九年級化學(xué)中考考試秘籍

初中化學(xué)方程式總結(jié)1．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2=加熱=2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=點燃=2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點燃=CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O（氧炔焰）2．幾個分解反應(yīng)：15.過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O=通電=2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）、加熱=：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑3．幾個氧化還原反應(yīng)：22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=加熱=Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4=高溫=3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=加熱=Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4=高溫=3Fe+4CO2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg40.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（3）堿性氧化物+酸鹽+水

41.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O42.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O43.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O44.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O45.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O46.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿鹽+水47.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O49.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O50.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（5）酸+堿鹽+水52.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O53.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O54.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O56.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O57.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O58.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O60.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O61.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O62.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽另一種酸+另一種鹽63.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑64.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑65.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑66.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO367.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑68.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7）堿+鹽另一種堿+另一種鹽69.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO470.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl71.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8）鹽+鹽兩種新鹽74.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO375.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl5．其它反應(yīng)：76.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO377.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)278.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH79.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO480.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O81.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O金屬元素：具有金屬通性的元素。最外層電子數(shù)小于4，所以其原子容易失去電子而本身常以陽離子形態(tài)存在于化合物中。它們的氧化物和氫氧化物一般呈堿性酸堿鹽：酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸）堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿例如：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H20(氨水）鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅），NH4NO3（硝酸銨）化學(xué)酸堿鹽口訣鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶于水）鹽酸鹽除銀汞鉛（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）硫酸鋇鉛獨兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）其余統(tǒng)統(tǒng)都可溶（除了上兩句提到的，其他的鹽都可溶）堿類見溶常五種鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化銨可溶）不妨請來酚酞試保證杯杯都見紅（酚酞用于檢驗堿的存在，遇堿從無色變紅）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨……）其余通通都不溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶）鹽的化學(xué)式：金屬開頭+酸根結(jié)尾（如碳酸鈉）堿的化學(xué)式：金屬開頭+氫氧根結(jié)尾（如氫氧化鈉）酸的化學(xué)式：氫元素開頭+酸根結(jié)尾（如鹽酸HCl、硝酸HNO3）酸堿鹽的通性酸的通性：有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng)與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，與指示劑反應(yīng)堿的通性：有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)，與指示劑反應(yīng)鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)還能和其他某些化合物反應(yīng)酸堿鹽溶解性口訣酸+堿=鹽+水即：中和反應(yīng)。反應(yīng)條件：無反應(yīng)類型：中和反應(yīng)例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）=MgSO4（鹽）+2H2O（水）酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng)反應(yīng)類型復(fù)分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+2NaCl(新鹽）但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了酸+活潑金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬反應(yīng)類型：置換例：2HCl(鹽酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）酸+金屬氧化物=鹽+水反應(yīng)條件：無反應(yīng)類型：復(fù)分解例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水）酸堿鹽的常見反應(yīng)方程式（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl====FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2====Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O5