專題08化學(xué)反應(yīng)中能量變化-備戰(zhàn)2015高考化學(xué)6年真題分項版精解精析解析

【【2014高 【2014年高考新課標(biāo)Ⅰ91molH2O298KJI－H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－ H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－ A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1 【2014年高考新課標(biāo)Ⅱ131mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H11mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s===CuSO4(s)+5H2O(l)H3。則下列判斷正確的是 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3【2014年高考江蘇卷第10題】已知 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) 【20144lmolH-H、H-OO-OΔH436kJ/mol、463kJ/mol495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是1A．H2O(g)=2

ΔH=-4851B．H2O2

ΔH==+485C．2H2(g)+O2(g)= ΔH=+485D．2H2(g)+O ΔH=-485【2014年高考重慶卷第6題】已知 △H＝a △H＝－220H－H、O＝OO－H436、496462kJ/mol，則a 【2014年高考卷第9題】1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ1,3－丁二烯和2－丁炔分子能量的相對高1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)【2014年高考海南卷第8題】某反應(yīng)過程能量變化，下列說法正確的反應(yīng)過程a有催化劑參與BΔH【2014年高考大綱卷第28題】(15分AX3X2AX5已知AX3的和沸點分別為－93．6℃和76℃，AX5的為167℃。室溫時AX3與氣體反應(yīng)生成lmolAX5，放出熱量123．8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 AX(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX和X均為02mol。反應(yīng)在不同條件下行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率 與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是 p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，αAX3α；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：α 、α 【2014年高考卷第31題（16分①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=-（1）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= 反應(yīng)①～③lgK隨反應(yīng)溫度T18.結(jié)合各反應(yīng)的△HlgK～TCaSO4CO900oC

為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始中適量加入以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為?！?014年高考浙江卷第27題】(14分)煤炭燃燒過程中會出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。的COCaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaO(sSO2(g) CaS(s △H2175.6kJ·mol－1(反應(yīng) 度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp= 通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由 圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱv1＞v22c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖?！?01423題】(15分)VIIA 能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 a．Cl2、Br2、I2的b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定 d．HCl、HBr、HI的酸NaCl溶 ①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式 ②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 1molCl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)①D ②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 【2014年高考卷第26題】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式 ②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式 （4）IV中，電解NONH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是 【2014年高考新課標(biāo)Ⅰ28題】(15分)（2）①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)②2CH3OH(g)＝C2H4 ③ 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是 其中①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K＝ ，理由是 【2014年高考卷第25題】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素Na位于元素周期表第 族；S的基態(tài)原子核外有 CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 【【2013高 （2013·福建卷）11．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO

mCeO+xH+B．該過程實現(xiàn)了能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)C3D．以CO和O2構(gòu)成的堿 3

2H2(g)+O2(g)= C(s)+ 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)O2(g)+6N2(g)的△HA．12△H3+5△H2- B．2△H1-5△H2-C．12△H3-5△H2- D．△H1-5△H2-A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的能量（2013·II卷）12.12002①H2S（g）+ 23 1 ④2S(g) 則△H4的正確表達(dá)式為（）（2013·江蘇卷）11.下列有關(guān)說法正確的是 C．CHCOOH溶液加水稀釋后，溶液中

3D．Na2CO3Ca(OH)2固體，CO2－pH3已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5P－ClckJ·mol－1,PCl3P－Cl下列敘述正確的是 A．P－PP－ClC．Cl－Cl鍵的鍵能 D．P－P鍵的鍵能為5a－3b＋12c 【答案】（2013·卷）7．我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中的氧化，其反應(yīng) →CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的 C．HCHO分子中既含σ鍵又含π D．每生成1.8gH2O消耗2.24L置，C，D【考點定位】化學(xué)反應(yīng)中的能量（2013·卷）10.（14分）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25（直2.5μm的懸浮顆粒物）PM25、SO2、NOx等進(jìn)行濃度 ，試樣的pH ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/mol H=-110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程 (3)NOxCO①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為 1mol0.8molN20.2molO2,1300NO8×10-計算該溫度下的平衡常數(shù)K= NO。2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0。。（2013·江蘇卷）20.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如白磷(P4)Ca3(PO4)2SiO22Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1 .26 △H2=-89.61kJ·mol－1 △H3則△H3 白磷后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示 NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4H3PO4NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如右圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在 ②Na2HPO4CaCl2 )以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)時，可獲得一種新型阻燃劑X，并出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁氫譜如下圖所示。-3價。60molCuSO4n(e-)=60mol60molCuSO4P4相 信XXYYZZWW28）25（15相 信XXYYZZWW28（1）W位于元素周期表第周期第族；WX的（填“大”或“小。（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的 ZNaOH的化學(xué)方程式 在25℃101Kpa下已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)放熱 NH3和(NH4)2CO3CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng) 2(NH4)2HCO3(aq)△H3與△H1△H2之間的關(guān)系是 為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然氣體濃度，得到趨勢圖（1。則： ②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢， ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示間到達(dá)t1將該反應(yīng)體系溫T2t1pH變化總趨勢曲線。利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2（2個 +H2O=HOCH2CH2NH3HCO3—【考點定位】考查熱化學(xué)方程式書寫，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動和化學(xué)方程式書寫等）31（16O3I－I23①I－(aq)+ ③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq) ，其反應(yīng)△H= pH14和下表。1O3+2O3+I－+①第1組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因 ②圖13中的A 。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因 ③第2組實驗進(jìn)行18s后，I3－下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選 I2(aq)+O2(g)+H2O(l)【【2012高 （2012·大綱版）9．A+B→C（△H＜0）A+B→X（△H＞0）X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（2012·重慶）12.肼（H2NNH2）是一種高 ，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12圖所示，已（kJ：N（2012·海南）15.(9分)已知 溫度平衡常數(shù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 0（填“<”“>”“830℃時向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。則6s時c(A)= mol·L-1，C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變dCD （2012·）9．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CC(g)+H2(g)－131．4B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131．4kJC1molH2(g)l31．4kJD1CO(g)131．4kJ（2012·江蘇）4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆（2012·江蘇）10.A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0大DKw用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下。（1）常用來氯氣的化學(xué)方程式 工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整CO，已知CH4、H2、和CO的 （3）中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程 （4）COCl2COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（10min14minCOCl2濃度變化曲線未示出：①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù) ②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低 “=”③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時 3613） ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐（5-6）v（15-16（填“<”、“=”， 真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol－1 △H=bkJ·mol－1 kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式 鎂鋁合金(Mg17Al12是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可出氫氣。①熔煉鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的 ②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，出H2的物質(zhì)的量為 ③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中 混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖8所示(X－射線衍射可用質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO （2012·海南）13．(8分氮元素原子的L層電子數(shù) NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 肼可作為火箭發(fā)的，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1) △H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2 △H2=-534.2kJ·mol-寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程 肼一空氣電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式 (12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯反應(yīng)A: 已知:iA4molHCI115.6kJ ①H2O的電子式 ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 ③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約 kJ，H2OH—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱 [n（HCl：n（O2HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線b對應(yīng)的投料比 ②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投 12kJ/molkJ/mol（2012·）7．(14分)）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。XZZX；Y、MMY2、MY3兩種分子。⑴Y在元素周期表中的位置 ⑵上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 ⑶Y、G的單質(zhì)或兩元間形成的化合物可作水劑的有 X2MΔH＝akJ·mol－1X2M ⑸ZX的電子式 ZFeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下2Z+ Fe+ ）29（16 一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正 “0.6molvN2O4＝ 1S-NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因 （用離子方程式表示向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性則滴加氨水的過程中的水的電離平衡 （填”正向”“不”或“逆向）移動，所滴加氨水的濃度 Kb＝2X10-5mol·L-

_mol·L-1（NH3·H2O A6.0kJ/mol20kJ/mol1mol2mol氫鍵，且熔化15％的氫鍵BcαKac(1)固體，則 CH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/molCO(g)1 2C(石墨 則 （2011·卷）25℃、101kPa下 C.NaO2Na2ONa2OD.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）（2011·重慶卷）SF6S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A.- B.-1220C.-450 D.+430 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol- B.+259.7kJ·mol-C.-259.7kJ·mol- D.-519.4kJ·mol-C.100kJ·mol-1（2011·卷）據(jù)，科學(xué)家開發(fā)出了利用能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能I2(g)+ 2HI(g)+9.48 (ii)I2(S)+ 2HI(g)-26.484gI2(g)2gH2(g)9.48B．1mol1mol17.00kJ【答案】(2011·江蘇卷)氫氣是一種清潔能源，氫氣的與是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝-247.4kJ·mol－1 △H＝+169.8kJ·mol－1以甲烷為原料氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué) H2SH2SSO2H2S均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅氣體通過，陰、陽 中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【【2010高 （2010·山東卷）10ABCDH2gCl2g)2HCl(g在光照和點燃條件的HA250.1mol·L－120mL0.1mol·L－1NaOHpH隨加入酸體B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的C10mL0.01mol·L－1KMnO40.1mol·L－1H2C2O4n(Mn2+)Da、bCH2＝CH2(g)+H2(g)

CH3CH3(g)；ΔH<0【答案】 卷）在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)O2(g)2H2 ⊿ ⊿HH3H1H2

⊿HA.⊿H3=⊿H1+2⊿HC.⊿H3=⊿H1-2⊿H

B⊿H3=⊿H1+⊿HD.⊿H3=⊿H1-⊿HB．相同條件下，2mol1molC．0.1mol·L-1pH0.1mol·L-1D．1L1mol·L-1SO21Lmol·L-1SO2【答案】卷）17. ACu-Zn-FeDCH3CH2OHH2OCO2H2【答案】（2010·卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表XX3Y常溫常壓下，YZZY同周期,ZWW63（1）Y位于元素周期表第 族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的 （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué) 處理含XO、YO2煙道氣污染的法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y已知：XO(g)+1 H=－283.02Y(g)+ H=－296.0此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ）7（14白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。⑴L的元素符號為 ；M在元素周期表中的位置為 ⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式 ，B的結(jié)構(gòu)式 ⑶硒（se）是必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序 。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是 a．+99.7 b．+29.7 c．－20.6 d．－241.8⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式： ；由R生成Q的化學(xué)方程式： ）31（16請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3 H3BO33CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）12，由此圖可得出：①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響 ②該反應(yīng)的H ）H3BO3（aq）+H2O（l 達(dá)到平衡時，c平衡（H+）=2.010-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3，水的電離可忽略不計，求此K（H2O的平衡濃度．K的表達(dá)式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字））（2010·福建卷）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;元素T在周期表中位于 族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式 （3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）L①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué) 件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是 abcdxy由J、R形成的液態(tài)化合物JR20．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2SO2(g)O2(g)

2SO3(g) (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù) 該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義

d4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(o2)= mol.L-1.min-1