2023版新教材高考化學復習特訓卷第一部分高頻考點分層集訓第二單元化學物質(zhì)及其變化課練4離子反應

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！課練4離子反應練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎)1．下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物2．下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合3．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋OH－=NH3·H2O4．在電解質(zhì)溶液的導電性實驗(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液5．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．過量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2HBrC．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋2H2O6．下列化學用語表述正確的是()A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2↑C．向Heq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O中投入Na2O2固體：2Heq\o\al(\s\up11(18),\s\do4(2))O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))=BaSO4↓＋H2O練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)7．[2021·全國乙卷，9]下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－=CuS↓8．[2021·天津卷]常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))C．pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－D．pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))9．[2021·湖南卷，12]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋4NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))不能大量共存，因發(fā)生反應：2H＋＋S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、H2O2能大量共存，粒子間不反應DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))能大量共存，粒子間不反應10.[2021·浙江6月，13]不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．碳酸鎂與稀鹽酸反應：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H＋=CO2↑＋H2OB．亞硫酸氫鈉的水解：HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H2O?H2SO3＋OH－C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]2－＋H2↑D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應：NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O11．[2021·北京卷]下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是()A．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na＋O2=2Na2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋3H2↑D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O12．[2021·浙江1月，13]下列反應的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(銀做陽極，硝酸銀溶液做電鍍液)：Ag(陽極)eq\o(=,\s\up7(通電))Ag(陰極)C.銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3＋＋3SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)13．[2022·朝陽區(qū)模擬]在pH＝1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是()A．K＋、Br－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))B．I－、Cl－、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、ClO－C．Al3＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))D．Cu2＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、Fe3＋、Cl－14．[2022·連云港模擬]室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B．0.1mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、OH－15．[2022·鄭州模擬]某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A．K＋B．I－C．SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))D．COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))16．[2022·長沙一中質(zhì)檢]將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線，其中說法正確的是()A．a(chǎn)至b段有藍色沉淀生成B．a(chǎn)至d段硫酸鈉質(zhì)量不斷增加C．c至d段溶液pH不斷減小D．c點比a點所含的溶質(zhì)種類少一、選擇題：本題共7小題，每小題只有一個選項符合題意。1．下列不能發(fā)生離子反應的是()A．NaCl溶液與AgNO3溶液B．KNO3溶液與NaOH溶液C．稀硫酸與BaCl2溶液D．鹽酸與Na2CO3溶液2．向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實相符的是()A．HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=BaCO3↓＋H2OC.Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=BaCO3↓＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=2BaCO3↓＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋3H2O3．有一無色溶液，可能含有Fe3＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Cl－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))C．肯定有K＋、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))4．室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列分析正確的是()A．a(chǎn)點溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色C．c點燒杯內(nèi)液體的pH<7D．d點溶液中較多的Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、H＋5．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－=H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－=H2O6.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論正確的是()選項實驗內(nèi)容結論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍色該物質(zhì)中一定含有OH－，而且一定是堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生廢液中不含Cu2＋C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))D向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解該溶液中可能含有Al3＋7.某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：eq\x(溶液)—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up11(過量Ba(NO3)2),\s\do4())\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(→\x(溶液)\o(→,\s\up7(AgNO3/HNO3))\x(白色沉淀),→\x(白色沉淀)\o(→,\s\up7(過量鹽酸))\x(沉淀溶解))),\o(→,\s\up7(焰色試驗),\s\do5())\x(黃色)))下列說法正確的是（）A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl二、選擇題：本題共3小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。8．下表中評價合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O錯誤B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比應為1∶29.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入苯酚顯紫色的溶液：Cu2＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Cl－、SCN－B．無色透明的溶液：Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))C．eq\f(Kw,c（H＋）)＝10－2mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、CH3COO－D．能使酚酞變紅的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－10．下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AK＋、Na＋、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))少量HClH＋＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))BNHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Fe2＋、Br－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))過量H2SFe2＋＋H2S=FeS↓＋2H＋CHClO、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))過量CaCl2Ca2＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=CaSO3↓DI－、Cl－、H＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))適量NaNO36I－＋2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋2I2三、非選擇題：本題共3小題。11．[2022·天津市靜海縣第一中學高三學業(yè)能力調(diào)研]請按要求書寫下列離子方程式：（1）復分解離子反應中，量變引起的變化。①將NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為______________________。③0.2mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol·L－1的Ba（OH）2溶液等體積混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）氧化還原反應中，反應物及量的變化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a_________________________________________________________________，若x＝4a________________________________________________________________。（3）特殊條件下離子方程式的書寫①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的CO2、N2，該過程反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))還原為Cr3＋，該過程的離子反應方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________。③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為。12．某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。陽離子K＋Ba2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋Mg2＋陰離子OH－HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))Cl－NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。（1）溶液中（填“一定”“一定不”或“可能”）含有HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))或COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，理由為________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）原溶液中所含的陰離子為，陽離子為。（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成，反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________。（4）向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為g。13．Ⅰ.300mL某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Cl－中的若干種，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應后，剩余沉淀2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）實驗③中生成沉淀的離子方程式為，沉淀溶解的離子方程式為。（2）溶液中一定不存在的離子有。（3）實驗①中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，能否說明原溶液中含有Cl－？（填“能”或“否”）理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。（4）推斷鈉離子是否存在并說明理由_______________________________________________________________________________________________________________。若存在，計算其物質(zhì)的量的濃度（若不存在，此問不作答）。Ⅱ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3＋和Cu2＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業(yè)流程如圖：（1）檢驗廢水中的Fe2＋，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）加入過量物質(zhì)1后，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。課練4離子反應狂刷小題夯基礎[練基礎]1．DHCl和AgCl為電解質(zhì)，電解質(zhì)導電需要自由移動的陰、陽離子，即需要水溶液或熔融狀態(tài)，故A錯誤；NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但導電的離子不是本身電離產(chǎn)生的，NH3和CO2均是非電解質(zhì)，故B錯誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故C錯誤；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確。2．CA項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H＋與OH－反應外，還有SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀；B項，NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合生成NH3·H2O；C項，HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的類型，符合該離子方程式；D項，Na2HPO4不能拆寫成H＋。3．A用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強氧化性，可將部分SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))氧化為SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，同時生成的氫離子與剩余部分SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))結合生成HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，Cl2被還原為Cl－，反應的離子方程式為3SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋2Cl－＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，A正確；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應，B錯誤；向H2O2溶液中滴加少量的FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應為2H2O2eq\o(=,\s\up7(Fe3＋))2H2O＋O2↑，C錯誤；NH4HSO4電離出的H＋優(yōu)先和NaOH溶液反應，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根離子恰好完全反應，正確的離子方程式應為H＋＋OH－=H2O，D錯誤。4．B鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，反應生成水和氯化鈉，燈泡不會熄滅，A項不符合題意；向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度不斷減小，燈泡亮度不斷降低，直到熄滅，當氫氧化鋇過量時，溶液中的離子濃度逐漸增大，燈泡逐漸變亮，B項符合題意；硫酸中加入氯化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，燈泡不會熄滅，C項不符合題意；鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應生成氯化銀沉淀和硝酸，燈泡不會熄滅，D項不符合題意。5．A過量CO2通入氨水，CO2過量，生成HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，離子方程式為CO2＋NH3·H2O=NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，A正確；SO2使溴水褪色，生成的H2SO4和HBr都為強酸，離子方程式為SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2Br－，B錯誤；用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，酸性條件下生成H2O，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，C錯誤；向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液，NaOH溶液過量，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))也會參與反應，離子方程式為NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋Al3＋＋5OH－=AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋NH3·H2O＋2H2O，D錯誤。6．D氯氣與水的反應是一個可逆反應，其離子方程式應使用可逆符號，HClO是弱酸，化學式不拆寫，A錯誤；電解飽和食鹽水，反應物中有水且不拆寫，生成物中還有OH－，漏寫反應條件，B錯誤；Na2O2與H2O的反應是一個歧化反應，O2中的氧原子均來自于Na2O2而不是水，C錯誤；設Ba(OH)2為1mol，其中Ba2＋有1mol，完全沉淀需要SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H＋和OH－反應，OH－剩余1mol，據(jù)此寫出離子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))=BaSO4↓＋H2O，D正確。[練高考]7．ACaSO4是微溶性鹽，在離子方程式中不能拆寫，A項正確；鐵與稀硝酸反應，鐵過量時生成Fe2＋，B項錯誤；向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液時，Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，C項錯誤；H2S屬于弱酸，在離子方程式中應寫成分子形式，D項錯誤。8．BA．pH＝1的溶液中，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))在酸性條件下與Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；B.pH＝12的溶液中，K＋、Na＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))均不能發(fā)生反應，能大量共存，正確；C.pH＝7的溶液中，Cu2＋、S2－會發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，錯誤；D.pH＝7的溶液中，Al3＋、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))會發(fā)生雙水解，不能大量共存，錯誤。9．BAl3＋與NH3·H2O反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不產(chǎn)生AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))，A錯誤；H＋與S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))不能共存，發(fā)生反應的離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))可將Cl－氧化為Cl2，D錯誤。10．A本題考查離子方程式的書寫。碳酸鎂難溶于水，在離子方程式中不拆分，碳酸鎂與稀鹽酸反應的離子方程式為MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O，A錯誤；亞硫酸氫鈉中HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))發(fā)生水解：HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H2O?H2SO3＋OH－，B正確；金屬鋅溶于氫氧化鈉生成[Zn(OH)4]2－，其離子方程式為Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]2－＋H2↑，C正確；亞硝酸鈉與氯化銨受熱發(fā)生歸中反應得到N2，其離子方程式為NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O，D正確。11．BCH3COONa溶液呈堿性是因為發(fā)生了CH3COO－的水解：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－，A正確；金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，B錯誤；鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋3H2↑，C正確；將SO2通入H2S溶液生成S單質(zhì)和水：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，D正確。12．A碳酸鈣是難溶物，離子方程式中應該保留化學式，A方程式錯誤；銅片上電鍍銀，陽極反應為Ag(陽極)－e－=Ag＋，陰極反應為Ag＋＋e－=Ag(陰極)，所以總反應為Ag(陽極)eq\o(=,\s\up7(通電))Ag(陰極)，B方程式正確；銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C方程式正確；向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應，明礬是過量的，則Ba2＋和OH－一定會按照化學組成參加反應，即離子方程式中Ba2＋與OH－的化學計量數(shù)之比為1∶2，然后根據(jù)Ba2＋和OH－來確定Al3＋和SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))的化學計量數(shù)，離子方程式為2Al3＋＋3SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D方程式正確。[練模擬]13．B在pH＝1的溶液中，有大量的氫離子，能與HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))結合生成碳酸而不能大量共存，不是因發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；在pH＝1的溶液中，有大量的氫離子，能與ClO－、I－因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B正確；在pH＝1的溶液中，Al3＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))均能大量共存，C錯誤；在pH＝1的溶液中，Cu2＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、Fe3＋、Cl－均能大量共存，D錯誤。14．B氨水顯堿性，OH－與Cu2＋之間能發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故A項錯誤；Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))之間不反應，且都不與CaCl2溶液反應，在溶液中能夠大量共存，故B項正確；硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故C項錯誤；NaHCO3溶液中的HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))與OH－會反應生成COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))與H2O而不能大量共存，故D項錯誤。15．A取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))會發(fā)生雙水解反應而不共存、I－與Fe3＋會發(fā)生氧化還原反應而不共存，則陰離子只有SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，電解質(zhì)溶液呈電中性，故溶液中一定有SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子只有K＋。16．D向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程中氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應。a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍色沉淀生成，A錯誤；a至c段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大，c到d段硫酸鈉質(zhì)量不再增加，B錯誤；c至d段，氫氧化鈉過量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，C錯誤；c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類最少，故說法正確，D正確。綜合測評提能力1．BA項，NaCl電離出的Cl－與AgNO3電離出的Ag＋反應生成AgCl沉淀；C項，硫酸電離出的SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))與BaCl2電離出的Ba2＋反應生成BaSO4沉淀；D項，鹽酸中的H＋與Na2CO3電離出的COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))反應生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。2．BA項，等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，生成BaCO3沉淀，錯誤；B項，反應Ba2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=BaCO3↓＋H2O可以表示1mol氫氧化鋇與1mol碳酸氫鈉的離子反應，正確；C項，若氫氧化鋇物質(zhì)的量為1mol，則氯化鋇物質(zhì)的量為1mol，加入碳酸氫鈉，消耗2