高考化學(xué)考點(diǎn)分析及解題策略(無機(jī)綜合題)課件

無機(jī)綜合題考點(diǎn)分析與備考策略無機(jī)綜合題考點(diǎn)分析與備考策略1一、2011---2015無機(jī)綜合題常考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)考向?？键c(diǎn)20112012201320142015寫陌生的化學(xué)方程式離子方程式?！獭獭獭獭膛袛嗷ち鞒讨屑尤牖虍a(chǎn)生的物質(zhì)及作用。√√√√√寫常見物質(zhì)的電子式?！獭谭治龌どa(chǎn)中能得到有關(guān)物質(zhì)的原因?！獭獭膛袛嘌趸€原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷?！獭桃?、2011---2015無機(jī)綜合題?？键c(diǎn)統(tǒng)計(jì)考向?？键c(diǎn)202考向?？键c(diǎn)20112012201320142014現(xiàn)象的描述√判斷電極及產(chǎn)物電極反應(yīng)書寫√√√流程中的物質(zhì)的判斷√√√√√求混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、PH值原子個(gè)數(shù)電子數(shù)計(jì)算√元素化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系及產(chǎn)物的判斷?？枷虺？键c(diǎn)20112012201320142014現(xiàn)象的描述3二、無機(jī)綜合題問題設(shè)置與答題思路方法指導(dǎo)考點(diǎn)

原料的初步處理考向1、分析為加快反應(yīng)速率、提高原料利用率通常采用的措施和辦法。2、分析選擇、控制反應(yīng)條件、采取有關(guān)措施的作用、目的或理由。3、分析凈化原料的原理和方法。水解、反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，轉(zhuǎn)化為氣體，轉(zhuǎn)化為有效成分，物理方法。分析控制反應(yīng)條件、所加試劑的作用和目的。寫有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式。4、分離雜質(zhì)的方法和操作。判斷雜質(zhì)的成分。分離雜質(zhì)的方法（沉淀、過濾、采取等）二、無機(jī)綜合題問題設(shè)置與答題思路方法指導(dǎo)考點(diǎn)4答題思路與方法指導(dǎo)1、為加快反應(yīng)速率、提高原料利用率的措施通常有：將原料粉碎、升高溫度、攪拌、增大另外反應(yīng)物的濃度等。2、分析采取有關(guān)措施、控制反應(yīng)條件的理由時(shí)，主要考慮對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和原來利用率的影響。3、分析所加試劑的作用、目的和理由時(shí)，主要考慮：（1）、對(duì)除去雜質(zhì)的作用。（2）、對(duì)生成產(chǎn)品的作用。（3）、為除雜或生成產(chǎn)品營(yíng)造化學(xué)環(huán)境、調(diào)節(jié)溶液的PH等。4、寫化學(xué)方程式或離子方程式時(shí)：（1）、根據(jù)信息（原料、流程中加入的物質(zhì)）寫出主要的反應(yīng)物（氧化劑、還原劑）和生成物（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）。（2）、配平得失電子總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）、分析化學(xué)環(huán)境，配平反應(yīng)前后的電荷總數(shù)。（4）、配平反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)。4、分離雜質(zhì)時(shí)，考慮雜質(zhì)和有效成分的狀態(tài)、性質(zhì)的差異，再考慮分離的方法。1、為加快反應(yīng)速率、提高原料利用率的措施通常有：將原料粉碎、5考點(diǎn)

產(chǎn)品的生成考向1、分析生成產(chǎn)品的原理。按要求寫化學(xué)方程式或離子方程式。2、分析生成產(chǎn)品時(shí)的反應(yīng)條件控制和有關(guān)設(shè)計(jì)的作用。3、判斷產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)及形成原因。4、分析判斷可循環(huán)使用的物質(zhì)。答題思路與方法指導(dǎo)1、分析控制反應(yīng)條件、加入某些物質(zhì)的作用和目的時(shí)，主要考慮對(duì)生成產(chǎn)品的影響。2、寫化學(xué)方程式或離子方程式時(shí)：（1）、根據(jù)信息（原料、流程中加入的物質(zhì)）寫出主要的反應(yīng)物和生成物。（2）、配平得失電子總數(shù)、反應(yīng)前后的電荷總數(shù)。（3）、配平反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)。3、分析可能產(chǎn)生的雜質(zhì)時(shí)，先分析在該化學(xué)環(huán)境下可能發(fā)生的變化，再運(yùn)用守恒法分析判斷可能產(chǎn)生的雜質(zhì)。4、分析可循環(huán)使用的物質(zhì)時(shí)，先看箭頭的方向，再分析產(chǎn)生出來的物質(zhì)可作為生成產(chǎn)品（或除雜）的原料?？键c(diǎn)6考點(diǎn)

產(chǎn)品的獲取考向1、獲取產(chǎn)品的方法。2、判斷可回收利用的副產(chǎn)品。3、提純產(chǎn)品的方法。洗滌、重結(jié)晶、烘干等。4、檢驗(yàn)產(chǎn)品是否純凈的操作方法。取樣配溶液—加試劑—現(xiàn)象—結(jié)論。5、有關(guān)計(jì)算。答題思路與方法指導(dǎo)1、獲取產(chǎn)品時(shí)，先考慮產(chǎn)品和雜質(zhì)的性質(zhì)差異，再考慮分離產(chǎn)品和雜質(zhì)的方法，設(shè)計(jì)獲取產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作。2、分析可回收利用的副產(chǎn)品，是指容易回收、有使用價(jià)值的除產(chǎn)品以外的物質(zhì)，分析有關(guān)變化、利用守恒規(guī)律進(jìn)行分析判斷，根據(jù)副產(chǎn)品的性質(zhì)設(shè)計(jì)回收副產(chǎn)品的方法和操作。3、提純產(chǎn)品時(shí)，先考慮產(chǎn)品與雜質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì)的差異，再確定提純的方法。4、檢驗(yàn)產(chǎn)品是否純凈時(shí)，先分析可能含有的雜質(zhì)，再根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)是否含有雜質(zhì)5、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，根據(jù)原子守恒的規(guī)律列出關(guān)系式再進(jìn)行計(jì)算。考點(diǎn)7考點(diǎn)

廢物的處理考向1、判斷可能產(chǎn)生的污染物。2、處理污染物的原理方法。3、寫化學(xué)方程式或離子方程式。答題思路與方法指導(dǎo)1、分析化工流程中發(fā)生的變化、運(yùn)用守恒規(guī)律分析可能產(chǎn)生的污染物。3、根據(jù)污染物的性質(zhì)分析其對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的危害。3、根據(jù)污染物的化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì)分析采取處理污染物的方法。4、準(zhǔn)確寫出處理污染物的化學(xué)方程式或離子方程式?？键c(diǎn)廢物的處理考向18考點(diǎn)

化工流程原理的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)考向1、科學(xué)性（原理、產(chǎn)品的純度）。2、經(jīng)濟(jì)性（生產(chǎn)成本、原料的利用率）。3、操作性（過程少、易操作）。4、安全性（盡可能不存安全隱患、操作安全）。5、環(huán)保性（體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，不產(chǎn)生、排放污染物，不污染環(huán)境）。答題思路與方法指導(dǎo)1、根據(jù)題目的要求、提示進(jìn)行分析評(píng)價(jià)。2、若沒有提示評(píng)價(jià)的方向，則從科學(xué)性、經(jīng)濟(jì)性、操作性、安全性、環(huán)保性等方面抓住幾個(gè)主要的方面進(jìn)行評(píng)價(jià)。3、根據(jù)要求從科學(xué)性、經(jīng)濟(jì)性、操作性、安全性、環(huán)保性等方面考慮設(shè)計(jì)最佳的化工方案流程?？键c(diǎn)化工流程原理的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)考向1、9三、2013-2015年高考題1、（2015年27）．（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（根據(jù)信息寫化學(xué)方程式）．為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有

（分析為加快反應(yīng)速率、提高轉(zhuǎn)化率的措施）（寫出兩條）．三、2013-2015年高考題回答下列問題：10（2）利用

的磁性（物質(zhì)的特性），可將其從“浸渣”中分離．“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是（根據(jù)反應(yīng)原理、守恒法判斷存在的物質(zhì)）（化學(xué)式）．（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是

（分析加入試劑的作用）．然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是

（分析控制反應(yīng)條件、營(yíng)造化學(xué)環(huán)境的目的）．（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（分析判斷產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)）（填名稱）．（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為（化學(xué)用語、與常見物質(zhì)類似物質(zhì)的電子式）．（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程

．（物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)）（2）利用的磁性（物質(zhì)的特性），可將其從“浸渣”中分112、（2014年27）、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：

（寫弱電解質(zhì)的電離方程式）（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為（求化合物中元素的化合價(jià)）②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：

(填化學(xué)式)（氧化還原反應(yīng)中簡(jiǎn)單的計(jì)算、產(chǎn)物的判斷）③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？

（鹽的分類）其溶液顯

（鹽溶液酸堿性的判斷）性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)2、（2014年27）、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種12（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（據(jù)信息寫化學(xué)方程式）（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶13①寫出陽極的電極反應(yīng)式

（寫電解池的電極反應(yīng)式）②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

（分析得到電解產(chǎn)品的原因）③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中可能混有

雜質(zhì)（分析電解產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)）。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：（分析產(chǎn)生雜質(zhì)的原因）。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式143、（2013年27）.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）3、（2013年27）.鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再15回答下列問題：⑴LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為___________。（求化合物中元素的化合價(jià)）⑵寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（根據(jù)信息寫離子方程式）⑶“酸浸”一般在80oC下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________（根據(jù)信息寫氧化還原反應(yīng)方程式）;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2

的混合液，但缺點(diǎn)是_________（分析評(píng)價(jià)使用有關(guān)試劑的缺點(diǎn)）。⑷寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（根據(jù)信息寫化學(xué)方程式）回答下列問題：16⑸充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式___________________。（寫電池放電時(shí)的電池反應(yīng)方程式）⑹上述工藝中“放電處理”有利于鋰在正極的回收。其原因是___________________________（分析可回收有關(guān)副產(chǎn)品的原因）。在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有_________________（分析判斷可回收的副產(chǎn)品）(填化學(xué)式）⑸充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化17無機(jī)綜合題考點(diǎn)分析與備考策略無機(jī)綜合題考點(diǎn)分析與備考策略18一、2011---2015無機(jī)綜合題?？键c(diǎn)統(tǒng)計(jì)考向?？键c(diǎn)20112012201320142015寫陌生的化學(xué)方程式離子方程式?！獭獭獭獭膛袛嗷ち鞒讨屑尤牖虍a(chǎn)生的物質(zhì)及作用?！獭獭獭獭虒懗Ｒ娢镔|(zhì)的電子式?！獭谭治龌どa(chǎn)中能得到有關(guān)物質(zhì)的原因?！獭獭膛袛嘌趸€原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷?！獭桃?、2011---2015無機(jī)綜合題?？键c(diǎn)統(tǒng)計(jì)考向?？键c(diǎn)2019考向?？键c(diǎn)20112012201320142014現(xiàn)象的描述√判斷電極及產(chǎn)物電極反應(yīng)書寫√√√流程中的物質(zhì)的判斷√√√√√求混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、PH值原子個(gè)數(shù)電子數(shù)計(jì)算√元素化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系及產(chǎn)物的判斷?？枷虺？键c(diǎn)20112012201320142014現(xiàn)象的描述20二、無機(jī)綜合題問題設(shè)置與答題思路方法指導(dǎo)考點(diǎn)

原料的初步處理考向1、分析為加快反應(yīng)速率、提高原料利用率通常采用的措施和辦法。2、分析選擇、控制反應(yīng)條件、采取有關(guān)措施的作用、目的或理由。3、分析凈化原料的原理和方法。水解、反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，轉(zhuǎn)化為氣體，轉(zhuǎn)化為有效成分，物理方法。分析控制反應(yīng)條件、所加試劑的作用和目的。寫有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式。4、分離雜質(zhì)的方法和操作。判斷雜質(zhì)的成分。分離雜質(zhì)的方法（沉淀、過濾、采取等）二、無機(jī)綜合題問題設(shè)置與答題思路方法指導(dǎo)考點(diǎn)21答題思路與方法指導(dǎo)1、為加快反應(yīng)速率、提高原料利用率的措施通常有：將原料粉碎、升高溫度、攪拌、增大另外反應(yīng)物的濃度等。2、分析采取有關(guān)措施、控制反應(yīng)條件的理由時(shí)，主要考慮對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和原來利用率的影響。3、分析所加試劑的作用、目的和理由時(shí)，主要考慮：（1）、對(duì)除去雜質(zhì)的作用。（2）、對(duì)生成產(chǎn)品的作用。（3）、為除雜或生成產(chǎn)品營(yíng)造化學(xué)環(huán)境、調(diào)節(jié)溶液的PH等。4、寫化學(xué)方程式或離子方程式時(shí)：（1）、根據(jù)信息（原料、流程中加入的物質(zhì)）寫出主要的反應(yīng)物（氧化劑、還原劑）和生成物（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）。（2）、配平得失電子總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（3）、分析化學(xué)環(huán)境，配平反應(yīng)前后的電荷總數(shù)。（4）、配平反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)。4、分離雜質(zhì)時(shí)，考慮雜質(zhì)和有效成分的狀態(tài)、性質(zhì)的差異，再考慮分離的方法。1、為加快反應(yīng)速率、提高原料利用率的措施通常有：將原料粉碎、22考點(diǎn)

產(chǎn)品的生成考向1、分析生成產(chǎn)品的原理。按要求寫化學(xué)方程式或離子方程式。2、分析生成產(chǎn)品時(shí)的反應(yīng)條件控制和有關(guān)設(shè)計(jì)的作用。3、判斷產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)及形成原因。4、分析判斷可循環(huán)使用的物質(zhì)。答題思路與方法指導(dǎo)1、分析控制反應(yīng)條件、加入某些物質(zhì)的作用和目的時(shí)，主要考慮對(duì)生成產(chǎn)品的影響。2、寫化學(xué)方程式或離子方程式時(shí)：（1）、根據(jù)信息（原料、流程中加入的物質(zhì)）寫出主要的反應(yīng)物和生成物。（2）、配平得失電子總數(shù)、反應(yīng)前后的電荷總數(shù)。（3）、配平反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)。3、分析可能產(chǎn)生的雜質(zhì)時(shí)，先分析在該化學(xué)環(huán)境下可能發(fā)生的變化，再運(yùn)用守恒法分析判斷可能產(chǎn)生的雜質(zhì)。4、分析可循環(huán)使用的物質(zhì)時(shí)，先看箭頭的方向，再分析產(chǎn)生出來的物質(zhì)可作為生成產(chǎn)品（或除雜）的原料?？键c(diǎn)23考點(diǎn)

產(chǎn)品的獲取考向1、獲取產(chǎn)品的方法。2、判斷可回收利用的副產(chǎn)品。3、提純產(chǎn)品的方法。洗滌、重結(jié)晶、烘干等。4、檢驗(yàn)產(chǎn)品是否純凈的操作方法。取樣配溶液—加試劑—現(xiàn)象—結(jié)論。5、有關(guān)計(jì)算。答題思路與方法指導(dǎo)1、獲取產(chǎn)品時(shí)，先考慮產(chǎn)品和雜質(zhì)的性質(zhì)差異，再考慮分離產(chǎn)品和雜質(zhì)的方法，設(shè)計(jì)獲取產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作。2、分析可回收利用的副產(chǎn)品，是指容易回收、有使用價(jià)值的除產(chǎn)品以外的物質(zhì)，分析有關(guān)變化、利用守恒規(guī)律進(jìn)行分析判斷，根據(jù)副產(chǎn)品的性質(zhì)設(shè)計(jì)回收副產(chǎn)品的方法和操作。3、提純產(chǎn)品時(shí)，先考慮產(chǎn)品與雜質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì)的差異，再確定提純的方法。4、檢驗(yàn)產(chǎn)品是否純凈時(shí)，先分析可能含有的雜質(zhì)，再根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)是否含有雜質(zhì)5、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，根據(jù)原子守恒的規(guī)律列出關(guān)系式再進(jìn)行計(jì)算?？键c(diǎn)24考點(diǎn)

廢物的處理考向1、判斷可能產(chǎn)生的污染物。2、處理污染物的原理方法。3、寫化學(xué)方程式或離子方程式。答題思路與方法指導(dǎo)1、分析化工流程中發(fā)生的變化、運(yùn)用守恒規(guī)律分析可能產(chǎn)生的污染物。3、根據(jù)污染物的性質(zhì)分析其對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的危害。3、根據(jù)污染物的化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì)分析采取處理污染物的方法。4、準(zhǔn)確寫出處理污染物的化學(xué)方程式或離子方程式?？键c(diǎn)廢物的處理考向125考點(diǎn)

化工流程原理的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)考向1、科學(xué)性（原理、產(chǎn)品的純度）。2、經(jīng)濟(jì)性（生產(chǎn)成本、原料的利用率）。3、操作性（過程少、易操作）。4、安全性（盡可能不存安全隱患、操作安全）。5、環(huán)保性（體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，不產(chǎn)生、排放污染物，不污染環(huán)境）。答題思路與方法指導(dǎo)1、根據(jù)題目的要求、提示進(jìn)行分析評(píng)價(jià)。2、若沒有提示評(píng)價(jià)的方向，則從科學(xué)性、經(jīng)濟(jì)性、操作性、安全性、環(huán)保性等方面抓住幾個(gè)主要的方面進(jìn)行評(píng)價(jià)。3、根據(jù)要求從科學(xué)性、經(jīng)濟(jì)性、操作性、安全性、環(huán)保性等方面考慮設(shè)計(jì)最佳的化工方案流程?？键c(diǎn)化工流程原理的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)考向1、26三、2013-2015年高考題1、（2015年27）．（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（根據(jù)信息寫化學(xué)方程式）．為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有

（分析為加快反應(yīng)速率、提高轉(zhuǎn)化率的措施）（寫出兩條）．三、2013-2015年高考題回答下列問題：27（2）利用

的磁性（物質(zhì)的特性），可將其從“浸渣”中分離．“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是（根據(jù)反應(yīng)原理、守恒法判斷存在的物質(zhì)）（化學(xué)式）．（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是

（分析加入試劑的作用）．然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是

（分析控制反應(yīng)條件、營(yíng)造化學(xué)環(huán)境的目的）．（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（分析判斷產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)）（填名稱）．（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為（化學(xué)用語、與常見物質(zhì)類似物質(zhì)的電子式）．（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程

．（物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)）（2）利用的磁性（物質(zhì)的特性），可將其從“浸渣”中分282、（2014年27）、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：

（寫弱電解質(zhì)的電離方程式）（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為（求化合物中元素的化合價(jià)）②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：

(填化學(xué)式)（氧化還原反應(yīng)中簡(jiǎn)單的計(jì)算、產(chǎn)物的判斷）③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？

（鹽的分類）其溶液顯

（鹽溶液酸堿性的判斷）性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)2、（2014年27）、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種29（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（據(jù)信息寫化學(xué)方程式）（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶30①寫出陽極的電極反應(yīng)式

（寫電解池的電極反應(yīng)式）②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

（分析得到電解產(chǎn)品的原因）③早期采用“三室電滲析法