2019-2020學(xué)年新教材人教版必修第二冊 第五章第二節(jié) 氮及其化合物(第2課時) 學(xué)案

第五章化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第2課時氨和銨鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識氨氣的溶解性，氨與水的反應(yīng)，以及氨的還原性。2．認(rèn)識銨鹽的受熱分解，銨鹽與堿的反應(yīng)，認(rèn)識氨態(tài)氮肥的使用問題。自主預(yù)習(xí)1．氨氣1．物理性質(zhì)顏色氣味密度溶解性沸點氣味空氣溶于水(常溫下，體積比為1:700)較低，易液化2．氨氣易溶于水——噴泉實驗【實驗5-6】實驗裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭(2)燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成

，瓶內(nèi)液體呈

。氨易溶于水，水溶液呈

性3．化學(xué)性質(zhì)①NH3與H2O反應(yīng)——氨氣極易溶于水可用噴泉實驗證明NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－a．氨水呈堿性。b．氨水的成分有H2O、

②氨氣與氯化氫的反應(yīng)——將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近a．現(xiàn)象：

。b．原因：濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成

小顆粒。c．化學(xué)方程式：

。③從氮元素的化合價分析氨的性質(zhì)a．NH3中氮元素的化合價為－3，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價的變化是

，因此氨具有

性。b．請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：

4．氨水的性質(zhì)（1）弱堿性：與指示劑作用。如使酚酞變

，使紫色石蕊試液變

。（2）不穩(wěn)定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O。（3）沉淀反應(yīng)(與Al3＋反應(yīng))：

。二．銨鹽和NH3的實驗室制法1．銨鹽及其性質(zhì)（1）農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如

等屬于銨鹽，它們都是溶于水的晶體。（2）在試管中加熱氯化銨固體①觀察到的現(xiàn)象是

。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式為：

。（4）加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙：①觀察到的現(xiàn)象是

；②反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。2．氨的實驗室制法【拓展】1．制取氨氣的凈化和尾氣處理裝置（1）凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。（2）尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉（可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤的棉花球）以避免污染空氣。在吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有：2．快速制取氨氣的方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O注：①NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，②加熱溫度不宜過高濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水；②吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；③增大溶液中OH－的濃度，減少NH3的溶解課堂練習(xí)1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）濃氨水與所有酸反應(yīng)過程均可產(chǎn)生白煙。(×)（2）NH3可以用水作噴泉實驗，說明NH3易溶于水。(√)（3）實驗室可以用NH4Cl和NaOH加熱制取NH3。(×)（4）任何銨鹽受熱均生成NH3。(×)2．關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是(C)A．氨易液化，因此可用來作制冷劑B．氨易溶于水，因此可用來作噴泉實驗C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定不容易分解D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色3．氨水顯弱堿性的主要原因是(B)A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量電離C．溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離D．氨本身的堿性弱4．關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是(D)A．都是晶體

B．都易溶于水C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，也可能與酸反應(yīng)D．所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價5．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實驗裝置