2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新題精練第二章物質(zhì)的量課件

第二章物質(zhì)的量考點(diǎn)1

物質(zhì)的量、氣體摩爾體積必備知識(shí)新題精練1.[2022北京海淀區(qū)考試]下列說(shuō)法正確的是

（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCH4中所含C—H鍵的數(shù)目為6.02×1023B.室溫下,1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COO-的數(shù)目為6.02×1022C.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同D.室溫下,pH=12的氨水中,OH-的物質(zhì)的量為0.01mol題組物質(zhì)的量、氣體摩爾體積答案

2.[2022重慶名校聯(lián)考]水煤氣燃燒的速度是汽油的7.5倍,抗爆性好,壓縮比高,熱效率高。水煤氣的生產(chǎn)原理為C+H2O(g)CO+H2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.12g14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水煤氣中所含原子個(gè)數(shù)為2NAC.高溫下,18g水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.28gCO和C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為NA答案

3.[2022安徽淮北一模改編]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）A.0.1mol環(huán)氧乙烷()中含極性鍵的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2和SO2的混合氣體中氧原子數(shù)為NAC.46g鈉與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1NA答案3.A

1個(gè)環(huán)氧乙烷分子中有7個(gè)共價(jià)鍵,C—C鍵是非極性鍵,其余都是極性鍵,故0.1mol環(huán)氧乙烷中含極性鍵的數(shù)目為0.6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2和SO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,1個(gè)CO2和1個(gè)SO2分子中均含2個(gè)氧原子,故0.5molCO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA,B項(xiàng)正確;46g鈉的物質(zhì)的量為2mol,鈉與水反應(yīng)的過(guò)程中Na的化合價(jià)由0升為+1,故2molNa與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C項(xiàng)正確;一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體,所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1NA,D項(xiàng)正確。4.[2022天津南開(kāi)區(qū)考試]下列說(shuō)法正確的是

（）A.同溫同壓下,N2和CO的密度相同B.質(zhì)量相同的NO2和CO2所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH4和P4所含共價(jià)鍵數(shù)相同D.體積相同的H2和O2所含的分子數(shù)相同答案4.A同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,N2和CO的摩爾質(zhì)量相同,則二者的密度相同,A項(xiàng)正確;NO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同,則質(zhì)量相同的NO2和CO2的物質(zhì)的量不同,故二者所含原子數(shù)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,1個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度和壓強(qiáng)不一定相等,所以體積相同的H2和O2的物質(zhì)的量不一定相等,故所含的分子數(shù)不一定相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.[2022福建部分地市聯(lián)考]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。消毒劑需科學(xué)使用,84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH===CHCl3+HCOONa+2NaOH+NaCl+H2O。下列說(shuō)法正確的是

（）A.1L0.2mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-數(shù)為0.2NAB.23gCH3CH2OH中含有σ鍵數(shù)為3.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3中含有原子數(shù)為0.5NAD.每生成1molHCOONa,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA答案5.D

NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,在水溶液中ClO-會(huì)發(fā)生水解,所以1L0.2mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-數(shù)小于0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;一個(gè)乙醇分子中有8個(gè)σ鍵,23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol,含有σ鍵數(shù)為4NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,2.24LCHCl3的物質(zhì)的量不是0.1mol,含有的原子數(shù)不是0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由方程式可知,NaClO中的Cl由+1價(jià)變成-1價(jià),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移8e-,則生成1molHCOONa,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,D項(xiàng)正確。6.[2022河北保定考試]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):I2+C6H12O6(葡萄糖)+2NaOH===2NaI+C6H12O7(葡萄糖酸)+H2O。下列說(shuō)法正確的是

（）A.每生成1mol葡萄糖酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LI2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAC.1L0.1mol·L-1NaI溶液中含有的I-數(shù)目小于0.1NAD.4.0gNaOH參與反應(yīng)時(shí),消耗葡萄糖的分子數(shù)為0.1NA答案6.A反應(yīng)中I由0價(jià)降為-1價(jià),每生成1mol葡萄糖酸,消耗1molI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,I2為固體,11.2LI2的物質(zhì)的量不是0.5mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaI為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,1L0.1mol·L-1NaI溶液中含有I-的數(shù)目為0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;4.0gNaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,消耗葡萄糖的分子數(shù)為0.05NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。關(guān)鍵能力強(qiáng)化提升1.[2022北京昌平區(qū)考試改編]以太陽(yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫方法中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+SO2+I2===H2SO4+2HI。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

（）A.0.1molH2O中所含原子數(shù)目為0.3NAB.25℃時(shí),1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAC.消耗1molSO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.產(chǎn)生2molHI時(shí),消耗36gH2O答案1.B

1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)原子,故0.1molH2O中所含原子數(shù)目為0.3NA,A項(xiàng)正確;pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,則1L該溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;題述反應(yīng)中S的化合價(jià)由+4升為+6,故消耗1molSO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C項(xiàng)正確;由化學(xué)方程式可知,生成2molHI時(shí)消耗2mol水,2mol水的質(zhì)量為2mol×18g·mol-1=36g,D項(xiàng)正確。

答案

3.[2022陜西咸陽(yáng)二檢]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（）A.10LpH=1的HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目為NAB.0.3molNO2與足量H2O完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生2.24LNO氣體C.鉛蓄電池工作時(shí),若負(fù)極增重48g,則外電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD.2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng),所得混合氣體的分子數(shù)為2NA答案

4.[2022河北石家莊一檢改編]工業(yè)上常用“碳氯法”制備MgCl2,原理為MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

（）A.反應(yīng)中斷裂1molCl—Cl鍵時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.反應(yīng)中消耗6gC,生成CO的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.密度和體積均相同的Cl2和CO,CO的分子數(shù)更多D.將MgCl2溶于水配成1L0.1mol·L-1MgCl2溶液,溶液中Mg2+數(shù)目為0.1NA答案4.D該反應(yīng)中Cl由0價(jià)降低到-1價(jià),1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-,即斷裂1molCl—Cl鍵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;反應(yīng)消耗6gC(即0.5molC)時(shí),生成0.5molCO,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,B項(xiàng)正確;密度和體積均相同的Cl2和CO的質(zhì)量相同,Cl2的摩爾質(zhì)量比CO的大,所以CO的物質(zhì)的量更大,分子數(shù)更多,C項(xiàng)正確;Mg2+在溶液中發(fā)生水解,故1L0.1mol·L-1的MgCl2溶液中Mg2+的數(shù)目小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。高頻易錯(cuò)高效快攻5.[2022福建廈門二檢]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由電化學(xué)固氮得到的AlN轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)為AlN+NaOH+3H2O===Na[Al(OH)4]+NH3↑,下列說(shuō)法不正確的是

（）A.固氮過(guò)程中,每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB.室溫下,pH為13的NaOH溶液中所含OH-的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LNH3中含有電子的數(shù)目為0.5NAD.11.8gNa[Al(OH)4]中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8NA答案5.B固氮過(guò)程中,生成AlN時(shí),Al由0價(jià)變?yōu)?3價(jià),每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,A項(xiàng)正確;沒(méi)有給出溶液的體積不能計(jì)算溶液中所含OH-的數(shù)目,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LNH3的物質(zhì)的量為0.05mol,一個(gè)NH3分子中含有10個(gè)電子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LNH3中含有電子的數(shù)目為0.5NA,C項(xiàng)正確;1個(gè)Na[Al(OH)4]中含有8個(gè)共價(jià)鍵,11.8gNa[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為0.1mol,則含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8NA,D項(xiàng)正確。易錯(cuò)點(diǎn)未能跳出阿伏加德羅常數(shù)“陷阱”而出錯(cuò)6.[2022廣東聯(lián)考]已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAB.7.8g由Na2O2和Na2S組成的固體混合物中含有離子的數(shù)目為0.3NAC.60gCH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂

鍵的數(shù)目為NAD.常溫下,11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA答案6.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷為液體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;7.8gNa2O2和Na2S混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,1molNa2O2和1molNa2S含有的離子數(shù)都是3NA,故7.8g該固體混合物中含有離子的總數(shù)為0.3NA,B項(xiàng)正確;60gCH3COOH的物質(zhì)的量為1mol,乙酸和乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂C—O鍵的數(shù)目小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;未指明壓強(qiáng),常溫下,11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物的物質(zhì)的量不一定是0.5mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)2物質(zhì)的量濃度必備知識(shí)新題精練[2022廣東汕尾調(diào)研]某興趣小組要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列儀器中不需要使用的是（）ABC

D題組1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制答案1.D配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的NaCl溶液,需要使用托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等,不需要使用分液漏斗。2.[2022福建武平一中考試]使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏小的是（）①用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹②用量筒量取所需濃溶液時(shí),仰視讀數(shù)③定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水⑤溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線A.②④ B.②⑤⑥C.①③⑥ D.⑤⑥答案

答案

題組2物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算4.[2022江西七校聯(lián)考]已知20℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%,密度為1.1g·cm-3,下列說(shuō)法正確的是（）A.20℃時(shí),硝酸鉀在水中的溶解度為24gB.20℃時(shí),硝酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度一定為2.61mol·L-1C.20℃時(shí),1L硝酸鉀飽和溶液中約含有2.61molK+D.20℃時(shí),等體積的硝酸鉀飽和溶液與蒸餾水混合,所得稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%答案

答案

關(guān)鍵能力強(qiáng)化提升

答案

2.[2022山東名校檢測(cè)]某興趣小組用濃硫酸配制250mL1.0mol·L-1硫酸溶液,配制過(guò)程如下:①用量筒量取一定體積的濃硫酸于燒杯中,再向燒杯中加入適量的蒸餾水,攪拌,冷卻至室溫;②將第①步所得溶液用玻璃棒引流至250mL容量瓶中;③用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中;④向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相平,并搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽,標(biāo)簽上寫著“1.0mol·L-1硫酸溶液”。上述敘述中存在的錯(cuò)誤共有（）A.1處 B.2處 C.3處 D.4處答案2.C

①稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)該把濃硫酸倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,錯(cuò)誤;②將第①步所得溶液用玻璃棒引流至250mL容量瓶中,正確;③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,量筒無(wú)需洗滌,并將洗滌液用玻璃棒引流至容量瓶中,錯(cuò)誤;④向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切,錯(cuò)誤。存在的錯(cuò)誤共有3處,C項(xiàng)正確。3.[2022河南重點(diǎn)中學(xué)調(diào)研]草酸、KMnO4均是重要的化學(xué)分析試劑,某實(shí)驗(yàn)小組需用到480mL0.2000mol·L-1的草酸溶液,試回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)中需要稱取

g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)。稱量后

(填“需要”或“不需要”)加熱除去晶體中的結(jié)晶水。配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒及

。

(2)假設(shè)稱取草酸時(shí)使用的是托盤天平,稱量中試劑與砝碼的位置放顛倒了,則所配溶液中c(H2C2O4)

(填“>”“=”或“<”,下同)0.2000mol·L-1。若定容時(shí)俯視刻度線,則所配溶液中c(H2C2O4)

0.2000mol·L-1。

(3)若配制溶液時(shí)所用草酸晶體不純(雜質(zhì)無(wú)還原性),為測(cè)定草酸晶體的純度,某同學(xué)量取20.00mL上述所配溶液放入錐形瓶中,然后用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(氧化產(chǎn)物是CO2),達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。①標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用

(填“酸”或“堿”)式滴定管量取,V值可能為

(填序號(hào))。

A.15.8 B.16.20 C.15.82 D.16.18②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為

,樣品中草酸晶體的純度為

(用含V的式子表示)。

答案

高頻易錯(cuò)高效快攻4.[2022福建福州一中考試]某探究學(xué)習(xí)小組欲用NaClO固體配制480mL密度為1.2g·mL-1的消毒液,其中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖中所示儀器中有四種是不需要的,還需要一種圖中未畫出的玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液的配制C.利用久置的NaClO來(lái)配制溶液,可能會(huì)導(dǎo)致NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為150.0g答案4.D圖中的圓底燒瓶、酸式滴定管、堿式滴定管和分液漏斗不需要,還需要量筒、膠頭滴管和玻璃棒等玻璃儀器,A項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干就能用于溶液的配制,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO會(huì)與空氣中的CO2和H2O反應(yīng),故利用久置的NaClO來(lái)配制溶液可能會(huì)導(dǎo)致NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;需用500mL容量瓶配制溶液,所以需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為500mL×1.2g·mL-1×25%=150.0g,D項(xiàng)正確。易錯(cuò)點(diǎn)不能正確進(jìn)行誤差分析而出錯(cuò)專項(xiàng)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1.[2022廣東佛山一檢]“中國(guó)芯”的主要原料是高純單晶硅,反應(yīng)SiCl4+2H2Si+4HCl可用于純硅的制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSiCl4的體積為22.4LB.當(dāng)反應(yīng)消耗1molH2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.28g晶體硅中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAD.常溫下,1mol·L-1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為NA答案1.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiCl4為液體,故無(wú)法計(jì)算1molSiCl4的體積,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中H的化合價(jià)由0升至+1,故當(dāng)反應(yīng)消耗1molH2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B項(xiàng)正確;根據(jù)晶體硅的結(jié)構(gòu)可知,一個(gè)硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,而一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)硅原子共用,則28g晶體硅中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;未給出溶液的體積,無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.[2022福建福州二檢]電石乙炔法合成醋酸乙烯的反應(yīng)原理為CaC2+2H2O+Ca(OH)2、

+CH3COOHCH3COOCH=CH2(醋酸乙烯)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.64gCaC2中所含離子總數(shù)為2NAB.1L0.01mol·L-1的氫氧化鈣水溶液中所含OH-數(shù)目為0.01NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙酸中含氫原子的數(shù)目為2NAD.1mol醋酸乙烯中σ鍵數(shù)目為13NA答案

3.[2022重慶一診]Cu2HgI4是一種紅色固體,常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為2CuSO4+SO2+K2HgI4+2H2O===Cu2HgI4↓+K2SO4+2H2SO4。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.上述反應(yīng)中生成1molCu2HgI4時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L水中所含O原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2與足量的O2反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為NAD.1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA答案3.A題述反應(yīng)中Cu的化合價(jià)由+2降為+1,則生成1molCu2HgI4時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài),44.8L水的物質(zhì)的量大于2mol,故所含氧原子數(shù)大于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2與足量的O2反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu2+在溶液中會(huì)發(fā)生水解,1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+數(shù)目小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.[2022山西晉中調(diào)研]氰氣[(CN)2]可用于有機(jī)合成,也用作消毒、殺蟲的熏蒸劑,是“擬鹵素”的一種,性質(zhì)與氯氣相似,可以與水發(fā)生反應(yīng):(CN)2+H2OHCN+HOCN。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（）A.每生成1molHCN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1mol(CN)2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAD.常溫下1LpH=6的HCN溶液中由水電離出的H+數(shù)為10-6NA答案4.A反應(yīng)(CN)2+H2OHCN+HOCN中,C由+3價(jià)轉(zhuǎn)化成HCN中的+2價(jià)和HOCN中的+4價(jià),所以每生成1molHCN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,A正確;(CN)2的結(jié)構(gòu)式為,故1mol(CN)2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為7NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為非氣態(tài),11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol,C錯(cuò)誤;常溫下,pH=6的HCN溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,由水電離出的c(H+)=10-8mol·L-1,1L該溶液中水電離出的氫離子數(shù)為10-8NA,D錯(cuò)誤。

答案

疑難點(diǎn)專練1.[2022山東聊城模擬]某鋁熱劑由鋁粉和鐵的某種氧化物組成,二者恰好完全反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁。將該鋁熱劑分成兩等份,同溫同壓下,一份直接與足量的NaOH溶液反應(yīng),放出H2的體積為V1L;另一份在完全發(fā)生鋁熱反應(yīng)后與足量的鹽酸反應(yīng),放出H2的體積為V2L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）A.兩份鋁熱劑分別生成氫氣的質(zhì)量之比一定為V1∶V2B.兩份鋁熱劑消耗NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比一定為V1∶(3V2)C.鋁熱劑中鋁元素和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為V1∶V2D.鋁熱劑中氧元素和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為V1∶V2疑難點(diǎn)關(guān)系式法、守恒法等在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用答案

2.[2022吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)測(cè)試]將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到溶液甲,并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO,金屬質(zhì)量減少8.4g,繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,得到溶液乙,同時(shí)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO。若向溶液乙中加入KSCN溶液,溶液不變紅,且向溶液乙中加入VmL1mol·L-1的NaOH溶液可將金屬離子恰好沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是

（）A.若向溶液乙中再加入200mL稀硝酸,則可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNOB.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1C.向溶液乙中加入NaOH溶液的體積為750mLD.減少的8.4g金屬為銅和鐵答案

3.[2022浙江麗水考試]草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,摩爾質(zhì)量為180g·mol-1)是一種淺黃色固體,難溶于水,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池的原材料,也常用作分析試劑及顯影劑等。(1)草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%。

(2)稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。經(jīng)分析,300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物。試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)

。

答案

答案

情境創(chuàng)新專練提升素養(yǎng)拓展思維1.[2022福建廈門質(zhì)檢](學(xué)術(shù)探索情境:火箭推進(jìn)劑發(fā)生的反應(yīng))火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作為推進(jìn)劑,發(fā)生反應(yīng)(CH3)2N—NH2+2N2O4===2CO2↑+4H2O+3N2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

（）A.60g偏二甲肼中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAB.44gC18O2所含質(zhì)子數(shù)為22NAC.反應(yīng)生成1molCO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2O4所含分子數(shù)為NA答案

2.[2022廣東汕頭一模](學(xué)術(shù)探索情境:CO2到淀粉的合成路線)2021年,我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的全合成,其合成路線如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2NAB.反應(yīng)②、③無(wú)法在高溫下進(jìn)行C.反應(yīng)②中,3.2gCH3OH生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng),消耗乙酸分子的數(shù)目為NA答案

題型專練創(chuàng)新集訓(xùn)1.[2022四川德陽(yáng)二測(cè)](形式創(chuàng)新:以一種提純白磷的原理圖為載體)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。一種提純白磷的原理如圖所示,下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下,31g白磷所含共價(jià)鍵數(shù)目為NAB.生成1molCu3P時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAC.生成0.1mol白磷的同時(shí)生成CO分子的數(shù)目為NAD.1L0.01mol·L-1Ca(OH)2溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.02NA答案

2.[2022山西太原期末](角度創(chuàng)新:以氯元素的價(jià)類二維圖為載體)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,氯元素的價(jià)類二維圖如圖所示,下列分析正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4所含共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB.由價(jià)類二維圖推測(cè)ClONO2具有強(qiáng)氧化性,1molClONO2水解(生成兩種酸)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC.工業(yè)上用NaClO3和SO2制備1molClO2時(shí),消耗SO2分子數(shù)為0.5NAD.1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA答案2.C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體,不能利用22.4L·mol-1計(jì)算其物質(zhì)的量,故不能計(jì)算出其所含共價(jià)鍵數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由題圖知ClONO2中Cl為+1價(jià),則N為+5價(jià)、O為-2價(jià),+1價(jià)的Cl和+5價(jià)的N都有強(qiáng)氧化性,所以ClONO2具有強(qiáng)氧化性,但1molClONO2水解生成1molHNO3和1molHClO,沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,

【速解】水解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),故不會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。B項(xiàng)錯(cuò)誤。工業(yè)上用NaClO3和SO2制備ClO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+SO2===2ClO2+Na2SO4,制備1molClO2時(shí),消耗