重慶市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題【含答案】

重慶市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷（選擇題滿分73分）一．選擇題（本題包括15個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共45分）1．下列各組物質(zhì)中，全部屬于化石燃料的是（）A．煤、天然氣、報(bào)紙 B．秸稈、焦炭、汽油C．煤油、柴油、柴草 D．天然氣、石油、煤 2．我國(guó)古代人民編寫的古詩(shī)或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句或古文中包含了化學(xué)變化的是（）A．日照澄州江霧開B．日照香爐生紫煙C．蠟炬成灰淚始干D．玉不琢不成器3．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．石墨B．燒堿C．乙醇D．醋酸4．下列實(shí)驗(yàn)操作與微粒直徑大小無關(guān)的是（）A．滲析B．升華C．過濾D．驗(yàn)證丁達(dá)爾效應(yīng)5．下列物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽純凈物A純堿鹽酸燒堿干冰B燒堿硫酸純堿液氮C熟石灰醋酸小蘇打醫(yī)用酒精D氨水硝酸蔗糖冰水混合物6．下列敘述中，不正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位 B．N2的摩爾質(zhì)量為28g.mol－1C．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，28gCO和C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙醇所含的氫原子數(shù)等于3NAC．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．將含0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入到沸水中充分反應(yīng)，得到的Fe(OH)3膠體微粒的數(shù)目為0.1NA8．常溫下，下列鈉的化合物在空氣中能穩(wěn)定存在的是（）A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．NaOH9．下列除雜試劑或操作不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加鹽酸調(diào)pH至中性B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量鹽酸，再加NaOH溶液調(diào)pH至中性C．BaSO4(BaCO3)：加足量稀鹽酸后過濾、洗滌、干燥D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2氣體充分反應(yīng)10．在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、NH4+、Cl－、OH－ B．H+、Cl－、Na＋、CH3COO–C．Na+、Ba2+、Cl－、CO32－ D．H+、K+、SO42－、Fe3+11．下列離子方程式中，正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．大理石加入到鹽酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．醋酸溶液與氫氧化鉀溶液混合：H＋＋OH－＝H2O12．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．等物質(zhì)的量的固體分別與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3>NaHCO3C．等質(zhì)量的固體分別與相同濃度的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸體積：Na2CO3>NaHCO3D．常溫下水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO313．有下列四種飽和溶液：①BaCl2溶液②Ca(OH)2溶液③Na2CO3溶液④溶有NH3的NaCl溶液，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的有（）種A．1B．2C．3D．414．一定條件下，KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2＝2KIO3＋Cl2，則下列推斷正確的是（）A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．還原產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物為KIO3C．還原性KClO3>I2 D．氧化性I2>KClO315．在一定條件下，PbO2和Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與2molCr3+反應(yīng)所需PbO2的個(gè)數(shù)為（）A．3NAB．1.5NAC．10NAD．7.5NA二．選擇題（本題包括7個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分，共28分）16．下列說法不正確的是（）A．NaCl的焰色試驗(yàn)為黃色B．量筒上標(biāo)有適用溫度和0刻度C．鈉鉀合金可用作導(dǎo)熱劑D．金屬鈉著火時(shí)可用沙土蓋滅17．下列離子方程式書寫正確的是（）A．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．過量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2+＋2OH–＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－＝AUTOTEXT=>BaSO4↓＋2H2O18．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．P4＋10CuSO4＋16H2O=10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4Ⅱ．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，白磷所起的作用不完全相同D．等質(zhì)量的白磷分別發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為6：1119．已知硫酸鉛難溶于水也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液。其化學(xué)方程式為：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4；當(dāng)在(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有PbS黑色沉淀生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（）A．(CH3COO)2Pb＋H2S＝PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2+＋H2S＝PbS↓＋2H+C．Pb2+＋2CH3COO－＋H2S＝PbS↓＋2CH3COOH D．Pb2+＋2CH3COO－＋2H++S2－＝PbS↓＋2CH3COOH20．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取干燥純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液，然后收集D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中21．在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀鹽酸至150g時(shí)開始產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加稀鹽酸到200g時(shí)，氣體質(zhì)量最大（假設(shè)CO2全部逸出）。溶液中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量如右圖所示。下列說法正確的是（）（設(shè)鹽酸的密度為1g/mL）A．B點(diǎn)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3B．AB段發(fā)生的反應(yīng)只有Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClC．最初通入的CO2的質(zhì)量為8.8gD．加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L22．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L(忽略水的電離)。陽(yáng)離子K+Ag+Mg2+Cu2+NH4+陰離子Cl–CO32–HCO3–SO42–OH–甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，有紫色火焰。Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，無氣體生成。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。則下列判斷不正確的是（）A．Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+B．Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式有：Ag++Cl–=AgCl↓C．原溶液中一定存在K+、Mg2+和SO42–、可能存在Cl–D．若向原溶液加入等體積0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，則可以得到只含一種溶質(zhì)的溶液第Ⅱ卷（非選擇題滿分77分）三、填空題（本題包括6個(gè)小題，共77分）23．（14分）回答下列指定問題。（1）用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4NH3＋5O24NO＋6H2O該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原產(chǎn)物是__________；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，原子數(shù)之比為________________。（2）有如下反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。其中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。24．（10分）有下列三個(gè)在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：=1\*GB3①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2=2\*GB3②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3=3\*GB3③K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷后回答下列問題：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強(qiáng)到弱依次是。（2）Cr2O72－、I－在強(qiáng)酸性溶液中能否大量共存？（填“能”或“不能”），理由是。（3）在酸性溶液中存在大量的I－，則Cr2O72－、Fe3+、Fe2+、Cl－中能與I－大量共存的離子是。（4）＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。25．（12分）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）由②可知乙溶液中含有的陰離子是_____________。（2）由③可知丙溶液中含有的陰離子是_____________。（3）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：甲____________；丁____________。（4）寫出甲與丁按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)的離子方程式：。寫出甲與丙反應(yīng)的離子方程式：。26．（15分）某學(xué)生擬用100mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液，為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：用50mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；第二步：小心煮沸溶液1~2分鐘；第三步：在得到的溶液中加入另一半50mLNaOH溶液，使溶液充分混合。（1）寫出第一步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________；（2）按他的設(shè)計(jì)，第一步實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：ABC（50mLNaOH溶液）①裝置A使用的試劑分別是a______________，b______________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________；②裝置B使用的試劑是______________飽和溶液（填“碳酸氫鈉”或“碳酸鈉”），作用是_____________________________________；③將實(shí)驗(yàn)步驟中的第二步、第三步的順序?qū)φ{(diào)（即先混合，再煮沸），是否合理？___________，（填“是”或“否”），說明理由___________________________________________________________。27．（8分）硫酸和氫氟酸（HF）的溶液可作為礦物中稀有元素的萃取液。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)該萃取液，要求萃取液中硫酸的濃度為2mol·L－1，氫氟酸的濃度為4mol·L－1?，F(xiàn)有一批回收酸液共40mL，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸濃度25mol·L－1，硫酸的濃度為1mol·L－1。（1）現(xiàn)要用此回收酸配制上述萃取液，40mL回收酸液經(jīng)稀釋可以得到4mol·L－1的氫氟酸的體積為mL。（2）在40mL回收酸中加入mL密度為1．84g·cm－3、濃度為98%的濃硫酸，然后再稀釋得到符合要求的萃取液。在此過程中，配制該萃取液所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、量筒和。若加入濃硫酸后，立刻定容至相應(yīng)體積，則所得濃度會(huì)（填“偏大”或“偏小”或“不變”）28．（18分）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：Ⅰ．根據(jù)以上流程回答下列問題：（1）與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是()A．原料利用率高B．設(shè)備少C．生產(chǎn)方便 碳酸化這一步的原理是（用化學(xué)方程式表示）

（2）侯氏制堿法副產(chǎn)品的一種用途為_______________________。（3）Y物質(zhì)是

。（4）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，降溫結(jié)晶析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有___________。a．使Na2CO3結(jié)晶析出b．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出NH4Cl的純度c．使NaHCO3更多地析出d．增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，使NH4Cl更多地析出Ⅱ．工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定某碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組取樣品bg設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。該實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：

①如圖連接裝置（除B外）并加入所需藥品。

②稱量并記錄B的質(zhì)量（a1）。

=3\*GB3③按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。

④連接上B。

⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。

⑥按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。

⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（a2）。

⑧計(jì)算（5）操作⑥中，鼓入空氣的作用是________________;根據(jù)題干所給的數(shù)據(jù)列出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式___________________。（6）經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，其可能的原因是_____________。III．現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品25g，將其放入干凈的燒杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。（7）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為________（結(jié)果精確至0.1g）。（8）A點(diǎn)時(shí)，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。高2023級(jí)高一（上）半期考試化學(xué)答案選擇題1~5DCBBB6~10CCABD11~15BCBBA16~20BCDAB21~22DC非選擇題23、（14分，每空2分）（1）N指向O，轉(zhuǎn)移20e－O2NO和H2O5：45：8（2）MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O1：124、（10分，每空2分）（1）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2（2）不能（2分）；Cr2O72－會(huì)氧化I－（3）Fe2+、Cl－（漏1個(gè)扣1分)（4）Cr2Oeq\o\al(2－,7)+3HSO3－+5H+＝2C