物中,H2燃燒時(shí)放出的熱量最CH2易液化,攜帶方 DH2燃燒時(shí)無污 A燃燒是發(fā)光,發(fā)熱的化學(xué)反 B燃燒必須O2有參C燃燒不一定有水生 D燃燒一定是氧化還原反為了提高煤燃燒的熱效率并減少CO等有害物質(zhì)的污染,最合理的措施是( A通入大量的空氣 B將固體,使之充分燃燒C控制煤的生 D將煤經(jīng)過處理,使之轉(zhuǎn)化為氣體 A蓄電池、電池等屬于原電BCD下列有關(guān)敘述不正確的是（ABC把銅片氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層DPH 產(chǎn)生低溫，這種冰袋可用于短時(shí)間保鮮食物。說明碳酸鈉與硝酸銨發(fā)生填放熱或吸熱）反應(yīng)，碳酸鈉與硝酸銨的總能量（填大于或小于）反應(yīng)后生成物的總能量變化，比如停電時(shí)，點(diǎn)蠟燭照明，這主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為，干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn) ) 室溫下，用鐵片與1mol·L-1稀硫酸反應(yīng)氫氣時(shí)，改用下列措施不能使氫氣 D．改用2mol·L-1硫酸 D．面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中，一旦反應(yīng)，極易發(fā)生 )。Cl—一ClO+O2，C1O+O—一Cl+O2。下列說法不正確的是( A．反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2 B．Cl原子是總反應(yīng)的催化劑 D．Cl原子反復(fù)起分解O3的作用可逆反應(yīng)M+N—Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 )A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ) molO2的同時(shí)生成2 molNO②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成 2：2：1 物c(mol·L-c(mol·L-ABCD ９．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO–＋３HSO–===3SO２–+C1–+3H+，反應(yīng)速率如右圖所示，已知這個(gè) 下列有機(jī)物屬于烴的是（A．C3H8B．C2H5OH B．C2H4 C．C2H6 B．C2 ) A．CH2==CH2+H2O—一 C4Hl0—一C2H4C2C.CH3CH3+4Br2— D．2C2H2+5O2— 等物質(zhì)的量的下列各烴完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量最多的是( B．C2H2 C．C2H4 D．C2H6 C居室裝飾材料揮發(fā)出的苯和甲苯對(duì)，應(yīng)保持居室通 )B．C．柴油 將11．6g的甲烷和乙烯的混合氣緩慢通入盛有溴水的試劑瓶中，充分反應(yīng)后，試劑瓶增重8．4g則乙烯在標(biāo)況下的體積是( A．2．56L B．6．72L C0.3L 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 苯與濃硝酸、濃硫酸混合液共熱 UCH4的混合氣體(1：4)，U形管中液體為飽和食鹽水，在可見反應(yīng)數(shù)小時(shí)后,U形管右側(cè)(開放端)液體的興衰成敗高度將升 B．下 U形管中滴入石蕊試液,16．O．2mol某氣態(tài)烴完全燃燒生成8．96L和3．6g水，則此烴的分子是171．25g·L-185．7要檢驗(yàn)是否含水