陜西省咸陽市秦都區(qū)咸陽市實驗中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題【含答案】

陜西省咸陽市秦都區(qū)咸陽市實驗中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（含解析）1.考試時間90分鐘，滿分為100分2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；K-39；Mn-55第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。)1.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑B.配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳解】A、NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A錯誤；B、亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B正確；C、銨根水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C錯誤；D、FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D錯誤；答案選B。2.下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D.在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性【答案】C【解析】【詳解】A、在100°C時，純水的pH＝6，呈中性，該溫度下pH＝7時溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故A錯誤；B、常溫下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，溫度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故B錯誤；C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性，與溶液溫度高低無關(guān)，故C正確；D、在100°C時，純水的pH＝6，呈中性，故D錯誤；答案為C?！军c睛】溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，也不能根據(jù)氫離子或氫氧根濃度來判斷溶液酸堿性，只能根據(jù)c(H＋)、c(OH－)相對大小來判斷。3.下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A.NH4Cl溶液：NH+H2O=NH3·H2O+H+B.FeCl3溶液：Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+C.Na2CO3溶液：CO+H2O?HCO+OH-D.NaHCO3溶液：HCO+H2O?H3O++CO【答案】C【解析】【詳解】A．NH水解生成NH3·H2O和H+，水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)使用“?”，即NH+H2O?NH3·H2O+H+，A錯誤；B．Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體而非沉淀，B錯誤；C．CO為弱酸酸根，分步水解，先水解生成HCO，即CO+H2O?HCO+OH-，C正確；D．HCO水解生成H2CO3和OH-，水解反應(yīng)為：HCO+H2O?H2CO3+OH-，D錯誤；答案選C4.一定條件下，對于恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，下列說法能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①單位時間生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②2v正(NO2)=v逆(O2)③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1④容器內(nèi)壓強不再改變⑤容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.①④⑥ B.②③⑤ C.①②⑥ D.①③⑤【答案】A【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量等不再改變以及由此衍生的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賳挝粫r間生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①選；②2v正(NO2)=v逆(O2)，兩物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不相等，說明反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故②不選；③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1，不能說明三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③不選；④反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強不再改變，說明各物質(zhì)的含量不再變化，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故④選；⑤容器恒容，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，則氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤不選；⑥反應(yīng)前后Δn(g)≠0，氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨著反應(yīng)的進行而發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故⑥選；能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①④⑥，答案選A。5.25℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是①1mol·L-1的鹽酸②pH=1的醋酸溶液③pH=12的氨水④1mol·L-1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1 B.1∶10-1∶10-12∶10-14C.14∶13∶12∶14 D.14∶13∶2∶1【答案】A【解析】【分析】電離平衡為H2O?H++OH-，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，結(jié)合Kw=c（H+）c（OH-）計算該題?！驹斀狻竣?mol?L?1的鹽酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫離子為=1×10?14mol/L；②pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫離子為=1×10?13mol/L；③pH=12的氨水溶液中氫離子濃度為1×10?12mol/L；④1mol/L的NaOH溶液中氫離子濃度為mol/L=1×10?14mol/L；所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)之比①：②：③：④=1×10?14mol/L：1×10?13mol/L：1×10?12mol/L：1×10?14mol/L=1∶10∶100∶1，故選：A。6.在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-

+OH-.下列說法正確的是()A.加入NaOH固體,溶液pH減小B.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大C.加入CuSO4固體,HS-濃度增大D.升高溫度,c(HS-)/c(S2-

)增大【答案】D【解析】【詳解】A.加入NaOH固體是一種強堿，溶液pH增大，故A錯誤；B、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，故B錯誤；C、加入CuSO4固體，銅離子結(jié)合硫離子生成硫化銅沉淀，水解平衡逆向進行，HS－濃度減小，故C錯誤；D、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解，平衡正移，c（S2－）減小，c（HS－）增大，所以增大，故D正確；故選D。7.下列事實不能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是()A.常溫下0.1mol?L﹣1HNO2溶液的pH約為2B.常溫下NaNO2溶液pH大于7C.用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗D.常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH=4.5【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下0.1mol?L?1HNO2溶液的pH約為2，說明亞硝酸部分電離，則HNO2是弱電解質(zhì)，故A不選；B．常溫下NaNO2溶液的pH>7，可說明NaNO2為強堿弱酸鹽，則HNO2是弱電解質(zhì)，故B不選；C．溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時導(dǎo)電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HNO2是弱電解質(zhì)，故不能證明HNO2是弱電解質(zhì)，故C選；D．pH＝3的HNO2溶液稀釋至100倍，假設(shè)亞硝酸是強酸，稀釋后溶液的pH為5，實際上pH約為4.5，說明亞硝酸不完全電離，為弱酸，故能證明HNO2是弱電解質(zhì)，故D不選；故選：C。8.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是()A.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1B.已知I2(g)+H2(g)═2HI(g)ΔH1，I2(s)+H2(g)═2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2C.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量D.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol﹣1和1411.0kJ·mol﹣1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：CH2=CH2(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)ΔH=﹣44.2kJ·mol﹣1【答案】D【解析】【詳解】A．20.0gNaOH的物質(zhì)的量為：=0.5mol，含0.5molNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和生成0.5molH2O，放出28.7kJ的熱量，則生成1molH2O時放出28.7kJ×2=57.4kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，故A錯誤；B．對于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時具有的能量大于固態(tài)時具有的能量，則等物質(zhì)的量I2(g)與氫氣完全反應(yīng)生成HI(g)時放出的熱量大于I2(s)與氫氣完全反應(yīng)生成HI(g)時放出的熱量，放出的熱量越多，焓變越小，則ΔH1<ΔH2，故B錯誤；C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol表示1molN2(g)和3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時放出熱量92.4kJ，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)后，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于46.2kJ，故C錯誤；D．由乙醇和乙烯的燃燒熱數(shù)據(jù)可得：①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ·mol﹣1、②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol﹣1，由蓋斯定律可知，②-①得：CH2=CH2(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)ΔH=﹣44.2kJ·mol﹣1，故D正確；答案選D。9.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，如表由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（）A.甲圖中改變的反應(yīng)條件為升溫B.乙圖中溫度T2>T1，縱坐標可代表NO2的百分含量C.丙圖為充入稀有氣體時速率變化D.丁圖中a、b、c三點只有b點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【分析】正反應(yīng)是氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)圖像分析解答?！驹斀狻緼.甲圖正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向進行，則改變的反應(yīng)條件為升高溫度，A正確；B.乙圖中T2曲線先達到平衡狀態(tài)，則溫度T2＞T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，NO2的百分含量增大，則縱坐標不能代表NO2的百分含量，B錯誤；C.充入稀有氣體時反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D.升高溫度，平衡逆向移動，K正減小、K逆增大，曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點都是平衡點，D錯誤；答案選A。10.用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，則原因可能是()A.盛裝標準溶液的滴定管未用標準溶液潤洗B.滴定到終點時，俯視讀數(shù)，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液【答案】B【解析】【詳解】A．盛裝標準溶液的滴定管未用標準溶液潤洗，造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=，可知c（酸）偏高，故A不選；B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=，可知c（酸）偏低，故B選；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=，可知c（酸）偏高，故C不選；D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=，可知c（酸）偏高，故D不選；故選：A。11.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變【答案】B【解析】【詳解】A.氨水能抑制水電離，但堿性是增強的，A不正確；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。答案選B。12.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.4mol?L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.12mol?L-1?min-1，且此時A、B的物質(zhì)的量之比為2：3。下列說法不正確的是（）A.x的值是3B.開始時A的物質(zhì)的量為2.8molC.5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?min-1D.5min時，容器中氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol【答案】C【解析】【詳解】A．經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.4mol?L-1，則D的平均反應(yīng)速率是0.08mol?L-1?min-1，C的平均反應(yīng)速率是0.12mol?L-1?min-1，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則0.12mol?L-1?min-1：0.08mol?L-1?min-1=x：2，解得x=3，A正確；B．可列三段式：，根據(jù)經(jīng)5min后，此時A、B的物質(zhì)的量之比為2：3，可列，解得a=2.8mol，故B正確；C．B是固體，無法計算平均反應(yīng)速率，C錯誤；D．根據(jù)三段式可知，5min時，容器中氣體總的物質(zhì)的量為1.6mol+1.2mol+0.8mol=3.6mol，D正確；答案選C。13.室溫下有下列四種溶液，下列敘述正確的是（）編號①②③④pH331111溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水A.①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：①=③＞②B.相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①＞②C.②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.①、③溶液以體積比為9：11混合，則混合溶液的pH=4【答案】C【解析】【分析】分析題給表格，①③溶液分別為強酸、強堿溶液，在水溶液中完全電離。②④溶液分別為弱酸、弱堿溶液，在水溶液中部分電離。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．鹽酸為強電解質(zhì)，pH=3的鹽酸，其物質(zhì)的量的濃度為10-3mol·L-1，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，pH=11的氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度為，醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離，pH=3的醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度大于pH=3的鹽酸溶液。故①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為：①=③＜②，A項錯誤；B．pH相同，相同體積的①、②溶液，溶液的物質(zhì)的量：②＞①，則相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①＜②，B項錯誤；C．②、③兩溶液等體積混合，得到了醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C項正確；D．根據(jù)以上分析，①、③溶液其物質(zhì)的量濃度相等，二者混合，發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反應(yīng)中HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1，設(shè)①溶液體積為9V，則③溶液體積為11V，反應(yīng)后所得溶液為NaCl和NaOH的混合溶液，混合溶液中c(OH-)=，則溶液的pH=10，D項錯誤；答案選C?！军c睛】求算堿性溶液的pH時，一般先根據(jù)求出c(H+)，再由求出pH。14.往10L恒容密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)ΔH，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①700210.9②800210.8③80010.5a下列說法不正確的是A.ΔH<0B.a=0.4C.800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.實驗③中，達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為20%【答案】D【解析】【詳解】A.由①和②可知溫度升高時，平衡時n(M)下降，說明溫度升高平衡逆向移動，所以該反應(yīng)△H<0，故A正確；B.②中由三段式可得在800°C時，2X(g)+Y(g)起始(mol)：2100變化(mol)：1.60.80.81.6平衡(mol)：0.40.20.81.6②和③構(gòu)成等效平衡，所以③中Y的轉(zhuǎn)化率與②中轉(zhuǎn)化率相等,②中Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，則③中Y的轉(zhuǎn)化率為80%，則Y的變化量為0.5mol×80%=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)，則M平衡時的物質(zhì)的量a=0.4mol，故B正確；C.由三段式可得在800°C時，2X(g)+Y(g)起始(mol)：2100變化(mol)：1.60.80.81.6平衡(mol)：0.40.20.81.6則K==64，故C正確；D.②和③構(gòu)成等效平衡，所以③中Y的轉(zhuǎn)化率與②中轉(zhuǎn)化率相等,②中Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，則③中Y的轉(zhuǎn)化率為80%，故D錯誤；答案選D?！军c睛】平衡常數(shù)只受溫度的影響。15.已知常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：HClOKa=3×10-8；H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列說法不正確的是()A.結(jié)合H+的能力：CO>ClO->HCOB.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3溶液C.將少量的CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)CO2+2ClO-+H2O=2HClO+COD.濃度均為0.1mol·L-1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)【答案】C【解析】【分析】弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大酸性越強，有電離常數(shù)可知酸性強弱是H2CO3>HClO>HCO，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子結(jié)合氫離子能力越小，所以酸根離子結(jié)合氫離子能力大小順序是CO>ClO->HCO，故A不選；B．酸性越弱對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，則等物質(zhì)的量濃度的NaCl0和Na2CO3溶液，碳酸根離子的水解程度更大，堿性更強，pH更大，故B不選；C．將少量的CO2通入NaCl0溶液中，應(yīng)該有較強的酸生成較弱的酸，所以發(fā)生的反應(yīng)CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO，故C選；D．酸性越弱對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，則次氯酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，水解程度越大，剩余離子濃度越小，即濃度均為0.1mol·L-1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)，故D不選；故選：C。16.H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol?L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pHA.B.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)C.c(Na+)=0.100mol?L﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O)D.c(HC2O)=c(C2O)的溶液中：c(Na+)>0.100mol?L﹣1+c(HC2O)E.pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c()和c()濃度之和小于c()，則c()+c()<c()，故A錯誤；B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液為溶液，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH?)，物料守恒c(Na+)=c()+c()+c()，代入計算得到c(H+)+c()=c(OH?)+c()，故B正確；C．c()+c()+c()=0.100mol?L?1，c()=c()，電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH?)，pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na+)<0.100mol?L?1+c()，故C錯誤；D．20℃時，Kw=0.681×10?14，pH=7的溶液顯酸性，c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH?)可知：c(Na+)>2c()，故D錯誤；故選：B。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題共4小題，共計52分)17.在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：（1）該溶液中的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）的水解程度。（2）溶液中Na+、、H+、OH-、等離子的濃度由大到小的順序為_______________。（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_____________________。其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）______________?！敬鸢浮?1).大于(2).c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c()>c(OH-)(3).產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去(4).在Na2SO3溶液中，水解：+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2++=BaSO3↓（白色），由于c()減小，水解平衡左移，c(OH-)減小，酚酞褪色【解析】【詳解】（1）NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅，顯酸性，所以以電離為主，即電離程度大于水解程度，故答案為：大于；（2）根據(jù)溶液呈酸性，電離程度大于水解程度，因HS)部分電離和水解，則c（Na＋）＞c（HS)）＞c（H＋），溶液中存在和水的電離，則c（H＋）＞c（S），c（S）略小于c（H＋），則c（S）＞c（OH－），則c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-)，故答案為：c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-)；（3）Na2SO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；在Na2SO3溶液中，水解：S+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2++=BaSO3↓（白色），由于c(S)減小，S水解平衡左移，c(OH-)減小，酚酞褪色。故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；在Na2SO3溶液中，水解：S+H2O+OH-，加入BaCl2后，Ba2++=BaSO3↓（白色），由于c(S)減小，S水解平衡左移，c(OH-)減小，酚酞褪色。18.下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？請回答下列問題：（1）反應(yīng)①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①、②、③可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________（用K1、K2表示）。（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．降低溫度D．使用合適的催化劑E．恒壓條件下通入氖氣（4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時________（答出一條即可）；t8時________（答出一條即可）。（5）已知反應(yīng)③在427℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L【答案】(1).吸熱(2).(3).C(4).升高溫度(或增大CO2的濃度或增大H2的濃度)(5).使用催化劑(或加壓或減小容器的體積)(6).75%【解析】【詳解】（1）當(dāng)溫度升高，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案為吸熱。（2）將方程式②－①得方程式③，平衡常數(shù)K3＝。（3）溫度升高，K1增大K2減小，因為K3＝，所以K3減小，說明反應(yīng)③是一個放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強對該反應(yīng)移動沒有影響；可以通過降低溫度、減小生成物的濃度或增大反應(yīng)物的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響；恒壓條件下通入氖氣，相當(dāng)于減小壓強，平衡不移動；故選C。（4）由圖可知t2時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t2時的反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動；反應(yīng)③是反應(yīng)前后氣體體積分數(shù)不變的且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度或者增大生成物的濃度，平衡都逆向移動。t8時逆反應(yīng)速率增大，但是平衡沒有移動，改變的條件為增大壓強或者使用催化劑。（5）設(shè)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化濃度為x，，得x=0.0075mol/L，轉(zhuǎn)化率為0.0075mol/L÷0.01mol/L×100%=75%。19.常溫下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。回答下列問題：(1)寫出MOH的電離方程式___________。(2)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)，理由是(用離子方程式表示)___________；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)___________0.2mol/LHA溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。(3)寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________；(4)D點時，溶液中c(A-)+c(HA)=___________mol/L；若此時測得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=___________mol/L。【答案】(1).MOH=M++OH-(2).堿(3).A-+H2O?HA+OH-(4).>(5).c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)(6).0.1mol/L(7).0.05mol/L+10-11mol/L【解析】【詳解】(1)根據(jù)圖象可知，常溫下0.1mol/LMOH溶液的pH＝13，說明MOH是強堿，則MOH的電離方程式為：MOH=M++OH-；(2)向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，由MOH+HA=MA+H2O可知，二者恰好完全反應(yīng)時消耗HA溶液的體積為12.5mL，根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入HA溶液的體積是13mL時，溶液顯中性，但此時HA是過量的，這說明當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液顯堿性，因此HA是弱酸，生成的MA水解使溶液顯堿性，水解方程式是：A-+H2O?HA+OH-；水解促進水的電離，酸抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.2mol/LHA溶液中由水電離出的c(H+)；(3)據(jù)圖可知，C點時HA已過量，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(A-)＋c(OH-)可知c(A-)>c(M+)，所以C點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)；(4)D點時加入HA溶液25mL，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的MA和HA，D點時c(M+)==0.05mol/L，由物料守恒得：c(A-)+c(HA)=2c(M+)=0.1mol/L，若此時測得混合溶液的pH=3，結(jié)合電荷守恒式c(M＋)＋c(H＋)＝c(A-)＋c(OH-)得：c(HA)+c(H+)=c(M＋)+c(OH-)＝0.05mol/L+10-11mol/L。20.化工試劑草酸鈉常用于制革、煙火、整理織物等。純Na2C2O4為白色晶體，溶于水，不溶于乙醇，有還原性。實驗室可用標準KMnO4溶液測定市售草酸鈉中Na2C2O4的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)(1)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填寫在橫線上________。___________MnO＋___________C2O＋___________H+→___________Mn2+＋___________CO2↑＋___________H2O(2)準確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水后，將溶液轉(zhuǎn)移至___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度制成100m