福建省普通高校專升本考試《化學(xué)基礎(chǔ)》考試說明

-14-附件2-8福建省普通高校專升本考試《化學(xué)基礎(chǔ)》考試說明普通高校專升本考試（以下簡稱“專升本考試”）是普通高校全日制高職應(yīng)屆畢業(yè)生升入普通高校全日制本科的選拔性考試，其目的是科學(xué)、公平、有效地測試考生在高職階段相關(guān)專業(yè)知識、基本理論與方法的掌握水平和分析問題、解決問題的能力，以利于各普通本科院校擇優(yōu)選拔，確保招生質(zhì)量。專升本考試貫徹黨的教育方針，落實(shí)立德樹人根本任務(wù)，促進(jìn)高素質(zhì)技術(shù)技能人才成長，培養(yǎng)德智體美勞全面發(fā)展的社會主義建設(shè)者和接班人?！痘瘜W(xué)基礎(chǔ)》作為農(nóng)林生物醫(yī)藥類及部分理工類的專業(yè)基礎(chǔ)課，該課程考試旨在選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新意識的考生。該課程考試說明參照福建省普通高校專升本招考專業(yè)對化學(xué)基礎(chǔ)的要求和相關(guān)高職高專院校所開設(shè)的無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、基礎(chǔ)化學(xué)等課程標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)普通高校對新生思想道德和專業(yè)素質(zhì)的要求，重點(diǎn)考查考生對高職高專階段化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能和思維方法的掌握程度。一、考核目標(biāo)與要求（一）知識要求化學(xué)基礎(chǔ)命題對知識內(nèi)容的要求分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接應(yīng)用。理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體、實(shí)際的化學(xué)問題。（二）技能與能力要求1、接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力(1)能夠?qū)瘜W(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。(2)能夠通過對實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲的能力。(3)能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。2、分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力(1)能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力。(2)能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與應(yīng)用能力(1)了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。(2)在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。二、考試內(nèi)容與要求（一）無機(jī)與分析化學(xué)（分值約200分）對無機(jī)與分析化學(xué)部分的考查，要求考生系統(tǒng)地掌握物質(zhì)的聚集狀態(tài)、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、溶液中的四大化學(xué)平衡等化學(xué)基本原理；要求考生掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)知識，并了解化學(xué)變化中物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，初步從宏觀和微觀的角度理解化學(xué)變化基本特征；要求掌握定量分析的基本理論、滴定分析和吸光光度分析的基本方法，樹立量的概念；掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法。具體考試范圍和要求如下：1.氣體和溶液(1)了解溶液的蒸汽壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、滲透壓和滲透作用等概念；(2)掌握理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用；(3)掌握道爾頓分壓定律及其應(yīng)用；(4)掌握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念；(5)理解幾種不同的濃度表示法之間的換算，掌握有關(guān)溶液配制的計(jì)算；(6)了解難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。2.化學(xué)熱力學(xué)(1)了解熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念；(2)理解熱力學(xué)第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容；(3)掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的計(jì)算方法；(4)會用△G判斷反應(yīng)方向；(5)了解溫度、壓力和濃度對△G的影響。3.化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率(1)了解化學(xué)平衡的特征；(2)掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變之間的關(guān)系；(3)能寫出不同類型反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式，并能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；能運(yùn)用多重平衡規(guī)則求標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；(4)了解溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響；(5)掌握化學(xué)平衡移動的定性判據(jù)；(6)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示法；(7)了解溫度對反應(yīng)速率影響的阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式。4.定量分析(1)了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用；(2)了解定量分析方法的分類；(3)了解定量分析的過程和分析結(jié)果的表示方法；(4)理解有效數(shù)字的意義，掌握它的運(yùn)算規(guī)則；(5)了解定量分析誤差的產(chǎn)生及其各種表示方法；了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法；(6)掌握實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理和結(jié)果分析的方法。5.酸堿平衡和酸堿滴定法(1)了解近代酸堿理論（重點(diǎn)是酸堿質(zhì)子理論）的基本概念；(2)掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸分級解離平衡的計(jì)算；(3)了解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對解離平衡的影響；(4)了解緩沖溶液原理及緩沖溶液的組成和性質(zhì)；(5)掌握緩沖溶液pH的計(jì)算，并能配制一定pH的緩沖溶液；(6)了解滴定分析中的基本概念——標(biāo)準(zhǔn)溶液、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、指示劑、滴定終點(diǎn)、滴定誤差；了解滴定分析過程和方法分類；(7)了解滴定分析的標(biāo)準(zhǔn)溶液及基準(zhǔn)物，滴定分析的計(jì)算；(8)了解酸堿指示劑的變色原理、指示劑的變色點(diǎn)、變色范圍；(9)掌握強(qiáng)堿（酸）滴定一元酸（堿）的原理，滴定曲線的概念，影響滴定突躍的因素，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值及突躍范圍的計(jì)算，指示劑的選擇；(10)掌握酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定；掌握混合堿的分析方法；(11)了解酸堿滴定法的某些具體應(yīng)用。6.沉淀溶解平衡和沉淀滴定法(1)理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點(diǎn)，會運(yùn)用溶度積規(guī)則判斷沉淀溶解平衡的移動及有關(guān)計(jì)算；(2)掌握沉淀滴定法的基本原理；(3)了解沉淀滴定法的實(shí)際應(yīng)用。7.氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法(1)掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念及離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式；(2)了解原電池的組成，電極反應(yīng)，電池符號；了解電極電勢的概念；(3)了解能斯特方程，能正確書寫能斯特方程；(4)掌握原電池電動勢與電池反應(yīng)的關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)電動勢與氧化還原反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的關(guān)系；(5)掌握應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，能用電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)的方向和完成程度；掌握運(yùn)用元素電位圖判斷處于中間價態(tài)物質(zhì)能否發(fā)生歧化；(6)了解氧化還原滴定的基本原理；了解條件電極電勢的概念，條件平衡常數(shù)的概念，氧化還原滴定對條件電極電勢差值的要求；(7)了解氧化還原反應(yīng)方向、進(jìn)行的程度、氧化還原滴定曲線及指示劑的選擇；(8)了解常用的氧化還原滴定法——高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法。8.原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)(1)了解核外電子運(yùn)動的特性——波粒二象性、量子化、不確定原理、波函數(shù)與原子軌道，原子軌道和電子云角度分布圖和徑向分布圖；(2)了解四個量子數(shù)的物理意義，相互關(guān)系及合理組合；(3)掌握核外電子排布的原理，能熟練寫出一般元素原子核外電子排布式；(4)了解離子鍵的本質(zhì)和離子鍵特征；(5)了解價鍵（電子配對）理論，共價鍵的特性；(6)理解σ鍵和π鍵，雜化軌道理論的要點(diǎn)，雜化軌道的類型和簡單分子的空間構(gòu)型關(guān)系；(7)了解分子間力（范德華力、氫鍵）及其對物質(zhì)物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)、溶解度等）的影響。9.配位化合物和配位滴定法(1)了解配合物、螯合物的概念以及配合物的組成；(2)掌握配合物的命名；(3)了解配合物價鍵理論的要點(diǎn)，了解配位鍵的形成條件；(4)了解酸效應(yīng)系數(shù)以及控制溶液pH值的重要意義，用條件穩(wěn)定常數(shù)來判斷配位滴定的可能性、影響EDTA與金屬離子配合物的穩(wěn)定性因素；(5)掌握如何選擇合適的滴定條件以使配位反應(yīng)進(jìn)行更完全；(6)了解常用的配位滴定指示劑的變色范圍；了解配位滴定的方式和某些具體應(yīng)用。10.分光光度法(1)了解光度分析法的基本概念及其特點(diǎn)；(2)掌握吸光光度法的原理，吸收光譜和溶液的顏色關(guān)系，朗伯-比耳定律及其偏離的原因；(3)了解顯色反應(yīng)及影響因素，測量方法及儀器；(4)了解分光光度法儀器測量誤差及其消除。11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（包括無機(jī)、分析和有機(jī)實(shí)驗(yàn)）(1)了解常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)裝置；(2)掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：儀器洗滌和干燥、電子天平稱量、溶液的配制、滴定分析、蒸發(fā)、萃取、過濾、重結(jié)晶以及蒸餾等；(3)掌握滴定分析和可見分光光度法的原理和方法。（二）有機(jī)化學(xué)（分值約100分）對有機(jī)化學(xué)部分的考查，要求考生系統(tǒng)地掌握有機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本技能。掌握各類常見有機(jī)化合物的命名、主要性質(zhì)、制備方法、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化的方法；掌握不同有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的常用鑒定方法，能夠設(shè)計(jì)常見有機(jī)化合物的鑒別方案；能夠依據(jù)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理，完成有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)有機(jī)化合物合成路線。具體考試范圍和要求如下：1.有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)(1)了解有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)概念；掌握同分異構(gòu)體、官能團(tuán)、同系物等基本概念；(2)了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和成鍵特點(diǎn)，理解有機(jī)化合物分子中的電子效應(yīng)（誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)）及其對化合物性質(zhì)的影響，了解雜化軌道等化學(xué)理論；(3)了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和物理方法；(4)掌握有機(jī)化合物的分類方法（碳骨架分類和官能團(tuán)分類），掌握主要官能團(tuán)，，，-X，-OH，-O-，-CHO，，-COOH，-COOR，-NH2，-CONH-，-NO2，-N=N-，-SO3H等對應(yīng)的代表性化合物；(5)掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，官能團(tuán)的最低系列原則和取代基的次序規(guī)則，掌握分子構(gòu)型的標(biāo)記方法；了解有機(jī)化合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等；(6)能夠正確書寫有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。2.烷烴(1)了解烷烴、環(huán)烷烴的通式和構(gòu)造異構(gòu)；(2)掌握烷烴、環(huán)烷烴的分類和命名；(3)理解烷烴、環(huán)烷烴的物理性質(zhì)和同系物規(guī)律；(4)掌握烷烴的化學(xué)性質(zhì)：氧化、取代反應(yīng)；(5)掌握環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)：氫解、鹵解、酸解—小環(huán)不穩(wěn)定性；(6)了解烷烴的來源，甲烷等烷烴的重要代表物的性質(zhì)和用途。3.不飽和烴(1)掌握單烯烴、共軛二烯烴、炔烴及其結(jié)構(gòu)；(2)掌握單烯烴系統(tǒng)命名規(guī)則，炔烴系統(tǒng)命名規(guī)則；(3)掌握不飽和烴的氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)；端基炔的特性；順反異構(gòu)現(xiàn)象及其產(chǎn)生的原因；共軛效應(yīng)；共軛二烯烴的加成反應(yīng)；(4)理解原子或基團(tuán)的電子效應(yīng)；(5)了解乙烯、乙炔、1,3-丁二烯、異戊二烯等重要代表物的性質(zhì)和用途。4.芳香烴(1)理解芳香烴的分類和命名；(2)掌握單環(huán)芳香烴和稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)和取代（硝化、鹵化、磺化、烷基化、?；?、加成（加氫、加氯）、氧化（側(cè)鏈α-H的氧化）等性質(zhì)；(3)理解苯環(huán)上取代基的定位規(guī)律；(4)掌握鑒別常見的環(huán)烷烴、苯及其同系物和其它烴；(5)了解苯及其同系物、萘、蒽、菲等芳香烴的重要代表物的性質(zhì)和用途。5.鹵代烴(1)了解鹵代烴的結(jié)構(gòu)、分類，掌握命名；(2)了解鹵代烴的制法；(3)了解鹵代烴的物理性質(zhì)；(4)掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：①鹵原子的親核取代：水解、醇解、氰解、氨解與硝酸銀—乙醇溶液的反應(yīng)，與碘化鈉—丙酮溶液反應(yīng)，與金屬鎂反應(yīng)—格氏試劑的生成；②消除反應(yīng)；(5)了解三氯甲烷、氯乙烯、四氟乙烯等鹵代烴重要代表物的性質(zhì)和用途。6.醇、酚、醚(1)了解醇、酚、醚的結(jié)構(gòu)、分類和命名；(2)了解醇、醚的制法；(3)了解醇、酚、醚的物理性質(zhì)；(4)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)：羥基上氫的反應(yīng)，羥基的親核取代反應(yīng)、羥基的消除反應(yīng)（脫水）、醇的氧化或脫氫反應(yīng)；(5)掌握酚的弱酸性；酚與三氯化鐵的顯色反應(yīng)；酚苯環(huán)上氫原子的取代反應(yīng)；酚的氧化反應(yīng)；(6)掌握醚的化學(xué)性質(zhì)：①未共用電子對的反應(yīng)—烊鹽生成、配位化合物生成；②醚鍵的斷裂（與HI、△）；③α-H的過氧化反應(yīng)；(7)掌握鑒別常見的醇、酚和醚。7.醛、酮(1)了解醛、酮的分子結(jié)構(gòu)、分類和命名；(2)了解醛、酮的物理性質(zhì)；(3)掌握醛和酮的化學(xué)性質(zhì)：羰基的親核加成：加氫氰酸，加亞硫酸氫鈉，加格氏試劑，加醇與氨的衍生物的縮合（加成+消除），與碳負(fù)離子即與具有α-H的醛（酮）的縮合；氧化還原；α-H的活潑性；鹵化和碘仿反應(yīng)等；(4)了解重要的醛、酮的性質(zhì)及其用途。8.羧酸及其衍生物(1)了解羧酸及其衍生物的結(jié)構(gòu)、分類與命名；(2)了解羧酸及其衍生物的物理性質(zhì)；(3)掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì)：羧羥基的親核取代—衍生物的生成，羧羰基的還原，α-H的鹵化—取代酸的生成，酸性，二元羧酸脫羧、脫水，鈍化苯環(huán)的