綿陽(yáng)市高2018級(jí)第一學(xué)末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題

綿陽(yáng)市高2018級(jí)第一學(xué)末教課質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題綿陽(yáng)市高2018級(jí)第一學(xué)末教課質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題綿陽(yáng)市高2018級(jí)第一學(xué)末教課質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題奧密★啟用前【考試時(shí)間2021年7月4日16:20～18:00】高中2021級(jí)第一學(xué)年終教課質(zhì)量測(cè)試化學(xué)本試卷分為試題卷和答題卡兩局部，此中試題卷由第Ⅰ卷〔選擇題〕和第Ⅱ卷〔非選擇題〕構(gòu)成，共6頁(yè)；答題卡共2頁(yè)。總分值100分，考試時(shí)間100分鐘。本卷須知：1.答題前，考生務(wù)勢(shì)必自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色墨水署名筆填寫清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)正確填涂在“考號(hào)〞欄目?jī)?nèi)。選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的地點(diǎn)上，如需變動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其余答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水署名筆書寫在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，高出答題地區(qū)書寫的答案無(wú)效；在底稿紙、試題卷上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后將答題卡回收?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Mn55第Ⅰ卷〔選擇題，共46分〕一、選擇題〔本題包含8小題，每題2分，共16分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意〕最近幾年來(lái)我國(guó)科技展開日新月異。以下設(shè)施工作時(shí)主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是A．海上風(fēng)力發(fā)電場(chǎng)B．“深海猛士〞號(hào)潛水器的新式鋰電池C．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板D．“長(zhǎng)征5號(hào)〞火箭使用的煤油液氧發(fā)動(dòng)機(jī)2．化學(xué)與生活親密有關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B．利用油脂在堿性條件下水解可制得甘油和肥皂高一化學(xué)試題卷第1頁(yè)〔共6頁(yè)〕C．用灼燒的方法能夠劃分蠶絲和人造絲D．生活垃圾需分類投放、分類辦理3.以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．中子數(shù)為8的氮原子：78NB．羥基的電子式：‥∶O∶H‥C．乙烯的比率模型：D．葡萄糖的分子式：C6H12O6高一化學(xué)試題卷第2頁(yè)〔共6頁(yè)〕實(shí)驗(yàn)室常用3.7mol/L的硫酸與鋅粒制取氫氣，要加速該反應(yīng)的速率，采納舉措錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．參加2mol/L的硫酸B．參加少許CuSO4C．適合加熱D．參加NaHSO4固體5.：100kPa下，1mol石墨完整焚燒放熱393.5kJ；1mol金剛石完整焚燒放熱395.4kJ，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．石墨比金剛石穩(wěn)固B．石墨與金剛石互為同素異形體C．同樣質(zhì)量的石墨比金剛石總能量高D．100kPa下，1molCO(g)完整分解為石墨和O(g)吸熱393.5kJ22實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置如右圖所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．FeBr3在該反應(yīng)中作催化劑B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體C．燒杯中產(chǎn)生淡黃色積淀證明制溴苯時(shí)發(fā)生代替反應(yīng)D．反應(yīng)后的混淆液經(jīng)稀堿清洗、靜置、分液即得純溴苯依據(jù)元素周期表和元素周期律推測(cè)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．Cl2的氧化性比Br2弱B．硼原子失電子能力比鋁強(qiáng)C．磷酸的酸性比砷酸強(qiáng)D．氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣弱8．白臘油在碎瓷片上受熱分解，生成的氣體既能使酸性KMnO4溶液退色，又能使Br2的四氯化碳溶液退色。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．白臘油是液態(tài)烷烴的混淆物B．白臘油熱分解的產(chǎn)物只有烷烴C．白臘油熱分解的產(chǎn)物只有烯烴D．白臘油熱分解的產(chǎn)物中最簡(jiǎn)單的分子是乙烯二、選擇題〔本題包含10小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意〕9．工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，假如反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．使用催化劑能夠加速反應(yīng)速率，提升生產(chǎn)效率B．適合提升O2的濃度能夠提升NH3的轉(zhuǎn)變率C．高升溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D．NH3的轉(zhuǎn)變率為最大值時(shí)，該反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)10.苯乙烯〔CHCH2〕是重要的化工原料。以下有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．分子式為C8H8B．分子中最多有12個(gè)原子共面C．能使酸性高錳酸鉀溶液退色D．在催化劑存在下能夠制得聚苯乙烯高一化學(xué)試題卷第3頁(yè)〔共6頁(yè)〕11.鉛蓄電池是最早使用的充電電池。當(dāng)前汽車上使用的電瓶大部分還是鉛蓄電池，其電池反放電應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是充電A.該電池的充、放電過(guò)程互為可逆反應(yīng)B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：－2-Pb－2e＋SO4==PbSO4該電池放電過(guò)程中，正、負(fù)極質(zhì)量均增大放電過(guò)程中，Pb2+、H+向電池的負(fù)極挪動(dòng)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．0.1mol11B含有的中子數(shù)為AB．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)量為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L乙烯和丙烯混淆物中含極性鍵數(shù)為2NAD．足量銅與500mL18.4mol/L的硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為4.6NA13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)地點(diǎn)如表所示，此中X的氫化物可腐化玻璃。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是WXA．原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XB．最高化合價(jià)：X＞Z＞Y＞W(wǎng)YZC．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)固性：X＞Z＞YD．單質(zhì)W投入Z的最高價(jià)含氧酸中，強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體管道工人以前用濃氨水查驗(yàn)氯氣管道能否泄露。當(dāng)濃氨水湊近氯氣泄露處時(shí)會(huì)產(chǎn)生大批白煙，這一現(xiàn)象表達(dá)了氨的哪些性質(zhì)？①易揮發(fā)②易溶于水③還原性④氧化性⑤堿性⑥酸性A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D(zhuǎn).③④⑤在常溫常壓下斷裂1mol指定共價(jià)鍵時(shí)汲取的能量以下表：共價(jià)鍵C—HCl—ClC—ClH—Cl汲取的能量/kJ·mol-1243330436有關(guān)CH4與Cl2反應(yīng)的以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．該裝置需放在日光直射的地方B．反應(yīng)只生成1molCH3Cl時(shí)放熱kJC．反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物常溫下都是液態(tài)D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無(wú)需供給能量即可實(shí)現(xiàn)以下對(duì)于自然資源開發(fā)利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．依據(jù)金屬開朗性不一樣，冶煉金屬采納的方法不一樣B．經(jīng)過(guò)煤的氣化和液化等化學(xué)變化可將煤變成潔凈能源C．以石油、煤和天然氣為原料可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維D．從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒→浸泡→過(guò)濾→萃取→粗碘提純高一化學(xué)試題卷第4頁(yè)〔共6頁(yè)〕以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下將Al片放入濃硝酸中，無(wú)顯然變化Al與濃硝酸不反應(yīng)B將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性C向20%蔗糖溶液中參加少許稀H2SO4，加熱；再加蔗糖未水解入新制的Cu(OH)2，加熱煮沸；未出現(xiàn)紅色積淀D向久置的Na2SO3溶液中參加足量BaCl2溶液，出局部Na2SO3被氧化現(xiàn)白色積淀；再參加足量稀硝酸，局部積淀溶解下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比剖析所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．①中必定是石英砂與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2B．②中必定是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2C．③中必定是揮發(fā)的硝酸受熱分解生成了NO2D．④中必定是濃硝酸被銅還原生成了NO2第Ⅱ卷〔非選擇題，共54分〕三、〔本題包含2小題，共20分〕19.〔8分〕短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序數(shù)挨次增大，此中X的一種原子無(wú)中子，Y、N同主族，Y的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，Z與Y的核電荷數(shù)之差為3，是地殼中含量最多的金屬?；貜?fù)以下問(wèn)題：〔1〕M在元素周期表中的地點(diǎn)是，N的原子構(gòu)造表示圖為。〔2〕Y、M、N三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的次序是。Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是〔填化學(xué)式〕?！?〕Q2Y的電子式為，Z、Y、Q形成的化合物中化學(xué)鍵種類為。〔4〕X2、Y2、KOH溶液和石墨電極構(gòu)成原電池，通入氣體Y2的一極是該電池的_____極，通入氣體X2的一極電極反應(yīng)式為。高一化學(xué)試題卷第5頁(yè)〔共6頁(yè)〕20.〔12分〕鹵塊的主要成分是MgCl2〔還含有少許Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子〕。以它為原料按以下列圖流程可制得單質(zhì)鎂。試劑X操作ⅠNaOH溶液鹵塊NaClO調(diào)pH溶液①過(guò)濾

固體aMg(OH)2溶液c無(wú)水MgCl2加水④⑤Na2CO3固體b⑥煮沸溶液③氣體Mg溶液a過(guò)濾、清洗溶液b②：溶液中生成氫氧化物的pH以下表物質(zhì)Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2開始積淀完整積淀請(qǐng)回復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕步驟①中參加NaClO的目的是；為了盡量除掉雜質(zhì)，pH應(yīng)調(diào)至，固體a中的成分有?！?〕溶液b中的主要溶質(zhì)為，步驟②后查驗(yàn)固體b已清洗潔凈的操作為?！?〕步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟④采納的試劑X應(yīng)是。〔4〕步驟⑤操作Ⅰ包含：先制得MgCl2·6H2O，再加熱失水得無(wú)水MgCl2。由溶液c制MgCl2·6H2O的操作為、、過(guò)濾?！?〕步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為。四、〔本題包含1小題，共12分〕21.〔12分〕：A可作為水果催熟劑，D是一種合成高分子資料，G是一種有果香味的物質(zhì)?，F(xiàn)以C4H10為原料合成D、G的路線設(shè)計(jì)以下：Cl2B480～530℃C必定條件①②(C2H3Cl)③DC4H10裂解H2OA④EKMnO4(H+)⑤⑥GF請(qǐng)回復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕B的名稱為。反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是。〔2〕寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④，反應(yīng)③?！?〕為加速⑥的反應(yīng)速率，采納的舉措有，假定用46gE和30gF在必定條件下反應(yīng)生成29.5gG，那么G的產(chǎn)率為?！?〕比C4H10多1個(gè)碳的同系物存在多種同分異構(gòu)體，寫出它們的構(gòu)造簡(jiǎn)式：。高一化學(xué)試題卷第6頁(yè)〔共6頁(yè)〕五、〔本題包含1小題，共8分〕22.〔8分〕某化學(xué)興趣小組為了研究NH3的某些性質(zhì)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：〔1〕A裝置試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！?〕B裝置的作用是，此中所裝固體X應(yīng)采納。〔3〕實(shí)驗(yàn)過(guò)程中察看到裝置C中黑色粉末漸漸變成紅色，D中白色固體變藍(lán)，說(shuō)明C中反應(yīng)的生成物有；E中集氣瓶?jī)?nèi)采集到的氣體無(wú)色無(wú)味，能使燃著的木條熄滅。綜合剖析，氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。六、〔本題包含2小題，共14分〕23.〔4分〕在容積為2.00L的容器中通入0.20molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，混合氣體的顏色變深，經(jīng)過(guò)60s后氣體顏色不再變化，測(cè)得NO2的濃度為0.12mol/L?！?〕在0～60s時(shí)段，均勻反應(yīng)速率v(N2O4)＝。N2O4的轉(zhuǎn)變率為_______。〔2〕開端狀態(tài)與均衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為。24.〔10分〕金屬錳常用鋁熱法由軟錳礦〔主要含MnO2〕還原制得。因鋁與軟錳礦反應(yīng)強(qiáng)烈，故先將軟錳礦強(qiáng)熱使之轉(zhuǎn)變成Mn3O4和O2，而后用Mn3O4與鋁