專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 練習(xí)題-高二化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題4《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》練習(xí)一、單選題（共13道題）1．下列敘述正確的是A．以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．既含極性鍵又含非極性鍵的分子一定是極性分子2．下列說法中不正確的是A．H2O和H2O2兩種分子中O原子的雜化類型相同B．NH3和NH兩種微粒的空間結(jié)構(gòu)相同C．SO和ClO兩種微粒的鍵角相等D．SO2和O3兩種分子是等電子體3．下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是A．VSEPR模型可用預(yù)測分子的立體構(gòu)型B．VSEPR模型不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子C．中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定4．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列說法不正確的是A．CO2分子含有非極性共價鍵 B．CO2催化還原為甲酸能促進碳中和C．CO2固體可用于人工降雨 D．CO2是酸性氧化物5．鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．因為鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以、與反應(yīng)的能力逐漸減弱C．水分子可表示為，分子中的鍵角為180°D．鍵的鍵能為，即完全分解成和時，消耗的能量為6．σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A．H2 B．HF C．Cl2 D．F27．下列對有關(guān)事實的原因分析錯誤的是事實原因A白磷(P4)為正四面體分子白磷分子中P?P鍵間的夾角是109°28′B分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角共價鍵具有方向性C鍵的極性H?O鍵＞H?S鍵O的電負性大于S的電負性D通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響A．A B．B C．C D．D8．下列反應(yīng)是通過π鍵斷裂發(fā)生的是A．光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng) B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．乙醇與鈉反應(yīng) D．乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)9．葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物，常以苯和丁二酸酐為原料合成過程中，某一中間體(X)結(jié)構(gòu)如右圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是A．基態(tài)N原子的核外電子空間運動狀態(tài)有5種B．沸點：高于C．X結(jié)構(gòu)中，C、N原子雜化方式種數(shù)相同D．X結(jié)構(gòu)中含有大鍵10．甲烷分子(CH4)失去一個H＋，形成甲基陰離子()，在這個過程中，下列描述不合理的是A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．粒子的形狀發(fā)生了改變C．粒子的穩(wěn)定性發(fā)生了改變 D．粒子中的鍵角發(fā)生了改變11．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于溶液C．碘易溶于 D．酒精易溶于水12．下列說法正確的是A．C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數(shù)為2NAC．Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量13．下列關(guān)于N、P及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯誤的是A．電負性：F＞N＞H，因此鍵角大小為NF3＞NH3B．鍵能：N?H＞P?H，因此NH3的穩(wěn)定性大于PH3C．白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子D．分子晶體PF5與PCl5的沸點高低：PF5＜PCl5二、填空題（共7道題）14．超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支，還擴展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域.由將2個分子、2個甲酸丁酯吡啶及2個分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示.(1)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有_____________.A．鍵B．鍵C．離子鍵D．氫鍵(2)該超分子中配體提供孤電子對的原子是_____________(填元素符號)，甲酸丁酯吡啶配體中原子的雜化方式有_____________.15．如圖是甲醛分子的空間充填模型和球棍模型(棍代表單鍵或雙鍵)。根據(jù)圖示和所學(xué)化學(xué)鍵知識回答下列問題：(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是______，作出該判斷的主要理由是______。(2)下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是______(填序號)。①單鍵

②雙鍵

③鍵

④鍵和π鍵16．現(xiàn)有物質(zhì)①HCl、②、③、④、⑤、⑥、⑦NaOH、⑧Ar、⑨、⑩，按要求填空。(1)只存在非極性鍵的分子是___________(填序號，下同)，既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___________，只存在極性鍵的分子是___________。(2)只存在單鍵的分子是___________，存在三鍵的分子是___________，只存在雙鍵的分子是___________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是___________。(3)只存在鍵的分子是___________，既存在鍵又存在π鍵的分子是___________。(4)不存在化學(xué)鍵的是___________。(5)存在配位鍵的是___________，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___________。17．砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池等.回答下列問題：(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為_______。(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負性_______(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能B_______。(3)殺蟲劑中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，原子采取_______雜化。(4)組成相似的和晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體，從和結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是_______。(5)共價晶體的晶胞參數(shù)，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶胞內(nèi)部存在的共價鍵數(shù)為_______；A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為_______(用x表示)；該晶體的密度為_______(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)。18．研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為___________?；鶓B(tài)Mn原子核外有___________個未成對電子。(2)在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為___________，原因是___________。(3)是一種無色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，在水中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。(4)甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛與新制的堿性溶液反應(yīng)生成沉淀。①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為___________。②甲醛分子的空間構(gòu)型是___________；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為___________。19．(1)藍礬的結(jié)構(gòu)如圖所示：的空間結(jié)構(gòu)是___________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；基態(tài)O原子的價層電子排布圖為___________。(2)氣態(tài)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；將純液態(tài)冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類型是___________。(3)已知為V形，中心氯原子周圍有四個價層電子對。的中心氯原子的雜化軌道類型為___________。(4)二氧化鈦是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米催化的一個實例如圖所示?；衔锛椎姆肿又胁扇‰s化方式的碳原子個數(shù)為___________，化合物乙中采取雜化的原子對應(yīng)元素的第一電離能由小到大的順序為___________。20．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，間的夾角是107°。(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種_______(填“極性”成“非極性”)分子。(2)分子與分子的結(jié)構(gòu)_______(填“相似”或“不相似”)，為_______(填“極性”或“非極性”)鍵，為_______(填“極性”或“非極性”)分子。(3)是一種淡黃色油狀液體，下列對的有關(guān)描述不正確的是_______(填標(biāo)號)。a．該分子呈平面三角形

b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵

c．該分子為極性分子答案第=page1212頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．A【解析】A．若雙原子分子中化學(xué)鍵為非極性鍵，則該分子一定是非極性分子，如、等，故A項正確；B．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，若分子中極性鍵的極性的向量和等于0，分子的正、負電中心重合，則該分子是非極性分子，如、、等，故B項錯誤；C．某些分子的正、負電中心重合，則該分子是非極性分子，如、、等，故C項錯誤；D．既含極性鍵又含非極性鍵的分子可能是極性分子，如等，也可能是非極性分子，如等，D項錯誤；故選A。2．B【解析】A．H2O和H2O2兩種分子中O原子均為sp3雜化，A正確；B．NH3為三角錐形，NH為正四面體，B錯誤；C．SO和ClO兩種微粒中心原子均為sp3雜化，空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角相等，C正確；D．SO2和O3均含有3個原子，18個價電子，互為等電子體，D正確；綜上所述答案為B。3．D【解析】A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，A正確；B．VSEPR模型可用于預(yù)測簡單分子的空間結(jié)構(gòu)，不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子，B正確；C．中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對間排斥力＞孤電子對和成對電子對間的排斥力，C正確；D．分子的穩(wěn)定性與鍵角沒有關(guān)系，與化學(xué)鍵強弱有關(guān)，D錯誤；綜上所述答案為D。4．A【解析】A．CO2分子中C=O鍵是極性共價鍵，A錯誤；B．CO2催化還原為甲酸，可減少CO2排放，能促進碳中和，B正確；C．CO2固體即干冰，升華吸收大量的熱使周邊溫度下降，可用于人工降雨，C正確；D．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，D正確；故答案選A。5．A【解析】A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A正確；B．鍵、鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定，、與反應(yīng)的能力逐漸增強，B錯誤；C．水分子呈V形，鍵角為104.5°，C錯誤；D．鍵的鍵能為，指的是斷開鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為，即中含鍵，斷開時需吸收的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進一步形成和時，還會釋放出一部分能量，D錯誤；故選A。6．B【解析】A．基態(tài)H原子的核外電子排布式為1s1，H2分子中的σ鍵是由一個H原子的s軌道和另一個H原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，A不符合題意；B．基態(tài)H原子的核外電子排布式為1s1，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，HF分子中的σ鍵是由一個H原子的s軌道和一個F原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，B符合題意；C．基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，Cl2分子中的σ鍵是由一個Cl原子的p軌道和另一個Cl原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，C不符合題意；D．基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，F(xiàn)2分子中的σ鍵是由一個F原子的p軌道和另一個F原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成，D不符合題意；選B。7．A【解析】A．白磷分子中有6個P?P鍵，相鄰的鍵之間的夾角是60°，因此白磷(P4)為正四面體分子，故A錯誤；B．分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角，則說明共價鍵具有方向性，故B正確；C．O的電負性大于S的電負性，共用電子對會偏向于電負性較大的原子一方，電負性越大的原子，其對共用電子對的作用力越強，因此鍵的極性H?O鍵＞H?S鍵，故C正確；D．氨是極性分子且氨氣與水形成分子間氫鍵，因此氨氣極溶于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，故D正確。綜上所述，答案為A。8．B【解析】雙鍵或三鍵中有π鍵，選項中乙烯中有碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)時π鍵斷裂。故選B。9．C【解析】A．N核外電子排布式為：1s22s22p3，核外電子占據(jù)5個軌道，因此有5種空間運動狀態(tài)，A正確；B．能形成分子間氫鍵，而不能形成分子間氫鍵，故沸點：前者高于后者，B正確；C．該有機物中C原子均為sp2雜化，N原子有sp2、sp3兩種雜化，C錯誤；D．該有機物環(huán)上的4個碳原子和2個氮原子均為sp2雜化軌道相互重疊形成σ鍵，構(gòu)成平面六元環(huán)，每個原子上有一個p軌道垂直于環(huán)平面，這些p軌道重疊形成大π鍵，D正確；故答案選C。10．A【解析】CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，而為三角錐形結(jié)構(gòu)，形狀、鍵角、穩(wěn)定性均發(fā)生改變，但雜化類型不變，仍是sp3雜化，故答案選A。11．B【解析】A．氯化氫、水都是極性分子，所以氯化氫易溶于水，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故不選A；B．氯氣易溶于溶液是因為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，不能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故選B；C．碘、都是非極性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故不選C；D．酒精、水都是極性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”規(guī)律解釋，故不選D；選B。12．D【解析】A．2p能級共有2個電子，應(yīng)單獨占據(jù)一個軌道且自旋方向相同，選項中填充在1個軌道中，違背了洪特規(guī)則，故A錯誤；B．冰晶體中每個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子共用，冰晶體中每個水分子單獨占有2個氫鍵，液態(tài)水不存在冰晶體的結(jié)構(gòu)，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵，相同量的液態(tài)水中氫鍵比冰中少，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氫鍵不是2NA條，故B錯誤；C．3p能級有3個軌道，每個軌道最多容納兩個電子，3p能級最多容納6個電子，選項中3p能級填充10個電子，違背了泡利不相容原理，故C錯誤；D．電子能量與能層和能級都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故D正確；故選D。13．A【解析】A．NF3和NH3中N均采用sp3雜化，具有一對孤對電子，所以空間構(gòu)型都是三角錐形。在NF3分子中N-F電子對偏向F，成鍵電子對之間排斥力減小，故NF3鍵角更小，A錯誤；B．P?H鍵鍵能比N?H鍵鍵能低，故N?H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，B正確；C．白磷是正四面體形結(jié)構(gòu)，P原子在正四面體的頂點，是非極性分子，C正確；D．PF5與PCl5均為分子晶體，且不形成分子間氫鍵，由于相對分子質(zhì)量：PF5＜PCl5，則范德華力：PF5＜PCl5，沸點高低：PF5＜PCl5，D正確；綜上所述答案為A。14．

AB

C

和【解析】(1)該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵，說明有鍵和鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息形成配位鍵，因而答案選AB；(2)作配體時作配位原子，甲酸丁酯吡啶中有碳原子形成雙鍵，說明其雜化方式為，在丁基中原子形成四個單鍵，為雜化。15．

雜化

甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

②④【解析】(1)由圖可知，甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取雜化。(2)甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵，雙鍵有1個鍵和1個鍵。16．

②

⑤⑩

①③⑨

①③⑤

②

⑨

⑩

①③⑤

②⑨⑩

⑧

⑥

④【解析】(1)不同元素原子間形成的共價鍵是極性鍵，同種元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵，稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。只存在非極性鍵的分子是②，只存在極性鍵的分子是①、③、⑨，既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是⑤、⑩。(2)只存在單鍵的分子是①、③、⑤，存在三鍵的分子是②，只存在雙鍵的分子是⑨，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩。(3)只存在鍵即只有單鍵的分子是①、③、⑤；既存在鍵又存在π鍵即存在雙鍵或三鍵的分子是②、⑨、⑩。(4)不存在化學(xué)鍵的是⑧。(5)存在配位鍵的是⑥，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④。17．

小于

大于

正四面體形

的電子層數(shù)比F-的多，離子半徑比F-的大

16

【解析】(1)鎵是31號元素，原子核外有31個電子，基態(tài)鎵()原子的核外電子排布式為，簡寫成。(2)同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，第四周期元素、分別位于第ⅢA、ⅤA族，故元素的電負性小于元素；同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，第ⅢA族元素B、分別位于第二、四周期，故B元素的第一電離能大于元素。(3)中含有的孤電子對數(shù)是，中心原子和4個O原子形成4個共價鍵，所以其空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，原子價層電子對數(shù)為4，其雜化方式為。(4)的電子層數(shù)比的多，離子半徑比的大，F(xiàn)原子吸引電子的能力較強，故為離子晶體，為分子晶體。(5)題圖每個原子與4個原子形成4個共價鍵，晶胞中共含個共價鍵；A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為；晶胞中原子數(shù)為，原子數(shù)也為4，該晶體的密度。18．(1)

5(2)

與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多；與均為非極性分子，分子量較大、范德華力較大(3)大于(4)

sp2

平面三角形

3【解析】(1)Co為第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Co原子的價電子排布式為；基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，故基態(tài)Mn原子核外有5個未成對電子。(2)4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為，原因是與均為極性分子，兩者都能形成氫鍵且中氫鍵比甲醇多，導(dǎo)致沸點升高；與均為非極性分子，/