2023年廣東省深圳市南山區(qū)南頭中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、石油是一種重要能源，但人類目前正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。下列解決能源問題的措施不合理的是(

)A．開發(fā)和利用太陽能

B．大量使用木材作燃料

C．開發(fā)和利用風(fēng)能

D．開發(fā)和利用地?zé)?、反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．A、B全部變成了C和DB．A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度一定相等C．反應(yīng)速率為零D．單位時間內(nèi)B消耗的物質(zhì)的量和B生成的物質(zhì)的量相等3、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C．反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－14、下列說法不正確的是A．過量的SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明SO2具有酸性和漂白性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C．濃硫酸能使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，說明濃硫酸具有吸水性D．濃硫酸使蔗糖變黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性5、下列關(guān)于淀粉的說法正確的是()A．化學(xué)式為C6H12O6B．不屬于糖類C．不能發(fā)生水解反應(yīng)D．常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)6、如圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-8、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是A．X(g)+H2O(g)2Y(g)?H>0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0C．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)?H<09、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀10、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是A．已知，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB．、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和C．含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)D．已知，，則11、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑：S＞Na＞O B．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OC．堿性：LiOH＜NaOH D．還原性：Br－＞I－12、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A．聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．戊烷有5種同分異構(gòu)體C．以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)13、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯誤的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾14、對下列物質(zhì)分類全部正確的是（）①蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液氧⑥KClO3A．純凈物—③④⑤ B．混合物—②⑤C．鹽—①⑥ D．堿—①④15、八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是A．分子式為C7H10O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色 D．能溶于水16、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是()A．③④B．②⑤C．①⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。18、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強19、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為___________．（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________（3）從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3C．Na2SO3D．FeCl3（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________20、某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO421、現(xiàn)有下列五種有機物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH請回答：（1）寫出⑤的官能團的名稱______。（2）與①互為同系物的是______（填序號）。（3）寫出④的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。（4）寫出與②發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷的化學(xué)方程式_________________________。（5）③與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.太陽能，是指太陽的熱輻射能，即太陽光線，是一種無害、能量大、覆蓋面廣、長久的可再生資源，目前已得到廣泛使用，比如太陽能熱水器、光伏系統(tǒng)，A合理；B.大量使用木材做燃料，一方面會破壞自然生態(tài)環(huán)境，另一方面會增加空氣中CO2的排放，加劇溫室效應(yīng)，B不合理；C.風(fēng)能空氣流動所產(chǎn)生的動能，其特點是清潔、儲量大、分布廣、可再生，是一種重要的能源，部分國家和地區(qū)已經(jīng)使用風(fēng)力發(fā)電來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃料發(fā)電模式，C合理；D.地?zé)崮苁怯傻貧こ槿〉奶烊粺崮?，這種能量來自地球內(nèi)部的熔巖，并以熱力形式存在，是一種潔凈的可再生能源，可用于發(fā)電、供暖、發(fā)展溫室農(nóng)業(yè)、溫泉旅游等，現(xiàn)在已在我國廣泛應(yīng)用，D合理；故合理選項為B?！敬鸢更c睛】新興能源有太陽能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、生物能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、海洋能、核能等，其中核能是不可再生資源。開發(fā)和利用新興能源，可以緩解化石燃料短缺的壓力，也可以減少環(huán)境污染。2、D【答案解析】分析：A.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)；

B.達(dá)到平衡狀態(tài)各物質(zhì)難度不變始平衡標(biāo)志,但濃度相同和起始量、變化量有關(guān)；C.平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相同且不是0；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同。

詳解:A.反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡時,各組成含量保持不變,反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，故A錯誤；

B.物質(zhì)濃度和起始量、變化量有關(guān),平衡狀態(tài)下A、B、C、D四種物質(zhì)的濃度不一定相等,故B錯誤；C.平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,V正=V逆≠0,反應(yīng)仍在進行,反應(yīng)未停止,故C錯誤；

D.單位時間內(nèi)B消耗的物質(zhì)的量和B生成的物質(zhì)的量相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確；

所以D選項是正確的。3、D【答案解析】

A.因為生成物D為固體，所以氣體質(zhì)量和氣體體積都發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.2min后加壓會使正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C.將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，因為加入的反應(yīng)物之比和方程式中化學(xué)計量數(shù)相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率相等即為1：1，故C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：2min內(nèi)生成0.8molD，消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，故2min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(A)=c/t==0.3mol·L－1·min－1，故D選項是正確的；

所以正確答案為D?！敬鸢更c睛】解題依據(jù)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素進行判斷速率的變化；根據(jù)速率的計算公式計算速率的大??；根據(jù)變化量判斷轉(zhuǎn)化率。4、A【答案解析】

A.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在光照下會分解生成NO2并溶于濃HNO3顯黃色，故濃硝酸在光照下顏色變黃，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故C正確；D.蔗糖在濃H2SO4中變黑是因為蔗糖被脫水生成碳單質(zhì)，故D正確。故選A。5、D【答案解析】A.淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，A錯誤；B.淀粉屬于糖類，且屬于多糖，B錯誤；C.淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖，C錯誤；D.常溫下其水溶液遇碘變藍(lán)色，D正確。答案選D。6、C【答案解析】試題分析：轉(zhuǎn)化率一定的點表示平衡狀態(tài)，所以a、b點在曲線上，所以表示平衡狀態(tài)，而c點的NO的轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，說明未達(dá)平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向進行，所以v(正)＞v(逆)；而d點對應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率，則平衡逆向移動，所以v(正)<v(逆)，則符合題意的點是c點，答案選C?？键c：考查對圖像的分析，平衡移動的判斷，平衡狀態(tài)的判斷7、C【答案解析】

A．如果離子方程式為H++OH-=H2O，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性，故A錯誤；B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和氧氣，但是轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯誤；C．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-═H2↑+Mg(OH)2↓，故C正確；D．Fe2+的還原性大于Br-，則向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故答案為C。8、C【答案解析】分析：根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，T2>T1；溫度升高，水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量—壓強圖像，壓強越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，P1>P2；增大壓強，水蒸氣的平衡含量增大。結(jié)合反應(yīng)的特點和溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響規(guī)律作答。詳解：根據(jù)水蒸氣含量—溫度圖像，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，T2>T1；溫度升高，水蒸氣的平衡含量減小。根據(jù)水蒸氣含量—壓強圖像，壓強越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，P1>P2；增大壓強，水蒸氣的平衡含量增大。A項，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強平衡不移動，水蒸氣的平衡含量不變，A項不符合；B項，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的平衡含量增大，增大壓強平衡不移動，水蒸氣的平衡含量不變，B項不符合；C項，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的平衡含量增大，C項符合；D項，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，水蒸氣的平衡含量減小，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，水蒸氣的平衡含量減小，D項不符合；答案選C。點睛：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像分析，解題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。9、D【答案解析】電解質(zhì)是化合物，一般為酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物等，因此氯化鉀屬于電解質(zhì)，故D正確。10、D【答案解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ/mol，故A錯誤；B.、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和SO2，故B錯誤；C.依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C錯誤；D.碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進行比較大小，則△H1＜△H2，故D正確；故選D。11、C【答案解析】

A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱?！绢}目詳解】A．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜H2O，選項B錯誤；C．金屬性Na＞Li，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項C正確；D．非金屬性Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為Br-＜I-，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強。12、C【答案解析】分析：本題考查的是常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識，平時注重積累。詳解：A.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，故錯誤；B.戊烷有正戊烷和異戊烷和新戊烷三種結(jié)構(gòu)，故錯誤；C.淀粉發(fā)酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，故正確；D.油脂的皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故錯誤。故選C。13、D【答案解析】

A、乙酸的酸性強于碳酸，飽和碳酸鈉吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液，故能得到純凈乙酸乙酯，A正確；B、生石灰能夠吸收水，然后利用乙醇沸點較低，采用蒸餾的方法，提純乙醇，B正確；C、溴單質(zhì)和NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成可溶于水的鹽，而溴苯和氫氧化鈉很難反應(yīng)，且溴苯是不溶于水的液體，采用分液的方法，提純溴苯，C正確；D、乙酸電離出H＋大于乙醇，金屬Na先與乙酸反應(yīng)，把乙酸消耗了，方法不可取，D錯誤；故選D。14、C【答案解析】

①蘇打是碳酸鈉的俗名，是純凈物，是鹽；②食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物；③石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物；④NaOH是純凈物，是堿；⑤液態(tài)氧是氧氣，是純凈物；⑥KClO3是純凈物，是鹽；綜上可知：①⑥是鹽，C正確；

故答案選C。15、B【答案解析】

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知：A、該有機物的分子式為C7H10O5，A正確；B、該有機物分子中含有3個醇羥基和1個羧基，所以該有機物不能和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，B錯誤；C、該有機物分子含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，C正確；D、該有機物含有較多的羥基和羧基，疏水基團較小，所以該有機物能溶于水，D正確；故答案選B?！敬鸢更c睛】該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團，然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。另外該題還需要注意鍵線式的書寫特點。16、B【答案解析】分析：同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機物；芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?；苯的同系物含?個苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6。詳解：①是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)羌谆肿咏M成比苯多1個CH2原子團，是苯的同系物，故①錯誤；②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗须p鍵，不是烷基，不是苯的同系物，故②正確；③含有N、O元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物，故③錯誤；④含有O元素，不是碳?xì)浠衔铮粚儆诜枷銦N，更不是苯的同系物，故④錯誤；⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N，分子中含有2個苯環(huán)，不相差若干個CH2原子團，不是苯的同系物，故⑤正確；⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N，分子中含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)且一?，分子組成比苯多2個CH2原子團，是苯的同系物，故⑥錯誤；所以②⑤正確，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【答案解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【題目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【答案點睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。18、第三周期IIIA族BC【答案解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應(yīng)時，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強弱。19、富集溴元素SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+2Br?BC水浴加熱分液漏斗【答案解析】分析：通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。詳解：(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，生成物為強酸，所以除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；(3)A．H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱，不能充分吸收溴單質(zhì)，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，溴的水溶液顯酸性，堿性溶液可以與酸性溶液反應(yīng)，可以吸收，故B正確；C．Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化，能吸收溴單質(zhì)，故C正確；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴單質(zhì)，因此不能吸收溴單質(zhì)，故D錯誤；故答案為：BC；(4)Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，20、分液漏斗關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生30.8％偏小A、C、D【答案解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別