2023版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第一部分高頻考點(diǎn)分層集訓(xùn)第七單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課練20化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！課練20化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是()A．常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其ΔH<0B．一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其ΔS>0C．自發(fā)反應(yīng)一定能自動進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生D．ΔH>0和ΔS<0的反應(yīng)，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行2．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2O3(g)=3O2(g)ΔH<0B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH>03．下列判斷不正確的是()A．4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則它是焓增反應(yīng)B．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)是焓減反應(yīng)，它在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行C．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D．Br2(l)＋H2(g)=2HBr(g)是焓減、熵增反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行4．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，若在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和斷開N—H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶25．汽車排氣管上安裝的催化轉(zhuǎn)換器使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－113kJ·mol－1，ΔS＝－145J·mol－1·K－1，下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑條件C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)速率D．汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒6．已知2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)表明，純的H2O2相對穩(wěn)定，在54℃下恒溫貯存2周后，濃度仍能保持99%，這是由于上述反應(yīng)()A．不能自發(fā)進(jìn)行B．屬于吸熱反應(yīng)C．平衡常數(shù)很小D．活化能較大練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)7．[2021·北京卷]NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。下列分析正確的是()A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．?dāng)嗔?molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量C．恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的D．恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺8.[2021·湖南卷，11](雙選)已知：A(g)＋2B(g)?3C(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)9．[2022·自貢質(zhì)檢]化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．將食物保存在冰箱中，能夠減緩食物變質(zhì)的過程B．SO2催化氧化時(shí)，通過控制條件可使體積比為2∶1的SO2和O2完全轉(zhuǎn)化成SO3C．食醋顯酸性是因?yàn)槠渲械腃H3COOH部分電離出CH3COO－和H＋D．活性污泥法處理污水時(shí)，水中的含氮化合物轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)10．[2022·臨沂期中]已知反應(yīng)2X(g)＋Y(g)=2Z(g)ΔH＝QkJ·mol－1，下列有關(guān)圖像和結(jié)論一致的是()A．在一密閉容器中，起始投入一定量X、Y時(shí)處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ(如圖1)，則Q>0B．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其v-t圖像如圖2所示，則陰影部分面積相等，且b1<b2C．由圖3可知，開始投料為反應(yīng)物X、Y，W點(diǎn)時(shí)表示反應(yīng)達(dá)到平衡D．一定條件下，0.2molX和0.2molY投入密閉容器中反應(yīng)，如圖4所示，則t1時(shí)未達(dá)平衡，t2才達(dá)平衡11．[2022·濰坊期中]某同學(xué)進(jìn)行下列圖示實(shí)驗(yàn)：對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或推論正確的是()A．向試管中Ⅰ中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液后，溶液中出現(xiàn)紫黑色固體B．向試管Ⅱ中滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象C．向試管Ⅲ中滴加AgNO3溶液，不會出現(xiàn)黃色渾濁D．向試管Ⅲ中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，則試管Ⅰ中的反應(yīng)為可逆反應(yīng)12．[2022·聊城期中]直接在分子尺度上對分子進(jìn)行光控制是化學(xué)工作者極大關(guān)注的領(lǐng)域之一。如圖所示(圖中Me代表甲基)，分子Ⅰ吸收藍(lán)光(波長435nm)轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿英?；分子Ⅱ吸收綠光(波長530nm)則恢復(fù)為分子Ⅰ。已知光的波長越短，光的能量就越高。下列說法正確的是()A．分子Ⅰ與分子Ⅱ之間的相互轉(zhuǎn)變是可逆反應(yīng)B．分子Ⅰ中的所有碳原子都是sp2雜化C．利用藍(lán)光和綠光轉(zhuǎn)換，可有效操控分子中兩個(gè)聯(lián)苯臂的相對位置D．分子Ⅰ比分子Ⅱ的能量高一、選擇題：本題共7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．春晚歌曲《可可托海的牧羊人》講的是牧羊人與養(yǎng)蜂女的愛情故事，歌曲中唱到“我釀的酒喝不醉我自己……我愿意陪你翻過雪山穿越戈壁……”。下面對歌曲中的化學(xué)物質(zhì)分析不正確的是()A．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蜂蜜的主要成分是糖類，二者都是混合物B．空氣中的水汽凝華為雪花是一個(gè)放熱過程，也是熵減過程C．酒精可以殺菌消毒，可由乙烯水解得到，也可以由葡萄糖水解得到D．戈壁灘是指布滿了粗沙、礫石等的荒漠地帶，工業(yè)上可用粗沙生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅2．下列說法中正確的是()A．催化劑能加快反應(yīng)速率，也能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．電解氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C．Na2CO3溶液水解呈堿性可去除油污D．所有的吸熱反應(yīng)一定都是不能自發(fā)進(jìn)行3．下列有關(guān)敘述正確的是()選項(xiàng)已知解釋與結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3＋B4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的ΔH>0CCH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋190kJ·mol－1該反應(yīng)說明CH3OH比H2穩(wěn)定D活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池Al作正極，Cu作負(fù)極4.在密閉容器中進(jìn)行某可逆反應(yīng)，在t1時(shí)刻降低溫度，速率的變化符合下圖中的情況，則有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是()A.無法判斷ΔS大于0還是小于0B．ΔH<0C．平衡向逆反應(yīng)方向移動D．達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)減小5．一定條件下，將一定量的SO2與O2充入密閉容器中充分反應(yīng)。下列示意圖能正確表示n(SO3)變化趨勢的是()6．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂保篘2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)。T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入1.2molN2和2molH2模擬一定條件下工業(yè)固氮，體系中n(NH3)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.1125mol·L－1·min－1B．T℃時(shí)，從2min到4min，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，且3v正(H2)＝2v逆(NH3)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2·mol－27．下列有關(guān)說法正確的是()A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)任何條件下氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)不變一定可以判定平衡C．H2NCOONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)，恒溫恒壓條件下投入一定量反應(yīng)物，氣體密度不變可以判定反應(yīng)達(dá)平衡D．恒容絕熱，投入一定量反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)H2＋I(xiàn)2?2HI，當(dāng)壓強(qiáng)不變可以判定反應(yīng)達(dá)平衡二、選擇題：本題共3小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。8．利用CO2合成甲醇的反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3OH(g)＋H2O(g)。恒壓條件下，在密閉容器中通入1molCO2和3molH2反應(yīng)一段時(shí)間，在使用分子篩膜和催化劑與兩者均不使用時(shí)，甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示(已知分子篩膜能選擇性分離出H2O)。下列說法錯誤的是()A．P點(diǎn)：v正>v逆B．曲線n表示反應(yīng)使用了催化劑和分子篩膜C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等D．常溫高壓條件下合成甲醇效率最高9．McMorris測定和計(jì)算了在136～180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度，注：分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))：2NO(g)＋2ICl(g)?2NOCl(g)＋I(xiàn)2(g)Kp12NOCl(g)?2NO(g)＋Cl2(g)Kp2發(fā)現(xiàn)lgKp1～eq\f(1,T)和lgKp2～eq\f(1,T)均呈線性關(guān)系，如下圖。下列說法正確的是()A．NOCl分解為NO和Cl2的逆反應(yīng)ΔH>0B．Kp1的單位為L·mol－1C．反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的K＝Kp1/Kp2D．反應(yīng)2ICl(g)=Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH>010．利用甲烷可減少NO2污染，反應(yīng)原理如下：2NO2(g)＋CH4(g)?CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)。T℃時(shí)，將2molNO2與1molCH4的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢如圖所示。下列說法正確的是()A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)且c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．若Δt1＝Δt2，則產(chǎn)生N2的量：ab段＜bc段C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小：Ka>Kb>Kc>KdD．d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率三、非選擇題：本題共3小題。11．(1)溫度為T℃時(shí)向容積為2L的密閉容器中投入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.4kJ·mol－1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得放出熱量19.76kJ，求平衡時(shí)：①H2的轉(zhuǎn)化率為________。②T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(列計(jì)算式表示)。(2)目前有Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反應(yīng)，歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。①寫出上述轉(zhuǎn)換中存在的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。②有人提出中間產(chǎn)物CO的處理，用反應(yīng)2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH>0來消除CO的污染，請用文字說明是否可行____________________________________________________。(3)T℃，HCOOH與CH3COONa溶液反應(yīng)：HCOOH＋CH3COO－?HCOO－＋CH3COOH，該反應(yīng)的K＝12.5，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)＝________(T℃時(shí)Ka(HCOOH)＝2×10－4)。12．探究氮氧化合物反應(yīng)的特征及機(jī)理，對處理該類化合物的污染具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)將一定量NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示。圖中達(dá)到平衡的點(diǎn)有________，b點(diǎn)應(yīng)________活塞(填“推進(jìn)”或“拉出”)，d點(diǎn)時(shí)v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(已知：氣體顏色越深，透光率越小。)(2)科學(xué)家利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究25℃時(shí)N2O5(g)的分解反應(yīng)。Ⅰ.2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH<0Ⅱ.2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如圖所示。①研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v(N2O5)＝2×10－3×p(N2O5)(kPa·min－1)。60min時(shí)，測得p(O2)等于2.4kPa，此時(shí)v(N2O5)＝____________kPa·min－1。②一段時(shí)間后N2O5(g)完全分解，N2O4(g)?2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。③若升高溫度至35℃，N2O5(g)完全分解后體系的總壓強(qiáng)p________65.8kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。13．含硫化合物是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請回答：(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)=CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－11.9kJ·mol－1。判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由_____________________。(2)已知2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。850K時(shí)，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________。(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。①下列說法正確的是________。A．須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使SO2氧化為SO3B．進(jìn)入接觸室之前的氣流無需凈化處理C．通入過量的空氣可以提高含硫礦石和SO2的轉(zhuǎn)化率D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1～4表示催化劑層。圖2所示進(jìn)程中表示熱交換過程的是________。A．a(chǎn)1→b1B．b1→a2C．a(chǎn)2→b2D．b2→a3E．a(chǎn)3→b3F．b3→a4G．a(chǎn)4→b4③對于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線Ⅰ)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線Ⅱ)的關(guān)系曲線示意圖(標(biāo)明曲線Ⅰ、Ⅱ)。(4)一定條件下，在Na2S-H2SO4-H2O2溶液體系中，檢測得到pH-時(shí)間振蕩曲線如圖4，同時(shí)觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化。可用一組離子方程式表示每一個(gè)周期內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程，請補(bǔ)充其中的2個(gè)離子方程式。Ⅰ.S2－＋H＋=HS－；Ⅱ.①_____________________________________________________________________；Ⅲ.HS－＋H2O2＋H＋=S↓＋2H2O；Ⅳ.②_____________________________________________________________________。課練20化學(xué)反應(yīng)的方向和限度狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．D常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯誤；有些熵減的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下才能發(fā)生，而非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也可能發(fā)生，C項(xiàng)錯誤；ΔH－T·ΔS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此ΔH>0，ΔS<0的反應(yīng)，ΔH－T·ΔS>0恒成立，該反應(yīng)在任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確。2．BA項(xiàng)，是一個(gè)ΔH<0，ΔS>0的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行；B項(xiàng)，是一個(gè)ΔH>0，ΔS<0的反應(yīng)，一定不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，是一個(gè)ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)，低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行；D項(xiàng)，是一個(gè)ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)，高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行。3．AA項(xiàng)，該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH－TΔS<0，即該反應(yīng)是焓減反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，熵小于0，所以，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，正確；C項(xiàng)，由ΔH－TΔS＜0可知，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，正確。4．B合成氨反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，體系的溫度始終不變，故不能根據(jù)溫度恒定判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；反應(yīng)中，氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；達(dá)到平衡時(shí)，斷裂3molH—H鍵的同時(shí)斷裂6molN—H鍵，故相同時(shí)間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和斷開N—H鍵的數(shù)目相等時(shí)，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；達(dá)到平衡時(shí)，c(N2)、c(H2)、c(NH3)均保持不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。5．B該反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；298K時(shí)，該反應(yīng)的ΔH－TΔS＝－113kJ·mol－1－298K×(－0.145kJ·mol－1·K－1)＝－69.8kJ·mol－1<0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，B錯誤，C正確；NO、CO會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，D正確。6．DA．由ΔG＝ΔH－TΔS，ΔH＝－98kJ·mol－1<0，該反應(yīng)有氣體生成，ΔS>0，故而ΔG<0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，錯誤；B.ΔH<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；C.純H2O2分解反應(yīng)的焓變較小，平衡常數(shù)較大，錯誤；D.因ΔG<0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但在54℃下恒溫貯存2周后，濃度仍能保持99%，說明該反應(yīng)的活化能較大，正確。[練高考]7．B1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，現(xiàn)為可逆反應(yīng)，為NO2和N2O4的混合氣體，1mol平衡混合氣體中所含原子大于1molN，A錯誤；反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故完全斷開2molNO2分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量比完全斷開1molN2O4分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量少，B正確；氣體體積壓縮，顏色變深是因?yàn)轶w積減小，濃度變大引起的，C錯誤；放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，顏色加深，D錯誤。8．BC該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，總壓強(qiáng)始終不變，A錯誤；t2時(shí)，設(shè)向容器中加入3molC，正反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到新的平衡后保持不變，變化情況與圖像相符，B正確；t2時(shí)，設(shè)向容器中加入3molC，相當(dāng)于加入1molA和2molB，則狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于起始投料為2molA和5molB，若是投料為2molA和6molB與狀態(tài)Ⅰ等效，即狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于減少了B的投料，平衡逆向移動，A的體積分?jǐn)?shù)變大，即φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，D錯誤。[練模擬]9．BA．冰箱中溫度較低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，將食物保存在凍箱中，能夠減緩食物變質(zhì)的過程，正確；B.SO2催化氧化時(shí)，SO2和O2轉(zhuǎn)化成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，控制條件也無法使反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤；C.食醋中含有CH3COOH是一元弱酸，存在電離平衡，能夠部分電離產(chǎn)生H＋，電離方程式為CH3COOH?CH3COO－＋H＋，電離產(chǎn)生H＋，最終溶液中c(H＋)＞c(OH－)，所以食醋顯酸性，正確；D.活性污泥法處理污水時(shí)，水中的含氮化合物轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，正確。10．BA．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器的容積不變，由圖可知，狀態(tài)Ⅱ的壓強(qiáng)大于狀態(tài)Ⅰ的壓強(qiáng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q<0，錯誤；B.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，所以t1>t2，催化劑不能使平衡發(fā)生移動，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則陰影部分面積相等，所以b1<b2，正確；C.由圖3可知，W點(diǎn)時(shí)v正(Y)＝v逆(Z)，由于Y、Z計(jì)量數(shù)不相等，則正、逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；D.由方程式可知，0.2molX和0.2molY若完全反應(yīng)能生成0.2molZ，但可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則t2情況不可能存在，錯誤。11．D鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，向試管中Ⅰ中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液后，有單質(zhì)碘生成，但溶液中不會出現(xiàn)紫黑色固體，A錯誤；反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成，碘單質(zhì)易溶于苯中，上層溶液是溶解碘的苯層，因此向試管Ⅱ中滴加淀粉溶液，變藍(lán)色，B錯誤；反應(yīng)中碘化鉀過量，下層溶液中含有碘離子，向試管Ⅲ中滴加AgNO3溶液，會出現(xiàn)黃色渾濁，C錯誤；向試管Ⅲ中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明含有鐵離子，由于反應(yīng)中碘化鉀過量，則據(jù)此可說明試管Ⅰ中的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D正確。12．CA．分子Ⅰ與分子Ⅱ之間的相互轉(zhuǎn)變條件不同，因此該轉(zhuǎn)化過程不是可逆反應(yīng)，錯誤；B.分子Ⅰ中甲基(Me)上的碳原子為sp3雜化，錯誤；C.分子Ⅰ和分子Ⅱ中聯(lián)苯臂的相對位置不同，因此可通過藍(lán)光和綠光轉(zhuǎn)換實(shí)現(xiàn)操控分子中兩個(gè)聯(lián)苯臂的相對位置，正確；D.分子Ⅰ轉(zhuǎn)化為分子Ⅱ時(shí)吸收能量相對較高的藍(lán)光，而分子Ⅱ轉(zhuǎn)化為分子Ⅰ時(shí)吸收能量相對較低的綠光，由低能量分子轉(zhuǎn)化為高能量分子需要吸收的能量較多，說明分子Ⅰ比分子Ⅱ的能量低，錯誤。綜合測評提能力1．CA．蛋白質(zhì)是高分子化合物，蜂蜜的主要成分是葡萄糖和果糖等成分，二者都是混合物，正確；B.水由氣體變?yōu)楣腆w時(shí)要放熱，由水蒸氣變成固體時(shí)混亂度減少，熵在減少，正確；C.酒精可以由乙烯在一定條件下與水化合(水化)得到，也可以由葡萄糖分解得到，葡萄糖是單糖不能水解，不正確；D.沙子的主要成分是二氧化硅，工業(yè)上可用SiO2和C在高溫下反應(yīng)得粗硅，進(jìn)一步提純可得純硅，硅是半導(dǎo)體材料，正確。2．CA．催化劑可以降低反應(yīng)物的活化能，提高反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤；B.電解氯化鈉溶液會生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉可以得到金屬鈉，錯誤；C.碳酸鈉水溶液中，碳酸根水解顯堿性，可以除油污，正確；D.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)雖多為放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)焓變有關(guān)，又可能與熵變有關(guān)，錯誤。3．DA．硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以不能判斷氧化性：H2O2>Fe3＋，錯誤；B.該反應(yīng)的ΔS＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，必須ΔH＜0，錯誤；C.反應(yīng)只能說明反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，不能確定CH3OH和H2能量的大小，則不能確定CH3OH和H2穩(wěn)定性，錯誤；D.在濃硝酸、Al、Cu原電池中，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al鈍化作正極，正確。4．BA．未改變壓強(qiáng)，則無法判斷該反應(yīng)ΔS大于0還是小于0，正確；B.t1時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都減小，且v逆>v正，說明降溫時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，錯誤；C.由圖可知平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確；D.對于吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡左移、達(dá)到新平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)減小，正確。5．D一定條件下，將一定量的SO2與O2充入密閉容器中充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO3逐漸增大，一開始由于SO2和O2的濃度最大，反應(yīng)速率最大，而后濃度減小，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直至相等，SO3的物質(zhì)的量不再增大，故D符合題意。6．CA項(xiàng)，2min時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量為0.45mol，則2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為eq\f(\f(0.45mol,2L),2min)＝0.1125mol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故T℃時(shí)，從2min到4min，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡，達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則有2v正(H2)＝3v逆(NH3)，錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，則氨氣的濃度為0.4mol·L－1，則反應(yīng)后氮?dú)獾臐舛葹?.6mol·L－1－eq\f(1,2)×0.4mol·L－1＝0.4mol·L－1，氫氣的濃度為1mol·L－1－eq\f(3,2)×0.4mol·L－1＝0.4mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為eq\f(（0.4mol·L－1）2,0.4mol·L－1×（0.4mol·L－1）3)＝6.25L2·mol－2，D正確。7．DA．由CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知ΔS>0，該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0，錯誤；B.氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)不變，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝eq\f(氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,氣體的總物質(zhì)的量)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，若氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不變，說明氫氣和氨氣的物質(zhì)的量之和不變，不能說明氫氣和氨氣的物質(zhì)的量不變，則N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)不變，不能說明一定為平衡狀態(tài)，如充入一定量的氫氣，排出等物質(zhì)的量的氨氣，錯誤；C.H2NCOONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)中反應(yīng)物為固體，恒溫恒壓條件下投入一定量反應(yīng)物，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終不變，則氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，氣體的密度始終不變，因此氣體密度不變，不能判定反應(yīng)達(dá)平衡，錯誤；D.恒容絕熱，投入一定量反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)H2＋I(xiàn)2?2HI，由于該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中氣體的溫度會逐漸升高，氣體的壓強(qiáng)逐漸增大，當(dāng)壓強(qiáng)不變可以判定反應(yīng)達(dá)平衡，故D正確。8．AD由圖像可知，在相同溫度下，n的產(chǎn)率高于m，說明n的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率更大，已知分子篩膜能分離出H2O，有利于平衡正向移動，故n表示使用了分子篩膜；由n知，當(dāng)溫度高于一定值后，升高溫度，甲醇的產(chǎn)率下降，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由此解答。結(jié)合n線，p點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡，故v正＝v逆，故A錯誤；由上述分析可知，n線表示使用了分子篩膜和催化劑，故B正確；由于加入的CO2和H2為1∶3，轉(zhuǎn)化的CO2和H2也為1∶3，故兩者的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；由圖知升溫甲醇產(chǎn)率減小，使用催化劑和分子篩膜時(shí)，在210℃時(shí)，甲醇產(chǎn)率最大，高壓對設(shè)備要求高，合成甲醇效率不是最高，故D錯誤。9．DA項(xiàng)，結(jié)合圖可知，溫度越高，eq\f(1,T)越小，lgKp2越大，即Kp2越大，說明升高溫度平衡2NOCl(g)?2NO(g)＋Cl2(g)正向移動，則NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＜0，錯誤；B項(xiàng)，Kp(用平衡分壓代替平衡濃度，注：分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))，根據(jù)2NO(g)＋2ICl(g)?2NOCl(g)＋I(xiàn)2(g)，可知Kp1單位為kPa－1，錯誤；C項(xiàng)，Ⅰ.2NO(g)＋2ICl(g)?2NOCl(g)＋I(xiàn)2(g)Kp1，Ⅱ.2NOCl(g)?2NO(g)＋Cl2(g)Kp2，Ⅰ＋Ⅱ得2ICl(g)=Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)，則2ICl(g)=Cl2(g)＋I(xiàn)2(g)的K＝Kp1·Kp2，錯誤；D項(xiàng)，設(shè)T′>T，即eq\f(1,T′)<eq\f(1,T)，由圖可知lgKp2(T′)－lgKp2(T)>|lgKp1(T′)－lgKp1(T)|＝lgKp1(T)－lgKp1(T′)則：lg[Kp2(T′)·Kp1(T′)]>lg[Kp2(T)·Kp1(T)]，即K(T′)>K(T)，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH大于0，正確。10．CD由a到c反應(yīng)速率逐漸增大，說明正向反應(yīng)放熱，正反應(yīng)速率升高，由于c到d速率改變，在c點(diǎn)未達(dá)到平衡，A錯誤；ab段溫度低于bc段，若Δt1＝Δt2，ab段反應(yīng)物濃度大于bc段，ab段正反應(yīng)速率小于bc段，ab段生成物濃度小于bc段，ab段逆反應(yīng)速率小于bc段，且bc段正反應(yīng)小于ab段，則產(chǎn)生N2的量：ab段＞bc段，B錯誤；由于反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，故溫度越高K值越小，Ka>Kb>Kc>Kd，C正確；d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，d點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，D正確。11．答案：(1)①40%②eq\f(0.2×0.2,0.3×0.93)(2)①CO2＋4H2eq\o(,\s\up7(催化劑))CH4＋2H2O②因?yàn)棣＝ΔH－TΔS>0，所以不可行(或者ΔH>0，ΔS<0，任何溫度不能自發(fā))(3)1.6×10－5解析：(1)①反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，由熱化學(xué)方程式知，3mol氫氣完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出熱量為49.4kJ熱量，則測得放出熱量19.76kJ時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(19.76,49.4)×100%＝40%；②用三段式法計(jì)算得：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)起始(mol·L－1)0.51.500轉(zhuǎn)化(mol·L－1)0.20.60.20.2平衡(mol·L－1)0.30.90.20.2K＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）3)＝eq\f(0.2×0.2,0.3×0.93)；(2)①根據(jù)圖示中箭頭方向知，反應(yīng)物為CO2、H2，生成物為CH4、H2O，故答案為：CO2＋4H2eq\o(,\s\up7(催化劑))CH4＋2H2O；②有人提出中間產(chǎn)物CO的處理，用反應(yīng)2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH>0來消除CO的污染，因?yàn)棣＝ΔH－TΔS>0，所以不可行(或者ΔH>0，ΔS<0，任何溫度不能自發(fā))；(3)T℃，HCOOH與CH3COONa溶液反應(yīng)：HCOOH＋CH3COO－?HCOO－＋CH3COOH，該反應(yīng)的K＝12.5，即K＝eq\f(Ka（甲酸）,Ka（乙酸）)＝12.5，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)＝eq\f(Ka（甲酸）,K)＝eq\f(2.0×10－4,12.5)＝1.6×10－5。12．答案：(1)a、b、c推進(jìn)小于(2)①6.24×10－2②23.0③大于恒容下，溫度升高，壓強(qiáng)增大；正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，壓強(qiáng)增大解析：(1)a、b、c點(diǎn)透光率不再發(fā)生變化，說明濃度不再發(fā)生變化，則a、b、c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)；顏色越深，透光率越小，圖中b點(diǎn)c(NO2)比c點(diǎn)大，應(yīng)將注射器的活塞推進(jìn)，d點(diǎn)透光率減小，平衡逆向移動，則v(正)＜v(逆)；(2)①根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ÷2即得到N2O5(g)=2NO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)。根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1∶2，又因?yàn)閴簭?qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，測得體系中p(O2)＝2.4kPa，所以消耗五氧化二氮減少的壓強(qiáng)是2.4kPa×2＝4.8kPa，則此時(shí)五氧化二氮的壓強(qiáng)是36kPa－4.8kPa＝31.2kPa，因此此時(shí)反應(yīng)速率v＝2.0×10－3×31.2＝6.24×10－2kPa·min－1；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是65.8kPa，根據(jù)方程式可知完全分解時(shí)最初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是36kPa×2＝72kPa，氧氣是36kPa÷2＝18kPa，總壓強(qiáng)應(yīng)該是72kPa＋18kPa＝90kPa，平衡后壓強(qiáng)減少了90kPa－65.8kPa＝24.2kPa，所以根據(jù)方程式2NO2(g)?N2O4(g)可知平衡時(shí)四氧化二氮對應(yīng)的壓強(qiáng)是24.2kPa，二氧化氮對應(yīng)的壓強(qiáng)是72kPa－24.2kPa×2＝23.6kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(23.62,24.2)＝23.0kPa；③由于溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高；反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移，總壓強(qiáng)提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)大于65.8kPa。13．答案：(1)不同溫度下都能自發(fā)，是因?yàn)棣<0，ΔS>0(2)①6.7×103mol－1·L②88%(3)①C②BDF③(4)①HS－＋4H2O2=SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋4H2O＋H＋②S＋3H2O2=SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2H2O＋2H＋解析：(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量SO2的反應(yīng)為Cu(s)＋2H2SO4(l)=CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－11.9kJ·mol－1，由于該反應(yīng)ΔH<0、ΔS>0，因此該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。(2)①根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(c2（SO3）,c2（SO2）c（O2）)＝eq\f(（4.4×10－2mol·L－1/r/