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2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說(shuō)法正確的是()A.32gO2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2SO4含有的原子總數(shù)目為3.5NAC.HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.0.5NA個(gè)氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量是1mol2、2018年10月3日瑞典皇家科學(xué)院宣布,將授予美國(guó)科學(xué)家弗朗西斯·阿諾德(Frances
H.
Arnold)、美國(guó)科學(xué)家喬治·史密斯(George
P.
Smith)及英國(guó)科學(xué)家格雷戈里·溫特爾(SirGregory
P.
Winter)三位科學(xué)家2018諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),以表彰他們?cè)诿傅亩ㄏ蜓莼约坝糜诙嚯暮涂贵w的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。在物質(zhì)的分類上,酶屬于A.單質(zhì) B.無(wú)機(jī)物 C.有機(jī)物 D.氧化物3、如圖所示,A處通入干燥的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開(kāi)B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的是()A.濃H2SO4 B.NaOH溶液 C.濃鹽酸 D.飽和NaCl溶液4、2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦等三位科學(xué)家,以表彰她們?cè)谇噍锼胤矫孀龀龅耐怀鲐暙I(xiàn),提取青蒿素通??梢杂靡颐呀。@與下列哪種方法的原理相同()A.分液法B.萃取法C.結(jié)晶法D.過(guò)濾法5、下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是A.江河入??谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān)B.膠體不一定是液態(tài),膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于化學(xué)變化C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化D.靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵,利用的是膠粒帶電荷的性質(zhì)6、下列過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是A.海水淡化B.海水曬鹽C.風(fēng)力發(fā)電D.海帶提碘7、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.稀硫酸滴在鐵片上:Fe+2H+===2Fe2++H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+===Cu2++2AgC.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2OD.醋酸滴在石灰石上:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O8、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C.H+、Na+、Cl-、CO32-D.K+、H+、S042-、0H-9、為了除去粗鹽中的Ca2+,Mg2+,SO42﹣及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序()①過(guò)濾;②加過(guò)量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過(guò)量Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量BaCl2溶液.A.④②⑤①③B.②⑤④①③C.⑤②④③①D.①④②⑤③10、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A.B.C.D.11、一份100mL0.2mol/L的NaCl溶液,下列哪個(gè)選項(xiàng)與該溶液中的Cl-濃度相同()A.200mL0.1mol/LFeCl3溶液 B.100mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.1mol/LNaCl溶液 D.100mL0.4mol/LBaCl2溶液12、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,一定正確的是()。A.溶液是電中性的,膠體是帶電的B.鹵水點(diǎn)豆腐與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)C.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光路,前者則沒(méi)有13、下列物質(zhì)的分類正確的一組是()ABCD電解質(zhì)NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物堿石灰五水硫酸銅酸性氧化物CO2SO2CO2CO堿Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3?H2OA.A B.B C.C D.D14、潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng):,生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.每生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.1molNaCl含有的電子數(shù)為C.Cl2只作還原產(chǎn)物D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將溶解在水中,形成的鹽酸15、NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)況下,11.2LCO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為2NAB.常溫下,0.9gH2O中,含有的電子數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAD.1mol?L﹣1的Na2SO4溶液中,含Na+的個(gè)數(shù)為2NA16、下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A.
mol氧氣 B.
g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下
L二氧化碳 D.10
g氖17、配制2mol/L的NaCl溶液950mL時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是A.950mL111.2gB.1000mL117gC.1000mL111.2gD.950mL117g18、下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是()A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸白色沉淀消失,說(shuō)明一定有Ca2+B.往溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中有Cu2+C.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中一定有CO32—D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,說(shuō)明一定有SO42—19、CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2,溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是()A.滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后,溶液變無(wú)色,體現(xiàn)SO2的還原性C.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO220、下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不一致的是A.摩爾質(zhì)量:g/molB.氣體摩爾體積:L/molC.物質(zhì)的量濃度:L/molD.物質(zhì)的量:mol21、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時(shí),先撤導(dǎo)管,后熄滅酒精燈B.進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若忘記加碎瓷片應(yīng)立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C.稀釋濃硫酸時(shí),把水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入濃硫酸中,并不斷攪拌D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液22、三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑,能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示,化合物X通過(guò)紅外光譜儀測(cè)定其含有NO3-,下列說(shuō)法不正確的是()A.X的化學(xué)式為Ba(NO3)2B.圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元素是N、OC.圖示生成X的轉(zhuǎn)化中NOx做氧化劑D.圖示中的所有轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)有A、B、C、D四種元素,A元素的原子有三個(gè)電子層,最外層上有一個(gè)電子;B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子;D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。(1)C與D形成化合物的化學(xué)式_______,其在水中的電離方程式為_(kāi)______。(2)B離子的電子式_______,A離子的電子式_______。(3)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。24、(12分)下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體,B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______;(2)化合物I的化學(xué)式為_(kāi)_______;(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。25、(12分)Ⅰ.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A.萃取分液B.加熱分解C.結(jié)晶D.分液E.滲析F.蒸餾G.過(guò)濾(1)_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)_____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.(3)_____________分離水和煤油的混合物。(4)_____________分離水和酒精。(5)_____________分離溴水中的溴和水.(6)_____________分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。Ⅱ.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:(1)粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_(kāi)________________________________________(只填化學(xué)式)。②過(guò)濾之前,怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡:______________________.③若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________,(2)用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:①配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器有______________(填儀器名稱)。②計(jì)算后,需稱出氯化鈉質(zhì)量為_(kāi)__________g.③下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫(xiě)“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”:A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線:________________;B.稱量時(shí)砝碼生銹:_________________;C.移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_______________。26、(10分)鐵是人體必需的微量元素之一,沒(méi)有鐵,血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧,所以缺少鐵元素,人體易患的疾病為貧血,醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補(bǔ)鐵。小陳同學(xué)對(duì)這種糖衣片產(chǎn)生了興趣,進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)如下:(1)提出問(wèn)題這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵,若有,含量是多少?(2)查閱資料①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時(shí)易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀,在空氣中會(huì)迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,這是氫氧化亞鐵的典型特征。②亞鐵鹽溶于水時(shí),會(huì)產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證①鑒定硫酸亞鐵的成分時(shí)需加水溶解,加1滴稀鹽酸的作用是___________,能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_________。②為了不影響后續(xù)檢驗(yàn)亞鐵鹽,檢驗(yàn)硫酸鹽可用的試劑是(選填“A”或“B”)______。A.用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.用鹽酸酸化的氯化鋇溶液③檢驗(yàn)亞鐵鹽可用的試劑是______,現(xiàn)象為_(kāi)____________。(4)含量測(cè)定①取十粒糖衣片,稱其質(zhì)量為5g,溶于20g水中;溶解藥品時(shí)用到玻璃棒的作用是_______。②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過(guò)量;證明溶液過(guò)量的操作為:靜置,向上層清液中滴加__________溶液,若現(xiàn)象為_(kāi)_____________,則溶液已過(guò)量。③過(guò)濾、洗滌、干燥;洗滌沉淀的操作:用玻璃棒(填一操作名)__________,向過(guò)濾器中加入蒸餾水至淹沒(méi)沉淀,待液體濾出。重復(fù)操作2~3次。證明沉淀已洗凈的方法是_______。④稱量得,沉淀質(zhì)量為4.66g,列式計(jì)算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(5)總結(jié)反思對(duì)硫酸亞鐵來(lái)說(shuō),藥片的糖衣起到的作用是____________。27、(12分)如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置A中,儀器a的名稱叫_____,該儀器中盛放的試劑為_(kāi)____,裝置B的作用是_____。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)當(dāng)Cl2持續(xù)通過(guò)時(shí),裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么?_____,____。(4)若要證明干燥的Cl2無(wú)漂白性,可在裝置D前添加一個(gè)裝有_____的洗氣瓶。(5)裝置E的作用是_____,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。28、(14分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):①取試樣溶液100mL,向其中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀2.33g,滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL,向其中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀1.16g.再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。(1)該霧霾中肯定不含的離子為_(kāi)____________。(2)該霧霾中肯定含有的離子為_(kāi)____________。(3)1.16g白色沉淀為_(kāi)____________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol。(5)操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。29、(10分)乙炔是基本有機(jī)化工原料,由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯:________________________________________。(2)X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。(3)反應(yīng)①~③中,__________(填反應(yīng)序號(hào))的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同,反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。(4)與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。(5)X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是__________(選填字母)。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀(6)順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)__________。a.b.c.d.(7)參照異戊二烯的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線:_________________
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A、22g氧氣的物質(zhì)的量為1mol,含有2mol氧原子,含有的氧原子數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤;B、1.5molH2SO4含有的原子數(shù)目為1.5mol×7×NA=2.5NA,B正確;C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,C錯(cuò)誤;D、1.5NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量為mol=1.5mol,D錯(cuò)誤;故選B。2、C【解析】
酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的、具有高度特異性和高度催化效能的蛋白質(zhì)或RNA,因此酶屬于有機(jī)物。答案選C。3、B【解析】
A.因C處為濕的紅色布條,氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色,故A錯(cuò)誤;B.
NaOH溶液與氯氣反應(yīng),符合題意,故B正確;C.氯氣與濃鹽酸不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng),故D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色,可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,只有把氯氣吸收完,才不會(huì)使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。4、B【解析】
青蒿素提取過(guò)程是先用冷水浸泡青蒿,將青蒿絞汁
,再用乙醚低溫溶解提取,利用了青蒿素易溶于有機(jī)溶劑,不易溶于水的性質(zhì)。【詳解】A.分液法是分離兩種互不相溶的液體混合物的方法,用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法,故A錯(cuò)誤;
B.青蒿素易溶于有機(jī)溶劑,不易溶于水,可用乙醚萃取,然后分液分離,所以B選項(xiàng)是正確的;C.結(jié)晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法,用乙醚浸取提取青蒿素不是結(jié)晶法,故C錯(cuò)誤;
D.過(guò)濾適用于不溶性固體與液體的分離,用乙醚浸取提取青蒿素不是過(guò)濾法,故D錯(cuò)誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。5、B【解析】
A.江河水中的泥沙是膠體,遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉,日積月累,形成了三角洲,故A正確;B.膠體依據(jù)分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠,膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是分散質(zhì)對(duì)光的散射作用,屬于物理變化,故B錯(cuò)誤;C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過(guò)程,沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化,只是將淀粉膠體和食鹽分開(kāi),不涉及化學(xué)變化,故C正確;D.中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳,如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵,而使之電泳除去,故D正確;故答案為:B。6、D【解析】
化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化.物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化.化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成.【詳解】A.海水淡化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A錯(cuò)誤;B.海水曬鹽過(guò)程中過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯(cuò)誤;C.風(fēng)力發(fā)電過(guò)程中過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯(cuò)誤;D.海帶提碘過(guò)程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵:分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成,如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化,易錯(cuò)點(diǎn)A,對(duì)海水淡化過(guò)程的理解。7、C【解析】
A.鐵與稀硫酸反應(yīng),生成硫酸亞鐵和氫氣;B、銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,注意電荷守恒;C、碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;D、醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,除醋酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子外,其他的均寫(xiě)化學(xué)式?!驹斀狻緼.鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=2Fe2++H2↑,選項(xiàng)A正確;B.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,選項(xiàng)B正確;C.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+H2O,選項(xiàng)C不正確;D.醋酸滴在石灰石上,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,選項(xiàng)D正確。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì),電荷守恒、物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量的多少影響反應(yīng)結(jié)果等問(wèn)題。8、A【解析】A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子互不反應(yīng),能在溶液中大量共存,A正確;B.Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀,而不能大量共存;B錯(cuò)誤;C.H+與CO32-反應(yīng)生成CO2氣體,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.H+與0H-生成H2O,不能大量共存,D錯(cuò)誤.答案選A.9、B【解析】
鈣離子被碳酸根離子沉淀,鎂離子被氫氧根離子沉淀,硫酸根離子被鋇離子沉淀,沉淀完全后過(guò)濾,過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理。過(guò)量的鋇離子必須在過(guò)濾之前由碳酸根離子沉淀,所以④加過(guò)量Na2CO3溶液要在⑤加過(guò)量BaCl2溶液之后,過(guò)量的鋇離子也被沉淀?!驹斀狻库}離子被碳酸根離子沉淀,鎂離子被氫氧根離子沉淀,硫酸根離子被鋇離子沉淀,沉淀完全后過(guò)濾,過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理,鹽酸無(wú)法除去過(guò)量的鋇離子。過(guò)量的鋇離子必須在過(guò)濾之前由碳酸根離子沉淀,所以④加過(guò)量Na2CO3溶液要在⑤加過(guò)量BaCl2溶液之后,過(guò)量的鋇離子也被沉淀,然后再進(jìn)行過(guò)濾。最后加適量鹽酸,除去過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子。所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^(guò)量NaOH溶液;⑤加過(guò)量BaCl2溶液;④加過(guò)量Na2CO3溶液;①過(guò)濾;③加適量鹽酸.答案為B。【點(diǎn)睛】本題考查粗鹽提純、物質(zhì)除雜。首先判斷能夠發(fā)生的反應(yīng)和基本的除雜順序:沉淀、過(guò)濾、轉(zhuǎn)化過(guò)量離子。根據(jù)本反應(yīng)中鋇離子不能被過(guò)濾后的鹽酸除去,判斷出過(guò)量的鋇離子必須在過(guò)濾之前由碳酸根離子沉淀,由此判斷出加過(guò)量Na2CO3溶液要在加過(guò)量BaCl2溶液之后,再來(lái)進(jìn)行答題。10、B【解析】分析:根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解:根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯,A錯(cuò)誤;B、此儀器為分液漏斗,B正確;C、此儀器為容量瓶,C錯(cuò)誤;D、此儀器為圓底燒瓶,D錯(cuò)誤;答案選B。11、B【解析】
根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有的離子的個(gè)數(shù),與溶液的體積無(wú)關(guān),據(jù)此解答?!驹斀狻?00mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L,則A、200mL0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L,A錯(cuò)誤;B、100mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L,B正確;C、200mL0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L,C錯(cuò)誤;D、100mL0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L,D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答,離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。但在計(jì)算離子的物質(zhì)的量時(shí)不但要考慮溶質(zhì)的組成,還要考慮溶液的體積。12、D【解析】
A、膠體微粒吸附帶電離子,膠體的膠粒帶電荷,但膠體分散系是電中性的,故A錯(cuò)誤;B、鹵水點(diǎn)豆腐利用的是膠體的聚沉,與膠體的性質(zhì)有關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C、布郎運(yùn)動(dòng)是膠體微粒和溶液中的離子均有的運(yùn)動(dòng)方式,不能據(jù)此把膠體和溶液區(qū)別開(kāi)來(lái),故C錯(cuò)誤;D、一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯光帶即丁達(dá)爾效應(yīng),前者則沒(méi)有,故D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了膠體和溶液的區(qū)別,膠體性質(zhì)的應(yīng)用。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn),解答的關(guān)鍵是膠體微粒吸附帶電離子的分析判斷。13、C【解析】
A.NH3屬于非電解質(zhì),Na2CO3屬于鹽,故A不選;B.冰水混合物為水的不同狀態(tài)所組成的物質(zhì),屬于純凈物,故B不選;C.NH4Cl屬于可溶性鹽,堿石灰主要成分為氧化鈣(CaO大約75%),氫氧化鈉(NaOH大約3%),和氫氧化鉀(KOH大約1%),水(H2O大約20%)屬于混合物,CO2屬于酸性氧化物,Ca(OH)2為強(qiáng)堿,故選C;D.五水硫酸銅屬于純凈物,CO屬于氧化物,但不屬于酸性氧化物,故D不選。答案選C14、B【解析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)歸中規(guī)律進(jìn)行分析判斷?!驹斀狻糠磻?yīng)中只有氯元素化合價(jià)有變化,按歸中規(guī)律有NaClO→Cl2←HCl,故反應(yīng)中有一個(gè)電子從HCl轉(zhuǎn)移到到NaClO,另一個(gè)HCl作為酸參與反應(yīng)。每生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A(A項(xiàng)錯(cuò)誤);鈉、氯分別是11、17號(hào)元素,1molNaCl含有的電子數(shù)為(B項(xiàng)正確);Cl2分子中兩個(gè)氯原子分別來(lái)自NaClO、HCl,Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物(C項(xiàng)錯(cuò)誤);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將溶解于水中,所得溶液體積不是,濃度不等于(D項(xiàng)錯(cuò)誤)。本題選B。15、B【解析】
A、標(biāo)況下,11.2LCO2與SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)分子式可知,1個(gè)CO2、SO2分子中均含有2個(gè)氧原子,所以含有氧原子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;B、常溫下,0.9gH2O的物質(zhì)的量為0.05mol,1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子,則含有的電子數(shù)為0.5NA,故B正確;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L/molCCl4含有的原子數(shù),故C錯(cuò)誤;D、缺少溶液的體積,不能計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù),故D錯(cuò)誤;答案選B。16、B【解析】
A.0.4mol氧氣含有原子數(shù)目0.4×2NA=0.8NA;B.5.4g水的物質(zhì)的量是=0.3mol,含有原子數(shù)目為0.9NA;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.25mol,含有原子數(shù)目為0.75NA;D.10
g氖的物質(zhì)的量是=0.5mol,含有原子數(shù)目為0.5NA;根據(jù)上面計(jì)算,原子數(shù)目最多的是B;答案:B17、B【解析】
配制950mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶,根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量?!驹斀狻颗渲?50mL溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶,則需要稱取的NaCl的質(zhì)量為2mol/L×1L×58.5g/mol=117g,答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于容量瓶規(guī)格的選擇,計(jì)算時(shí)用選定規(guī)格容量瓶的容積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量。18、B【解析】
A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽(yáng)離子不一定是鈣離子;
B、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成藍(lán)色氫氧化銅沉淀;C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫;
D、能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子,但碳酸鋇能溶于稀硝酸,亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇?!驹斀狻緼、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽(yáng)離子不一定是鈣離子,也可能是鋇離子,碳酸鋇白色沉淀也溶于稀鹽酸,故A錯(cuò)誤;
B、往溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,該沉淀為氫氧化銅,說(shuō)明溶液中有Cu2+,故B正確;C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫,能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C錯(cuò)誤;
D、稀硝酸有強(qiáng)氧化性,能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽,所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,原溶液可能含有亞硫酸根離子,不一定含有SO42—,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選B。【點(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)(D),溶液中先加過(guò)量的稀鹽酸,沒(méi)有現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,溶液中含有SO42—;若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,不能排除銀離子的干擾;若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,不能排除亞硫酸根離子的干擾。19、C【解析】
CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高;向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低?!驹斀狻緼、滴加KI溶液時(shí),I元素的化合價(jià)升高,KI被氧化,Cu元素的化合價(jià)降低,則CuI是還原產(chǎn)物,故A正確;B、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),S元素的化合價(jià)升高,體現(xiàn)其還原性,故B正確;C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng),沒(méi)有復(fù)分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),I2是氧化劑,SO2被氧化,所以物質(zhì)氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng),素材陌生,難度較大,考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用,把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)。20、C【解析】試題分析:本題屬于基礎(chǔ)性題目,只需識(shí)記課本中的知識(shí),選項(xiàng)C錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度的單位應(yīng)為“mol/L”;而“L/mol”應(yīng)該是氣體摩爾體積的單位??键c(diǎn):相關(guān)物理量單位的考查點(diǎn)評(píng):熟記課本中相關(guān)物理量的基本單位,特別需注意區(qū)別的是“物質(zhì)的量濃度”與“氣體摩爾體積”的單位,易于混淆。21、C【解析】
A.高錳酸鉀加熱制備氧氣時(shí),用排水法收集滿氧氣后,先移出導(dǎo)管,后撤酒精燈,防止水槽內(nèi)的水倒吸;故A正確;B.液體加熱要加沸石或碎瓷片,可防止溶液暴沸,如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取停止加熱,待溶液冷卻后重新添加碎瓷片,故B正確;
C.稀釋濃硫酸時(shí),把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)出去,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),不慎將濃堿液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3~5%的硼酸溶液,以中和堿液,故D正確;綜上所述,本題選C。22、C【解析】
化合物X通過(guò)紅外光譜儀測(cè)定其含有NO3-,故X為Ba(NO3)2,故A不符合題意;圖所示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價(jià)降低被還原,故B不符合題意;圖示生成X的轉(zhuǎn)化中O2做氧化劑,故C符合題意;圖示中的所有轉(zhuǎn)化均有化合價(jià)變化,故都為氧化還原反應(yīng),故D不符合題意。故選C?!军c(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵在于通過(guò)圖像中箭頭的方向正確判斷反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,進(jìn)而根據(jù)化合價(jià)的變化分析出反應(yīng)的類型。二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】
由A元素的原子有三個(gè)電子層,最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素;由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素;由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素;由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素。【詳解】(1)氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫,化學(xué)式為HCl,氯化氫在溶液中完全電離,電離出氯離子和氫離子,電離方程式為HCl=H++Cl-;(2)硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子,硫離子最外層有8個(gè)電子,電子式為;鈉離子為陽(yáng)離子,其電子式直接用離子符號(hào)表示,則鈉離子的電子式為Na+;(3)硫原子核外有16個(gè)電子,有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子,氯離子核外有18個(gè)電子,有3個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?!军c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同,由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵,也是解答的突破口。24、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】
A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體,應(yīng)為Na2O2,B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,應(yīng)為H2O,則D為O2,E為NaOH,C為Na,F(xiàn)為H2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2,H為Na2CO3,I為NaHCO3。【詳解】(1)由以上分析可知A為Na2O2;(2)由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。(3)反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑,反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解,化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。25、GC、GDFAEBaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3)將濁液靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明SO42-已除盡在調(diào)節(jié)pH時(shí),沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng),生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì),從而影響氯化鈉的純度燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解析】
萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法;結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法;分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法;蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì);過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,據(jù)此分析可得結(jié)論?!驹斀狻竣?(1)沙子不溶于水,過(guò)濾即可,答案為:G;(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大,隨溫度降低而明顯減?。欢然c的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法后,再過(guò)濾的分離方法。故答案為C、G;(3)煤油不溶于水,則分離水和煤油的混合物方法是分液,故答案為D;(4)水和酒精互溶,但其沸點(diǎn)不同,可通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離子,故答案為F;(5)單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中,所以分離溴水中的溴和水的方法為先萃取,然后再分液,故答案為A;(6)淀粉溶液為膠體,不能透過(guò)半透膜,而鈉離子和氯離子能透過(guò)半透膜,所以分離淀粉和氯化鈉的混合溶液的方法為滲析,故答案為E;Ⅱ.(1)①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液,但要注意除雜試劑必須過(guò)量且過(guò)量的試劑后續(xù)過(guò)程中需除去,則除SO42-后過(guò)量的BaCl2溶液應(yīng)用Na2CO3溶液除去,所以除雜試劑Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入,則試劑滴加的順序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3);②檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作方法為將濁液靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明SO42-完全沉淀;故答案為將濁液靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明SO42-已除盡;③若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,則Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng),生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì),從而影響氯化鈉的純度,故答案為在調(diào)節(jié)pH時(shí),沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng),生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì),從而影響氯化鈉的純度;(2)①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行一定濃度溶液的配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管,故答案為燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;②所需氯化鈉的質(zhì)量為:0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g,由于托盤(pán)天平的精確度為0.1g,則需稱取氯化鈉為2.9g,故答案為2.9g;③A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,造成溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低,故答案為;偏低;B.砝碼生銹會(huì)導(dǎo)致砝碼的質(zhì)量比標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量偏大,用生銹的砝碼稱量時(shí)會(huì)造成溶質(zhì)偏大,溶液的濃度偏高,故答案為偏高;C.移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上,這樣會(huì)導(dǎo)致有一部液體粘附的刻度線以上,定容后溶液的體積會(huì)偏高,溶液的濃度偏低,故答案為偏低。26、加入鹽酸酸化,可有效降低亞鐵鹽還原性,防止氧化不能B氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀攪拌以促進(jìn)溶解氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀引流取最后一次洗滌所得的濾液,滴入硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則已洗凈60.8%隔絕氧氣,防止硫酸亞鐵被氧化而失效【解析】
將硫酸亞鐵溶于水時(shí),滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產(chǎn)生少量的氫氧根而出現(xiàn)沉淀,同時(shí)防止亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗(yàn)。在檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí),可用氯化鋇來(lái)進(jìn)行。在溶解時(shí),用玻璃棒攪拌加速溶解。檢驗(yàn)亞鐵鹽時(shí),可利用氫氧化鈉溶液,因生成的氫氧化亞鐵會(huì)迅速變?yōu)榧t褐色;根據(jù)硫酸根離子守恒計(jì)算;根據(jù)氫氧化亞鐵表面有吸附的硫酸根離子分析;依據(jù)亞鐵離子易被氧化?!驹斀狻浚?)①亞鐵離子可以水解,加入鹽酸目的是防止因產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀,同時(shí)加入鹽酸酸化,可有效降低亞鐵鹽還原性,防止氧化;不能用硫酸來(lái)替代鹽酸,因?yàn)槲覀円獧z驗(yàn)硫酸亞鐵的含量,不能引入硫酸根離子,故答案為:加入鹽酸酸化,可有效降低亞鐵鹽還原性,防止氧化;不能;②硝酸具有強(qiáng)氧化性,加入硝酸導(dǎo)致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗(yàn),因此在檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)可用氯化鋇溶液,所以選B,故答案為:B;③由于氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色氫氧化鐵,所以檢驗(yàn)亞鐵鹽可用的試劑是氫氧化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀,故答案為:氫氧化鈉溶液;產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀;(4)①玻璃棒在配制溶液時(shí)的作用是攪拌以促進(jìn)溶解,故答案為:攪拌以促進(jìn)溶解;②要想檢驗(yàn)是否完全反應(yīng)時(shí),可繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液已過(guò)量,即靜置,向上層清液中滴加氯化鋇溶液,若現(xiàn)象為不再產(chǎn)生白色沉淀,則溶液已過(guò)量,故答案為:氯化鋇溶液;不再產(chǎn)生白色沉淀;③在洗滌沉淀時(shí),玻璃棒的作用為引流;由于沉淀表面含有硫酸根離子,則要證明沉淀已洗凈的方法就是判斷洗滌液中不含有硫酸根離子,即可以取最后一次洗滌所得的濾液,滴入硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則已洗凈,故答案為:引流;取最后一次洗滌所得的濾液,滴入硝酸銀溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則已洗凈;④沉淀質(zhì)量為4.66g即硫酸鋇是0.02mol,根據(jù)硫酸根守恒可知硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol,質(zhì)量是0.02mol×152g/mol=3.04g,因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.04g/5g×100%=60.8%,故答案為:60.8%;(5)由于亞鐵離子易被氧化,則對(duì)硫酸亞鐵來(lái)說(shuō),藥片的糖衣可以起到隔絕氧氣,防止硫酸亞鐵被氧化而失效的作用,故答案為:隔絕氧氣,防止硫酸亞鐵被氧化而失效。27、分液漏斗濃鹽酸吸收HClMnO2+4HCl(濃)?MnCl2+2H2O+Cl2↑能褪色因?yàn)镃l2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO,使有色布條褪色濃H2SO4除去多余的Cl2Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【解析】
本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫l2和驗(yàn)證Cl2部分化學(xué)性質(zhì),從裝置圖上看,A裝置是實(shí)驗(yàn)室制Cl2的“固+液→加熱氣”裝置,分液漏斗a中盛裝濃鹽酸,產(chǎn)生的Cl2中混合HCl氣體,Cl2難溶于食鹽水,而HCl極易溶于水,所以飽和食鹽水的作用就是除去Cl2中的HCl氣體,;Cl2能置換I2,淀粉溶液遇I2變藍(lán);Cl2有毒,必須有尾氣吸收裝置,E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【詳解】(1)儀器a的名稱叫分液漏斗,該儀器中盛放濃鹽酸,為實(shí)驗(yàn)中添加濃鹽酸,控制反應(yīng)速率。因Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小,而HCl氣體極易溶液于水,所以裝置B吸收HCl,以除去Cl2的混有的HCl氣體。(2)濃鹽酸與MnO2在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2,其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)當(dāng)Cl2通過(guò)B、C溶液時(shí)會(huì)帶有水蒸氣,D中干燥的有色布條遇到潮濕的Cl2時(shí)有反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有漂白性,所以有色布條褪色。(4)若要證明干燥的Cl2無(wú)漂白性,就必須將Cl2中的水蒸氣除去,而題目要求是通過(guò)洗氣瓶,因此應(yīng)選用液態(tài)干燥劑濃硫酸,所以在裝置D前添加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶。(5)Cl2有毒,不能排放到大氣中,多余的Cl2必須吸收,因Cl2易與NaOH溶液反應(yīng):2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,所以裝置E
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