2023版新教材高考化學復習特訓卷第一部分高頻考點分層集訓第九單元化學實驗基礎(chǔ)課練28物質(zhì)的制備

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！課練28物質(zhì)的制備練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．實驗室制備下列氣體方法正確的是()選項制備的氣體化學試劑與反應條件A氧氣二氧化錳與雙氧水，不需要加熱B二氧化硫硫與氧氣，燃燒C氨氣硝酸銨溶液，受熱D乙炔電石與飽和食鹽水，加熱2.FeCl3常做印刷電路板的“腐蝕液”，如圖是制備氯化鐵晶體的實驗裝置圖，下列說法不正確的是()A．甲裝置中的高錳酸鉀可用氯酸鉀、漂白精代替B．實驗時應依次打開乙中活塞、彈簧夾、甲中活塞C.甲中反應的離子方程式為：2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OD．結(jié)束后，將乙中溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得FeCl3晶體3．實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，下列說法錯誤的是()A．X溶液為飽和碳酸鈉溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氫B．裝置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率C．實驗時，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量CO2D．利用錐形瓶所得分散系制備Na2CO3固體，還需經(jīng)歷過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程4．下列說法正確的是()A．雙氧水能使染料等有機色素褪色，可用作木耳等菌類食品的去色劑B．家庭廚房中常用燒堿溶液去除廚具表面的油污C．氫氣可在氯氣中安靜地燃燒，工業(yè)上利用該方法制備鹽酸D．帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶不能用于盛放堿性試劑，但可用于存放硫酸溶液、硝酸溶液、氫氟酸溶液、氯化銨溶液等酸性溶液練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)5．[2021·全國乙卷，8]在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是()化學試劑制備的氣體ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(濃)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(濃)HCl6.[2021·海南卷]用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是()選項氣體abAH2S稀H2SO4FeSBO2H2O2溶液MnO2CNO2濃HNO3鐵片DNH3濃氨水CaO7.[2021·北京卷]實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是()氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn＋稀H2SO4beCNOCu＋稀HNO3bcDCO2CaCO3＋稀H2SO4bc練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)8．[2022·廣饒月考]某實驗小組用下列裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，各裝置內(nèi)所盛藥品不正確的是()A．甲中分液漏斗盛稀鹽酸，燒瓶內(nèi)盛固體CaCO3固體B．乙中盛飽和Na2CO3溶液C．丙中盛飽和氨—食鹽水溶液D．丁中盛稀硫酸9．[2022·贛榆質(zhì)檢]ClO2是一種黃綠色氣體，在空氣中濃度超過10%時會有很強的爆炸性。依據(jù)反應3NaClO3＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(25～35℃))NaClO4＋2ClO2↑＋2NaHSO4＋H2O，實驗室可制備少量NaClO2溶液。下列說法錯誤的是()A．應先打開K，再通入N2，后滴加濃硫酸B．通N2的主要目的是稀釋ClO2和使生成的ClO2進入后續(xù)裝置C．裝置②可起到緩沖氣流并防止倒吸的作用D．裝置③中氧化產(chǎn)物NaClO2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為2∶110．[2022·壽光月考]實驗室用FeCO3和甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．鹽酸、石灰石可分別用稀硫酸和碳酸氫鈉代替B．裝置B中的試劑應選用飽和NaHCO3溶液C．實驗時澄清石灰水變渾濁后方可打開b恒壓滴液漏斗的旋塞D．裝置D的作用是尾氣處理一、選擇題：本題共7小題，每小題只有一個選項符合題意。1．利用廢舊干電池中(水洗后的)黑色粉末(含MnO2和少量C)制備MnSO4晶體[常溫下可發(fā)生反應SO2＋MnO2=MnSO4(aq)]。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制備SO2氣體B．用裝置乙將MnO2還原為MnSO4C．用裝置丙分離C與MnSO4溶液D．用裝置丁將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶2． 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。實驗室模擬工業(yè)上制備硫代硫酸鈉2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2的裝置如下。下列說法錯誤的是()A．b中反應的離子方程式為SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H＋eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋H2O或HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H＋eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋H2OB．C中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液C．反應開始后，可觀察到c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清D．為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2必須過量3．氯化鐵常用于污水處理等。該化合物是棕紅色固體，易潮解，100℃時易升華。實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水氯化鐵，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．裝置Ⅰ中反應的離子方程式為MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB．裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和NaHCO3以除去Cl2中的少量HClC．裝置Ⅲ和裝置Ⅳ洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸D．裝置Ⅴ的作用是為了防止倒吸4．已知乙醛的沸點為20.8℃。實驗室可用如圖所示裝置完成乙醇到乙醛的轉(zhuǎn)化，下列敘述正確的是()A．集氣瓶中收集到氣體的主要成分是O2B．甲燒杯中盛裝熱水，乙燒杯中盛裝冷水C．試管a中收集到的液體僅為乙醛D．反應結(jié)束后銅網(wǎng)變黑5．某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點69℃)，將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸餾后得到目標產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)()裝置選項ABCD6.某化學興趣小組利用藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。下列有關(guān)說法不正確的是()A．儀器1中應該盛放稀硫酸B．本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，先關(guān)閉開關(guān)A，再打開開關(guān)B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色C．實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可在儀器2底部放上一塊吸鐵石D．本實驗制備的氫氧化亞鐵可以相對較長時間的保持白色狀態(tài)7．ICl是種紅棕色液體，遇水反應生成HIO和HCl，可用于有機合成等。實驗室制備出Cl2與二次升華碘反應可制取ICl(I2＋Cl2=2ICl，Cl2過量時發(fā)生反應ICl＋Cl2?ICl3)，實驗裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是()A.裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時，可用蒸餾的方法提純產(chǎn)品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進入裝置③二、選擇題：本題共3小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。8．丙酸乙酯(CH3CH2COOCH2CH3)是常用的食品加香劑，常溫下呈液態(tài)，不溶于水，實驗室中以丙酸和過量乙醇在無水氧化鈣作用下制備丙酸乙酯的實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說法錯誤的是()A．盛放丙酸的儀器名稱為恒壓滴液漏斗B．應從球形冷凝管的下口向冷凝管中通入冷卻水C．加入無水氯化鈣和過量乙醇均可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應后的混合液經(jīng)過濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、結(jié)晶，得到丙酸乙酯9．過硫酸(H2S2O8)和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。工業(yè)上利用過硫酸銨制備過氧化氫的一種方法如圖。下列說法正確的是()A．X、Y的化學式分別為NH4HSO4、KHSO4B．過硫酸具有強氧化性是因為硫為最高價＋7價C．K2S2O8的水解反應溫度越高越有利于生成H2O2D．過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領(lǐng)域10．甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑。實驗室制備甘氨酸亞鐵部分裝置如下圖(部分夾持裝置省略，氣密性已檢查)。已知：ⅰ.2H2NCH2COOH＋FeSO4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(50℃水浴))(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O。ⅱ.檸檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和還原性。ⅲ.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，難溶于乙醇。下列說法錯誤的是()A．發(fā)生反應ⅰ的操作：先打開K1、K3，一段時間后關(guān)閉K1、K3，再打開K2、K4B．加入檸檬酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使反應充分發(fā)生C．反應結(jié)束后向反應混合液中加入乙醇，振蕩、分液、濃縮結(jié)晶得到粗產(chǎn)品D．洗滌甘氨酸亞鐵粗產(chǎn)品最好選擇乙醇三、非選擇題：本題共3小題。11．請結(jié)合下列實驗裝置，回答問題(1)寫出儀器a和b的名稱：a__________，b__________。(2)加熱高錳酸鉀制取氧氣，收集氧氣選用的裝置最好是________(填字母)。(3)用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，選用的裝置是________(填字母)。(4)與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面，另一面為磨砂面，收集氣體時用玻璃片的________蓋好集氣瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。12．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。實驗室有以下裝置：(1)儀器a的名稱________。(2)實驗室要制取和收集較純凈的氫氣，現(xiàn)有鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片、稀硫酸(10%)、稀鹽酸(10%)，請你選擇適當?shù)乃幤泛脱b置完成下列問題：①制取氫氣的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________。②選用的裝置有________(填裝置字母)。(3)用裝置C制二氧化碳時，關(guān)閉開關(guān)，多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象是________(用字母e、f、g對如圖所示現(xiàn)象進行排序)。(4)氫能是未來最理想能源，如圖是利用ZnO和Fe2O3為催化劑制取氧氣的一種方法。請寫出該體系制取氫氣的化學方程式________________________________________________________________________。(5)小英同學在做金屬與鹽溶液的反應時，發(fā)現(xiàn)鋅片與硫酸銅溶液反應生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出，生成的是什么氣體呢？(提示：反應只生成一種氣體)(提出猜想)產(chǎn)生的氣體可能是SO2、O2或H2中的一種。(查閱資料)SO2易溶于水，化學性質(zhì)與二氧化碳相似，它能使澄清石灰水變渾濁。(設計并進行實驗)(請在空白處寫上對應問題的答案)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①向盛滿該氣體的試管中，插入帶火星的木條無明顯變化產(chǎn)生的氣體不是O2②將該氣體通入澄清石灰水中______產(chǎn)生的氣體不是SO2③將該氣體凈化后通過灼熱的CuO______產(chǎn)生的氣體是H2(實驗反思)由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有________。13．某?；瘜W興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗。(1)寫出儀器a的名稱：____________。(2)甲同學從圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應的化學方程式為：________。在用膠皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口________，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管。收集氣體前，應將集氣瓶裝滿________并蓋上________。收集氧氣還可選用的裝置是________。(3)乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2。實驗結(jié)束時，乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量。針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：(提出猜想)猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2；猜想Ⅲ：__________________________________________________________________。(實驗驗證)同學們分成兩組，分別進行下列實驗：第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜測________錯誤；第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論。該組同學選擇的實驗方法是______________________________________________________________________________________________________________________________。(拓展延伸)實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課練28物質(zhì)的制備狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．A二氧化錳催化雙氧水分解制備氧氣，不需要加熱，故A正確；二氧化硫一般用亞硫酸鈉與70%硫酸反應制得，故B錯誤；實驗室氨氣制取有3種方法：氯化銨與石灰加熱法，濃氨水加熱法，濃氨水滴入生石灰，故C錯誤；電石與飽和食鹽水反應較快，無需加熱，故D錯誤。2．D濃鹽酸和高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鈣、次氯酸鈉等強氧化劑均能反應生成氯氣，故甲裝置中的高錳酸鉀可用氯酸鉀、漂白精代替，A正確；實驗時先在裝置乙內(nèi)由鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵、再通入氯氣氧化氯化亞鐵，故應依次打開乙中活塞、彈簧夾、甲中活塞，B正確；甲中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，反應的離子方程式為：2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，C正確；氯化鐵易水解，結(jié)束后，將乙中溶液邊加入濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得FeCl3晶體，D錯誤；3．A左側(cè)裝置制備氨氣，最右側(cè)裝置制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，氨氣首先通入飽和氯化鈉溶液，最后通入二氧化碳即可制得碳酸氫鈉，據(jù)此解答。生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫，X溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氫，A錯誤；裝置中使用“多孔球泡”可增大接觸面積，加快NH3的吸收速率，B正確；氨氣極易溶于水，因此實驗時，先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量CO2，C正確；碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉，所以利用錐形瓶所得分散系制備Na2CO3固體，還需經(jīng)歷過濾、洗滌、干燥及焙燒等過程，D正確。4．C雙氧水具有強氧化性，能使染料等有機色素褪色，不能作為食品的去色劑，A錯誤；家庭廚房中常用純堿溶液去除廚具表面的油污，B錯誤；氫氣可在氯氣中安靜地燃燒，工業(yè)上利用該方法制備鹽酸，C正確；氫氟酸溶液不能存放在玻璃瓶，D錯誤。[練高考]5．CNH3應使用向下排空氣法收集，A項錯誤；圖示裝置不能用于固液反應制氣體，B、D項錯誤；KClO3在MnO2催化下加熱可生成O2，O2的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，C項正確。6．BH2S與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；發(fā)生反應2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，濃硫酸干燥氧氣，故B正確；鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮氣體，故C錯誤；氨氣與濃硫酸反應，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯誤。7．BKMnO4是固體物質(zhì)，加熱分解產(chǎn)生O2，由于O2難溶于水，因此可以用排水方法或向上排空氣的方法收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集O2，A錯誤；Zn與稀H2SO4發(fā)生置換反應產(chǎn)生H2，塊狀固體與液體反應制取氣體，產(chǎn)生的H2難溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用裝置b、e制取H2，B正確；Cu與稀HNO3反應產(chǎn)生NO氣體，NO能夠與O2發(fā)生反應產(chǎn)生NO2氣體，因此不能使用排空氣的方法收集，C錯誤；CaCO3與稀硫酸反應產(chǎn)生的CaSO4、CO2氣體，CaSO4微溶于水，使制取CO2氣體不能持續(xù)發(fā)生，因此不能使用該方法制取CO2氣體，D錯誤。[練模擬]8．B依據(jù)圖示裝置，甲中生成二氧化碳氣體，經(jīng)乙裝置凈化后進入丙與飽和氨—食鹽水溶液反應析出碳酸氫鈉晶體模擬侯氏制堿法。甲中分液漏斗盛稀鹽酸，燒瓶內(nèi)盛固體CaCO3固體，反應制得CO2，A正確；乙中盛飽和NaHCO3溶液，除去HCl，凈化CO2，B錯誤；氨氣要先于CO2通入飽和食鹽水，丙中盛飽和氨—食鹽水溶液，C正確；丁中盛稀硫酸吸收被CO2帶出的氨氣，防止污染環(huán)境，D正確。9．D實驗時應先打開K，再通入N2，將裝置中的空氣排凈后，加濃硫酸，A正確；ClO2易爆炸，通N2的主要目的是稀釋ClO2并使生成的ClO2進入后續(xù)裝置，B正確；裝置②為安全瓶，可起到緩沖氣流并防止倒吸的作用，C正確；根據(jù)反應的化學方程式2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O可知，NaClO2為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，D錯誤。10．D裝置A是制備CO2的裝置，可以用稀硫酸與碳酸氫鈉反應制取CO2，區(qū)別于稀硫酸與碳酸鈣，因產(chǎn)生的硫酸鈣微溶而不能用于制備CO2氣體，A正確；裝置B的作用是除去CO2中的HCl氣體，選用飽和NaHCO3溶液，B正確；裝置A制備CO2的目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2＋被氧化，澄清石灰水變渾濁，說明已經(jīng)排凈裝置內(nèi)的空氣，可以打開b的旋塞，C正確；裝置D中澄清石灰水的作用一是檢驗裝置內(nèi)空氣是否排凈，二是水封，防止外界的空氣進入反應裝置將Fe2＋氧化，D錯誤。綜合測評提能力1．AA項．銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，故裝置甲不能達到實驗目的，錯誤；B項．SO2＋MnO2=MnSO4，故用裝置乙將MnO2還原為MnSO4，正確；C項．將固體C與MnSO4溶液分離用過濾，正確；D項．蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶得到MnSO4·H2O晶體，正確。2．Db中產(chǎn)生二氧化硫，通入裝置c中、與硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液發(fā)生反應，制備硫代硫酸鈉，二氧化硫有刺激性氣味、有毒，因此d是尾氣處理裝置，據(jù)此回答；據(jù)分析，b中反應的離子方程式為SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋2H＋eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋H2O或HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H＋eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋H2O，A正確；據(jù)分析，c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液，B正確；硫化鈉具有還原性，二氧化硫具有氧化性、且它對應的亞硫酸是中強酸。因此一開始通入二氧化硫，裝置c中會生成硫單質(zhì)和亞硫酸鈉，硫單質(zhì)不溶于水、產(chǎn)生渾濁，S又可以和亞硫酸鈉反應生成硫代硫酸鈉、則又變澄清，C正確；已知硫代硫酸鈉遇酸易分解。若實驗中通入過量的SO2，則生成的亞硫酸酸性較強，會使硫代硫酸鈉遇酸分解、降低硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，D錯誤。3．C裝置Ⅰ為制備氯氣的發(fā)生裝置，裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水，可除去氯氣中的HCl；裝置Ⅲ為干燥氯氣的裝置，應該盛裝濃硫酸，干燥的氯氣通過與鐵粉共熱生成氯化鐵，因為氯化鐵易潮解，為防止氯化鐵水解，裝置Ⅳ應盛裝濃硫酸，過量的氯氣可利用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，又因為氯化鐵100℃時易升華，所以裝置Ⅴ是為了收集逸出的氯化鐵，據(jù)此分析解答。A.濃鹽酸在書寫離子方程式中需拆分，所以裝置Ⅰ中反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯誤；B.NaHCO3會與HCl反應，不能達到除雜目的，所以裝置Ⅱ洗氣瓶中應該加入飽和NaCl以除去Cl2中的少量HCl，錯誤；C.根據(jù)上述分析可知，裝置Ⅲ和裝置Ⅳ洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸，其作用為吸收水蒸氣，正確；D.因為氯化鐵在100℃時易升華，所以裝置V的作用是收集逸出的氯化鐵，錯誤。4．BA．集氣瓶中收集到的主要是不參加反應的N2，錯誤；B.甲燒杯中應盛熱水，其作用是使無水乙醇變成乙醇蒸氣，乙燒杯中應盛裝冷水，起到冷卻作用，使乙醛蒸氣冷凝為液體，正確；C.試管a中收集到的液體還有乙醇等，錯誤；D.在加熱條件下，銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，氧化銅和乙醇反應生成紅色的銅單質(zhì)，則反應結(jié)束后，銅網(wǎng)仍為紅色，錯誤。5．B將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口燒瓶中的CH2Cl2中，攪拌、加熱回流(反應裝置中的球形冷凝管用于回流)，制備產(chǎn)物，A項正確；產(chǎn)生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導氣管不能直接插入NaOH溶液中，B項錯誤；分液收集CH2Cl2層需用到分液漏斗，振搖時需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，C項正確；蒸餾時需要用溫度計控制溫度，冷凝水從下口進、上口出，D項正確。6．B反應開始時，打開開關(guān)B、C，關(guān)閉開關(guān)A，將分液漏斗中稀硫酸滴入儀器2中，稀H2SO4與Fe粉反應產(chǎn)生FeSO4、H2，產(chǎn)生的H2通過導氣管經(jīng)開關(guān)進入裝置3中，當將整個裝置中的空氣由C口排盡后，關(guān)閉開關(guān)B，開啟開關(guān)A、C，利用生成的H2在儀器2中壓強增大，把FeSO4溶液壓入裝置3的NaOH溶液中，反應生成Fe(OH)2白色沉淀，防止生成的Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化。根據(jù)上述分析可知：儀器1中應該盛放的試劑是稀硫酸，A正確；本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，先關(guān)閉開關(guān)B，再打開開關(guān)A，就可觀察到反應產(chǎn)生的氫氧化亞鐵的顏色，B錯誤；Fe可以被磁鐵吸引，實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可在儀器2底部放上一塊吸鐵石，這樣Fe粉就不能隨NaOH溶液進入到儀器3中，C正確；Fe(OH)2是白色固體，具有強的還原性，由于整個裝置除去H2的還原性環(huán)境，因此就可以防止Fe(OH)2被氧化變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀，因此可以相對較長時間的保持白色狀態(tài)，D正確。7．B根據(jù)題意，整個過程中，裝置③中應該在無水環(huán)境中進行，且氯氣不能過量。裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實驗室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；進入裝置③中的氣體應該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯誤；根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；裝置④用于吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水進入裝置③，故D正確。8．D由圖可知，盛放丙酸的儀器是恒壓滴液漏斗，A項正確；為了保證冷凝效果，冷卻水應從冷凝管的下口進入，上口出去，B項正確；酯化反應為可逆反應，加入過量乙醇可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率，無水氯化鈣可吸收反應生成的水，也可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率，C項正確；反應后的混合液經(jīng)過濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、分液可得到粗丙酸乙酯，不能結(jié)晶，D項錯誤。9．AD由題給流程可知，電解硫酸和硫酸銨的混合溶液得到過硫酸銨；過硫酸銨與硫酸氫鉀發(fā)生復分解反應生成過硫酸鉀和硫酸氫銨，則X為硫酸氫銨；過硫酸鉀共熱發(fā)生水解反應生成過氧化氫和硫酸氫鉀，則Y為硫酸氫鉀。A.由分析可知，X、Y分別為硫酸氫銨、硫酸氫鉀，化學式分別為NH4HSO4、KHSO4，正確；B.過硫酸中硫元素的化合價為＋6價，具有強氧化性是因為分子中含有—O—O—，錯誤；C.過氧化氫受熱易發(fā)生分解反應生成水和氧氣，則過硫酸鉀的水解反應溫度高不利于過氧化氫的生成，錯誤；D.過硫酸中因含有—O—O—而具有強氧化性，可使有機色質(zhì)漂白褪色，能起到殺菌消毒的作用，可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領(lǐng)域，正確。10．BCA．發(fā)生反應ⅰ的操作：先打開K1、K3，讓稀硫酸流下和鐵屑反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，一段時間后關(guān)閉K1、K3，燒杯中壓力增大，再打開K2、K4，生成的硫酸亞鐵進入中間裝置，進行目標反應，正確；B.檸檬酸具有還原性，其作用是防止亞鐵離子被氧化，錯誤；C.反應結(jié)束后向反應混合液中加入乙醇，由信息可知，會生成白色沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品，錯誤；D.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，難溶于乙醇，所以洗滌甘氨酸亞鐵粗產(chǎn)品最好選擇乙醇，正確。11．答案：(1)試管鐵架臺(2)C(3)BD(4)磨砂面解析：(1)由圖中儀器可知，試管是常用的反應容器，鐵架臺是常用的夾持儀器；(2)氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，氧氣不溶于水，收集氧氣選用的裝置最好是排水法，故選C；(3)實驗室制取CO2是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；(4)與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面，另一面為磨砂面，收集氣體時用玻璃片的磨砂