金屬的化學性質-完整版課件

第一節(jié)金屬的化學性質第一課時金屬鈉鐵合金銅銀金鋁第三章第一講金屬的化學性質★金屬在自然界的分布和存在★絕大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界。一、金屬的通性分布特征除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；自然界中最多鋁，其次鐵、鈣、鈉。化合態(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質的形態(tài)存在物理通性2、金屬的顏色、光澤3、良好的導電、導熱性絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4、延展性延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質。1、金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體；一、金屬的通性小結思考與交流1.以Fe為例，說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？（1）與氧氣反應（2）與酸反應（3）與某些鹽溶液反應3Fe+2O2==Fe3O4點燃Fe+２HCl==FeCl２+H2↑Fe+CuCl2==FeCl2+Cu2.分析下列圖片，寫出反應的化學方程式。若是離子反應的，寫出離子方程式．①鋁絲與硫酸銅溶液反應②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應④鎂條與稀鹽酸反應2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H23、依據(jù)Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么聯(lián)系？NaMgAl金屬最外層上的電子一般少于4個,反應中很容易失去電子,表現(xiàn)出較強的還原性。(做還原劑）化學通性1、化合態(tài)金屬元素只有正化合價2、金屬單質易失電子，表現(xiàn)還原性3、易與氧氣反應，得到氧化物4、活動性排在氫前的金屬元素與酸反應得到鹽和氫氣5、與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質一、金屬的通性（一）.金屬與氧氣的反應

討論：從以上實驗,我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學性質？

實驗3－1從煤油中取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實驗現(xiàn)象.現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。二、金屬的性質常溫物理性質：1.為銀白色的固體2.質軟(硬度小)

化學性質：

很活潑,常溫下能與氧氣反應.

4Na+O2=2Na2O常溫

Na的性質3.密度比煤油大

實驗3－2

把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。

2Na+O2===Na2O2*反應條件不同，產(chǎn)物不同小結：大多金屬可以和氧氣發(fā)生反應．

活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂，鋁等表面的氧化膜．點燃鎂條前，常用砂紙達磨，這樣點燃會容易些．那么鋁的情況如何？探究內容用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。再取一塊鋁箔,用砂紙仔細打磨,除去表面的保護膜,再加熱至熔化?，F(xiàn)象現(xiàn)象解釋結論鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。鋁表面的氧化膜保護了鋁。構成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來。鋁箔發(fā)紅卷縮,熔化不滴落。

鋁箔發(fā)紅卷縮,很快就變暗失去光澤，熔化不滴落?？茖W探究鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，很快又會生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2==2Al2O3常溫或加熱

應用：人們日常用的鋁制品，表面總是覆蓋著保護膜，這層膜起著保護內部金屬的作用，這也正是性質活潑的鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性質活潑的金屬鋁成為一種應用廣泛的金屬材料。資料卡片：鋁的氧化膜思考:

鐵鋁等金屬可制成水壺燒水，說明他們不與水反應，是不是所有金屬都不與水反應？（二）.金屬與水的反應

1.金屬鈉和水的反應

實驗3－3

將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中。

現(xiàn)象解釋浮游熔嘶紅金屬鈉的密度小于水產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動反應放熱，鈉的熔點較低劇烈反應，產(chǎn)生氣體并燃燒有堿性物質生成2Na+2H2O==2NaOH+H2

物理性質：為銀白色的固體，質軟，密度比水還小(0.97g/cm3),熔點較低(97.87℃)

化學性質:化學性質很活潑

1、與氧氣反應常溫4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2

點燃2、與水反應2Na+2H2O==2NaOH+H23、與其它非金屬單質的反應2Na+Cl2

==2NaCl4、與酸的反應2Na+2HCl

==2NaCl+H2小結：鈉的物理性質和化學性質小結：鈉的物理性質和化學性質2、與酸的反應2Na+2HCl

==2NaCl+H21、與水反應2Na+2H2O==2NaOH+H2注意：鈉與水、酸反應的實質是與H＋的反應，酸里面的H＋濃度大，所以鈉與酸反應更快。鐵與水如何反應？1.鐵與水蒸氣的反應

鐵不能與冷、熱水反應,（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是三氧化二鐵）但能否與水蒸氣反應?

請設計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應裝置3.產(chǎn)物的檢驗(收集)裝置水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產(chǎn)物收集裝置

方案1:

方案2:3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2

方案3:三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:

離子方程式為:2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2（可看作分兩步進行）Al(OH)3:兩性氫氧化物Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

以上我們學習了金屬的一些化學性質，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為正價。

在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強的還原性，做還原劑

在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。四、物質的量在化學中的應用：1、化學方程式的計量數(shù)之比等于物質的量之比2、同一物質下面對應的物理量（包括單位）一致即可

【題1】在STP下，4.4gCO2氣體通過足量的Na2O2，放出氧氣的物質的量為多少,體積為多少，氣體質量增加多少充分反應后固體質量增加多少?！咀鳂I(yè)】：P45習題1，2，3，4，5，6

姓名：過氧化鈉

國籍：過氧化物共和國淡黃

膚