微專題-化工生產(chǎn)-純堿工業(yè)(侯氏制堿法和索氏制堿法)

【純堿工業(yè)】索爾維制堿法與侯氏制堿法（也叫做氨堿法與聯(lián)堿法）氨堿法：先使氨氣通入飽和食鹽水中而成 氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液。其化學(xué)反應(yīng)原理是： NaCl＋NH3＋H2O＋CO2 NaHCO3↓＋NH4Cl將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO33煅燒2322↑微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。2NaHCONaCO＋HO＋CO放出的CO2氣體可回收循環(huán)使用。含有NH4Cl的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的NH3可回收循環(huán)使用。CaO＋H2O Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨堿法的優(yōu)點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產(chǎn)品純堿的純度高；副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用；制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)。但氨堿法也有許多缺點：首先是兩種原料的成分里都只利用了一半—食鹽成分里的Na＋和石灰石成分里的CO3－－＋CaCl2，2結(jié)合成了Na2CO3，可是食鹽的另一成分Cl和石灰石的另一成分Ca2卻結(jié)合成了沒有多大用途的因此如何處理CaCl2成為一個很大的負擔(dān)。氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72％～74％，其余的食鹽都隨著 CaCl2溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。食鹽水X食鹽水，NH3XCO2循環(huán)II石灰石循環(huán)IINH3沉淀煅燒2沉淀煅燒合成氨廠池爐Na2CO3CONa2CO3煅燒池爐ZYNH3循環(huán)ICaO循環(huán)I母液食鹽細粉母液排出液WNH4Cl冷卻至10℃以下，過濾聯(lián)堿法（候氏制堿法）生產(chǎn)流程示意圖氨堿法生產(chǎn)流程示意圖聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）：它是我國化學(xué)工程專家侯德榜（1890～1974）于1943年創(chuàng)立的。是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳（合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，其化學(xué)反應(yīng)原理是：C＋H2OCO＋H2CO＋H2OCO2＋H2）聯(lián)合制堿法包括 兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成 氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng) 過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再 煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中 結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體 。由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在 低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品。此時濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。聯(lián)合制堿法與氨堿法比較，其最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到 96％以上，應(yīng)用同量的食鹽比氨堿法生產(chǎn)更多的純堿。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，同時，生產(chǎn)出兩種可貴的產(chǎn)品 ——純堿和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉(zhuǎn)變?yōu)閴A廠的主要原料來制取純堿，這樣就節(jié)省了堿廠里用于制取二氧化碳的龐大的石灰窯；將堿廠的無用的成分Cl－來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，制取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處，又難于處理的氯化鈣，減少了對環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性?！踞槍π跃毩?xí) 1】1.燒堿的古老制法可表示為

Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH，那時還沒有合成氨工業(yè)。其中的

Na2CO3來自____。(A)鹽堿湖 (B)海水 (C)侯德榜聯(lián)合制堿法 (D)氯堿工業(yè)2、我國著名化工專家侯德榜先生提出的 “侯氏制堿法”大大推進了純堿工業(yè)的發(fā)展，他的貢獻之一是A．找到了新型高效催化劑 B．充分利用了能量C．提高了純堿產(chǎn)品的純度 D．有效減少了環(huán)境污染3．下列關(guān)于氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）說法 錯誤的是．．A．兩者的原料來源相同B．兩者的生產(chǎn)原理相同C．兩者對食鹽利用率不同D．兩者最終產(chǎn)品都是NaCO234、下列化學(xué)工業(yè)中，未涉及原料循環(huán)使用的是??????????????????（）A．侯德榜制堿法B．索爾維制堿法C．工業(yè)電解飽和食鹽水D．工業(yè)煉鐵5、“NaCl＋CO＋NH3＋HO→NaHCO↓＋NHCl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該2234反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是()A．甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學(xué)說：NaHCO3不是純堿C．丙同學(xué)説：析出NaHCO固體后的溶液中只含氯化銨和氯化鈉3D．丁同學(xué)說：從該反應(yīng)可以獲得氮肥19．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ原理為 CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向飽和 NaCl溶液中先通入足量的 CO2，再通入足量的 NH3C．反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿D．往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出21．右圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測錯誤的是A．若是氨堿法，溶液 c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用 飽和食鹽水加入XB．若是聯(lián)堿法，則L的主要成分是NH3溶液aC．M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用加入Y32濾液b沉淀D．X是NH，Y是CO溶液c L M 碳酸鈉 水21．工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。下列關(guān)于圖中物質(zhì)循環(huán)的表述錯誤的是 (圖中符號僅代表各自流程中的一種物質(zhì) )A．圖I可用于合成氨中的 N2、H2的循環(huán)B．圖II可用于氨氧化法制硝酸中 NO的循環(huán)C．圖Ⅲ可用于氨堿法制純堿中 CO2、NH3的循環(huán)D．圖Ⅲ可用于聯(lián)堿法制純堿中 CO2、NaCl的循環(huán)【針對性練習(xí) 2】1、聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：CO2食鹽水X食鹽水，NH3X循環(huán)II石灰石循環(huán)IINH3沉淀煅燒CO沉淀煅燒合成氨廠池爐NaCO2NaCO煅燒池爐23ZY循環(huán)INH3CaO循環(huán)I母液母液食鹽細粉NH4Cl排出液W冷卻至10℃以下，過濾聯(lián)堿法（候氏制堿法）生產(chǎn)流程示意圖氨堿法生產(chǎn)流程示意圖1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；2）X是________，Y是_______（填化學(xué)式）；3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有________________________________；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有 ________________________；4）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中_________（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為______________________；5）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是_____；a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出c．加入食鹽細粉目的是提高 Na+的濃度， 促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出（6）聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH3（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時可以得到純堿，則NH3的利用率為______。相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點_________________。2、我國化工專家侯德榜的 “侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl →NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號）；a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是（填分離操作的名稱）。（IV）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：。3、（1）Solvay制堿（氨堿）法和侯德榜（聯(lián)合）制堿法的基本原理均可用反應(yīng)方程式表示為：NaCl+_____________________→NaHCO3↓+________3沉淀濾出后，母液中殘留的離子主要有-、NH4+和______、______。該母液的酸堿性為____將NaHCOCl（選擇填充）。a.強酸性 b.強堿性 c.接近中性Solvay對母液的基本處理是：加入 ______。Solvay法中_____________是循環(huán)使用的。侯德榜對母液的基本處理是：加入______和______，得到重要的副產(chǎn)品 _________。侯德榜法中____________________是部分循環(huán)使用的。如果從海水中提取的食鹽未經(jīng)精制（提純） ，所得純堿中含有的難溶性雜質(zhì)將主要是 __________和__________（用化學(xué)式表示）。（2）工業(yè)上需要對溶液進行堿化時，常用氨水替代 NaOH。好處何在，請說出你對此的看法。4、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO343、NaCl、NHCl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO，進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸C：鹽酸、碳酸鈣D：含氨的飽和食鹽水、水ABCD四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表溫度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃鹽溶解度NaClNHHCO—①———43NaHCO—3NHCl4（說明：①＞35℃NH4HCO3會有分解）請回答以下問題：⑴裝置的連接順序應(yīng)是_______________（填字母）；A裝置中盛放的試劑是_______________,其作用是_____________________；⑶在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是____________________________，為了便于控制此溫度范圍,采取的加熱方法為___________；⑷將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有_____________________（以化學(xué)式表示）,可加入氯化鈉,并進行_______操作,使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。⑸測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32―＋H＋→HCO3―反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V233mL。寫出純堿樣品中NaHCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO（%）＝_____________________。5、【10高考】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑

A、B除雜質(zhì)（沉淀劑

A來源于石灰窯廠），寫出

A、B的化學(xué)式。A

B2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是

、烘干。

。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是

。4）碳酸化后過濾，濾液

D最主要的成分是

（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：

。5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液程式為：

D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方濾液D加石灰水前先要加熱，原因是

。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）6、工業(yè)制純堿涉及到的部分反應(yīng)如下：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O

NaHCO3↓＋NH4Cl

①煅燒CaCO3 CaO＋CO2↑②N2＋3H2催化劑2NH3③高溫高壓CaO+2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋H2O ④2NaHCO3

煅燒

Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑤（1）氨堿法和聯(lián)合制堿法共同使用的反應(yīng)原理有 ，屬于氨堿法單獨使用 的反應(yīng)原理有 ，屬于聯(lián)合制堿法單獨使用的反應(yīng)原理有 。（2）碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳可循環(huán)使用，但必須要補充，補充的主要原因是 ，但實際生產(chǎn)中補充量超過理論上反應(yīng)耗用量，可能的原因是 。（3）氨堿法需補充的二 氧化碳一定來自 ，那么聯(lián)合制堿需補充的二氧化碳可能來自 。（4）侯德榜法在慮去碳酸氫鈉的母液中加入氯化鈉并通氨氣時，會析出氯化銨的原因是，比起氨堿法采用氨循環(huán)，聯(lián)合制堿法的兩個突出優(yōu)點是，。7、⑴以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）溫度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃溶解度NaClNH4HCO3————NaHCO—3NH4Cl①反應(yīng)控制在30—35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為________________；②加料完畢，保溫30分鐘，目的____________________________；③靜置后只析出NaHCO3晶體的原因______________________________；④過濾所得母液中含有NaHCO3443、NaCl、NHCl、NHHCO，加入適當(dāng)試劑并作進一步處理，使（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。⑵我國科學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為：⑤沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________________________；⑥檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：⑦循環(huán)(I)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為 。

。8、我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱_________，副產(chǎn)品的一種用途為___________。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_____________________(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了_______。（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有。+的濃度，使NH(b)使NaHCO3更多地析出(a)增大NH44Cl更多地析出(c)使NaHCO轉(zhuǎn)化為NaCO，提高析出的NHCl純度32349、碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約 98％）中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO24等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（ S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為 。（2）“趁熱過濾”的原因是 。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾” ，可采取的措施是（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是

（寫出。

1種）。10、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。他利用NaHCO、NaCl、NHCl等34物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、CO2為原料先制得NaHCO3，再生產(chǎn)出純堿。下面是實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在各儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：過濾C中所得的混合物，并用蒸餾水洗滌晶體，得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品NH4Cl晶體。請回答下列問題：（1）裝置的接口連接時 a接 （填接口符號）。D中所盛的試劑是 。（2）第二步中必須先讓 （填編號）裝置發(fā)生反應(yīng)。（3）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管， 其作用是 ，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為 。（4）第三步中蒸餾水洗滌晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。（5）向濾液中通氨氣的目的是 。（填序號）a）增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出b）使NaHCO3更多地析出（6）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32-+3－反+H→HCO應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用上述HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，又用去HCl溶液的體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：ω(NaHCO3)=11、某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后：【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取 NaHCO3的過程呢【實驗原理】寫出候氏制堿法反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！緦嶒烌炞C】如圖是該學(xué)習(xí)小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。濃氨水接ab稀鹽酸尾彈簧夾氣處理裝置石灰石有孔塑料隔板生石灰 飽和NaCl溶液 飽和NaHCO3溶液A B請回答下列問題：1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若NaHCO3，說明裝置不漏氣。（2）D是連接在裝置 A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是

（填

a或b），D的作用是除去

氣體?？煞駥⑵績?nèi)試劑換為碳酸鈉溶液 _____（填“可”“否”）。（3）實驗時先向飽和

NaCl溶液中通入較多的

，再通入足量的

，其原因是

。（填寫序號）①使

CO2更易被吸收

②NH3比

CO2更易制取

③CO2的密度比

NH3大（4）用

的方法將生成的

NaHCO3

晶體從混合物中分離出來。如果要制得純堿，．．還需發(fā)生的反應(yīng)是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）

：

。【得出結(jié)論】利用

“侯氏制堿法”在實驗室可以制取

NaHCO3

。II III12、實驗室欲制取少量 NaHCO3與NH4Cl。實驗步驟如下：沉淀反應(yīng) 過濾 濾液 Cl 結(jié)晶I請回答：（1）步驟I、III中需用到氨氣，下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_________。（填序號）洗滌干燥氯化銨固體氫氧化鈣和氯化銨固體濃氨水濃氨水堿石灰氧化鈣a. b. c. d.（2）寫出步驟 I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________________。若用右圖裝置進行該沉淀反應(yīng)。

實驗時，須先從

_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____氣體。（3）步驟III向濾液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，可使①此處通入氨氣的 作用是_________。

NH4Cl晶體單獨結(jié)晶析出。增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出使NaHCO3更多地析出使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度②已知四種相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線如圖所示。結(jié)晶時宜采用___________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。③有人設(shè)計了如下圖所示的裝置來驗證所得的晶體中含有 NH4+。具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管，對晶體部位加熱。并在 _____（填“A”或“B”）處放置

______________試紙，觀察現(xiàn)象。（4）請按提示完成 NaHCO3含量分析的實驗設(shè)計。試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等BNH4Cl①_________________溶于水，加入__________________________。A②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，并進行_____________操作（寫操作名稱）。③計算。若數(shù)據(jù)處理時將所得固體質(zhì)量g錯看為g，由此產(chǎn)生的相對誤差為_____。13、（13四區(qū)二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表。溫度℃溶解度10203040506070溶質(zhì)g/100g水NaClNH4HCO3NaHCO3NHCl4實驗步驟2+、Mg2+2－NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽(含Ca、SO4)溶解；②加入足量加入鹽酸調(diào)pH至7。Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a、b；③得到NaHCO3晶體。Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。完成下列填空：40．“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是。41．“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是。42．“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是；為什么溫度控制在30~35℃之間。43．a(chǎn)、b處的操作分別是、。44．實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G3克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應(yīng)為：CO32－+H+→HCO－3（1）樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是。（2）向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3。14（13徐匯二模）、實驗室擬用食鹽和碳酸氫銨制備NaHCO，將所得NaHCO灼燒，得NaCO固體。生成3323NaHCO3的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖（已知：高于35℃NH4HCO3開始分解）。90NH4Cl8041．在飽和NaCl溶液中分批加入研細的NH4HCO3固體，保）7060水g溫，靜置、過濾，得NaHCO30晶體。反應(yīng)溫度范圍應(yīng)控制0501NaClg40在_______，為控制溫度，采取的加熱方法是________。（度30解NHHCO溶204342．用蒸餾水洗滌NaHCO晶體的目的是_______________。NaHCO331043．過濾后得到的母液中含有__________（以化學(xué)式表示），00℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃其中濃度達到飽和的是________________（填化學(xué)式）。溫度（℃）44．欲使母液中的NHCl結(jié)晶析出且其中不夾帶NaHCO，在通入氨氣的同時還可以采取的措施是_________。43a．加入磨細的NH4HCO3固體b．加入磨細的NaCl固體c．溫度控制在0~10℃d．溫度控制在100℃左右45．測試純堿產(chǎn)品中NaHCO含量的方法是：稱取純堿樣品Wg，用蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞，用cmol/L3的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，反應(yīng)的離子方程式為_________，此時滴定管讀數(shù)為V1mL（已知初讀數(shù)為），再加1—2滴甲基橙，繼續(xù)滴定至溶液由黃變橙，此時滴定管讀數(shù)為V2mL。Wg樣品中