摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積 - 副本 - 副本

第三課時氣體摩爾體積1物質(zhì)的量

（n）

÷M×M質(zhì)量(m)×NA÷NA微粒的個數(shù)(N)摩爾質(zhì)量阿伏伽德羅常數(shù)體積(V)？主題：研究1mol物質(zhì)所占的體積2化學式物質(zhì)的量

體積00C,101KpFe1mol7.2cm3NaCl1mol27.0cm3H2O1mol18.0cm3C2H5OH1mol58.3cm3H21mol22.40LO21mol22.41LCO21mol22.39L結(jié)論：在相同的溫度和壓強下，1mol固體、液體物質(zhì)的體積差別很大，1mol任何氣體的體積在數(shù)值上近似相等。標況下（00C,101Kp），約為22.4L.

問題探究相同的溫度、壓強下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點？

閱讀P21表1－3－1，組內(nèi)研討31、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，在相同狀態(tài)下，體積不同。討論解釋2、1mol不同的氣體物質(zhì)，在相同狀態(tài)下，體積基本相同。Why?4分析影響物質(zhì)體積的因素有哪些?討論解釋舉例：在做操時，一個班在操場上所占的面積和哪些因素有關(guān)：人數(shù)距離胖瘦

51、微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小討論解釋62、微粒大小影響物質(zhì)體積的大小討論解釋73、微粒間距影響物質(zhì)體積的大小討論解釋8結(jié)論固體液體物質(zhì)[小結(jié)]固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小(可以忽略)，在粒子數(shù)相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。小大9決定物質(zhì)體積的可能因素決定固體和液體體積的主要因素①物質(zhì)的微粒數(shù)目②微粒的大小③微粒之間的距離可以忽略NA討論解釋10分子直徑氣體物質(zhì)分子間的平均距離想一想:當粒子之間距離很大時，粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影響還很大嗎？1116個大粒子的體積16個小粒子的體積

粒子之間距離很大時（比如氣體），粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。對氣體而言123.粒子間的距離？？？二、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素思考：氣體分子間的距離和什么因素有關(guān)？1.粒子的數(shù)目（相同）想一想:2.粒子的大?。ê雎圆挥嫞?314壓強增大，氣體分子間的平均距離減小。15在不同的溫度、壓強下，

1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點？化學式物質(zhì)的量

體積00C,101Kp200C,101Kp00C,202KpFe1mol7.2cm37.2cm37.2cm3O21mol22.4L24.0L11.2LCO21mol22.3L23.9L11.2L163.粒子間的距離二、決定氣體物質(zhì)體積大小的因素1.粒子的數(shù)目

2.粒子的大?。ê雎裕艤囟娶茐簭娪绊懥Ｗ又g距離的因素有172.粒子間的距離1.粒子的數(shù)目解釋：溫度壓強在溫度和壓強相同下，1mol任何氣體為何體積相同？因為：決定氣體物質(zhì)體積大小的因素是：所以：在STP下，1mol任何氣體體積一定相同。NA個（因1mol）OoC1atm18一、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積(1)定義：____________________________叫

做氣體摩爾體積。(2)符號：______(3)數(shù)學表達式：

________(4)單位：L·mol－1或m3·mol－1。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積Vm191、標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol。標準狀況(STP)0℃、1.01×105Pa對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約為22.4L2、是特定條件下的氣體摩爾體積。注意：203、判斷下列說法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為22.4L（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（3）1摩爾CO2占有的體積約為22.4L（4）1摩爾H2O在標準狀況下的體積約為22.4L（5）1摩爾SO2在20℃時的體積比22.4L大（6）1摩爾HCl在3.03x105Pa時的體積比22.4L小錯錯錯錯錯錯形成練習21例題1下列說法是否正確?⑴在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L（）⑵1molH2的體積約是22.4L（）⑶1molCO2和1molCO所含的分子數(shù)和體積都相同（）⑷1molO2在20℃時的體積一定大于22.4L（）⑸在標準狀況下，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L（）××××√22A１．1mol不同的固體物質(zhì)，體積大小不相同，主要原因是（）A、粒子大小不同。B、粒子質(zhì)量不同。C、粒子間的平均距離不同。D、粒子間的引力不同。練習:23C２．下列說法正確的是（）A、1mol任何氣體的體積都是22.4L。B、1mol氫氣的質(zhì)量是1克，它的體積是22.4L。C、在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。D、在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L/mol。練習:241在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積為22.4L（）21mol任何氣體體積為22.4L。（）3標準狀況下，1mol任何氣體體積為22.4L。（）444gCO2的體積為22.4L。（）5相同狀況下，質(zhì)量相同的氣體體積相同。（）6體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同。（）7同溫同壓下，1gH2氣體與22gCO2氣體的體積相同（）ХХ√

ХХ√Х練習:25例題在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，求兩種氣體的物質(zhì)的量和各自的體積。解：n總==1.75mol設(shè)：混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y則：x+y=1.75mol28x+44y=61g解得：x=1moly=0.75mol∴VCO=1mol×22.4mol/L=22.4LVCO2=0.75mol×22.4mol/L=16.8L26概括·整合n=NNAn=n=VVm（22.4L/mol)任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)任何物質(zhì)的質(zhì)量氣體物質(zhì)在STP時的體積適用于任何物質(zhì)只適用于STP時的氣體271、決定固體、液體、氣體體積的主要因素。2、標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同。小結(jié):28一.阿伏加德羅定律（1）.內(nèi)容在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。（2）范圍：氣體（３）氣體摩爾體積是它的一個特例。標準狀況下(273K、1.01×105Pa)，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。29阿伏加德羅定律的推論從PV==nRT推導(dǎo)30例１．標準狀況下，有兩個容積相同的貯氣瓶，一個盛有氧氣(O2)，另一個盛有甲烷(CH4)，則兩瓶氣體具有相同的()A．質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．密度 D．分子總數(shù)D練1.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C2H6D．同壓強、同體積的N2O和CO2A31由相對密度法求算氣體的相對分子質(zhì)量時，只要兩種氣體處于相同狀況下即可，不一定是標準狀況。32由0.2gH2、8.8gCO2和5.6gCO組成的混合氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為()A．14.6 B．29.2C．43.8 D．58.4A2.甲烷和一氧化碳的混合氣體對氫氣的相對密度為10，則該混合氣體中CH4和CO分子數(shù)之比為()A．1∶2 B．2∶1C．1∶1 D．3∶2B331．(2011·亳州高一質(zhì)檢)下列關(guān)于CO的說法中正確的是()A．1molCO的氣體體積為22.4LB．常溫常壓下，11.2LCO的物質(zhì)的量為0.5molC．5LCO和5LN2的質(zhì)量相等D．CO在標準狀況下的密度為1.25g·L－1D34２．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)中物質(zhì)的量為1摩爾的是()A．通常狀況