2023年新高考化學平衡圖像題建模與應用

高三化學二輪復習專題突破-------

《高考化學平衡圖像的分析和應用》題型一題型二近三年高考，考了什么？知識層面2018全國III卷28.考查了（Kc、k正、k逆、v正、v逆的大小比較）2019年全國I卷28.考查了（Kp）2020年省?？季?6.考查了（Kx、k正、k逆

，凈速率的大小比較）2020新高考18.考查了（溫度、壓強對平衡轉化率和產率的影響）2019年全國I卷28.考查了（溫度對平衡的影響，催化劑和溫度對速率的共同影響）2019年全國III卷28.考查了（溫度、投料比對轉化率和速率的影響，綜合條件的選擇）①涉及平衡常數(shù)（Kc，Kp，Kx等）求算圖像②涉及正、逆反應速率常數(shù)（k正、k逆）

及v正與v逆的大小比較的陌生圖像①涉及外界條件（溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響圖像②涉及實際生產中合適條件的選擇和優(yōu)化圖像能力層面1.陌生信息的提取和加工能力

2.分析、推理和計算能力近三年高考，考了什么？形式層面大多以文字信息、圖表或圖像信息的形式承載，進行直接或間接考查，多以填空題形式作答情境設置激發(fā)興趣建立模板逐點突破交流互助加深理解鞏固練習總結歸納明確解題思路、有章可循指導讀圖，破解圖信息確定解題流程原理和圖像信息的聯(lián)系判斷涉及原理和知識點情境設置激發(fā)興趣建立模板逐點突破交流互助加深理解鞏固練習總結歸納讀圖像點：起點、拐點、終點、交點面：橫縱坐標的意義、單位線：線的走向聯(lián)想速率變化和平衡移動的規(guī)律想規(guī)律作判斷利用原理，結合圖像，分析圖像中代表的線，作出判斷化學反應特征正向是氣體系數(shù)____的____反應涉及平衡常數(shù)（Kp、Kc，）求算型圖像題實際生產中合適條件的選擇和優(yōu)化型圖像題1．通過《任務驅動一》掌握數(shù)形結合題的分析思路和方法，建立解決此類題思維模型2．通過《任務驅動二》學會抽離外界因素對復雜（競爭、連續(xù)）反應影響的主次關系，將抽離出的主次關系結合平衡移動規(guī)律解釋有關量的變化曲線，并建立答題模板。3．通過兩個任務驅動建立解決平衡圖像類題的思維模型，學會在實際情境景中利用相應思維模型進行解題。4.

通過《任務驅動》所涉題目，深刻體會化學在資源利用、工農業(yè)生產問題處理、物質合成條件選擇和優(yōu)化、保護環(huán)境等方面的指導意義。學習目標《任務驅動一》結合圖形獲取數(shù)據進行定性判斷、定量計算1.審題干信息：（1）審反應方程式，明確反應特點（2）明確體系的研究狀態(tài)（3）抓題干數(shù)據，結合反應特點，確

新的定量、定性關系2.審圖像明晰縱橫坐標量，特殊點、外界條件、曲線走勢，聯(lián)想平衡移動規(guī)律作答定量定性定性1：31.審題干信息：（1）審反應方程式特點：①狀態(tài)（固體、液體、氣體）；②系數(shù)（系數(shù)比和氣體分子數(shù)的變化）；

③焓變（正反應是吸熱還是放熱）（2）審體系的研究狀態(tài)：（平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)）（3）審題干數(shù)據，結合反應特點，確定新的定量關系（一般為平衡狀態(tài)的量）、定性關系2.審圖像（1）分清縱橫坐標的表示的物理量，結合特殊點（起點、交點、拐點、有數(shù)的點），確定要解決的問題（2）明確改變的外界條件和曲線的走勢，聯(lián)想平衡移動規(guī)律，判反應的特點（吸放熱等）《總結歸納》結合圖形獲取數(shù)據，進行定性判斷、定量計算的思維模型正逆向思維考查關鍵字（18字）：看題：審式、審態(tài)、審數(shù)據；看圖：審點、審線、想規(guī)律《任務驅動一》結合圖形獲取數(shù)據進行定性判斷、定量計算b線低溫467℃a線高溫489℃c線高溫467℃d線低溫489℃定性定量定量定量《任務驅動一》結合圖形獲取數(shù)據進行定性判斷、定量計算定量定性K=k正/k逆先拐先平數(shù)值大列三行《任務驅動一》結合圖形獲取數(shù)據進行定性判斷、定量計算【任務驅動二】復雜（競爭、連續(xù)）反應圖像的辨析與應用答案①反應I的ΔH>0，反應II的ΔH<0，溫度升高，

使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，使

CO2轉化為CH3OCH3的平衡轉化率下降，

且上升幅度大于下降幅度或（反應I的吸熱，反應II的放熱，溫度高于

300℃，以反應I為主導）②增大壓強、使用對反應II催化活性更高的催

化劑、及時移走產物二甲醚放熱

△Vg

=0吸熱

△Vg

<0平衡量平衡移動問題速率問題非平衡量復雜（競爭、連續(xù)）反應，平衡量變化情況簡答題模板模板一：1.列體系中所有競爭反應（主、副反應）的相關特點2.描述改變條件，對量（即縱軸量）的影響情況3.總結影響情況，下結論：曲線變化是由那個矛盾決定模板二：（簡化版）1.列體系中所有競爭反應（主、副反應）的相關特點2.根據題設條件限定3.下結論：以哪些競爭反應為主即可答題規(guī)范----得高分的拐杖1.審反應方程式

①找準競爭反應在反應特點方面的異同

②分清主、副反應2.提取研究狀態(tài)（平衡、非平衡)

相同時間（或一段時間）內的量----（可能為平衡量，也可能為非平衡量）①非平衡狀態(tài)量，其變化與速率有關------從影響速率的因素角度作答

②平衡狀態(tài)的量，則與平衡移動有關------從平衡移動規(guī)律的角度作答3.審圖4.套用答題模板作答《總結歸納》復雜（競爭、連續(xù)）反應圖像的辨析與應用解題思維模型審式、審異、審主次；審態(tài)、明向、不偏離；審點、審線、想規(guī)律模板要牢記答案：（1）乙

；

p1、p2、p3

；

T1時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，

壓強改變對平衡沒有影響（2）溫度低于T?！妫磻催_到平衡，溫度越高反應

速率越快，且催化劑的活性越高，CH3OH的產率越大。（溫度高于T?！?，反應可能達到平衡，該反應為放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，且催化劑的活性降低，同時反應III為吸熱反應，溫度越高，有利于反應III的發(fā)生,導致CH3OH的產率降低。）【任務驅動二】復雜（競爭、連續(xù)）反應圖像的辨析與應用放熱

△Vg

<0吸熱

△Vg

=0放熱

△Vg

<0平衡量平衡移動問題速率問題非平衡量可能為平衡量平衡量平衡移動問題速率問題非平衡量競爭反應問題副反應的影響【總結歸納】其他條件不變，對于ΔH<0反應，相同時間（或一段時間）反應物轉化率或產物的產率，隨溫度或壓強改變，出現(xiàn)倒U型變化曲線的分析方法：速率問題非平衡量上坡下坡勒夏特列原理競爭反應產生的影響作答倒U型曲線可能為平衡量平衡量平衡移動問題速率問題競爭反應問題副反應的影響非平衡量催化劑活性(若沒有使用催化劑，則該方面不予考慮）NO和SO2放熱

系數(shù)變小活化能小吸熱

系數(shù)不變活