人教高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案

(完好版)人教版高中化學(xué)選修4全冊(cè)教課設(shè)計(jì)(完好版)人教版高中化學(xué)選修4全冊(cè)教課設(shè)計(jì)(完好版)人教版高中化學(xué)選修4全冊(cè)教課設(shè)計(jì)目錄緒言2第一章化學(xué)反響與能量3第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化3第二節(jié)燃燒熱能源9第三節(jié)化學(xué)反響熱的計(jì)算12第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡13第一節(jié)化學(xué)反響速率13第二節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素15第三節(jié)化學(xué)平衡22第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向36第三章水溶液中的離子平衡40第一節(jié)電離平衡40第二節(jié)水的電離和溶液的pH47第三節(jié)鹽類(lèi)的水解60第四節(jié)積淀溶解平衡73第四章電化學(xué)基礎(chǔ)78第一節(jié)原電池78第二節(jié)化學(xué)電源861第三節(jié)電解池94第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐化與防范99《化學(xué)反響原理》全冊(cè)授課設(shè)計(jì)緒言一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的2：化學(xué)反響原理所研究的范圍3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學(xué)習(xí)過(guò)程1：學(xué)習(xí)化學(xué)反響原理的目的1）化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：化學(xué)反響2）化學(xué)中最擁有創(chuàng)立性的工作是：設(shè)計(jì)和創(chuàng)立新的分子3）怎樣實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？平常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程，所以我們必定對(duì)什么要清楚才能做到，對(duì)化學(xué)反響的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反響是怎樣發(fā)生的，為什么有的反響快、有的反響慢，它依照怎樣的規(guī)律，怎樣控制化學(xué)反響才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反響原理的目的。2：化學(xué)反響原理所研究的范圍是1）化學(xué)反響與能量的問(wèn)題2）化學(xué)反響的速率、方向及限度的問(wèn)題3）水溶液中的離子反響的問(wèn)題4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)3：基本見(jiàn)解1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反響的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反響的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反響的充分條件，某一化學(xué)反響的速率大小與，2單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)相關(guān)2）什么是活化分子？擁有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子必然是活化分子，但活化分子的碰撞不用然是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反響物中活化分子的多稀相關(guān)。3）什么是活化能？活化分子高出反響物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化分子的多少與該反響的活化能的大小相關(guān)，活化能的大小是由反響物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越簡(jiǎn)單，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反響速率越快。4）什么是催化劑？催化劑是能改變化學(xué)反響的速率，但反響前后自己性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:能夠降低化學(xué)反響所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反響速率大幅提高.5）歸納總結(jié)：一個(gè)反響要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？1、為什么可燃物有氧氣參加，還必定達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起要點(diǎn)作用，它主要作用是提高化學(xué)反響速率，試想一下為什么催化劑能提高反響速率？第一章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化（第一課時(shí)）3一學(xué)習(xí)目標(biāo):反響熱,焓變二學(xué)習(xí)過(guò)程前言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反響過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思慮1、你所知道的化學(xué)反響中有哪些是放熱反響？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？爽朗金屬與水或酸的反響、酸堿中和反響、燃燒反響、多數(shù)化合反響反響物擁有的總能量>生成物擁有的總能量、你所知道的化學(xué)反響中有哪些是吸熱反響？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反響、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反響、水煤氣的生成反響、炭與二氧化碳生成一氧化碳反響物擁有的總能量<生成物擁有的總能量當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：我們知道：一個(gè)化學(xué)反響同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反響中的質(zhì)量與能量有沒(méi)相關(guān)系呢？有能量的釋放或吸取是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，兩者密不能分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反響物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反響中能量終歸怎樣變化反響熱,焓變化學(xué)反響過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答）化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)就是反響物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂需要吸取能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反響中，舊鍵的4斷裂所吸取的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反響中能量的變化。所以化學(xué)反響過(guò)程中會(huì)有能量的變化。反響熱焓變化學(xué)反響過(guò)程中所釋放或吸取的能量，都能夠熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱(chēng)為“焓變”。符號(hào)：H，單位：kJ/mol或kJ?mol-1?H為“－”為放熱反響?H為“＋”為吸熱反響思慮:能量怎樣變換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？系統(tǒng)的能量怎樣變化？高升是降低？環(huán)境的能量怎樣變化？高升仍是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，是站在誰(shuí)的角度？系統(tǒng)仍是環(huán)境放熱反響H為“—或”H〈0吸熱反響H為“或+”H〉0?H＝E（生成物的總能量）－E（反響物的總能量）?H＝E（反響物的鍵能）－E（生成物的鍵能）3:練習(xí)1)1molC與1molH2O(g)反響失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸取131.5kJ的熱量，該反響的反響熱為△H=kJ/mol。2)翻開(kāi)lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反響熱為，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為。3、H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl展望當(dāng)生成2molHF和2molHCl時(shí)，哪個(gè)反響放出的熱量多？5若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol，25℃）1、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是、需要加熱方能發(fā)生的反響必然是吸熱反響B(tài)、放熱的反響在常溫下必然很易發(fā)生C、反響是放熱的仍是吸熱的必定看反響物和生成物所擁有的總能量的相對(duì)大小D、吸熱反響在必然的條件下也能發(fā)生?2、反響C(石墨)→C(金剛石)是吸熱反響,由此可知?A、石墨比金剛石更堅(jiān)固?B、金剛石和石墨能夠互相轉(zhuǎn)變?C、金剛石比石墨堅(jiān)固?D、金剛石和石墨不能夠互相轉(zhuǎn)變第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化（第二課時(shí)）一學(xué)習(xí)目標(biāo)：書(shū)寫(xiě)表示化學(xué)反響熱的化學(xué)方程式二學(xué)習(xí)過(guò)程1．復(fù)習(xí)回憶1）、催化劑為什么能夠加快反響速度？62）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化學(xué)反響中能量變化的主要原因？4）、你認(rèn)識(shí)“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？5）、什么是反響熱（焓變）2．引入閱讀課本：例1與例2與化學(xué)方程式對(duì)照，熱化學(xué)方程式有哪些不相同？正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？3、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反響物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2）正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明反響的溫度和壓強(qiáng)，（為什么？）而常溫、常壓能夠不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反響物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標(biāo)出？）3）寫(xiě)出了反響熱，還注了然“＋”，“－”（4）方程式中的計(jì)量系數(shù)能夠是整數(shù)也能夠是分?jǐn)?shù)。4．注意點(diǎn)：反響物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H的值與什么相關(guān)系？熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反響所放出的熱量，?H的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)相關(guān)，即關(guān)于相同的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同時(shí)，其?H不相同。7例題1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反響生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式。2．寫(xiě)出以下反響的熱化學(xué)方程式1）1molN(g)與適合O(g)反22應(yīng)生成NO(g)，需吸取68kJ的熱量；2）2molCu(s)與適合O2(g)反響生成CuO(s)，放出314kJ熱量；3）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4）4gCO在氧氣中燃燒生成CO，放出9.6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。5）在2必然條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH(g)+2O2(g)=CO(g)+2HO(l);422rH=–890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷組成的混雜氣體在上述條件下完滿(mǎn)燃燒時(shí)放出的熱量為多少。6、在必然條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);?H=–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);?H=–2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混雜氣完滿(mǎn)燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:17、已知（1）H＋1/2O2(g)＝HOH=akJ/mol2(g)2(g)1（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)H2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)H3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)H4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的選項(xiàng)是AC。8A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>08．若2.6g乙炔（CH，氣態(tài)）完滿(mǎn)燃燒生成液態(tài)水和CO（g）時(shí)放熱130kJ。則乙炔222燃燒的熱化學(xué)方程式為CH（g）＋5/2O（g）＝2CO（g）＋HO（l）H=－1300kJ/mol222222CH（g）＋5O（g）==4CO(g)＋2HO(l)H=－2600kJ/mol22222第二節(jié)燃燒熱能源一學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源二學(xué)習(xí)過(guò)程1、燃燒熱什么是燃燒熱？可否是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1）定義：在25℃,101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完滿(mǎn)燃燒生成堅(jiān)固的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱平?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：?①研究條件：25℃,101kPa?②反響程度：完滿(mǎn)燃燒，產(chǎn)物是堅(jiān)固的氧化物。?③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol?④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（H<0，單位kJ/mol）?⑤在未有特別說(shuō)明的狀況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃,101kPa.所謂完滿(mǎn)燃燒也是完滿(mǎn)氧化，它是指物質(zhì)中的以下元素完滿(mǎn)轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的堅(jiān)固物。如(g)、H→HO（l）、S22SO2（g）［練習(xí)1］解析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳平和態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);H=110.5kJ/mol（s）＋O（g）===CO(g);H=－393.5kJ/mol2292(g)＋O2(g)===2H2O(l);H=－571.6kJ/mol2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);H=－241.8kJ/mol你能依照題中信息寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？由于計(jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用［例題］1.在101kPa時(shí)，1molCH4完滿(mǎn)燃燒生成CO和液態(tài)HO，放出890.3kJ的熱22量，CH的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH的燃44燒熱為890.3kJ/mol，1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完滿(mǎn)燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104kJ2.葡萄糖是人體所需能量的重要本源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：CHO（s）＋61266O（g）===6CO（g）＋6HO（l）H=－2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)222方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完滿(mǎn)氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。2、中和熱1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響，生成1mol水時(shí)的反響熱叫做中和熱。2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△／mol。3）要點(diǎn)①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反響物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所陪同的熱效應(yīng)。③生成1mol水，中和反響的實(shí)質(zhì)是+-H和OH化合生成H20，若反響過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反響熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量：10例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△，求以下中和反響中放出的熱量。1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反響放出____________kJ的熱量。2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反響，放出____________kJ的熱量。燃燒熱和中和熱的差異與聯(lián)系4、能源1）什么是能源？能源的作用？就是能供應(yīng)能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。?能源的開(kāi)發(fā)和利用能夠用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。2）現(xiàn)在世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問(wèn)題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的方法：開(kāi)源節(jié)流；即開(kāi)發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。措施：科學(xué)地控制燃燒反響，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物能?）相關(guān)思慮題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時(shí),若空氣過(guò)分或不足,會(huì)造成什么結(jié)果?為什么固體燃料要粉碎后使用?11煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易致使酸雨、溫室效2應(yīng)等，從而使環(huán)境碰到嚴(yán)重污染，故經(jīng)過(guò)干凈煤技術(shù)（如煤的液化平和化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，勢(shì)在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開(kāi)發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。第三節(jié)化學(xué)反響熱的計(jì)算一學(xué)習(xí)目標(biāo)：蓋斯定律及其應(yīng)用二學(xué)習(xí)過(guò)程1．引入：怎樣測(cè)出這個(gè)反響的反響熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)H1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)H2③C(s)+O2(g)==CO2(g)①+②=③，則H1+H2=H3所以，H1=H3-H2H12．蓋斯定律：無(wú)論化學(xué)反響是分一步達(dá)成或分幾步達(dá)成，其反響熱是相同的?；瘜W(xué)反響的反響熱只與反響系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，而與反響的路子沒(méi)關(guān)。3．怎樣理解蓋斯定律？1）請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。2）蓋斯定律有哪些用途？4．例題1）同素異形體互相轉(zhuǎn)變但反響熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)變速率慢，有時(shí)還很不完滿(mǎn)，測(cè)定反響熱很困難?，F(xiàn)在可依照蓋斯提出的見(jiàn)解“無(wú)論化學(xué)反響是一步達(dá)成或分幾步達(dá)成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H=-2983.2kJ/mol12P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H=-738.5kJ/mol試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)變成紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。2）在同溫同壓下，以下各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是（B）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q22(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q23、298K，101kPa時(shí)，合成氨反響的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反響，測(cè)得反響放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么。第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反響速率授課過(guò)程：1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。若濃度用物質(zhì)的量（C）來(lái)表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反響速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：V==△C/t單位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）化學(xué)反響速率是用單位時(shí)間內(nèi)反響物或生成物的量變化來(lái)表示，平常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃13c度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為Vt【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反響的化學(xué)反響速率。解：N2+3H22NH3初步量（mol）：1302s末量（mol）：變化量（mol）：則VN2×2==0.05mol/（L·s）VH2×2==0.15mol/（L·s）VNH3×2==0.1mol/（L·s）【明確】理解化學(xué)反響速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：1.上述化學(xué)反響速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無(wú)論濃度的變化是增加仍是減少，一般都取正當(dāng)，所以化學(xué)反響速率一般為正當(dāng)。3.關(guān)于同一個(gè)反響來(lái)說(shuō)，用不相同的物質(zhì)來(lái)表示該反響的速率時(shí)，其數(shù)值不相同，但每種物質(zhì)都能夠用來(lái)表示該反響的快慢。4.在同一個(gè)反響中，各物質(zhì)的反響速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：VN2：VH2：VNH3====1：3：25.關(guān)于在一個(gè)容器中的一般反響aA+bB==cC+dD來(lái)說(shuō)有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d6.用化學(xué)反響速率來(lái)比較不相同反響進(jìn)行得快慢或同一反響在不相同條件下反響的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。比方：可逆反響A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四種不相同狀況下的反響速率如14下，其中反響進(jìn)行得最快的是（B）A.VA·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0.01mol/L·s對(duì)化學(xué)反響速率要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位平?？捎胹、min、h表示，因此反響速率的與常有單位一般為mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。、化學(xué)反響速率可用反響系統(tǒng)中一種反響物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最簡(jiǎn)單測(cè)定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)注明是什么物質(zhì)的反響速率。3、用不相同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反響速率時(shí)其數(shù)值可能不相同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反響速率的數(shù)值有互相關(guān)系，互相能夠依照化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：關(guān)于反響mA(g)nB(g)pc(g)qD(g)來(lái)說(shuō)，則有VAVBVCVD。mnpq4、一般說(shuō)在反響過(guò)程中都不是等速進(jìn)行的，所以某一時(shí)間內(nèi)的反響速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。第二節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素（一）在其他條件不變的狀況下，濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響【表征性抽象】當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反響物的濃度，能夠增大反響的速率?！驹硇猿橄蟆繛槭裁丛龃蠓错懳锏臐舛葧?huì)影響反響速率呢？（明確）當(dāng)增加反響物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，致使反響速率增大?！緦?duì)結(jié)論的再理解】1.一個(gè)反響的速率主要取決于反響物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大2.關(guān)于可逆反響aA+bBcC+dD來(lái)說(shuō)，正反響的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃15度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反響的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只能夠使正反響的速率增大，不會(huì)影響逆反響的速率。3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反響的速率?！緫?yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反響速率。2.制Fe（OH）2時(shí)，經(jīng)過(guò)降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來(lái)降低Fe（OH）2被氧化的速率。（二）在其他條件不變的狀況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響【提出問(wèn)題】壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反響速率進(jìn)行影響的？【收集事實(shí)】路子：已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí)（提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)）比較1.10ml、的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反響的實(shí)驗(yàn)。2.CaO固體與SiO2固體在高溫下反響生成CaSiO3。3.SO2與O2在一密閉容器內(nèi)反響生成SO3。（談?wù)摚┙o上述三個(gè)反響的容器加壓，三個(gè)反響的反響物的濃度是怎樣變化的？【事實(shí)的辦理】列表比較編號(hào)反響物的狀態(tài)加壓后反響物濃度變化加壓后反響的速率變化123【表征性抽象】關(guān)于有氣體參加的反響來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度一準(zhǔn)時(shí)，增大體系的壓力，反響速率會(huì)加大?！驹硇猿橄蟆繛槭裁丛龃髩簭?qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反響的速率？16（明確）1.必然量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說(shuō)，若是氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，氣體的體積就減小到原來(lái)的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增加到原來(lái)的2倍，即系統(tǒng)中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反響速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，所以反響速率減小。2.若是參加反響的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，所以它們的濃度改變也很小，能夠認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反響速率沒(méi)關(guān)?！窘Y(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響是經(jīng)過(guò)改變濃度而影響反響速率的。我們?cè)诮馕鰤簭?qiáng)對(duì)反響速率的影響時(shí)，應(yīng)最后落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)變成濃度問(wèn)題。關(guān)于那些反響物和生成物都有氣體參加的可逆反響來(lái)說(shuō)，增大體系的壓強(qiáng)，反響物和生成物的濃度都增加，所以，正反響的速率和逆反響的速率都增大。（三）在其他條件不變的狀況下，溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響【提出問(wèn)題】溫度是怎樣對(duì)化學(xué)反響速率進(jìn)行影響的？【收集事實(shí)】路子：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧過(guò)去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。『演示實(shí)驗(yàn)』10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不相同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反響的比較實(shí)驗(yàn)『復(fù)習(xí)回顧』1.Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反響狀況的比較。Mg條分別與冷水和開(kāi)水的反響狀況的比較?！緦?shí)驗(yàn)事實(shí)的辦理】1.化學(xué)用語(yǔ)化（寫(xiě)方程式）1）Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O或S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O2）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+2SO2↑+2H2O3）Mg+2H2O===Mg（OH）2+2H2↑17表格化（1）同濃度的Na2S2O3溶液在不相同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反響的比較表編的的反響溫度反響中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間NaSO3HSO4號(hào)222（℃）（秒）110ml10ml冷水210ml10ml熱水(2）Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反響狀況比較表編號(hào)Cu與濃硫酸在常溫條件下反響Cu與濃硫酸在加熱條件下反響12（3）Mg條分別與冷水和開(kāi)水的反響狀況比較表編號(hào)Mg條與冷水反響Mg條與熱水反響12【表征性抽象】在其他條件不變的狀況下，高升溫度，化學(xué)反響要加快。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每高升10℃，反響速率平常要增大到原來(lái)的2~4倍?！驹硇猿橄蟆繛槭裁锤呱郎囟葧?huì)使反響速率加快？（明確）當(dāng)反響物濃度一準(zhǔn)時(shí)，分子總數(shù)必然，高升溫度，反響物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，所以活化分子數(shù)量增加，有效碰撞頻率增大，所以，反響速率加大?！緦?duì)結(jié)論的再理解】關(guān)于可逆反響來(lái)說(shuō)，高升系統(tǒng)的溫度，反響物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反響的速率和逆反響的速率都增大。【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反響時(shí)，常常經(jīng)過(guò)給反響物加熱來(lái)增大反響的速率。18合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反響，以加快反響進(jìn)行的速度。為防范食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。（四）催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響【提出問(wèn)題】催化劑是怎樣影響化學(xué)反響速率的？【收集事實(shí)】路子：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧已有知識(shí)（演示實(shí)驗(yàn)）過(guò)氧化氫分解的比較實(shí)驗(yàn)（復(fù)習(xí)回顧）用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的辦理】1.寫(xiě)化學(xué)方程式1）2H2O2==2H2O+O2↑2）2KClO3==2KCl+3O2↑列表比較1）過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的比較表編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反響狀況有催化劑時(shí)的反響狀況12（2）用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的比較表編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反響狀況有催化劑時(shí)的反響狀況12【表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反響速率?！驹硇猿橄蟆繛槭裁创呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反響速率？（明確）當(dāng)溫度和反響物濃度一準(zhǔn)時(shí)，使用催化劑可使反響路子發(fā)生改變，從而降低了反響的活化能，使得活化分子的百分比增大，所以活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞頻率增大，故19化學(xué)反響速率加大?！緦?duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反響速率的原因可是是改變始態(tài)到終態(tài)的路子，不改變反響的結(jié)果。例：（1）在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3==NO2+O2NO2+O==NO+O2能加快反響速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反響速率的催化劑叫負(fù)催化劑。對(duì)可逆反響而言，正催化劑使正、逆反響速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反響速率都減小，且減小的程度相同?！緫?yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大體85%的反響需要催化劑。特別是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反響還必定使用性能優(yōu)異的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)?！菊n堂練習(xí)】1.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反響2A（氣）+B（固）==2C（氣）+Q（Q＞0）的正反響速率顯然加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）A．降溫B.加入BC.增大體積使壓強(qiáng)減小D.加入A2.把除掉氧化膜的鎂條放入必然濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時(shí)間t變化如圖。其中t1——t2速度變化的原因是___________________；t2——t3速度變化的原因是_________________________________。V20t1t2t3【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的辦理】1.寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式（1.）Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O或S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O2.）2Mg+O2===2MgO3.）CaC2+H2O===C2H2↑+Ca（OH）2列表比較（1）不相同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反響的比較實(shí)驗(yàn)表編號(hào)NaSO溶液水硫酸出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）223110ml010ml25ml5ml10ml（2）.鎂條分別在空氣中和純氧中燃燒的狀況比較表編號(hào)鎂條與空氣反響鎂條與純氧氣反響現(xiàn)象速率（3）電石分別在水中和飽和食鹽水中反響的狀況比較表編號(hào)電石與水的反響電石與飽和食鹽水的反響現(xiàn)象速率21第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）授課目的1．使學(xué)生成立化學(xué)平衡的見(jiàn)解，并經(jīng)過(guò)解析化學(xué)平衡的成立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思想能力。2．使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特點(diǎn)，從而使學(xué)生成立對(duì)峙一致的辯證唯物主義見(jiàn)解。授課要點(diǎn)化學(xué)平衡的成立和特點(diǎn)。授課難點(diǎn)化學(xué)平衡見(jiàn)解的成立。教課過(guò)程[序言]：化學(xué)反響速率談?wù)摰氖腔瘜W(xué)反響快慢的問(wèn)題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，由于我們既希望反響物盡可能快地轉(zhuǎn)變成生成物，同時(shí)又希望反響．．．．物盡可能多地轉(zhuǎn)變成生成物。比方在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮怎樣使N2和H2趕忙地轉(zhuǎn)．．．．變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的2和23NH轉(zhuǎn)變成NH，后者所說(shuō)的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題——化學(xué)平衡。一、可逆反響與不能逆反響（閱讀教材27頁(yè)理解可逆反響的見(jiàn)解）1、可逆反響的見(jiàn)解：在下，既能夠向進(jìn)行，同時(shí)，又能夠向進(jìn)行的反響。如：注意：1、2、3、2、不能逆反響：能進(jìn)行終歸的反響如：H2的燃燒：酸堿中和：生成積淀的發(fā)應(yīng)：生成氣體的反響：一些氧化還原反響：二、化學(xué)平衡狀態(tài)思慮1：關(guān)于不能逆反響存在化學(xué)平衡嗎？化學(xué)平衡的研究對(duì)象是什么？22思慮2：什么是化學(xué)平衡?化學(xué)平衡是怎樣成立的?下面我們就來(lái)談?wù)撨@一問(wèn)題。1、化學(xué)平衡的成立類(lèi)比：溶解平衡的成立：（以蔗糖為例）開(kāi)始時(shí)：平衡時(shí)：結(jié)論：。那么關(guān)于可逆反響來(lái)說(shuō)，又是怎樣的狀況呢?我們以CO和H2O(g)的反響為例來(lái)說(shuō)明化學(xué)平衡的成立過(guò)程。CO+HO(g)CO2+H22開(kāi)始濃度0．010．0100一段時(shí)間后0．0050．0050．0050．005如圖：歸納：反響開(kāi)始：反響過(guò)程中：一準(zhǔn)時(shí)間后：思慮：當(dāng)可逆反響達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反響可否停止了?2、化學(xué)平衡的定義：在下的反響里，正反響和逆反響速率，反響混雜物中各組分的或保持不變的狀態(tài)。3、化學(xué)平衡的特點(diǎn)：條件：對(duì)象：等：動(dòng)：定：234、應(yīng)用：例1、可逆反響2NO22NO+O2在密閉容器中反響，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混雜氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混雜氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)lA．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥反響練習(xí)：1、能夠說(shuō)明密閉容器中可逆反響P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等、Q、R、S的物質(zhì)的量相等2、以下方法中能夠證明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________.⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC2的同時(shí)也生成了1molA⑵、一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成⑶、反響速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、溫度、體積一準(zhǔn)時(shí)，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化⑹、溫度、體積一準(zhǔn)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化⑺、條件一準(zhǔn)時(shí)，混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑻、溫度、體積一準(zhǔn)時(shí)，混雜氣體的密度不再變化⑼、百分組成B2%=C2%=D2%3、在必然溫度下，可逆反響：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A2、B2、AB的濃度不再變化容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化(C)單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成2nmol的AB(D)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:24、在1大氣壓390℃時(shí)，可逆反響：2NO22NO+O2達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混雜氣體24的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）授課目的：正確理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以講解。授課要點(diǎn)：理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。授課難點(diǎn)：勒夏特列原理的歸納總結(jié)。教課過(guò)程【引入】：我們知道：不相同溫度下物質(zhì)的溶解度不相同。那么關(guān)于t0時(shí)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)高升或降低溫度至t1時(shí)：若：溶解度增大，固體溶質(zhì)連續(xù)溶解，則V（溶解）V（結(jié)晶）溶解度減小，固體溶質(zhì)析出，則V（溶解）V（結(jié)晶）那么溶解平衡狀態(tài)被打破，既而成立一種新的溶解平衡，也就是說(shuō)：條件改變，溶解平衡搬動(dòng)。那么：化學(xué)平衡可否也只有在必然條件下才能保持？當(dāng)條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度等）改變時(shí)，平衡狀態(tài)可否也會(huì)發(fā)生搬動(dòng)？【實(shí)驗(yàn)研究一】：研究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在以下平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。實(shí)驗(yàn)步驟：①取兩支試管各加入K2Cr2O7溶液，此后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。步驟滴加3~~10滴濃H2SO4滴加10~~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論：25【實(shí)驗(yàn)研究二】：研究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（紅色）實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有FeCl3溶液的試管中加入KSCN溶液，溶液顯紅色。（1）將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化。（2）向上述兩支試管中各滴加溶液3~~5滴，觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)下表。編號(hào)12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論【思慮與溝通】1、上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)可否發(fā)生了改變？你是怎樣判斷的？2、從中你可否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？小結(jié)：1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的規(guī)律在其他條件不變的狀況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度，都能夠使平衡向著搬動(dòng)；增大生成物濃度或減小反響物濃度，都能夠使平衡向著搬動(dòng)。（2）用v-t圖表示化學(xué)平衡的搬動(dòng)：vvV例：V

正逆

VVt

′正正′逆逆t26①舊的化學(xué)平衡②增大反響物的濃度請(qǐng)同學(xué)們用v-t圖表示以下平衡的搬動(dòng)：③減少反響物的濃度④增大生成物的濃度⑤減少生成物的濃度說(shuō)明：（1）（2）（3）（4）【實(shí)驗(yàn)研究三】：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（閱讀教材30頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-7）實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：v-t圖表示：化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡、平衡搬動(dòng)三者之間的關(guān)系以一般反響：mA（氣）+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）+Q（千焦）通式為例來(lái)談?wù)摑舛龋瑴囟?，壓?qiáng)，催化劑等對(duì)三者的影響極其規(guī)律。改變條件瞬時(shí)達(dá)到平衡前達(dá)到新平衡反響特點(diǎn)改變條件v—t圖象v正與v逆的平衡搬動(dòng)方向A轉(zhuǎn)B轉(zhuǎn)v正v逆關(guān)系化率化率Q＞0高升溫度↑↑<←↓↓27降低溫度高升溫度↑↑>→↑↑Q<0降低溫度加V入惰性V氣體

不變變大

——=———↓↓>→↑↑m+n<p+qV變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)加V入惰性V氣體

不變變大

——=———↓↓=———m+n=p+qV變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)加V入惰性V氣體m+n>p+qV

不變變大變小

——=———↓↓<←↓↓增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)注:用“=”表示相等“↑”表示高升或增加“↓”表示降低或減少“—”表示沒(méi)關(guān)或不變“V”表示體積“v”表示速率反響練習(xí)：1、在密閉容器中存在以下平衡：，CO2的平衡濃度為C1摩/28升，現(xiàn)再充入CO使其濃度達(dá)到2C摩/升，重新達(dá)到平衡后，CO的濃度為C摩/升(設(shè)2122溫度不變)，則C1和C2的關(guān)系是（）1<C21=C21>C2D.2C1=C22、現(xiàn)有可逆反響2A+B+H2OC+D已達(dá)到平衡，往平衡系統(tǒng)中加水稀釋?zhuān)胶庀騙____方向搬動(dòng)，原因是__________________________________3、關(guān)于mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)的平衡系統(tǒng)，當(dāng)高升溫度時(shí)，系統(tǒng)對(duì)氫氣的相對(duì)密度從16.5變成，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.m+n>p+q正反響是放熱反響B(tài).m+n>p+q正反響是吸熱反響C.m+n<p+q逆反響是放熱反響D.m+n<p+q逆反響是吸熱反響4在密閉定容容器中，有可逆反響：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g）H>0處于平衡狀態(tài)（已知m+n>p+q），以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）①升溫時(shí)C（B）/C（C）的值減小②降溫時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大③加入B后，A的轉(zhuǎn)變率變大A．①②③B．②③C．①②D．①③1、關(guān)于反響A+3B22AB3以下表示的反響速率中，速率最大的是2A、vA=0.4mol·L-1min-1B、vB=0.8mol·L-1min-1C、vAB3=0.6mol·L-1min-1D、vA2=0.01mol·L-1·S-12、在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY物質(zhì)進(jìn)行以下反響：X(s)+3Y(g)Z(g)，當(dāng)反響進(jìn)行到10s后，測(cè)得生成0.5molZ，這時(shí)期的平均反響速率為-1-1-1A、vX=0.05mol·sB、vX=0.025mol·L·sC、vy=0.05mol·L-1-1D、vy=0.075mol·L-1-1·s·s3、現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行以下反響：CO+H2CO+HO(g)，反響所處的溫度相同，但反響的初步濃度不相同，其中甲：22[H2]=[CO]=amol乙：[CO2]=amol[H2]=2amol丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，達(dá)到平衡時(shí)，29CO的濃度由大到小的序次排列正確的選項(xiàng)是A、丙>甲>乙B、甲>乙>丙C、乙>丙>甲D、乙>甲>丙4、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入mmol的A和nmol的B，發(fā)生以下反響：mA(g)+nB(g)PC(g)，平衡時(shí)C的濃度是wmol·L-1，若保持容器的體積不變，初步時(shí)放入amolA、bmolB和cmolC，要使平衡時(shí)C的濃度仍為wmol·L-1，則a、b、c必定滿(mǎn)足的條件是A、a:b:c=m:n:pB、a:b=m:n和apcpmC、mcpcmn2pam和bnD、a=,c=3和c=pn335、對(duì)處于化學(xué)平衡的系統(tǒng)，以化學(xué)平衡與化學(xué)反響速率的關(guān)系可知：、化學(xué)反響速率變化時(shí)，化學(xué)平衡必然發(fā)生搬動(dòng)。、化學(xué)平衡發(fā)生搬動(dòng)時(shí)、化學(xué)反響速率必然變化。C、正反響進(jìn)行的程度大、正反響速率必然大。、只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反響速率變化，而化學(xué)平衡不搬動(dòng)的狀況。6、在PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，達(dá)到平衡后，其他條件不變，向平衡系統(tǒng)中加入37Cl2，達(dá)到新平衡后，含37Cl的PCl3的物質(zhì)的量與原平衡對(duì)照A、增大B、減小C、不變D、不能夠確定7、以下事實(shí)不能夠用勒沙特列原理說(shuō)明的是A：往氫硫酸溶液中加入鹽酸，[S2-]降低。B：溫度不變時(shí)，敞口久置于空氣中的飽和KNO3溶液含有晶體析出。C：在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高的溫度有利于提高產(chǎn)量。D：在密閉容器中，水面上方的蒸氣壓強(qiáng)隨溫度高升而增大。8：以下平衡：CH+H2CH①2CH4CH+2H②當(dāng)降低溫度時(shí)，①式222424230向右搬動(dòng)，②式向左搬動(dòng)，試判斷以下式中C+2H24+Q12C+H222+2Q2CHCH2C+2H2C2H4+2Q3Q1、Q2、Q3的大小序次為A、Q1>Q2>Q3B、Q1>Q3>Q2C、Q2>Q1>Q3、D、Q2>Q3>Q19、在CuCl2水溶液中存在以下平衡：242++4Cl-42-2能使黃綠[Cu(HO)][CuCl]+4HO（藍(lán)）（綠）色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)變的操作是A、蒸發(fā)濃縮B、加水稀釋C、加入AgNO3D、加入食鹽晶體10、反響A(g)+xB(g)yC(g)，將A與B按體積比1:x混雜反響當(dāng)A的轉(zhuǎn)變率是50%時(shí)，反響前混雜氣體的密度是反響后混雜氣體密度的3（同溫同壓），則x、y的值可能是4A、3，4B、3，2C、3，3D、1，111、在容積必然的密閉窗口中，反響AB(g)+C(s)達(dá)平衡，若連續(xù)高升溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，以下判斷正確的選項(xiàng)是A、壓強(qiáng)對(duì)該反響的平衡搬動(dòng)沒(méi)有影響B(tài)、在平衡系統(tǒng)中加入C，混雜氣體平均分子量增大C、若正反響為吸熱反響，則A為非氣態(tài)D、若正反響為放熱反響，則A為氣態(tài)12、某溫度下，反響H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A、恒溫壓縮體積，平衡不搬動(dòng)，顏色加深B、恒壓迅速充入HI，開(kāi)始時(shí)正反響速率減小C、恒容，升溫正反響速率減小D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低31二：填空1、t0C在VL密閉容器中加入vmolN2和3vmolH2，當(dāng)反響N2+3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，混雜氣體中N2、H2、NH3分別為A、B、Cmol，仍在t0C，若只改變初步物的加入量，但要保持A、B、C值不變，則在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，應(yīng)滿(mǎn)足的條件是1）若X=0，Y=0，則Z=_______2）若X=0.75vmol，則Y=________Z=________（3）X、Y、Z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件，用X、Y、Z的方程式表示式是______________________________、________________________。2、在必然溫度下，把2體積N2（2體積）H2（6體積）大氣N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，發(fā)生反響N2+3H22NH3+Q達(dá)到平衡，測(cè)得混雜氣體為7體積（1）保持上述反響溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N、H、NH3體積，若22反響達(dá)到平衡后，混雜氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡完滿(mǎn)相同，那么：①若a=1,c=2則b=_____，在此狀況下，反響初步時(shí)將向_____方向進(jìn)行。②若規(guī)定初步時(shí)反響向逆方向進(jìn)行，則C的取值范圍是______________2）在上述裝置中，若初步時(shí)的a、b、c值均與（1）相同，但需控制平衡后混雜氣體為6.5體積，則可采用措施是______，其原因是______。3、在一個(gè)容積不變的反響容器中，要求經(jīng)過(guò)調(diào)治系統(tǒng)的溫度使以下反響達(dá)到平衡時(shí)保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol，A(g)+2B(g)2C(g)?，F(xiàn)向反響器中加入6.5molA，XmolB，2.0molC.32（1）若x=5.5時(shí)，需要降低系統(tǒng)溫度使反響在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反響為_(kāi)____熱反響。（2）欲使初步反響保持向逆方向搬動(dòng)，則x取值范圍是__________【答案】一、選擇題1、D2、AD3、D4、B5、B6、A7、C8、B9、BC10、BD11、CD12、C二、填空題：1、(1)2vmol(3)x+2z=v2Y+Z=3V32、(1)①3,逆②1<c≤4降溫，由于正反響是放熱反響且是體積減小的反響（不能夠加壓由于與外界大氣相通）3、（1）放（2）第三課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、化學(xué)平衡常數(shù)的見(jiàn)解2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反響進(jìn)行的程度判斷3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)變率的計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】：［序言］當(dāng)一個(gè)可逆反響達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反響物和生成物的濃度之間如同何的定量關(guān)系，請(qǐng)達(dá)成44頁(yè)［問(wèn)題解決］，你能得出什么結(jié)論？一、化學(xué)平衡常數(shù)331、定義：在必然溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反響物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反響的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)）2、表達(dá)式：關(guān)于一般的可逆反響，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）當(dāng)在必然溫度下達(dá)到平衡時(shí)，pqmn(B)K==c(C)·c(D)/c(A)·c閱讀45頁(yè)表2-7，你能得出什么結(jié)論？3、平衡常數(shù)的意義：（1）平衡常數(shù)的大小反響了化學(xué)反響進(jìn)行的程度（也叫K值越大，表示反響進(jìn)行得越完滿(mǎn)，反響物轉(zhuǎn)變率K值越小，表示反響進(jìn)行得越不完滿(mǎn)，反響物轉(zhuǎn)變率

反響的限度）。越大；越小。（2）判斷正在進(jìn)行的可逆可否平衡及反響向何方向進(jìn)行：關(guān)于可逆反響：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在必然的溫度下的任意時(shí)辰，反響物的濃度和生成物的濃度有以下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反響的濃度商。Qc＜K，反響向正反響方向進(jìn)行Qc＝K，反響處于平衡狀態(tài)Qc＞K，反響向逆反響方向進(jìn)行（3）利用Ｋ可判斷反響的熱效應(yīng)若高升溫度，Ｋ值增大，則正反響為吸熱反響(填“吸熱”或“放熱”)。若高升溫度，Ｋ值減小，則正反響為放熱反響(填“吸熱”或“放熱”)。閱讀45頁(yè)表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：１、化學(xué)平衡常數(shù)只與相關(guān)，與反響物或生成物的濃度沒(méi)關(guān)。342、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě)C(s)+H2O(g)CO(g)+H(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(HO)22Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)，K=c(CO2)/c(CO)23、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)相關(guān)比方：N223122(g)3(g)+3H(g)2NH(g)的平衡常數(shù)為K，1/2N(g)+3/2HNH(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；寫(xiě)出K1和K2的關(guān)系式：K12。=K2寫(xiě)出K和K的關(guān)系式：K·K=1。2323寫(xiě)出K1和K3的關(guān)系式：K1·K32=1。三、某個(gè)指定反響物的轉(zhuǎn)變率=該反響物的初步濃度該反響物的平衡濃度×100%該反響物的初步濃度也許=該反響物反響中耗資(反響)濃度×100%該反響物的初步濃度也許=該反響物反響中耗資(反響)的物質(zhì)的量×100%該反響物的初步物質(zhì)的量轉(zhuǎn)變率越大，反響越完滿(mǎn)！四、相關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：閱讀46頁(yè)例1和例2。達(dá)成47頁(yè)問(wèn)題解決。【課堂練習(xí)】：1、設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混雜，反響后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個(gè)反響在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)?、氫氣在反響開(kāi)始時(shí)的濃度。(答案氮?dú)狻錃庠诜错戦_(kāi)始時(shí)的濃度分別為和6.5mol/L)2、現(xiàn)有必然溫度下的密閉容器中存在以下反響：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的初步濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反響在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，351）當(dāng)CO轉(zhuǎn)變率為50％時(shí)，該反響可否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)變率應(yīng)為多少？（3）當(dāng)CO的初步濃度仍為2mol/L，H2O的初步濃度為6mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)變率為多少？(答案:（1）不平衡,反響向正方向進(jìn)行,（2）61.7%（3）86.5%)3、在必然體積的密閉容器中，進(jìn)行以下反響：CO(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平22衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下表所示：t℃70080083010001200K回答以下問(wèn)題：⑴該反響化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)；⑵該反響為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反響；⑶以下說(shuō)法中能說(shuō)明該反響達(dá)平衡狀態(tài)的是BA、容器中壓強(qiáng)不變B、混雜氣體中c(CO)不變C、混雜氣體的密度不變D、c(CO)=c(CO2)E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變F、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度吻合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為830℃。第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向【授課目的】1、認(rèn)識(shí)反響的自覺(jué)性與反響過(guò)程中能量變化及熵值變化的關(guān)系；2、能夠用熵增原理判斷化學(xué)反響進(jìn)行的方向?！臼谡n重難點(diǎn)】36能夠用熵增原理判斷化學(xué)反響進(jìn)行的方向【授課過(guò)程設(shè)計(jì)】〖引入〗水往低處流，而不會(huì)自覺(jué)的向上流；一般在室溫下，冰塊會(huì)融化，鐵器在潤(rùn)濕空氣中會(huì)生銹，甲烷與氧氣的混雜氣體遇明火就燃燒，這些過(guò)程都是自覺(jué)的。這些不用借助于外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的自覺(jué)過(guò)程的共同特點(diǎn)是，系統(tǒng)會(huì)對(duì)外面做功或釋放熱量，即系統(tǒng)趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變成低能狀態(tài)。那可否就意味著放熱反響自覺(jué)進(jìn)行，吸熱反響就是非自覺(jué)進(jìn)行呢？〖副板書(shū)〗在25℃和1．01×105Pa時(shí)，2NO(g)==4NO2(g)+O(g)?H=56．7kJ／mol252(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)?H=74．9kJ／mol〖解析〗不難看出，上述兩個(gè)反響都是吸熱反響，顯然只依照反響熱（焓變）來(lái)判斷反響進(jìn)行的方向是不全面的。那么終歸怎樣來(lái)判斷反響的自覺(jué)性呢？科學(xué)家依照系統(tǒng)存在著力求使自己能量趨于“最低”和由“有序”變成“無(wú)序”的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)系的能量判據(jù)和熵判據(jù)，為最后解決反響自覺(jué)性問(wèn)題供應(yīng)了必要的依照。〖講解〗除自覺(jué)的化學(xué)反響外，還有一類(lèi)自覺(jué)過(guò)程，比方放在同一密閉容器中的氣體或液體物質(zhì)(也包括能夠揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì))的蒸汽，不需要外界的任何作用，氣態(tài)物質(zhì)會(huì)經(jīng)過(guò)分子的擴(kuò)散自覺(jué)地形成平均混雜物。這種現(xiàn)象能夠?qū)嵭械交ハ嘟佑|的固體物質(zhì)系統(tǒng)，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)遠(yuǎn)放置后，人們能夠找到經(jīng)過(guò)擴(kuò)散而進(jìn)入的另一種固體中的原子或分子(這種現(xiàn)象能夠作為純物質(zhì)難以保存的最實(shí)質(zhì)的講解)。又如把硝酸銨溶于水誠(chéng)然要吸熱，它卻能夠自覺(jué)地向水中擴(kuò)散。為認(rèn)識(shí)釋這樣一類(lèi)與能量狀態(tài)的高低沒(méi)關(guān)的過(guò)程的自覺(jué)性，人們提出在自然界還存在著另一種能夠推動(dòng)系統(tǒng)變化的因素，即在密閉條件下，系統(tǒng)有由有序自覺(jué)地轉(zhuǎn)變成無(wú)序的傾向。因?yàn)榕c有序系統(tǒng)對(duì)照，無(wú)序系統(tǒng)“更加堅(jiān)固”，能夠采用更多的存在方式。以撲克牌為例，經(jīng)37過(guò)多次的洗牌此后，嚴(yán)格依照花色和序號(hào)排列的機(jī)遇與花色序號(hào)毫無(wú)規(guī)律的凌亂排列的機(jī)遇對(duì)照，大體要相差幾十個(gè)數(shù)量級(jí)?？茖W(xué)家把這種因素稱(chēng)作熵?！及鍟?shū)〗熵：1、見(jiàn)解：描述系統(tǒng)凌亂度的物理量2、符號(hào)：S3、單位：J?mol-1?K-14、熵判據(jù)：在與外界隔斷的系統(tǒng)中，自覺(jué)過(guò)程將致使系統(tǒng)的熵增大，這個(gè)原理也叫做熵增原理。在用來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱(chēng)為熵判據(jù)。5、同一物質(zhì)的熵與其齊聚狀態(tài)相關(guān)：S（g）>S（l）>S（s）6、熵變（?S）：?S==反響物總熵—生成物總熵7、反響進(jìn)行方向的判斷方法：?H—T?S<0反響能自覺(jué)進(jìn)行?H—T?S=0反響達(dá)到平衡狀態(tài)?H—T?S>0反響不能夠自覺(jué)進(jìn)行〖講解〗在溫度、壓強(qiáng)必然的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反響的方向。放熱反響的焓變小于零，熵增加反響的熵變大于零，都對(duì)?H—T?S<0有所貢獻(xiàn)，所以放熱和熵增加有利于反響自覺(jué)進(jìn)行?！佳a(bǔ)充習(xí)題〗1．以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()．化學(xué)反響總是陪同著能量變化的．能夠自覺(jué)進(jìn)行的反響不用然都是放熱反響C．只有放熱反響才能夠自覺(jué)進(jìn)行38．能夠自覺(jué)進(jìn)行的反響就必然能夠發(fā)生并達(dá)成2．以下物質(zhì)中，熵值(S)最大的是()A．金剛石B．Cl2(1)C．I2(g)D．Cu(s)3．水在273K、1．01×105Pa時(shí)可轉(zhuǎn)變成固態(tài)，在373K時(shí)則又可轉(zhuǎn)變成氣態(tài)。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則以下表達(dá)式中，正確的選項(xiàng)是()A．S(g)<S(1)<S(s)B．S(g)>S(1)>S(s)C．S(g)>S(1)=S(s)D．S(g)>S(s)>S(1)4．已知反響2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)?H==285．8kJ·mol-1，以下結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是()A．E(反響物)>E(生成物)B．E(反響物)<E(生成物)C．反響放熱D．反響吸熱5．以下熱化學(xué)方程式中，放出的熱量最多的是()A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2HO(1)△H2B．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)△HC．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△HD．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4HO(g)△H26．在25℃、1．01×105Pa條件下，反響2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)?H==+56．7kJ·mol-1能夠自覺(jué)進(jìn)行。從能量上解析，生成物的總能量比反響物的總能量，從反響前后的熵值看，反響后的熵值(填“增加”、“減小”或“不變”)?！继岣哳}〗7．已知：298K、1．01×105Pa下：石墨：△H===0．0kJ·mol-1、S==5．74J·mol-1·K-1；金剛石：△H==1．88kJ·mol-1、S==2．39J·mol-1·K-1。39以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()．依照焓和熵的見(jiàn)解，石墨比金剛石堅(jiān)固B．依照焓和熵的見(jiàn)解，金剛石比石墨堅(jiān)固C．依照熵的見(jiàn)解，石墨比金剛石堅(jiān)固，但依照焓的見(jiàn)解，金剛石比石墨堅(jiān)固．依照焓的見(jiàn)解，石墨比金剛石堅(jiān)固，但依照熵的見(jiàn)解，金剛石比石墨堅(jiān)固8．某化學(xué)反響其△H==—122kJ·mol-1，?S==231J·mol-1·K-1，則此反響在以下哪一種狀況下可自覺(jué)進(jìn)行()A．在任何溫度下都能自覺(jué)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能夠自覺(jué)進(jìn)行C．僅在高溫下自覺(jué)進(jìn)行D．僅在低溫下自覺(jué)進(jìn)行9．煤中含有硫，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害的SO2，用生石灰能夠除掉SO2，減少污染，其反響為CaO(s)+SO2(s)==CaSO3(s)298K、1．01×1．01×105Pa時(shí)，此反響的△H==—402．0kJ·mol-1，?S==345．7J·mol-1·K-1，在室溫下自覺(jué)進(jìn)行。則保持此反響自覺(jué)進(jìn)行的最高爐溫是多少(焓變△H及熵變?S受溫度的影響可忽略)?第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)電離平衡授課目的：1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2．認(rèn)識(shí)電離平衡常數(shù)的見(jiàn)解。3．認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素要點(diǎn)、難點(diǎn)：外界條件對(duì)電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。課時(shí)安排：共2課時(shí)（此為第二課時(shí)）。授課方法：類(lèi)比、推理等授課方法結(jié)合使用。40授課準(zhǔn)備：習(xí)題及知識(shí)的總結(jié)、擴(kuò)展可制作PPT或使用紙板。授課過(guò)程：今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。1．弱電解質(zhì)電離過(guò)程（用圖像解析成立）2．當(dāng)v弱電解質(zhì)分子電離速率v離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子速率則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。3．與化學(xué)平衡比較1）電離平衡是動(dòng)向平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，可是其速率相等。2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下成立新的平衡，即平衡發(fā)生搬動(dòng)。3）影響電離平衡的因素．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。B．外國(guó)有：①溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，高升溫度，平衡向電離方向搬動(dòng)。②濃度：?jiǎn)栴}談?wù)摚涸贜H3H2ONH4OH的平衡系統(tǒng)中：①加入HCl：41②加入NaOH：③加入NH4Cl：各離子分子濃度怎樣變化：NH3、H2O、NH4、OH溶液pH如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）4）電離平衡常數(shù)（ⅱ）一元弱酸：CH3COOHCH3COOHc(CH3COO)c(H)Kac(CH3COOH)（3）一元弱堿NH3H2ONH4OHc(NH4)c(OH)Kbc(NH3H2O)①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。②k值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；k值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即k值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。③多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生作用。如：

，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生控制H3PO4HH2PO4K17.510H2PO4HHPO42K210HPO4HPO43K310

3813隨堂練習(xí)1．足量鎂和必然量的鹽酸反響，為減慢反響速率，但又不影響H2的總量，可向鹽酸中加入以下物質(zhì)中的（）A．MgOB．H2OC．K2CO3D．CH3COONa2．HClO是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中HClO的濃度，可加入（）42A．HClB．CaCO3C．H2OD．NaOH3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量CaCO3固體（顆粒大小均相同）反響，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）．鹽酸的反響速率大于醋酸的反響速率B．鹽酸的反響速率等于醋酸的反響速率C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳相同多4．以下表達(dá)中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（）．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高．酸甲能與酸乙的銨鹽反響有酸乙生成5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適合的CO2，發(fā)生以下反響：NaRCO2H2OHRNaHCO32NaRCO2H2O2HRNa2CO3HR和HR的酸性強(qiáng)弱比較，正確的選項(xiàng)是（）A．HR較弱B．HR較弱C．兩者相同D．無(wú)法比較總結(jié)、擴(kuò)展1．化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)比較比較。2．一元弱酸弱堿中c(H)與c(OH)的求法：弱電酸中H濃度：c(H)Kac酸（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）43弱堿中OH濃度：c(OH)Kbc堿（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）3．談?wù)揅l2中存在哪些微粒？（包括溶劑）4．?dāng)U展難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（Ksp）。比方Cu(OH)2Cu22OHKspc(Cu2)[c(OH)]221020溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)積淀，反之積淀溶解。（1）某CuSO4溶液中c(Cu2)，如需生成Cu(OH)2積淀，應(yīng)調(diào)整溶液的c(OH)使之大于。（2）要使CuSO4溶液中的Cu2積淀較為完滿(mǎn)（使Cu2濃度降低至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液[OH]為。部署作業(yè)第二課時(shí)P60一、填空題：2．3．4．P61四、板書(shū)設(shè)計(jì)第二課時(shí)一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。［思慮］①BaSO4，AgCl在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？②NH3(g)溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？44③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，可否導(dǎo)電？為什么？2．電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)1．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依照：電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。2．電離方程式：電離方程式書(shū)寫(xiě)也不相同（1）強(qiáng)電解質(zhì)：NaClNaClKOHKOH（2）弱電解質(zhì)：CH3COOHCH3COOHNH3H2ONH4OH3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與構(gòu)造關(guān)系。1）強(qiáng)電解質(zhì)構(gòu)造：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；2）弱電解質(zhì)構(gòu)造：弱酸，弱堿擁有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。三、弱電解質(zhì)電離平衡1．電離平衡定義在必然條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2．電離平衡與化學(xué)平衡比較“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等?！岸ā保弘x子、分子的濃度保持必然。45“動(dòng)”：電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程向來(lái)在進(jìn)行。“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，成立新的平衡。3．影響電離平衡的外界因素1）溫度：溫度高升，電離平衡向右搬動(dòng)，電離程度增大。溫度降低，電離平衡向左搬動(dòng)，電離程度減小。2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右搬動(dòng)，電離程度減??；電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左搬動(dòng)，電離程度增大；4．電離平衡常數(shù)（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：kaCH3COOHCH3COOHc(CH3COO)c(H)Kac(CH3COOH)（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：kbNH3H2ONH4OHKbc(OH)c(NH4)c(NH3H2O)（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：H3PO4H3PO4HH2PO4K17.5103H2PO4HHPO42K210HPO42HPO43K310

8134）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度沒(méi)關(guān)。5）K的意義：值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。46值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。授課設(shè)計(jì)談?wù)摚捍耸谡n設(shè)計(jì)表現(xiàn)了在授課建議中的方法，運(yùn)用了知識(shí)的遷移方法，用化學(xué)平衡的知識(shí)的作為基礎(chǔ)，來(lái)學(xué)習(xí)電離平衡。同時(shí)，又運(yùn)用了化學(xué)平衡搬動(dòng)的原理，應(yīng)用于電離平衡。從而使電離平衡的學(xué)習(xí)變得相對(duì)簡(jiǎn)單。第二節(jié)水的電離和溶液的pH第一課時(shí)授課目的：1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的電離和水的離子積2、生認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系3、經(jīng)過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的授課，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)峙一致、事物間的互相關(guān)系和互相限制等辨證唯物主義見(jiàn)解的教育授課要點(diǎn)：水的離子積，溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系授課難點(diǎn)：水的離子積授課過(guò)程：引入：水可否是電解質(zhì)？研究電解質(zhì)溶液時(shí)常常涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有親近的關(guān)系。那么水是怎樣電離的呢？精確的實(shí)考據(jù)明，水是一種極弱的電解質(zhì)，它能稍微地電離，生成H3O+和OH—：板書(shū)：一、水的電離1、水的電離223++OH—2O++OH—HO+HOHO簡(jiǎn)寫(xiě)為：HH實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25℃[H+]=[OH-]=1107mol/L100℃[H+]=[OH-]=1106mol/L水的電離與其他弱電解質(zhì)的電離有何異同？不相同點(diǎn)：水是“自己”作用下發(fā)生的極稍微的電離。47相同點(diǎn)：均是部分電離，存在電離平衡提問(wèn)：請(qǐng)學(xué)生計(jì)算水的濃度，1L純水的物質(zhì)的量是556mol，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0·離的水只有1×10-7mol，兩者對(duì)照，水的電離部分太小，能夠忽略不計(jì)。所以電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，能夠視為常數(shù)，常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用Kw表示，即為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積。板書(shū)2、水的離子積Kw=c（H+）·c（OH—）由于250C時(shí)，c（H+）=c（OH—）=1×10-7mol/L所以250C時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去單位）提問(wèn)：當(dāng)溫度高升時(shí)，Kw怎樣變化？影響Kw的因素是什么？（電離過(guò)程是吸熱過(guò)程）0100C時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-12影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。關(guān)于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].注：溫度高升時(shí)Kw增大，所以說(shuō)Kw時(shí)要重申溫度。練習(xí)：影響因素條件改變平衡搬動(dòng)溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw高升溫度向右增大增大變大溫度降低溫度向左減小減小變小加入酸向左增大減小不變酸堿性加入堿向左減小增大不變過(guò)渡：在常溫時(shí)，由于水的電離平衡的存在，不但是純水，就是在酸性或堿性的稀溶液里，H+濃度和OH—濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)——1×10-14，請(qǐng)考慮一下，當(dāng)純水中加入鹽酸或48氫氧化鈉時(shí)，c（H+）和c（OH—）怎樣變化？板書(shū)：二、溶液的酸堿性和pH（常溫下）：1、溶液的酸堿性與+—c（H）和c（OH）的關(guān)系：投影顯示空表，教師引導(dǎo)填寫(xiě)，此后推出結(jié)論。電解質(zhì)對(duì)水電離平衡溶液中溶液中cc（H+）與c（H+）·溶液溶液的影響c（H+）（OH—）c（OH—）比較c（OH酸堿（mol/L）（mol/L）—）性純水=10-7=10-7相等10-14中性>10-7<10-7c（H+）>10-14鹽酸加HCl，c（H+）酸性增大，平衡左移c（OH—）氫氧化加NaOH，（cOH<10-7>10-7c（H+）<10-14堿性鈉—）增大，平衡c（OH—）左移+—-7中性溶液）=1×10mol/Lc（H）=c（OH+—+-7酸性溶液），c（H）>1×10mol/Lc（H）>c（OH+—+-7堿性溶液），c（H）<1×10mol/Lc（H）<c（OH注：①水中加酸或堿均克制水的電離，但由水電離出的+—）總是相等。c（H）與c（OH+②任何電解質(zhì)溶液中，與堿性主要在于HOHc（H+—）的相對(duì)大小。+—）此增彼長(zhǎng)，且w+）與c（OHc（H）與c（OHK=c（H）·（cOH—）不變。表達(dá)：酸性溶液中+—）越大，堿性越強(qiáng)。我們經(jīng)c（H）越大，酸性越強(qiáng)，堿性溶液中c（OH++-7mol/L的溶液，用這樣的量來(lái)表示溶液常用到一些c（H）很小的溶液，如c（H）=1×1049的酸堿性的強(qiáng)弱很不方便。為此，化學(xué)上常采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、溶液的pH：+1）定義：pH=-lg{c（H）}適應(yīng)范圍：稀溶液，0～14之間。相關(guān)溶液的pH值的幾個(gè)注意問(wèn)題：①pH值是溶液酸堿性的量度。常溫下，pH=7溶液呈中性；pH值減小，溶液的酸性增強(qiáng)；pH值增大，溶液的堿性增強(qiáng)。②pH值范圍在0-14之間。pH=0的溶液其實(shí)不是沒(méi)有H+，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非沒(méi)有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。pH改變一個(gè)單位，C(H+)就改變10倍，即pH每增大一個(gè)單位，C(H+)就減小到原來(lái)的1/10；pH每減小一個(gè)單位，C(H+)就增大到原來(lái)的10倍。③當(dāng)C(H+)>1mol/L時(shí)，pH值為負(fù)數(shù)，當(dāng)C(OH-)>1mol/L時(shí)，pH>14。關(guān)于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值僅適用于C(H+)或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。④也可用pOH來(lái)表示溶液的酸堿性，pOH=-lgC(OH--)，由于C(H+)·C(OH-)=10-14，若兩邊均取負(fù)對(duì)數(shù)，得pH+pOH=14。⑤可用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH值。方法：用干凈的干玻璃棒直接蘸取少許待測(cè)液，滴在pH試紙上（注意不能夠?qū)H試紙先用水沾濕或用濕的玻璃棒，由于這樣做，實(shí)質(zhì)上已將溶液稀釋?zhuān)率顾鶞y(cè)定的pH不正確）將pH試紙顯示的顏色隨即（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pH值（由于時(shí)間長(zhǎng)了，試紙所顯示的顏色會(huì)改變，致使測(cè)得的pH嚴(yán)禁。）第二課時(shí)授課目的：1、認(rèn)識(shí)指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值2、初步學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算503、掌握pH相同的強(qiáng)酸與弱酸的幾個(gè)規(guī)律授課要點(diǎn)：相關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算授課難點(diǎn)：熟練掌握相關(guān)pH的計(jì)算授課過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)：①什么叫水的離子積？影響水的離子積因素？溶液的酸堿性與c（H+）、c（OH—）及pH的關(guān)系？溶液pH的計(jì)算？求-？（25℃）求溶液中鹽酸溶液中的[OH][H+]？②關(guān)于pH相同的酸（含強(qiáng)酸和弱酸）+（1）溶液中c（H）相等（填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強(qiáng)酸<弱酸（填“>”或“<”）。3）耗堿規(guī)律：pH和溶液體積均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH與堿完滿(mǎn)反響時(shí)，耗資堿物質(zhì)的量最多的是CH3COOH。（4）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變成原來(lái)的1/m,強(qiáng)酸中++c（H）變成原來(lái)的1/m,但弱酸中c（H）減小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。③pH的相關(guān)計(jì)算：（1）求酸或堿溶液的pHa·先判斷溶液的酸堿性·+（2）求強(qiáng)酸或強(qiáng)堿稀釋后的c（H）后pHb若為酸性，先求出（3）求混雜溶液的pH由pH=-lg{c+（H）}求pH①兩種強(qiáng)酸（堿）混雜若為堿性，先求c（OH—）后②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混雜由Kw=c（H+）·c（OH—）51（4）pH+pOH=14求c（H+），再求pH板書(shū)：三、相關(guān)溶液pH的計(jì)算（一）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿自相或互相混雜（體積變化忽略不計(jì)）nI(H)nII(H)（1）酸I+酸II[H+]=VIVIInI(OH)nII(OH)(2)堿I+堿II[OH-]=VIVII（3）酸I+