專題41硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素

課題1硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素專題4化學反應條件的控制1可編輯ppt1、基本要求:①通過兩組實驗的探究,了解濃度、溫度對反應速率的影響，掌握判斷反應速率快慢的方法②嘗試用比較法來尋找反應的最佳條件，認識

比較法的價值③初步認識實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應用④體驗觀察和分析實驗現(xiàn)象在化學實驗研究中的重要作用2、發(fā)展要求:①能分析影響一個具體的化學反應的因素，并能設計簡單實驗加以研究。②各種化學反應速率的定量測定方法。2可編輯ppt化學反應速率——衡量化學反應進行快慢的物理量。通常以單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化來表示。V=△C/△t（mol·L-1·s-1）平均速率任何化學反應都存在著化學反應速率回顧決定因素：影響因素：反應物的性質(zhì)(不同反應)溫度、壓強、濃度、催化劑等(同一反應)3可編輯ppt

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合后會生成不溶于水的硫，使溶液出現(xiàn)渾濁，同時生成二氧化硫氣體。

S2O32-+2H+=SO2+S+H2O實

驗

原

理什么是硫代硫酸鈉Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+H2O+Na2SO44可編輯ppt討論：我們可以從哪些方面來測定硫代硫酸鈉與酸反應速率的大?。?、SO2的體積或壓強2、生成硫的質(zhì)量3、溶液渾濁出現(xiàn)的快慢4、Na2S2O3濃度的變化5、H＋（pH）濃度的變化√Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+H2O+Na2SO45可編輯ppt探究濃度和溫度對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的影響。反映速率大小標志：渾濁出現(xiàn)的快慢實驗目的6可編輯ppt思考1.探究濃度和溫度對該反應速率的影響，具體如何實施？2.實驗中如何表征渾濁出現(xiàn)的快慢？實驗比較法提示：能否同時研究濃度和溫度兩個變量？有無必要用V=△C/△t，測出速率再比較？7可編輯ppt注意：為增加實驗的準確觀察對比，用打印機打出大小相同的三個“﹢”，并用透明膠帶粘貼在規(guī)格相同的錐形瓶底部。8可編輯ppt改變反應物的濃度進行比較,濃度加倍或減半后進行對比,探究濃度對反應速率的影響采用常溫及每升高10℃或升高20℃對反應速率的影響,以期尋找合適的反應濃度和溫度,并探究此化學反應的速率與何種溶液的濃度變化有更大的關(guān)系,并設法探究更優(yōu)化的實驗方案.二、實驗基本原理及其在實驗化學中的作用

9可編輯ppt三、實驗準備原理：通過平行實驗和先后實驗作觀察對比，分析硫酸濃度或溫度等因素單一變化時對化學反應速率的影響，實驗采用0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液與0.1mol﹒L-1H2SO4反應產(chǎn)生沉淀使溶液下面的字跡消失的方法探究反應條件對化學反應速率的影響，具有較好的直觀效果和可操作性。Na2S2O3與H2SO4反應原理：Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+H2O+Na2SO410可編輯ppt(一)探究濃度對反應速率的影響室溫下：①10mL0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4②5mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL水+10mL0.1mol/LH2SO4(二)探究溫度對反應速率的影響10mL0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4①室溫下混合②分別水浴加熱上述兩溶液，混合11可編輯ppt錐形瓶編號0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol/LH2SO4溶液反應溫度渾濁出現(xiàn)時間十字被遮蓋時間沉淀顏色結(jié)論110010室溫

25510室溫

310010熱水課題方案設計12可編輯ppt儀器：規(guī)格完全相同的錐形瓶，溫度計，量筒，試管，大小燒杯，透明膠帶，秒表試劑：0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液0.1mol﹒L-1H2SO4溶液13可編輯ppt具體操作：1、每組實驗先加入一定體積的0.1mol﹒L-1Na2S2O3溶液2、再加入一定體積的0.1mol﹒L-1H2SO4溶液3、以兩溶液混合時開始計時，以“﹢”消失時為終點計時。計時人最好在正前方觀察，反應開始時應充分振蕩，而后一直保持靜止狀態(tài)。14可編輯ppt開始前結(jié)束時15可編輯ppt錐形瓶編號0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol/LH2SO4溶液反應溫度渾濁出現(xiàn)時間十字被遮蓋時間沉淀顏色結(jié)論110010室溫

25510室溫

310010熱水課題方案設計（室溫為25℃）2′33〞6′4〞1′9〞(45℃)實驗3操作時一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時放在水浴中加熱到一定的溫度后再混合。16可編輯ppt實驗結(jié)論：1和2號錐形瓶比較：1和3號錐形瓶比較：濃度越高，反應速率越大.溫度越高，反應速率越大.17可編輯ppt交流與討論：①舉例說明化學反應中濃度、溫度對反應速率影響的例子。②在一定溫度下，某濃度的Na2S2O3溶液與一定量的稀硫酸反應，反應速率自始至終都保持不變嗎？為什么？③肉類食品通常應該放置在冰箱的哪一層？為什么？18可編輯ppt1、如何設計實驗探究鐵與鹽酸反應速率的影響因素？2、如何設計實驗探究碳酸鈣與鹽酸反應速率的影響因素？探究嘗試19可編輯ppt拓展課題4-1“藍瓶子”實驗20可編輯ppt練習：1、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C.增大稀硫酸的用量D.不用鐵片,改用鐵粉2、100ml6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()A.Na2SO4(s)B.H2OC.K2SO4溶液D.(NH4)2SO4(s)BCBC21可編輯ppt硫代硫酸鈉的性質(zhì)單斜晶系白色結(jié)晶粉末，易溶于水。化學式：Na2S2O3，通常結(jié)合5個結(jié)晶水，即Na2S2O3·5H2O俗名：大蘇打海波用途：主要用于照相業(yè)作定影劑。22可編輯ppt實驗比較法比較是人們研究各類問題的常用方法，找出事物的相同點和不同點，再進行分析。

在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即保證其他因素相同。23可編輯ppt錐形瓶編號反應溫度/℃Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應時間/S125℃10（0.1mol﹒L-1）0102分33秒225℃5（0.1mol﹒L-1）5106分04秒345℃10（0.1mol﹒L-1）0101分09秒同一組實驗就完成了溫度與濃度與反應速率的影響。（1、2是濃度對反應速率的影響，1、3是溫度對反應速率的影響。）24可編輯ppt25可編輯ppt四、實驗改進1、實驗條件的優(yōu)化“口”字“十”字“田”字出現(xiàn)渾濁時間1分26秒1分26秒1分26秒邊框不見時間5分46秒∕5分58秒側(cè)面不見時間6分10秒6分40秒6分45秒被遮蓋時間7分17秒8分56秒9分02秒“田”字、“十”字、“口”字選擇26可編輯ppt采用激光筆做此實驗,應注意以下幾點：①激光筆每次的放置位置都應剛好讓光束蓋住中央的橫線，這樣有利于判斷光束到達的位置②激光筆、錐形瓶、光屏三者的位置都要固定27可編輯ppt類別1234Na2S2O30.05M10mL0.1M10mL0.15M10mL0.2M5mLH2SO40.1M5mL0.1M10mL0.1M15mL0.1M10mL出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象1分44秒1分鐘57秒50秒光屏上紅點消失3分53秒2分33秒1分55秒1分35秒光束至“田”字中央4分30秒3分鐘2分30秒1分54秒至“田”字最左端9分鐘4分20秒2分46秒2分58秒“田”字被遮蓋/4分56秒3分10秒3分鐘28可編輯ppt（1）探究濃度對反應速率的影響（室溫為8℃）錐形瓶編號Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應時間/s結(jié)論110(0.1mol﹒L-1)0106分6秒79濃度越高，反應速率越大25(0.1mol﹒L-1)51016分29秒13310(0.2mol﹒L-1)0102分26秒3829可編輯ppt（1）探究濃度對反應速率的影響錐形瓶編號Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應時間/s結(jié)論110（0.1mol﹒L-1）0106分6秒79濃度越高，反應速率越大25（0.1mol﹒L-1）51016分29秒13310（0.2mol﹒L-1）0102分26秒38當室內(nèi)溫度為8℃，溫度較低，只做1和3兩實驗進行對比。而且同時開始做這一實驗。30可編輯ppt（1）探究濃度對反應速率的影響錐形瓶編號Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.1mol﹒L-1H2SO4溶液反應時間/S結(jié)論110(0.1mol﹒L-1)0102分33秒濃度越高，反應速率越大25(0.1mol﹒L-1)5106分04秒310(0.2mol﹒L-1)010當室內(nèi)溫度達到20℃以上時，可以只做1和2兩實驗進行對比。同時開始做這一實驗。31可編輯ppt（2）探究溫度對反應速率的影響編號0.1