2022屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)25鹽類的水解【含答案】

鹽類的水解一、選擇題1．常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是()A．離子濃度：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．加入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小2．0.1mol·L－1AlCl3溶液，溫度從20℃升高到50℃，濃度增幅最大的離子是()A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－3．25℃時，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大4．下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O=HF＋OH－5．已知t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下，將amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是()A．若c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，則混合液一定呈中性B．若a>b，則混合液中的c(NHeq\o\al(＋,4))大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性，則a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)6．常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如下表所示，下列說法正確的是()序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同C．溶液中水的電離程度①>②>④>③D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)7．25℃時，用0.25mol·L－1的NaOH溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是()A．同濃度的稀酸中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(HB)C．pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)8．常溫下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說法中正確的是()A．Na2A的水解離子方程式為：A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－B．室溫下，Na2A水解平衡常數(shù)Kh＝10－11C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1mol·L－1D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH＝3.09．Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SOeq\o\al(2－,3))n(HSOeq\o\al(－,3))變化圖像如圖：則以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是()A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(OH－)B．Na2SO3溶液中c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)C．當(dāng)吸收溶液呈中性時，c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)＝c(H＋)D．當(dāng)吸收溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))10．某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是()A．碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)b段說明水解平衡向右移動C．bc段說明水解平衡向左移動D．水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響11．常溫下，將體積為V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是()A．在pH＝10.3時，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)B．在pH＝8.3時，溶液中：0.1000＞c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C．在pH＝6.3時，溶液中，c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)D．V1V2＝12時，c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)二、非選擇題12．現(xiàn)有0.175mol·L－1醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5)。(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。A.溶液中c(Na＋)與反應(yīng)時間t的關(guān)系B.CH3COO－的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系C.溶液的pH與反應(yīng)時間t的關(guān)系D.Kw與反應(yīng)時間t的關(guān)系(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有________。A．冰醋酸B．純堿固體C．醋酸鈣固體D．氯化銨固體(4)欲配制0.175mol·L－1醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。方案二：用體積均為250mL且濃度均為__________mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(5)在室溫下，0.175mol·L－1醋酸鈉溶液的pH約為________[已知醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(Kw,KaCH3COOH)]。13．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)________(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)________(填“能”或“不能”)大量共存；②當(dāng)pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為________，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為________________________________________；③已知在25℃時，COeq\o\al(2－,3)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))＝2.0×10－4mol·L－1，當(dāng)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3)):c(COeq\o\al(2－,3))＝2:1時，溶液的pH＝________。課時作業(yè)25鹽類的水解1．答案：A2．解析：升高溫度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增強，c(H＋)增大。答案：C3．解析：Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，根據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液中反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c(COeq\o\al(2－,3))均增大，故D正確。答案：C4．解析：多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的，是可逆反應(yīng)，水解的量較少不能生成沉淀和氣體。答案：C5．解析：a>b時，溶液可能呈酸性、中性或堿性，c(NHeq\o\al(＋,4))可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正確；當(dāng)a＝b時，氨水和HCl恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，因水解該溶液呈酸性，C不正確；只有a＝b時，混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)才成立，D不正確。答案：A6．解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，說明ClO－的水解程度大，等濃度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A項錯誤；碳酸根離子分兩步水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，碳酸氫根離子既電離又水解：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3和NaHCO3溶液中離子種類相同，B項錯誤；鹽中弱離子的水解程度越大，水的電離程度越大，①<②<④<③，C項錯誤；NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，D項正確。答案：D7．解析：A項，根據(jù)圖像可知三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，酸根離子的濃度越大，正確；B項，滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，電離大于水解，因此c(B－)＞c(HB)，正確；C項，pH＝7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，D－水解程度最大，則三種溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)，正確；D項，混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，錯誤。答案：D8．解析：由圖像可知，0.1mol·L－1H2A溶液全部電離為HA－，說明第一步電離為完全電離，HA－不水解，A項錯；pH＝3時c(A2－)＝c(HA－)，則Na2A水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(cOH－·cHA－,cA2－)＝c(OH－)＝10－11，故B正確；H2A溶液全部電離，不存在H2A分子，則由物料守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1mol·L－1，故C錯誤；HA－H＋＋A2－，電離常數(shù)Ka2＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)，當(dāng)c(A2－)＝c(HA－)，Ka2＝c(H＋)＝10－3，Ka2＞Kh，等物質(zhì)的量濃度NaHA、Na2A等體積混合，HA－的電離程度大于A2－的水解程度，所得c(HA－)<c(A2－)，故pH>3，D錯。答案：B9．解析：A項，NaHSO3溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)；B項，Na2SO3溶液中，c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)；C項，eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝1:1時，溶液略顯堿性，若使溶液顯中性，則c(SOeq\o\al(2－,3))<c(HSOeq\o\al(－,3))，錯誤；D項，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，由于c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，正確。答案：D10．解析：分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；ab段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強溶液pH增大，圖像符合，故B正確；溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，故C錯誤。答案：C11．解析：A項，任何溶液中均存在電荷守恒，則在pH＝10.3時，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，正確；B項，由圖可知，在pH＝8.3時，該溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1000÷V＜0.1000，正確；C項，在pH＝6.3時，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，該溶液顯酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2CO3，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；D項，V1:V2＝1:2時，混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯堿性，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，則溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))，由于水解程度是微弱的，所以c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤。答案：D12．解析：(1)醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。(2)A項，鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯誤；B項，醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，正確；C項，隨著水解的逐漸進(jìn)行，pH逐漸增大，平衡時不再發(fā)生變化，正確；D項，Kw是溫度常數(shù)，溫度不變，Kw不變，錯誤。(3)A項，加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯誤；B項，加入純堿固體，由于COeq\o\al(2－,3)的水解會產(chǎn)生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，錯誤；C項，加入醋酸鈣固體，溶液的醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D項，加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，正確。(4)由m＝nM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175g，由托盤天平的