【優(yōu)化探究】高考化學二輪復習 第2部分 第1講 選擇題題型分析與解題技巧

第二部分題型專項突破整理課件第1講選擇題題型分析與解題技巧

整理課件一、掌握選擇題的常用解法解選擇題時切不可掉以輕心，要注意增強推敲意識，深入思考，反復分析比較，認真審題，克服思維定勢和錯誤的潛在假設，不要想當然憑感覺去找答案，以減少失誤。同時也要正確選用合適方法，這樣可達到省時、省力、易對的效果。主要方法有：1．淘汰法：這種方法就是將題目所提供的選項，根據題目給出的條件，運用比較、分析、歸納、推理等思維方法逐一進行判斷，凡不符合題干所給條件的就淘汰掉，最后得出正確答案。若能很好地掌握和運用淘汰法解選擇題，就能達到事半功倍的效果。此方法常常用于解答概念、原理類選擇題，也常用于解答組合型選擇題。2．觀察法：有些試題在推理或計算都很繁雜時，可通過發(fā)掘其本質或內在聯(lián)系，再通過觀察比較得到答案。整理課件3．信息轉化法：對于某些選擇題，由于情境比較陌生或內容比較煩瑣，可通過思維轉換，將題示信息轉化為自己比較熟悉的、便于理解的形式，從而變陌生為熟悉，化難為易，迅速求解。此方法常常用于解答實驗類和規(guī)律類選擇題。4．分析推理法：根據題目的已知條件，運用化學的相關原理進行分析、推理得出結論。此方法常用于解答原理類、計算類、圖表類選擇題。5．守恒法：守恒思想貫穿著中學化學的始終，守恒法的靈活運用能夠簡化解題過程，從而快速準確地解答題目。(1)電荷守恒：在溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，溶液呈電中性。該法常用于計算溶液中已知多種離子的物質的量(或濃度)來計算某一離子的物質的量(或濃度)、比較鹽溶液中離子濃度大小等。(2)電子守恒：氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數，得失電子守恒。該法常用于氧化還原反應、原電池、電解池的計算等。(3)元素(物料)守恒法：在一些復雜多步的化學反應過程中，雖然發(fā)生的化學反應多，但某些元素的物質的量始終沒有發(fā)生變化，整個過程中元素守恒。該法常用于復雜多步反應的計算或判斷溶液中離子濃度關系等。整理課件6．關系式法：對于多步進行的連續(xù)反應，盡管每一步反應都是各自獨立的(反應條件和裝置可能不同)，但前一個反應的產物是后一個反應的反應物。可根據中間產物的傳遞關系找出原料和最終產物的關系式，由關系式進行計算會帶來很大的方便，且可以保證計算結果的準確性。[特別提醒]對于計算型選擇題，不要見數就算，此類題多數往往不用計算，而利用分析推理的方法就可求出答案。整理課件二、明確選擇題的常見陷阱在選擇題中，命題者為了更好地考查考生的思維能力，常在題中設置一些“陷阱”。倘若基礎知識不扎實，考慮問題不全面，就會掉進“陷阱”。高考化學選擇題中的常見“陷阱”主要有：1．概念陷阱：化學基本概念相當多，其命題陷阱主要是在概念的內涵和外延上或者適用條件上做文章，若概念混淆易掉進命題者的陷阱。所以對概念要理解透徹。把握概念的本質，吃準吃透每一個概念。可采用“抓特例、看條件、想關聯(lián)”的方法突破。整理課件[典例](2010年高考大綱全國Ⅰ卷)下列敘述正確的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11[解析]A項，對酸溶液進行稀釋，氫離子濃度降低，pH增大；B項，酚酞的變色范圍為8.2～10.0，當溶液恰好無色時，溶液pH剛剛小于8.2即可顯示無色；C項，當溶液中酸的氫離子濃度較大時，計算時忽略水電離出的氫離子，當加入的酸的氫離子濃度較小時，計算溶液pH時則不能忽略水電離出的氫離子，當鹽酸的濃度為1.0×10－8mol/L時，通常情況下，此時水電離出的氫離子為1.0×10－6mol/L，此時溶液的pH<7；D項，鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后溶液顯中性，則需要n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)，代入數據得c(OH－)＝1.0×10－3mol/L，故氫氧化鈉溶液的pH為11。[答案]D整理課件2．性質陷阱：化學主要是研究物質的性質和應用，每年的化學選擇題中都涉及有關物質性質的題目。其命題陷阱重重，如類推陷阱、物質鑒別干擾陷阱與實際反應不相符合的陷阱等?？刹捎谩白嵸|、作比較、想差異”的方法予以突破。[典例](2011年高考山東理綜)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是()A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al整理課件[解析]A項，Fe、Cu對應的氧化物都是堿性氧化物，而Al對應的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤；B項，Al、Fe放置在空氣中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空氣中會生成Cu2(OH)2CO3(銅綠)，故B錯誤；C項，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干會由于鹽水解生成氫氧化物和HCl而失敗，故C正確；D項，電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上離子的放電順序為Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物質只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D錯誤。[答案]C整理課件整理課件整理課件[答案]D

整理課件整理課件6．限定條件陷阱：化學反應中限制條件相當多，通過不同的限制條件設置相應的陷阱能很好地考查考生靈活運用化學基本概念與理論的能力，如反應條件、容器可變、壓強可變、反應物的量的多少、燃料電池工作環(huán)境等。可采用“抓限制、找差異、想原理”突破。2010年四川卷第13題，通過4個選項條件的變化并結合圖像考查平衡移動原理的應用，需將這些限制條件與圖像、平衡移動原理進行聯(lián)合才能突破此題。整理課件定性分析型

定性分析選擇題又稱普通選擇題，所謂定性分析，就是對化學概念的性質、本質等屬性的界定。以基本概念、基本理論、物質的性質、實驗等為素材，考查學生能否準確地運用所掌握的基礎知識和基本技能以及教材中已揭示出來的基本規(guī)律與法則來分析和解決化學問題。對這類選擇題，我們可以根據已經掌握的概念和原理，在正確理解題意的基礎上，對選項進行逐項分析，通過尋找各種不合理的因素，得到正確的答案，方法主要有篩選法和代入法。整理課件下列敘述正確的是()A．pH＝3的酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH＝5B．在相同溫度下，pH＝3的溶液與pH＝5的溶液相比，前者的Kw是后者的100倍C．相同溫度、相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽溶液的pH一定小于正鹽溶液的pHD．碳酸鈉溶液在室溫時的pH一定大于60℃時的pH【解析】A項，pH＝3的酸溶液稀釋100倍后，若為強酸，則pH＝5，若為弱酸，則pH<5。B項，pH＝3的溶液，c(H＋)＝10－3mol/L，pH＝5的溶液，c(H＋)＝10－5mol/L，前者氫離子濃度是后者的100倍。由于溫度相同，水的離子積Kw相等，C項，酸式鹽溶液的pH一定小于正鹽溶液的pH。D項，溫度升高能促進弱電解質的水解，同濃度碳酸鈉溶液的pH60℃時的大于室溫時的?！敬鸢浮緾整理課件整理課件1．2010年諾貝爾物理學獎授予英國曼徹斯特大學52歲的安德烈·海姆和36歲的康斯坦丁·諾沃肖洛夫，以表彰他們在石墨烯材料領域的卓越成就。石墨烯可由石墨剝離而成，是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料。下列關于碳及其化合物的說法錯誤的是()A．石墨烯有可能代替晶體硅在電子工業(yè)中的地位，從而引發(fā)電子工業(yè)的新革命B．石墨烯、金剛石、C60、碳納米泡沫四種物質互為同素異形體C．根據反應CO2＋3H2CH3OH＋H2O可以用CO2合成新能源，可能解決人類面臨的能源危機D．盡量使用含126C的產品，減少使用含136C或146C的產品的措施符合“促進低碳經濟”的宗旨整理課件解析：由“石墨烯可由石墨剝離而成”知石墨烯是可以導電的非金屬單質，A選項正確；石墨烯、金剛石、C60、碳納米泡沫都是由碳元素形成的不同單質，它們互為同素異形體，B選項正確；由“CO2＋3H2CH3OH＋H2O”知可以使用二氧化碳合成甲醇，甲醇是可燃性物質，如果能大規(guī)模地將二氧化碳合成甲醇，則可以解決人類面臨的能源危機。碳元素的各種同位素具有相同的化學性質，故D選項錯誤。答案：D整理課件定量分析型

定量分析選擇題又稱計算選擇題，是同學們比較怕的一種題型。究其原因，主要是求解選擇題的方法欠妥，慣用常規(guī)方法處理，結果是“小題大做”。對于定量型選擇題，如果不運用簡便可行的方法，往往會影響到解題的速度和答案的準確性，所以要簡化數字運算或不用數字運算，集討論、分析、判斷、推理和計算于一體，加強思維能力和解題技巧的訓練，強化“綜合智力”，運用巧解辦法。整理課件(2011年西安質量檢測)現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量之比為()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶8【解析】根據反應后溶液中含有H＋，顯然加入的鹽酸過量，溶液中的溶質為NaCl、AlCl3、HCl，根據電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，設c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分別為a、2a、8a，則c(Na＋)＝3a，根據元素守恒，則Al、Na2O2的物質的量之比為1∶1.5，故Al、O的質量之比為1×27/(1.5×2×16)＝9/16。【答案】C整理課件整理課件整理課件整理課件答案：D

整理課件圖表圖像型

這類題目的特征是以圖表圖像的形式將一些相關量給出，把題目中的化學原理抽象為數學問題，旨在考查學生從圖表圖像中獲得數據、處理應用數據的能力以及對曲線的數學意義和化學意義之間對應關系的運用能力。要求學生具備觀察圖表圖像、分析處理數據，發(fā)掘其中隱含信息的能力，學會將圖像數據信息轉換為文字信息或將文字數據信息轉換為圖像信息，具備較強的信息轉換能力。在數據處理過程中對數據進行組合、篩選、歸納、綜合、評價時，應善于將題設問題抽象成數學問題，運用數學工具結合學科知識，解決實際問題。整理課件含1molHNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物與鐵粉物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷正確的是()A．曲線a表示Fe2＋，曲線b表示Fe3＋B．P點時總反應的離子方程式可表示為5Fe＋16H＋＋=3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2OC．n2＝0.25D．n3∶n1＝3∶2整理課件【答案】D

整理課件整理課件3．今有一包鐵粉和銅粉的混合粉末，為確定其組成，現提供4mol·L－1的FeCl3溶液(其他用品略)，某學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)：整理課件下列結論正確的是()A．第①組反應后溶液中c(Fe3＋)＝3.0mol·L－1B．第②組剩余固體中含有鐵和銅C．第④組反應后的濾液中c(Fe2＋)＝6mol·L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)＝3∶2整理課件解析：第①組數據只能說明固體混合物已全部溶解。第②組數據說明固體混合物反應后有剩余，則原FeCl3溶液已耗完，根據鐵粉、銅粉與FeCl3溶液反應的先后順序可判斷溶液中的溶質有兩種可能，一種是只有FeCl2，另一種是FeCl2與CuCl2的混合物。對比第②組和第③組數據：混合粉末增加10.8g，而反應后剩余固體質量增加11.52g，兩者質量不等，由此說明第②組反應后溶液中不可能只有FeCl2(否則無任何反應發(fā)生)，而是FeCl2與CuCl2的混合物，同時可得1.28g固體全為金屬銅，選項B錯。設13.2g混合粉末中含xmolFe、ymol銅，則共反應了銅(y－0.02)mol，Fe＋2FeCl3=3FeCl2(先)

xmol2xmolCu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2(后)(y－0.02)mol

2(y－0.02)mol整理課件答案：C

整理課件組合比較型

組合比較選擇題是高考化學選擇題中一種常見的題型，它的特點是選項多，知識容量大。既考查了學生對知識的掌握程度，又適當降低了難度，非常符合綜合能力測試的知識要求和難度要求。一定溫度下，有①鹽酸②硫酸③醋酸三種酸。下列說法正確的是()A．當它們物質的量濃度相同時，c(H＋)∶①＝②>③B．同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力：②>①>③C．當c(H＋)、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體的體積：③>①＝②D．將c(H＋)相同的三種酸均稀釋10倍后，溶液的pH：②>①>③整理課件【解析】本題通過三種不同酸的變化量的比較，綜合考查電離平衡相關知識。多種酸比較時，看是否是在溶液濃度、溶液中氫離子濃度、溶液pH相同情況下進行的比較，這是同學們極易出錯的地方。選項A，當三種酸的物質的量濃度相同時，因醋酸是弱酸，故③的c(H＋)最小。H2SO4是二元強酸，完全電離，其c(H＋)最大。選項B，體積相同、物質的量濃度相同的酸，中和堿的能力與其反應方程式中化學計量數有關，故②>③＝①。選項C，當c(H＋)、體積相同時，因醋酸是弱酸，部分電離，其溶液的物質的量濃度最大，溶質的物質的量也就最大，產生的H2也就最多。①和②中氫離子的物質的量濃度、體積相同，產生H2的體積相同。選項D，c(H＋)相同的三種酸稀釋10倍后，強酸的c(H＋)仍相同，而醋酸隨著加水稀釋，醋酸分子繼續(xù)電離，其c(H＋)增大，pH減小，故①＝②>③?！敬鸢浮緾整理課件整理課件4．下列大小關系正確的是()①相同條件下，Na與水反應的速率>Na與乙醇反應的速率②元素的最高正化合價：非金屬>金屬③等物質的量濃度溶液中的陽離子濃度：AlCl3>NaCl④溶液中由水電離出的H＋濃度：鹽酸>NH4Cl溶液⑤同種物質的熵：固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)⑥分散質大小：CaCO3懸濁液>Fe(OH)3膠體>NaCl溶液A．①②③B．①③④C．①③⑥D．④⑤⑥整理課件答案：C

整理課件信息應用型

信息應用題又稱為新情境題，其形式是根據題中所給的新信息、新知識，使考生經過短時間的臨場閱讀和一系列的思維活動創(chuàng)造性地解決問題，思維活動中要較多地運用到比較思維、整體思維、歸納演繹思維、遷移思維、辯證思維等多種思維方法，有時還要綜合運用多種方法來解決某一問題。信息應用題的特點：(1)題干所給信息往往是學生未曾學過的新知識或是新情境。(2)題中信息具有啟發(fā)性，可加以充分利用。(3)解答問題時要運用從新信息中提煉出來的新知識和新規(guī)律并將其與已有知識相聯(lián)系。根據這類題的特點，可以將解題步驟概括為：閱讀(接受信息)→分析、篩選信息→搭橋(和舊知識聯(lián)系)→類比、推理→問題解決。整理課件有機化學物質結構可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br表示為?？茖W家曾合成具有獨特結構的化合物1和2，發(fā)現化合物1加熱后可得化合物2。以下關于化合物1和2的說法正確的是()A．化合物1和2均屬于芳香族化合物B．化合物1和2均能與溴水反應而使其褪色C．化合物1和2互為同分異構體D．化合物1中所有原子均處于同一平面整理課件【解析】化合物2中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯?；衔?中只有苯環(huán)，無碳碳雙鍵，不能和溴水反應，B錯。化合物1和2的化學式均為C12H6Br6，互為同分異構體，C正確。化合物1中標*的碳原子()的結構類似于CH4的結構，形成4個共價鍵，因此所有原子不可能處于同一平面。【答案】C整理課件5．石頭紙(RichMineralPaper，RMP)，也叫石科紙。就是用磨成粉末的石頭為主要原料，加上15%的聚乙烯和5%的膠合劑做成的。2010年兩會期間，政協(xié)委員們領到的會議通知、日程表、便簽紙等都是以碳酸鈣為主要原料的“石頭紙”。下列有關“石頭紙”的說法錯誤的是()A．“石頭紙”不宜在高溫條件下生產B．“石頭紙”與普通紙張比較，不易燃燒C．“石頭紙”能耐強酸與強堿的腐蝕D．推廣使用“石頭紙”能達到保護森林和環(huán)保的目的解析：“石頭紙”的主要成分是CaCO3，所以在高溫條件下易分解，能溶于強酸，不易燃燒。由于不以纖維素為原料生產，所以能達到保護森林和環(huán)保的目的。因此C選項的說法錯誤。答案：C整理課件向兩種碳酸鹽組成的4.1g混合物中，加足量鹽酸，微熱，生成的CO2在標準狀況下體積為1.12L，則該混合物可能的組成是()A．NaHCO3、MgCO3B．CaCO3、Ca(HCO3)2C．Na2CO3、NaHCO3D．Ba(HCO3)2、NaHCO3答案：B整理課件1．短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數的關系為X＋Z＝2Y，且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法中正確的是()A．若X是O，則YX一定是離子化合物B．若X是Na，則Z的最高正價一定為偶數C．若Y是O，則非金屬性：Z>Y>XD．若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素整理課件解析：根據題中所給信息可得出Z元素的可能情況只有三種：N、S、Cl。然后再根據題中所給的原子序數關系可知，X與Z的原子序數之和為偶數，則X與Z的原子序數一定同為奇數或同為偶數，進而再利用例證法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素。若X是O，Z只能是硫，則Y是鎂，MgO是離子化合物，A正確；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合價是奇數，B錯；若Y是O，Z只能是N，則X是F，非金屬性X>Y>Z，C錯；若Y是Na，X、Z可能是P和N，處于同一主族，D錯。答案：A整理課件2．在O2中燃燒0.22g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉化為SO2，再將這些SO2全部轉化為SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得H2SO4可用10.0mL0.50mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫元素的質量分數為()A．45%B．36%C．20%D．40%答案：B

整理課件3