2022-2023學年浙江省金華市名校化學高一第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C．H+、Na+、Cl-、CO32-D．K+、H+、S042-、0H-3、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應OH＋H+＝H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag4、下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是①②③④A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學性質相似 D．④屬于金屬元素5、中國寓言故事蘊味深長。下列寓言的標題所表述的過程中包含化學變化的是A．破釜沉舟 B．煮豆燃萁 C．刻舟求劍 D．愚公移山6、檢驗某溶液中是否含有SO42-離子，常用的方法是()A．取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成7、小張最近去醫(yī)院做了體檢，得到的血液化驗單中標有葡萄糖，正常值為表示該體檢指標的物理量是A．溶解度 B．物質的量濃度C．質量分數(shù) D．摩爾質量8、下面敘述中正確的是A．鈉在空氣中燃燒生成白色固體B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產生藍色的煙C．氯水應保存在無色的細口試劑瓶中D．鈉保存在煤油中9、下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B．任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等10、2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是A．題述反應中PdCl2被氧化B．反應中生成1molHCl時，轉移的電子為2molC．上述反應中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產物D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性11、《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。以上用到的實驗方法可應用于分離A．酒精和水 B．氯化鈉和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸鈉溶液 D．硝酸鉀和氯化鈉的混合物12、下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（

）。A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Na+Cl22NaCl13、在容量瓶上，無需標記的是A．標線 B．溫度 C．濃度 D．容量14、關于鈉的說法正確的是A．4.6g鈉溶于水所得溶液中．要使100個水分子溶有1個鈉離子，需要水的質量是360gB．根據(jù)金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅C．當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法D．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是Na2CO3而不是NaHCO315、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．飽和石灰水與稀硝酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．鈉跟水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸鋇與稀硫酸反應：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．小蘇打溶液與NaOH反應：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-16、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()。A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。18、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤?，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質是_____________________，一定不含有的物質是_______________，可能含有的物質是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl219、用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③稀釋，④轉移、洗滌，⑤定容搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是__________(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步實驗的操作是__________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是__________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌____________。D．定容時俯視溶液的凹液面________________。20、某化學實驗需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，簡要回答下列問題：（1）該實驗應選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為__________g。（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛萠_____；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體__________mL。21、（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法。（2）現(xiàn)有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為dg/mL，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。①該氣體的物質的量為______________。②該溶液中溶質的質量分數(shù)為____________。③HCl氣體在標準狀況下的體積為________________。④溶液的物質的量濃度為___________________________。⑤溶液中氫離子的數(shù)目為___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應的離子能大量共存。【詳解】A項、溶液中Cu2+為淡藍色，與無色不符，故A錯誤；B項、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時注意常見有顏色的離子判斷。2、A【解析】A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子互不反應，能在溶液中大量共存，A正確；B.Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B錯誤；C.H+與CO32-反應生成CO2氣體，不能大量共存，C錯誤；D.H+與0H-生成H2O，不能大量共存，D錯誤.答案選A.3、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子反應方程式為Ba2+＋2OH＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，選項A錯誤；B.CaCO3溶于HCl中生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，選項B正確；C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣拆成離子，正確的離子方程式為OH＋H+＝H2O，選項C錯誤；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項D錯誤。答案選B。4、B【解析】

A、①和②都是氧元素，正確；B、②為氧元素，不是稀有氣體，錯誤；C、③為硫元素，和氧元素是同主族元素，性質相似，正確；D、④為金屬鈉，正確；本題答案選B。5、B【解析】

A.破釜沉舟過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B.燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能，發(fā)生了化學變化，故B正確；C.刻舟求劍是在船幫做了記號，過程中無新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.愚公移山，是把山石變?yōu)樾K搬運走，過程中無新物質生成，不是化學變化，故D錯誤，故選B。6、C【解析】

A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，故A錯誤；B．滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有SO42-存在，故C正確；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸會與氯化鋇生成白色沉淀，不能證明有SO42-存在，故D錯誤；故答案為C。【點睛】考查硫酸根離子的檢驗，在實驗設計中若不能考慮到物質和微粒的干擾，則無法對結論進行準確的判斷，所以實驗中要注意考慮彼此微粒和物質之間的干擾，本題在檢驗是否含有硫酸根離子時，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，特別注意亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調整。7、B【解析】

A.溶解度單位為g，故A錯誤；B.物質的量濃度單位為mol/L，故選B；C.質量分數(shù)沒有單位，故C錯誤；D.摩爾質量單位g/mol，故D錯誤；答案：B8、D【解析】

A.Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故A錯誤；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產生棕黃色的煙，故B錯誤；C.氯水中含有次氯酸，見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，故C錯誤；D.鈉與煤油不反應，由密度比煤油大，能浸入煤油中，起到隔絕空氣的作用，可保存在煤油中，故D正確；答案選D。9、D【解析】同溫同壓下，相同體積的氣態(tài)物質，其物質的量一定相等，選項A不正確；選項B不正確，只有在相同的條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等，選項B不正確；選項C不正確，因為不能確定氣體的狀態(tài)，相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則二者的物質的量也一定是相等的。由于二者的摩爾質量相等，都是29g/mol，所以質量也一定是定相等的，答案選D。10、C【解析】在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl反應中，C元素的化合價由+2價升高為+4價，Pd元素的化合價由+2降低為0價，A．PdCl2得電子，所以在反應中PdCl2被還原，故A錯誤；B．根據(jù)反應方程式可知，每生成2molHCl時，反應轉移的電子數(shù)為2mol，則反應中生成1molHCl時，轉移的電子為1mol，故B錯誤；C．Pd元素的化合價降低，則反應中PdCl2是氧化劑，C元素的化合價升高，所以CO是還原劑，則CO2是氧化產物，故C正確；D．常溫下CO能作還原劑，體現(xiàn)還原性，故D錯誤；答案選C。11、A【解析】

由“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可知乙醇、乙酸分離，為蒸餾原理，則互為液體混合物，沸點不同，均可選擇蒸餾法；A．酒精和水相互混溶，分離時應選擇蒸餾操作，故A正確；B．氯化鈉和沙子的混合溶液分離時應選擇過濾操作，故B錯誤；C．CCl4和硫酸鈉溶液互不相溶，用分液法分離，故C錯誤；D．二者均溶于水，溶解度受溫度影響不同，選擇結晶法分離，故D錯誤；故答案為A。【點睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。12、A【解析】試題分析：A、是氧化還原也是置換反應，正確，選A；B、不是氧化還原反應，不是置換反應，不選B；C、是氧化還原反應，但不是置換反應，不選C；D、是氧化還原反應，是化合反應，不是置換反應，不選D?？键c：氧化還原反應的判斷13、C【解析】

容量瓶有多種規(guī)格，并要求在室溫下配制溶液使用，根據(jù)實驗需要配制一定體積的溶液，則容量瓶上標記有溫度、規(guī)格和刻度線，實驗要求不同，則需要配制的溶液濃度不同，故濃度無需標記，答案選C。14、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=4.6g23g/mol=0.2mol，需要反應掉0.2mol水，設水的物質的量為x，由100個水分子中溶有1個鈉離子，則1001=x-0.20.2，解得x=20.2mol，水的質量為20.2mol×18g/mol=363.6g，故A錯誤；B．將Na放入硫酸銅溶液中時，Na先和水反應生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成Cu(OH)2沉淀，所以鈉不能置換出Cu，故B錯誤；C．鈉易和氧氣、水反應，所以鈉著火時可以用沙子蓋滅，不能用水撲滅，故C錯誤；D．鈉長期暴露在空氣中，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉會從溶液中析出生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉，它的最終產物是Na2CO3，故15、D【解析】

判斷離子方程式是否正確看是否符合客觀事實，是否違背質量守恒和電荷守恒，化學式拆分是否正確，陰陽離子配比是否正確，最后看是否漏寫某些符號?！驹斀狻緼．飽和石灰水在反應物中氫氧化鈣要拆寫成離子形式，即OH-+H+=H2O，故A錯誤。B．不符合電荷守恒，應該為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯誤。C．BaCO3與稀硫酸反應生成的BaSO4是難溶物質，BaSO4不能拆分，離子方程式為BaCO3＋SO42-＋2H＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，故C錯誤。D．小蘇打溶液與NaOH反應：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-，故D正確。本題選D?！军c睛】微溶性電解質，若在反應體系中是澄清溶液，就用離子符號表示，反之則用化學式表示，因此飽和石灰水在反應物中要拆分成離子形式。16、D【解析】

根溶液顯電中性分析解答。【詳解】混合溶液呈電中性，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！驹斀狻浚?）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b?！军c睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質，從而得出結論。19、16.7mLB先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻偏小無影響偏小偏大【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，計算所需濃硫酸溶液的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；(2)、(3)根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析；(4)根據(jù)c=，分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷?！驹斀狻浚?）設濃硫酸的體積為V，，；選取量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，所以B正確，因此，本題答案是：16.7mL；B。（2）第③步實驗，是濃硫酸的稀釋，先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌，因此，本題正確答案是:先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌。（3）第⑤步實驗是定容搖勻，操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水，至離刻度線處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液體凹面與刻度線相切為止，塞緊瓶塞,倒轉搖勻，因此，本題正確答案是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線處,改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止.塞緊瓶塞,倒轉搖勻；（4）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,濃硫酸有吸水性,導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏??；B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質的量濃度無影響；C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌,導致溶質的物質的量偏小,配制的溶液濃度偏??；D.定容時俯視溶液的液凹面,導致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏大；因此，本題正確答案是：偏?。粺o影響；偏小；偏大。20、50014.3AEFDCB偏低無影響冷卻偏高偏低112【解析】

（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實驗應選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則該實驗的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，由于不會影響溶質和溶液體積，則會使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會使?jié)舛绕?；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO