最新高三化學(xué)綜合訓(xùn)練題

PAGEPAGE10高三化學(xué)綜合訓(xùn)練題1．以下關(guān)于一些營養(yǎng)物質(zhì)及其在人體內(nèi)作用的表達，正確的是營養(yǎng)物質(zhì)淀粉油脂維生素C鐵元素存在、性質(zhì)存在于大豆、花生、綠色蔬菜中；與纖維素互為同分異構(gòu)體存在于動物脂肪、大豆、花生等；可溶于水，常溫均呈固態(tài)存在于蔬菜、水果內(nèi)，可溶于水，具有很強的復(fù)原性存在于動物肝臟、瘦肉等食物內(nèi)；可以跟某些蛋白質(zhì)結(jié)合在人體內(nèi)的主要作用用于水解形成葡萄糖，為人體提供能量保溫、緩沖，幫助脂溶性維生素吸收，儲存能量及必要時氧化釋放能量去除導(dǎo)致人體衰老的自由基，促進鐵元素吸收等用于合成甲狀腺素，促進智力發(fā)育2．以下圖示與對應(yīng)的表達相符的是A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80℃的KNO3C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水調(diào)節(jié)pH=43．以下說法正確的是A．表示一種吸水性高分子樹脂B．用于現(xiàn)代建筑的鋼筋混凝土不屬于復(fù)合材料C．pH=2的鹽酸和NH4Cl溶液中，水電離出的c(H+)相等D．常溫時鋁遇濃硝酸鈍化，是由于鋁元素有很強的金屬性4．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反響：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，以下說法正確的是A．X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反響，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一局部是氧化產(chǎn)物D．FeS2只作復(fù)原劑5．以下做法與所要實現(xiàn)目的中，正確的是A．回收電子垃圾通過高溫燃燒熔出金屬，可實現(xiàn)資源循環(huán)利用和綠色環(huán)保B．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源C．采用天然石材裝修家居，可減輕室內(nèi)甲醛等有機物和放射性物質(zhì)的污染D．將工業(yè)廢水加壓排放到地下深井，可實現(xiàn)自然過濾凈化和防止水的污染6．以下所述實驗、現(xiàn)象、反響方程式中，均正確的是A氧化鋁與鐵兩粉末混合高溫反響，火花四射Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3B鐵與水高溫反響，生成無色氣體和紅色固體2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C碳棒作電極電解硫酸銅溶液，溶液藍色變淺，陰極產(chǎn)生無色氣，陽極有紅色固體附著2Cu2++2H2OO2↑+2Cu+4H+D鋁片與氯化銨溶液反響，產(chǎn)生白色渾濁和無色氣泡=2Al(OH)3↓+3H2↑7.用以下實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能到達實驗?zāi)康牡氖茿BCDA．用圖1所示裝置從Fe(OH〕3膠體中過濾出Fe(OH〕3膠粒B．用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中局部水制得CuCl2·2H2O晶體C．用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中別離出乙醇D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中別離出乙酸乙酯8．：①向盛有稀H2SO4試管中參加Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；②向?qū)嶒灑贉\綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；③向?qū)嶒灑诩t褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液。以下判斷正確的是A．上述實驗中，共涉及四個氧化復(fù)原反響B(tài)．實驗可證明復(fù)原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-C．實驗②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2D．實驗③中，反響的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O9.如右圖所示，假設(shè)向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過量氣體X，最終①、②均有沉淀生成的是選項X①溶液②溶液ACl2Na2SO3Na2SBSO2Na2SiO3Ba(NO3)2CNH3AgNO3AlCl3DHClCuSO4NaAlO210．，某溫度下在2L密閉容器中參加一定量A，發(fā)生以下化學(xué)2A(g)B(g)+C(g)；ΔH=-48.25kJ·mol－1反響過程中時間t與A、B濃度有以下圖所示關(guān)系，假設(shè)測得第15min時c(B)=1.6mol·L－1，那么以下結(jié)論正確的是A．該溫度下此反響平衡常數(shù)為3.2B．A的初始物質(zhì)的量為4molC．反響到達平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJD．如使反響最終c(B)/c(A)=3，只能降低反響溫度11.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，以下說法正確的是A.為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏

B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料C.將廢電池深埋，可以防止重金屬污染D.弱酸性或中性條件下，鋼鐵腐蝕的正極反響式為：4OH－-4e－=O2+2H2O12.以下解釋物質(zhì)制備或用途的反響方程式不正確的是A.用氯氣制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OB.用鐵粉與高溫水蒸氣反響制取磁性氧化鐵2Fe+3H2OFe2O3+3H2C.采用鋁熱法焊接鋼軌2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.用氫氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O13.以下實驗操作正確的是B．將海帶灼燒成灰B．將海帶灼燒成灰C．提純工業(yè)乙醇C．提純工業(yè)乙醇D．別離苯和苯酚A.稱量NaOH固體14．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷以下說法正確的是(C(C6H10O5)n①②葡萄糖乙醇③乙酸乙酯A．反響①中，〔C6H10O5〕n可表示淀粉或纖維素B．反響②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇C．將在空氣中灼繞后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸D．反響③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去15．依據(jù)元素周期表和元素周期律，以下判斷不正確的是A.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2B.復(fù)原性：P3->S2->Cl-C.可用H3BO3與碳酸氫鈉溶液反響得到CO2D.用單質(zhì)與氫氣合成氫化物，合成SiH4比CH4困難16.在一容積為2L的恒容密閉容器中參加0.2molCO和0.4molH2，發(fā)生如下反響：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)實驗測得300℃和500℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間

的變化如下表所示，以下說法正確的是甲醇物時間質(zhì)的量溫度10min20min30min40min50min60min300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160A．該反響的焓變ΔH>0，升高溫度K增大B．300℃時，0~20minH2的平均反響速率ν(H2)=0.003mol/(L·min)C．采取加壓、增大H2濃度、參加催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率D．500℃下，向該容器中初始參加0.1molCO和0.3molH2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計算出反響達平衡后甲醇的濃度17.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液pH=3,以下表達正確的是A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液:c(HA)=10cC．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－12c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH18．A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，E、F、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；②F呈紅棕色；③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰；④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反響焊接或切割金屬；請答復(fù)以下問題：〔1〕寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式?！?〕假設(shè)從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中裝有氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是。反響的離子方程式為。〔3〕：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H=-53.66kJ/mol2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-23.4kJ/mol寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式?！?〕氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反響的化學(xué)方程式為。19．科學(xué)家設(shè)計出光伏燃料電池發(fā)電系統(tǒng)，其工作流程示意圖為：abcd四個電極均為惰性電極，請根據(jù)題意填寫以下空白：〔1〕甲裝置中b為極,乙中c電池為極?！?〕有以下四種電解質(zhì)溶液，你認(rèn)為甲中可以放置：〔填寫字母〕。A.NaCl溶液B.KOH溶液C.HCl溶液D.H2SO4溶液〔3〕根據(jù)實際需要，乙裝置中可以使用不同的電解質(zhì)。①假設(shè)使用熔融碳酸鹽(鈉、鋰)〔650-700℃〕，寫出c電極上反響的電極反響式：。②假設(shè)使用固體氧化物〔Y2O3氧化釔、ZrO2氧化鋯，高溫下可直接傳導(dǎo)O2-〕，寫出c電極上的電極反響式：。〔4〕氫氣的燃燒熱為：285.8kJ/mol，請寫出水電解的熱化學(xué)方程式：20．：H2S是一種無色具有臭雞蛋氣味的氣體，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小組為研究H2S的性質(zhì)進行了如下實驗〔FeS為黑色難溶于水的固體〕?！?〕制取H2S：編號操作現(xiàn)象I反響劇烈，試管中的黑色固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量的無色具有臭雞蛋氣味的氣體。II只有少量的無色臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有一定量的淡黃色沉淀產(chǎn)生?！?〕寫出實驗I中反響的離子方程式。并用沉淀溶解平衡原理解釋FeS溶解于鹽酸的過程___________________________________________________。該小組同學(xué)對實驗II中產(chǎn)生的現(xiàn)象發(fā)生了興趣，首先設(shè)計實驗探究沉淀的成分。實驗和現(xiàn)象：將實驗II產(chǎn)生的沉淀進行、洗滌、枯燥。將沉淀放在燃燒匙中，伸入廣口瓶灼燒。燃燒后向廣口瓶中滴加少量品紅溶液，振蕩。品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)紅色?？梢酝浦摰S色沉淀為，寫出沉淀燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式?！?〕探究生成沉淀的原因。提出假設(shè)：①H2S不穩(wěn)定，分解生成沉淀；②。實驗驗證：編號操作現(xiàn)象III將H2S通入蒸餾水中到達飽和，將該溶液分為兩等份。一份靜置，另一份在空氣中不斷振蕩。兩份溶液在短時間內(nèi)均未出現(xiàn)明顯的渾濁現(xiàn)象?！?〕重新假設(shè)并實驗驗證。查閱資料：在Na2S溶液中經(jīng)常含有多硫化鈉〔Na2Sx〕，多硫化鈉穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫。即：Sx2-+2H+=H2SxH2Sx=H2S↑+(x-1)S設(shè)計實驗驗證：編號操作現(xiàn)象IV先通入一定量O2，幾乎看不到明顯變化；參加足量的鹽酸，產(chǎn)生無色具有臭雞蛋氣味的氣體，溶液中有大量的淡黃色沉淀產(chǎn)生。寫出Na2S溶液暴露在空氣里形成多硫化鈉的化學(xué)方程式。21．某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反響進行探究?！?〕實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式為：；濃硫酸在反響中的作用是。實驗過程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認(rèn)定：此現(xiàn)象是在該反響條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化復(fù)原反響所致?！?〕為證明產(chǎn)物中混有SO2、CO2氣體，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置他認(rèn)為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO2、CO2。你認(rèn)為此看法是否正確，理由是?！?〕為探究乙烯與Br2的反響，乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過：①NaOH溶液，②Ba(OH)2溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中〔塞好橡皮塞〕，然后翻開橡皮塞，向燒瓶中一次性參加1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管〔用止水夾夾緊〕的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內(nèi)紅棕色逐漸消失。然后按以下圖裝好裝置，翻開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體〔約1.5mL〕。①將乙烯氣體通過Ba(OH)2溶液的目的是；②用化學(xué)方程式和簡單的文字表述說明產(chǎn)生噴泉的原因______________________________；③請利用上述噴泉實驗反響的產(chǎn)物設(shè)計一個簡單實驗，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反響而不是取代反響。22.某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反響實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學(xué)反響

解釋該現(xiàn)象?！?〕該小組采用類比Mg與CO2反響的思路對Mg與NO2的反響進行預(yù)測：寫出Mg與NO2反響的化學(xué)方程式?！?〕設(shè)計實驗驗證猜想〔用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙〕MgMg彈簧夾特種不銹

鋼鋼板NO2BA水

資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O①裝置A中的試劑是。②枯燥管和裝置B的作用分是、。③實驗開始時正確的操作步驟是。a.通入NO2b.翻開彈簧夾c.點燃酒精燈d.當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾〔4〕實驗結(jié)束時，同學(xué)們觀察到與預(yù)測相符合的現(xiàn)象，但當(dāng)用水洗滌硬質(zhì)玻璃管時，固

體遇水產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。①同學(xué)們認(rèn)為硬質(zhì)玻璃管中還發(fā)生了另一個反響，該反響為。②請用化學(xué)方程式解釋加水產(chǎn)生該氣體的原因。23.〔13分〕利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學(xué)發(fā)電，請答復(fù)以下問題：〔1〕以下反響的能量變化示意圖能

量SO能

量SO3(g)SO2(g)+O2(g)ΔH=-98.7kJ/mol反響過程ΔH=-297.0kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)能

量反響過程①1molS(g)與O2(g)完全反響生成SO2(g)，反響的ΔH-297.0kJ/mol〔填“>〞或“<〞〕②寫出S(s)與O2(g)反響生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式?！?〕以下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)

能傳導(dǎo)O2-離子。S(s)S(s)-+SO2O2固體電解質(zhì)S(g)S(s)濃H2SO4稀H2SO4①正極反響式為。②S(g)在負(fù)極發(fā)生的反響為、。③用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑?。④每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上可向用電器提供mol電子,將消耗mol氧氣。⑤S(g)在負(fù)極發(fā)生的反響為可逆反響，請分析為提高硫磺蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有。24．〔15分〕資料顯示：在煤中參加適量石灰石粉可使煤〔含S〕燃燒時產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成固體CaSO4，從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫。這一過程是通過以下兩步反響實現(xiàn)的：㈠CaCO3CaO+CO2㈡2CaO+2SO2+O2=2CaSO4對此，某實驗小組利用以下實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究。實驗所用樣品：ⅠS粉與CaCO3粉末的混合物ⅡCaSO4粉末〔1〕實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過量O2，加熱至500℃左右，充分反響發(fā)現(xiàn)，B中紅色消失、C中出現(xiàn)大量白色渾濁。②取反響后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象。由此得知實驗一過程中：A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是；C中反響的離子方程式是。③要獲得與以上實驗事實相一致的結(jié)論，可替代B中品紅溶液的是。a.酚酞的NH3·H2O溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞的NaHCO3溶液d.Br2的CCl4溶液〔2〕實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中。連續(xù)通入過量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000℃②取反響后D中溶液滴加過量鹽酸，出現(xiàn)大量無色氣泡，反響的離子方程式是。③反響結(jié)束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出現(xiàn)。由此得知實驗二：A中發(fā)生的反響有〔填選“㈠〞、“㈡〞〕。〔3〕實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中。連續(xù)通入過量O2，加熱至1200℃比擬實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的根本條件是?！?〕在中學(xué)化學(xué)實驗室里，裝置A通常只能選為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學(xué)方程式解釋是：?！?〕實驗所需O2假設(shè)改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產(chǎn)生影響，應(yīng)在A前添加一裝有某藥品的裝置。請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內(nèi)。25．〔12分〕W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如以下圖所示。W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強?！?〕Y在周期表中的位置是?！?〕用電子式解釋X與W能形成化合物X3W的原因?！?〕X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是?！?〕用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反響的離子方程式是?！?〕W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2(g)+3B(g)2A(g)△H=－92.4kJ?mol―1在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反響。在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：時間濃度(mol/L)c(W2)c(B)c(A)第0min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3.67.80.8①W2的平均反響速率v(0min～10min)/v(10min～20min)=；②反響在第10min改變了反響條件，改變的條件可能是；a．更新了催化劑

b．升高溫度

c．增大壓強

d．增加B的濃度③假設(shè)反響從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反響條件可能是；a．更新了催化劑

b．升高溫度

c．增大壓強

d．減小A的濃度26．〔14分〕鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用?！?〕用鐵屑與稀硫酸反響制備FeSO4①制備原理用離子方