XX省云學(xué)新高考聯(lián)盟學(xué)校2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

13頁(yè)2022年湖北云學(xué)新高考聯(lián)盟學(xué)校高二年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：2022年10月17日14：30～15：45滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子量：H1O16N14Na23S32Fe56Cu64Cl35.5一、選擇題。本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．關(guān)于下列各種材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ABCD比亞迪公司采用的磷酸鐵鋰“刀片型”電池用于電動(dòng)車(chē)驅(qū)動(dòng)，它屬于可充電電池塑料在當(dāng)今人類(lèi)生產(chǎn)生活中不可或缺，它屬于天然有機(jī)高分子材料“天宮空間站”的太陽(yáng)能電池板主要材料是高純度硅氧化鋁陶瓷可用于生產(chǎn)剛玉坩堝，它是兩性金屬氧化物2．2022年北京冬奧會(huì)雪車(chē)雪橇中心的滑雪道是以液氨作為制冷劑，以下關(guān)于氨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由于分子間存在氫鍵，所以的熔沸點(diǎn)高于B．能做噴泉實(shí)驗(yàn)，證明氨氣易溶于水C．將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，產(chǎn)生白煙，說(shuō)明氨水有揮發(fā)性D．因非金屬性N＞P，所以氮元素的含氧酸的酸性大于磷元素的含氧酸的酸性3．已知△H＞0，假設(shè)△H和△S不隨溫度而改變，下列說(shuō)法中正確的是（）A．高溫下能自發(fā)進(jìn)行B．低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行4．已知在含少量的溶液中，的分解機(jī)理為a：慢b：快下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)的速率與的濃度有關(guān)B．I、是該反應(yīng)的催化劑C．活化能：a＞bD．分解的總反應(yīng)為5．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況。下列結(jié)論中正確的是（）A．淀粉發(fā)生水解，但不知是否完全水解B．淀粉沒(méi)有水解C．淀粉完全水解D．淀粉部分水解6．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成反應(yīng)，為提高的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較高壓強(qiáng)的措施B．低溫比高溫有利于合成C．對(duì)，達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)可使氣體顏色變深D．溴水中有平衡：，加入NaOH溶液后，溶液顏色變淺7．某化學(xué)研究小組在探究外界條件對(duì)的速率和平衡的影響時(shí)，畫(huà)出了如下圖像。下列判斷正確的是（）A．由圖1可知，，化學(xué)平衡常數(shù)B．由圖2可知，溫度時(shí)的反應(yīng)速率一定大于溫度時(shí)的反應(yīng)速率C．圖3中，表示反應(yīng)正向移動(dòng)的是點(diǎn)1D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑8．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①；②，其反應(yīng)過(guò)程能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．1molA（g）的能量低于2molD（g）的能量B．反應(yīng)過(guò)程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累C．D．?dāng)嗔?molA（g）化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molB（g）和2molD（g）化學(xué)鍵所放出的熱量9．檸檬酸是無(wú)色晶體，無(wú)臭、味極酸，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。廣泛用于食品業(yè)、化妝業(yè)等。其鈣鹽在冷水中比在熱水中易溶解。下列有關(guān)檸檬酸的說(shuō)法不正確的是（）A．易溶于水，其分子式為B．1mol該物質(zhì)與足量的反應(yīng)最多生成3molC．1mol檸檬酸分別和足量Na或反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等D．利用鈣鹽溶解性結(jié)晶分離10．分子式為且與乙醇是同系物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（）A．3B．5C．6D．811．我國(guó)在太陽(yáng)能光電催化－化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（已知質(zhì)子交換膜只允許通過(guò)）（）A．該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為電能B．該裝置工作時(shí)，由a極區(qū)流向b極區(qū)C．a(chǎn)極區(qū)需不斷補(bǔ)充含和的溶液D．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為12．在恒溫恒壓條件下，向密閉容器中充入4mol和2mol，發(fā)生如下反應(yīng)：△H＜0，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成為1mol，同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是（）A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.5B．該可逆反應(yīng)的△H＝－QkJ/molC．若把“恒溫恒壓條件下”改為“恒壓絕熱條件下”，平衡后n（）＞1molD．若把“恒溫恒壓條件下”改為“恒溫恒容條件下”，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于QkJ13．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，還含有雜質(zhì)和）提取氧化鋁并冶煉Al的操作過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在步驟Ⅰ增大稀硫酸的濃度有利于鋁土礦溶解B．步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．生成的濾渣B的化學(xué)式為D．濾液C的主要成分的14．保持在室溫下，將pH和體積相同的這兩種酸（和）分別加水稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。已知：在室溫下，和的電離常數(shù)分別為和，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞d點(diǎn)B．曲線Ⅰ代表的是溶液C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．體積相同的a點(diǎn)兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時(shí)，兩份溶液中：15．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)方程式中的X＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度C．30～40min之間該反應(yīng)速率減小一定是使用了催化劑D．前8min??的平均反應(yīng)速率為110.08二、填空題。共四題，共55分。16．（14分）金、銀是生活中常見(jiàn)的貴重金屬，工業(yè)上常利用氰化法從含金礦石（成分為Au、Ag、Fe、O和其它不溶性雜質(zhì)）中提取金。工藝流程如下：已知：Ⅰ．氫氰酸（HCN）易揮發(fā)、有劇毒，；Ⅱ．在堿性條件下易生成沉淀Ⅲ．，平衡常數(shù)。回答下列問(wèn)題：（1）磨礦的目的是。“酸浸”步驟中所用的酸是稀硝酸，雜質(zhì)鐵被稀硝酸溶解的離子方程式為。（2）“浸出”步驟的目的是在堿性條件下KCN、將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為。①其化學(xué)方程式為。②已知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（3）“濾渣”的主要成分是。（4）“置換”步驟中，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為。（5）“脫金貧液”（含）直接排放會(huì)污染環(huán)境?，F(xiàn)以為催化劑，用氧化廢水中的，的去除率隨溶液初始pH變化如下圖所示。當(dāng)“脫金貧液”初始pH＞10時(shí)，的去除率下降的原因是。17．（14分）（1）已知：A：B：C：D：①上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）。②寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）人工固氮的原理為：△H。已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：H﹣HN﹣HN﹣NN≡N435.9KJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ則△H＝。（3）已知在400℃時(shí)，的K＝0.5。①400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得、、的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v正（）v逆（）（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）（4）已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：△H＜0，設(shè)m為起始時(shí)的投料比。①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)椤＂趫D2中、、從大到小的順序?yàn)椤?8．（13分）Ⅰ．為比較和對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/L，改為0.1mol/L，更為合理，其理由是；（2）查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：和。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖像。（3）甲圖中，t1到t2速率明顯加快的主要原因是（4）乙圖中，a為鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑，能使a變?yōu)閎。A．B．C．溶液D．濃Ⅲ．乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃濃度稀硫酸V/mLc（mol/L）V/mLc（mol/L）V/mL①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50（5）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此。19．（14分）電解質(zhì)在水溶液中的行為影響了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)（以下討論均在常溫時(shí)）。（1）0.1液的pH＝3①的電離度（用百分比表示）。②該溶液中由水電離出的濃度是。③計(jì)算的電離平衡常數(shù)。（2）和HClO離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)（）①向NaClO溶液通入少量的離子方程式。②向的溶液中通入少量的離子方程式。③NaClO溶液的漂白性與溶液中c（HClO）有關(guān)。向NaClO溶液中加入下列物質(zhì)，能增大c（HClO）的是（填字母）。向新制的氯水中滴加2滴石蕊溶液，觀察的現(xiàn)象為。a．b．c．d．NaOHPAGEPAGE132022年湖北云學(xué)新高考聯(lián)盟學(xué)校高二年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)評(píng)分細(xì)則一、選擇題。本題共15小題，每小題3分，共45分。1．B2．D3．A4．B5．A6．/r/