陜西省咸陽市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題【含答案】

陜西省咸陽市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5一、單項選擇題1.下列實驗操作或做法不正確的是A.用10mL量筒量取8.5mL的水B.實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶C.把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱D.用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈【答案】D【解析】分析】【詳解】A.用10mL量筒量取8.5mL的水，A正確；B.實驗剩余藥品一般不能再放回原瓶，但有的試劑可以放回，如金屬鈉，B正確；C.燒杯加熱需墊石棉網(wǎng)，C正確；D.用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈易造成火災(zāi)，D錯誤；故選D。2.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】【分析】【詳解】①汽油和氯化鈉溶液為互不相溶的液體混合物，二者會分層，因此可采用分液法分離；②乙醇和水為互相混溶的液體混合物，二者的沸點不同，因此可采用蒸餾法分離；③單質(zhì)溴在水中具有一定溶解度，氯化鈉在水中能夠溶解，單質(zhì)溴在苯或四氯化碳等試劑中溶解度遠大于其在水中的溶解度，因此可利用苯或四氯化碳等試劑進行萃取分離；正確的方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為C。3.下列敘述正確的是()A.1molCO2的質(zhì)量為44g/mol B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D.O2的相對分子質(zhì)量為32【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故D、O的相對原子質(zhì)量為16，故氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故D正確；答案選D。4.在相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是()A.H2 B.O2 C.CO2 D.Cl【答案】A【解析】【分析】【詳解】在相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的氣體摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，體積越小。A摩爾質(zhì)量為2g/mol，B摩爾質(zhì)量為32g/mol，C摩爾質(zhì)量為44g/mol，D摩爾質(zhì)量為71g/mol，所以選A。5.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A.10gH2和10gO2 B.5.6LN2和5.6LCO2C.14gCO和0.5molBr2 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O和0.1molN2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.H2和O2摩爾質(zhì)量不相等，所以10gH2和10gO2的物質(zhì)的量不相等，分子數(shù)就不相等；，B.沒有說明是否在相同條件下，故無法判斷5.6LN2和5.6LCO2的分子數(shù)是否一定相同；C.14gCO的物質(zhì)的量為14g÷28g/mol=0.5mol，所以，14gCO與0.5molBr2的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，故其和0.1molN2的分子數(shù)不同。綜上所述，本題選C。6.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法中正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有NA個分子B.0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC.32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)無法確定D.1mol氖氣中含有2NA個氖原子【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．有的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如稀有氣體與金屬，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成，如NaCl，其中不含有分子，故A錯誤；B.0.5molH2O中含有1.5NA個原子，故B正確；C.32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)：×NA=2NA，故C錯誤；D．氖氣為單原子分子，1mol氖氣中含有NA個原子，故D錯誤；故答案為B。7.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.5mol·L－1 B.0.25mol·L－C.0.1mol·L－1 D.1mol·L－1【答案】B【解析】【分析】依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，n=cV，則溶液體積增大到20倍，其物質(zhì)的量濃度降低為原來的1/20，據(jù)此分析作答?！驹斀狻繌?0mL稀釋到200mL，稀釋20倍，則濃度降低為原來的1/20，稀釋后濃度為5mol/L÷20＝0.25mol/L，從200mL稀釋后的溶液中取出5mL溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，B項正確，答案選B。8.物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一、化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與三氧化二碳屬于同類的是()A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3 C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO【答案】C【解析】【分析】C2O3屬于氧化物的范疇，因此需要選擇均為氧化物的選項。【詳解】A．H2和O3均為單質(zhì)，與C2O3屬于不同范疇，A不符合題意；B．H2SO4和H2CO3均酸，與C2O3屬于不同范疇，B不符合題意；C．SO2和NO均為氧化物，與C2O3屬于同一范疇，C符合題意；D．Na2SO3和KClO3均為鹽，與C2O3屬于不同范疇，D不符合題意；故答案選C。9.下列存在丁達爾效應(yīng)的分散系是()A.Fe(OH)3膠體 B.酒精溶液 C.食鹽水 D.鹽酸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A符合題意；B．酒精溶液屬于溶液，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；C．食鹽水屬于溶液，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸是HCl的水溶液，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是A。10.下列敘述正確的是A.純堿和燒堿都屬于堿B.氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.凡是能電離出H+的化合物都叫做酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯誤；B．氨水能導(dǎo)電是由于氨氣與水反應(yīng)生成的NH3·H2O電離產(chǎn)生和OH-，所以NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；C．用一束光照射膠體和溶液時，膠體可以產(chǎn)生一條光亮的通路，而溶液沒有光亮的通路，因此可以根據(jù)丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，C正確；D．凡是電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，如NaHSO4也能電離出H+，由于還同時電離出Na+，因此該物質(zhì)是鹽，不是酸，D錯誤；答案選C。11.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（）A.電解質(zhì) B.含鈉的化合物 C.可溶于水 D.可與硝酸反應(yīng)【答案】D【解析】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的水溶液都能導(dǎo)電，所以都屬于電解質(zhì)，故A正確；NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有鈉元素，故B正確；NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都可溶于水，故C正確；NaCl、Na2SO4與硝酸不反應(yīng)，故D錯誤。12.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB.碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC.鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O【答案】D【解析】A.醋酸為弱酸，要用化學(xué)式表示，故A錯誤；B.碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號表示，故B錯誤；C.鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2＋，故C錯誤；D.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正確。故選D。點睛：解答此類習(xí)題的難點是判斷溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的表示形式是否正確。突破此難點只需記憶強酸、強堿、可溶鹽在溶液中用離子符號表示，其它物質(zhì)均使用化學(xué)式表示。14.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.Ca2+、Na+、、Cl﹣B.Na+、K+、、H+C.Ba2+、Cu2+、、OH-D.Ca2+、K+、、Cl-【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．、H+之間會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合題意；C．Ba2+、會反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存；Cu2+、OH-會反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，也不能大量共存，C不符合題意；D．Ca2+、會反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。15.下列變化發(fā)生了氧化反應(yīng)的是A.Cl2＋2e－=2Cl－ B.S2－-2e－=SC.Ag＋＋e－=Ag D.Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3+＋7H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氯元素得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．硫元素失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．銀元素得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．Cr元素得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤；答案選B。16.在下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)的是（）A.Cl2+H2O==HCl+HClO B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.2F2+2H2O==4HF+O2 D.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氯氣中氯元素的化合價部分由0價升高到+1價，部分由0價降低到-1價，所以氯氣是氧化劑又是還原劑，正確，選A；B．氧化鐵中鐵元素化合價降低，氧化鐵做氧化劑，一氧化碳中碳元素化合價升高，一氧化碳做還原劑，不選B；C．氟氣中氟元素化合價降低，氟氣做氧化劑，水中氧元素化合價升高，水做還原劑，不選C；D．鈉元素化合價升高，鈉做還原劑，水中氫元素化合價降低，水做氧化劑，不選D；故答案選A。17.下列說法正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原劑B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C.在氧化還原反應(yīng)中，一定有電子的轉(zhuǎn)移D.在化學(xué)反應(yīng)中，還原劑能把其他物質(zhì)氧化【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原產(chǎn)物，A錯誤；B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化，B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故在氧化還原反應(yīng)中，一定有電子的轉(zhuǎn)移，C正確；D．在化學(xué)反應(yīng)中，還原劑能把氧化劑還原，還原劑本身被氧化，D錯誤；故合理選項是C。18.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B.Na2O+2HCl=2NaCl+H2OC.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)前后元素Fe、H元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．反應(yīng)前后元素化合價都沒有發(fā)生變化，因此反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)前后元素化合價都沒有發(fā)生變化，因此反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)前后元素化合價都沒有發(fā)生變化，因此反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。二、非選擇題19.(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為___________。(2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是___________；A的相對原子質(zhì)量是___________；ACl2的化學(xué)式是___________。(3)在中學(xué)化學(xué)中，常作為氧化劑的物質(zhì)有___________(任意寫三種)，常用作還原劑的物質(zhì)有___________。(任意寫三種)【答案】(1).5：4(2).95g/mol(3).24(4).MgCl2(5).KMnO4、Cl2、HNO3(6).Al、Zn、H2【解析】【分析】【詳解】(1)假設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量是ag，相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為n(SO2)：n(SO3)==5：4；(2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，由于在一個微粒中含有2個Cl-，Cl-的物質(zhì)的量是0.4mol，則ACl2的物質(zhì)的量是n(ACl2)=0.2mol，其質(zhì)量是19g，則其摩爾質(zhì)量是M==95g/mol；所以該物質(zhì)的式量是95，則A的相對原子質(zhì)量是95-2×35.5=24，該金屬為Mg，故ACl2的化學(xué)式是MgCl2；(3)在中學(xué)化學(xué)中，常作為氧化劑的物質(zhì)有KMnO4、Cl2、HNO3；常用作還原劑的物質(zhì)有Al、Zn、H2等。20.某實驗需要用1.0mol?L-1NaOH溶液450mL。(1)配制該溶液的實驗操作步驟有：a．在托盤天平上稱量___________gNaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫。b．把燒杯中溶液小心地注入___________中。c．將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm處，改用___________加蒸餾水至液面與刻度線相切。d．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。(2)操作步驟的正確順序為___________。(3)該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________、___________?！敬鸢浮?1).20.0(2).500mL容量瓶(3).膠頭滴管(4).abdce(5).攪拌，促進物質(zhì)溶解(6).引流【解析】【分析】配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需使用一定規(guī)格的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近的原則，選用500mL的容量瓶，結(jié)合n=c·V及m=n·M計算需要稱量的質(zhì)量，然后根據(jù)配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽配制溶液，進行排序，根據(jù)操作的目的判斷儀器的作用?！驹斀狻?1)a．在實驗室中沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近的原則，應(yīng)該使用500mL的容量瓶，配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需稱量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；b．把燒杯中的溶液小心地注入到500mL容量瓶中；c．將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切；(2)根據(jù)配制溶液的存在步驟，可知上述操作步驟的正確順序為abdce；(3)該配制過程中兩次用到玻璃棒，第一次溶解NaOH固體時使用玻璃棒，目的是攪拌，促進物質(zhì)的溶解；第二次使用玻璃棒是將燒杯中的溶液及其洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，作用是引流。21.Fe2O3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題。(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于___(填“混合物”或“純凈物”)。將其加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)用上述所得溶液進行以下實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，此反應(yīng)屬于___反應(yīng)。(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3膠體。(4)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，這個實驗可以用來區(qū)別___?！敬鸢浮?1).純凈物(2).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3).FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl(4).復(fù)分解(5).紅褐(6).乙(7).溶液與膠體【解析】【分析】【詳解】(1)純凈物是指只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)，故Fe2O3固體(紅棕色)屬于純凈物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，故將其加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：純凈物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)取少量溶液即FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl，該反應(yīng)是兩種化合物生成兩種新的化合物，故此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl；復(fù)分解；(3)根據(jù)課本中介紹氫氧化鐵膠體的制備可知：在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：紅褐；(4)膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則不能，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，這個實驗可以用來區(qū)別溶液和膠體；故答案為：乙；溶液和膠體。22.今有11種物質(zhì)：①鋁線；②石墨；③氯氣；④BaSO4晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；?鹽酸。其中：（1）能導(dǎo)電的是(填序號，下同)____________________________；（2）屬于電解質(zhì)的是___________________________________；（3）屬于非電解質(zhì)的是_______________________________；（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_____________________?！敬鸢浮?1).①②⑦⑨?(2).④⑤⑨(3).⑧⑩(4).①②③⑥⑦?【解析】【分析】【詳解】（1）金屬單質(zhì)、石墨、電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)可以導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的是：①②⑦⑨?。（2）電解質(zhì)的前提為化合物，單質(zhì)和混合物如溶液不是電解質(zhì)，BaSO4晶體、純硫酸、熔融的KNO3屬于電解質(zhì)。（3）乙醇和NH3使本身不能電離的化合物，屬于非電解質(zhì)。（4）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以①鋁線、②石墨、③氯氣、⑥金剛石、⑦石灰水、?鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！军c晴】關(guān)于物質(zhì)的分類，應(yīng)理解和掌握有關(guān)概念的含義，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液與電解質(zhì)、電解質(zhì)與導(dǎo)電物質(zhì)是不同概念。判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身電離出來的。如SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子分別是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身電離出來，所以SO2、NH3均為非電解質(zhì)。23.實驗室硫酸是重要的化學(xué)試劑，是常用的強酸。(1)稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是：___________，離子方程式為___________。(2)將少量氧化銅加入稀硫酸中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是：___________，離子方程式為___________。【答案】(1).產(chǎn)生白色沉淀(2).2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(3).黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色(4).CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】【分析】【詳解】(1)稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，可觀察到的實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；(2)將少量氧化銅加入稀硫酸中，，二者發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，觀察到的實驗現(xiàn)象是：黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，該反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O。24.根據(jù)反應(yīng)①~④四個反應(yīng)，回答下列問題：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為(填序號)___________。(多選)A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C