元素周期表1下學(xué)期-完整版課件

學(xué)習(xí)方法及要求１、勤學(xué)、會(huì)學(xué)：預(yù)習(xí)、記筆記、精練。２、善思：積極參與、勤于思考。３、好問：有疑必問。４、整理：教學(xué)案、錯(cuò)題集５、教學(xué)相長(zhǎng)６、科代表作用：及時(shí)、協(xié)助、反饋。

7、準(zhǔn)備：筆、本、書2022/11/62022/11/6

現(xiàn)在化學(xué)家手中的百來(lái)個(gè)元素和兩千萬(wàn)種上下的化學(xué)物種，是當(dāng)今人類所能真正依賴的物質(zhì)保護(hù)

——唐有祺元素周期表１2022/11/606十一月20222022/11/61869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。2022/11/6Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?門捷列夫的第一張周期表2022/11/6[思考與交流](觀察元素周期表）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）元素周期表的編排原則？2022/11/6原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)把相同電子層數(shù)的元素排列在一個(gè)橫行里，把最外層電子數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排在同一縱行2022/11/6Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期：具有相同的電子層數(shù)的行元素周期表A：主族2022/11/6Sc21

鈧Ti22鈦V23釩Cr24鉻Mn25錳Fe26鐵Co27鈷Ni28鎳Cu29銅Zn30鋅IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族2022/11/6[歸納與整理]

（二）編排原則：

⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列

⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行

⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。（一）關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)[思考與交流]元素周期表中有多少橫行、縱行？什么是周期？什么是族？2022/11/6７／１８2022/11/611211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過渡元素2022/11/6（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫行）[歸納與整理]

元素周期表２2022/11/606十一月2022復(fù)習(xí)思考元素周期表的編排原則？元素周期表中有多少周期、族？哪個(gè)周期種類最多？族呢？聽寫前20號(hào)元素的符號(hào)及名稱。11/6/2022[課堂練習(xí)]請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar長(zhǎng)周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112號(hào)2022/11/6２８８181832261234567[思考與交流]如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？第八周期應(yīng)為幾種元素?11/6/202232502n22022/11/6（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間[歸納與整理]

族的別稱

ⅠA稱為

元素ⅡA稱為

元素ⅣA稱為

元素ⅤA稱為

元素ⅥA稱為

元素ⅦA稱為

元素零族稱為

元素11/6/2022堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體11/6/2022思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族2022/11/6請(qǐng)您回答1、氦元素原子最外層有兩個(gè)電子，為什么不把它排在ⅡA族？

最外層填充兩個(gè)電子已達(dá)飽和，性質(zhì)與ⅡA族的元素完全不同。3、請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。2、哪周期元素種類最多？族呢？2022/11/6小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：

七主七副七周期，熟記：

三個(gè)短周期，七個(gè)主族和零族的元素符號(hào)和名稱。

Ⅷ族零族鑭錒系。

零族元素（稀有氣體）的原子序數(shù)2022/11/6扇形元素周期表2022/11/6立式周期表2022/11/6螺旋型周期表2022/11/6練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA2022/11/6練習(xí)與思考：2、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D返回主頁(yè)練習(xí)與思考：在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無(wú)法確定為哪一類元素2022/11/6D練習(xí)與思考：下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是

2022/11/6D練習(xí)與思考：第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：2022/11/614

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa

2022/11/6練習(xí)A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S2022/11/6練習(xí)X、Y是短周期元素，兩者形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n,則X的原子序數(shù)不可能為（）(A)n+8(B)n－3(C)n－11