《化學反應(yīng)平衡》課件

第三節(jié)化學平衡第三節(jié)化學平衡1化學平衡1、化學平衡的判斷1、2、化學平衡的移動3、圖像分析4、化學平衡常數(shù)及計算5、等效平衡化學平衡1、化學平衡的判斷1、2一、化學平衡的判斷1.可逆反應(yīng)(1)定義:相同條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。(2)特點:①反應(yīng)物和生成物同時存在。②任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。③在一定條件下可達平衡狀態(tài)。常見的可逆反應(yīng)有哪些？一、化學平衡的判斷1.可逆反應(yīng)(1)定義:相同條件下,既能向32.化學平衡(1)建立過程:

vt0V正

v逆V正=

v逆此時的反應(yīng)速率是指瞬時速率。2.化學平衡vt0V正v逆V正=v逆此時的反應(yīng)速率是指4（2）化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（2）化學平衡狀態(tài)的定義：5（3）平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）

——前提——V正=V逆0

（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）

——實質(zhì)——平衡時正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等

——特點——平衡時，各組分含量保持恒定

——標志——條件改變，平衡移動

——移動的原因（3）平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點——可逆反應(yīng)（或可逆過程）6

（4）達到平衡的標志以ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）為例直接標志：①速率關(guān)系：②各物質(zhì)的百分含量保持不變。間接標志：變量不變（4）達到平衡的標志間接標志：7

能夠說明N2+3H22NH3反應(yīng)在恒容密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時生成3molH2⑥某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷

（⑥⑧⑩）能夠說明N2+3H228小組討論：在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：甲2NO2(g)2NO

(g)+O2(g)乙H2(g)+I2(g)2HI(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比②反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比③速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)④濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)⑤百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑨體系溫度不再改變的狀態(tài)⑩壓強不再改變的狀態(tài)?反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)?反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)其中能表明(甲)達到化學平衡狀態(tài)的是__________；能表明(乙)達到化學平衡狀態(tài)的是__________。小組討論：現(xiàn)有下列狀態(tài)：9【練習1】對于可逆反應(yīng)2HI(氣)I2(氣)+H2(氣)。下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是：（）A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1B．壓強保持不變的狀態(tài)C．斷裂2molH-I鍵的同時生成1molI-I鍵D．混合氣體的顏色不再變化時【練習1】對于可逆反應(yīng)2HI(氣)I2(氣)+H2(10【練習2】（2002年廣東）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ【練習2】（2002年廣東）在一定溫度下，向aL密閉容器中11練習3：一定條件下2A（g）+2B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡的標志是（）A、單位時間生成2nmolA，同時消耗nmolD。B、容器內(nèi)的壓強不隨時間變化而變化C、容器內(nèi)混合氣密度不隨時間而變化D、單位時間內(nèi)生成nmolB，同時生成1.5nmolC練習3：一定條件下2A（g）+2B(g)3C(g)+12二、外界條件對化學平衡的影響1、平衡移動的實質(zhì)V正=V逆V正>V逆V正<V逆——————化學平衡狀態(tài)平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動二、外界條件對化學平衡的影響1、平衡移動的實質(zhì)V正=V逆V13①濃度對化學平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動；反之：增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動。2、

外界條件對化學平衡的影響實驗2-5、2-6①濃度對化學平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大反14I.當平衡建立以后，增大某一反應(yīng)物的濃度，當達到新平衡時，該反應(yīng)物的濃度較原平衡時的大，其轉(zhuǎn)化率下降；而另一種反應(yīng)物的濃度較原平衡時的小，其轉(zhuǎn)化率卻能提高。（減弱改變而不是抵消）提示：I.當平衡建立以后，增大某一反應(yīng)物的濃度，當達到新平衡時15

下列4個圖分別是描述濃度對化學平衡移動影響的圖像，請大家分析t時刻時濃度的變化及平衡如何移動？圖1圖2閱圖訓練圖3圖4下列4個圖分別是描述濃度對化學平衡移動影響的圖像，請16②壓強對化學平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；反之：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。②壓強對化學平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大壓17壓強對化學平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于，后又逐漸變淺是由于

；

B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于，后又逐漸變深是由于

。NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動壓強對化學平衡的影響2NO2(氣)18對反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強都不能使化學平衡移動。(2)平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強不能使化學平衡移動。(3)能使平衡移動的壓強變化必須能改變氣體的濃度，而不是表面上的變或不變。要善于辯認壓強改變的“真”與“假”，即不能引起氣態(tài)物質(zhì)濃度改變的壓強變化是“假”的；提示：對反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強都不能使化學平衡19

體積不變，壓強增大，但此處的“壓強增大”并未引起濃度的改變，是“假”的，∴平衡不移動；體積增大，壓強減小，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度發(fā)生了改變，所以平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。當“充入無關(guān)的氣體”時，體積不變，壓強增大，但此處的“壓強增大”并未20壓強對化學平衡的影響[思考]用V-t圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆加壓對化學平衡的影響V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ平衡狀態(tài)Ⅰ2NO2(氣)N2O4(氣)壓強對化學平衡的影響[思考]用V-t圖像分析V正V逆0t1t21壓強對化學平衡的影響[練習]用V-t圖像分析V正V逆0減壓對化學平衡的影響t1t2t3V正’V逆’V正=V逆V正’=V逆’平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ2NO2(氣)N2O4(氣)壓強對化學平衡的影響[練習]用V-t圖像分析V正V逆0減壓對22壓強對化學平衡的影響[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加壓對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3減壓對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的23③溫度對于化學平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；反之：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。升溫正逆反應(yīng)速率都加快，但溫度對吸熱方向影響的幅度更大實驗2-7③溫度對于化學平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變，溫度升高，會24[思考]畫出升溫對平衡影響的V-t圖像V正V逆0t1t2V正=V逆（放熱反應(yīng)）升溫對化學平衡的影響平衡狀態(tài)ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ2NO2(氣)N2O4(氣)ΔH=-56.9KJ/mol溫度對化學平衡的影響[思考]畫出升溫對平衡影響的V-t圖像V正V逆0t1t2V正25溫度對化學平衡的影響[練習]畫出降溫對平衡影響的V-t圖像降溫對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰt3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ2NO2(氣)N2O4(氣)溫度對化學平衡的影響[練習]畫出降溫對平衡影響的V-t圖像降26[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時氣體溫度T2；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度T3；升溫：；降溫：。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣27④催化劑對化學平衡的影響由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。使用催化劑不影響化學平衡的移動。但應(yīng)注意，使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達平衡的時間。④催化劑對化學平衡的影響由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)28

加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動。V正V逆0t1t2t3V正’=V逆’V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動。V正V逆0t1t29改變的條件平衡移動的方向增大反應(yīng)物或減小生成物濃度減小反應(yīng)物或增大生成物濃度

升高體系溫度降低體系溫度增大體系壓強

減小體系壓強

催化劑對化學平衡移動

，但能縮短達到平衡所需的

。

正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向

沒有影響

時間改變的條件平衡移動的方向增大反應(yīng)物或減小生成物濃度減小反應(yīng)物303.平衡移動原理（勒沙特列原理）

如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動。原平衡

v正=v逆改變

條件速率不變：平衡不移動速率改變程度相同（v正

=v逆）：

平衡不移動程度不同v正＞v逆，平衡正移v正＜v逆，平衡逆移3.平衡移動原理（勒沙特列原理）如果31練習．下列能用勒沙特列原理解釋的是

①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

③氯水宜保存在低溫、避光條件下

④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

⑤向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成

⑥500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

⑦加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣練習．下列能用勒沙特列原理解釋的是

①棕紅色NO2加壓后顏32練習1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：

Mg(OH)2(固）Mg2++2OH–加入下列物質(zhì)可使Mg(OH)2固體減少的是：

A.碳酸鈉B.硫酸鎂

C.硝酸銨D.氫氧化鈉練習1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：33練習題22.

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____________A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.降溫后CO的濃度增大

C.降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加

D.降溫后NO的體積分數(shù)增大

E.增大壓強混合氣體的顏色不變

F.恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變

G.恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDF練習題22.已知：CO(g)+NO2(g343．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是 （）A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑4．某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是 （）A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深B．恒壓，充入HI（g），開始時正反應(yīng)速率減小，C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分數(shù)降低3．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是 355．對于mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當升高溫度時體系的平均相對分子質(zhì)量從16.5變成16.9，則下列說法正確的是 （）

A．m+n>p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

B．m+n<p+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

C．m+n>p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

D．m+n<p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。5．對于mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(366.已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑(A)①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥

答案：（B）6.已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)377.在密閉容器中進行反應(yīng)N2+3H2

2NH3；△H＜0，一定溫度下達到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生結(jié)果是①平衡不移動；②平衡向正反應(yīng)方向移動；③NH3的百分含量增加；④H2的轉(zhuǎn)化率增大；⑤達到新平衡后容器的壓強等于原平衡的壓強的2倍⑥[N2]減?、遊NH3]新>2[NH3]原

(A)①②③④(B)②③④⑦(C)③④⑤⑥(D)④⑤⑥⑦

答案：（B）7.在密閉容器中進行反應(yīng)N2+3H22388．在一體積固定的密閉容器中存在著Ａ（ｇ）+Ｂ(ｇ)２Ｃ(ｇ)（該反應(yīng)正向放熱）的平衡體系，若改變該體系的溫度（不引起物質(zhì)形態(tài)的改變），下列有關(guān)的量不發(fā)生變化的是 （）①混合氣體的密度②氣體的平均摩爾質(zhì)量③分子的動能④體系的壓強A．①②④B．②③C．①②D．①②③9.下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是A反應(yīng)混合物的濃度改變B反應(yīng)混合物顏色的改變C正、逆反應(yīng)速率改變D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

答案C答案D答案C答案D39

三、化學反應(yīng)速率和化學平衡圖象三、化學反應(yīng)速率和化學平衡圖象401、化學反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點?？聪聢D：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時間A+B=C213反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比1、化學反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應(yīng)物和生成411、化學反應(yīng)速率圖象分析(2)看變化趨勢分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況1、化學反應(yīng)速率圖象分析(2)看變化趨勢分清正反應(yīng)和逆反42練習：

看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆V時間練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？43練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動。時間V練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后44練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時開始。加催化劑或（加壓）平衡不移動。時間V練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后451、化學反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學平衡向什么方向移動？V時間答：從正，逆反應(yīng)同時開始。平衡向正反應(yīng)方向移動。1、化學反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從正46時間VV正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學平衡向什么方向移動？時間VV正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開47A轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa2.化學平衡圖象的解法轉(zhuǎn)化率——壓強——溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，△H=?m+np+q>△H<0A轉(zhuǎn)溫度01.01107Pa1.01106Pa1.0148200C300C100C2.化學平衡圖象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q<△H<0壓強0A%物質(zhì)百分含量——壓強——溫度曲線200C300C100C2.化學平衡圖象的解法mA(g49物質(zhì)百分含量——時間曲線T2T1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快?！鱄<0物質(zhì)百分含量——時間曲線T2T1mA(g)+nB(g)50轉(zhuǎn)化率——時間曲線P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QA轉(zhuǎn)化率時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+n<p+q轉(zhuǎn)化率——時間曲線P2P1mA(g)+nB(g)510練習:看圖回答mA(g)+nB(g)pC(g)T2P1T1P2T1P1C%tt1T1T2△H0P1P2m+n

p0練習:看圖回答mA(g)+nB(g)520轉(zhuǎn)化率——時間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A轉(zhuǎn)化率時間0轉(zhuǎn)化率——時間曲線mA(g)+nB(g)p530濃度——平衡——時間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+QA或BC時間濃度t1t2t3此圖在t2時，如果是加熱，那么Q值是大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？0濃度——平衡——時間曲線mA(g)+nB(g)540練習：1、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。ABCEDC點TNO轉(zhuǎn)化率0練習：1、下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O2552、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強A.D2、如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)561、定義：一定溫度下，對于已達平衡的反應(yīng)體系中，生成物以它的化學計量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學計量數(shù)為乘冪的濃度之積是個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)2、數(shù)學表達式：對于一般的可逆反應(yīng)mA+nBpC+qDK=

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

四、化學平衡常數(shù)的應(yīng)用1、定義：一定溫度下，對于已達平衡的反應(yīng)體系中，生成物以它的573、化學平衡常數(shù)應(yīng)用時應(yīng)注意的問題

1）、表達式中各物質(zhì)的濃度是平衡濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量

2）、如果反應(yīng)體系中有固體或純液體參加，它們不計入平衡常數(shù)

3）、K值與化學方程式的寫法有關(guān)

4）、方程式既定情況下，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)方向、反應(yīng)途徑、反應(yīng)物起始量等條件無關(guān)。例如：N2+3H22NH3K1與1/2N2+3/2H2NH3K2K1=K223、化學平衡常數(shù)應(yīng)用時應(yīng)注意的問題例如：N2+3H2584、化學平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）、判斷反應(yīng)進行程度升高溫度，K值增大，說明正反應(yīng)為

反應(yīng)，

△H

0；反之，升高溫度，K值減小，說明正反應(yīng)為

反應(yīng)，△H

0。

（2）、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。當K＞105時，該反應(yīng)進行得基本完全；K<10-5時，該反應(yīng)基本不發(fā)生；K值介于二者之間為可逆反應(yīng)。放熱吸熱＞<4、化學平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）、判斷反應(yīng)進行程度升高溫度，K值59（3）、計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率①、計算基礎(chǔ)a、一個模式——“三段式”要明確三個量的關(guān)系：起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量b、掌握三個概念：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率混合物中某組分的體積分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù)生成物的產(chǎn)率（3）、計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率①、計算基礎(chǔ)a、一個模式——“三段60c、掌握阿佛加德羅定律理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT同T同V下：P1/P2=n1/n2同T同P下：V1/V2=n1/n2?1/?2=M1/M2=Dc、掌握阿佛加德羅定律理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT同T同V61②平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計算a、已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率例1、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定溫度下,將0.132mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為2L的密閉容器中,當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中有0.088mol的SO3(g)。試求在該溫度下:（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù).（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率.②平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計算a、已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)62b、已知初始濃度和平衡轉(zhuǎn)化率求平衡常數(shù)例2.反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下,將物質(zhì)的量濃度為2mol/L的SO2(g)和3mol/LNO2(g)注入一密閉容器中,當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%,試求：在該溫度下:（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù).（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,則它們的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?b、已知初始濃度和平衡轉(zhuǎn)化率求平衡常數(shù)例2.反應(yīng)SO2(g)63c、已知初始濃度和平衡常數(shù)求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率例3、在密閉容器中將NO2(g)加熱到某溫度時，進行如下的反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，反應(yīng)5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c（NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．試求：（1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）反應(yīng)前后的壓強比為多少？（3）計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．（4）在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？c、已知初始濃度和平衡常數(shù)求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率例3、在密閉容器64練習1：已知可逆反應(yīng)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L-1,c(N)＝1.5mol·L-1，達到平后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率________。（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4mol·L-1,c(N)＝amol·L-1;達到平衡后，c(P)＝2mol·L-1,a＝____________。練習1：已知可逆反應(yīng)M(g)+N(g)P(g65（4）若反應(yīng)溫度升高，K值增大，則M的轉(zhuǎn)化_________(填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝bmol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為____________。（4）若反應(yīng)溫度升高，K值增大，則M的轉(zhuǎn)化_________66（4）、判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡及反應(yīng)向何方向進行QC＜K，反應(yīng)向正方向進行QC＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QC＞K，反應(yīng)向逆方向進行（4）、判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡及反應(yīng)向何方向QC＜K，反67例4、在密閉容器中進行的如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K=19SO2的起始濃度是0.4mol/L,O2的起始濃度是1mol/L,(1)當SO2轉(zhuǎn)化率為50%時,求出Q,且判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),若未到,向哪個方向進行?(2)達平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為多少?例4、在密閉容器中進行的如下反應(yīng):68練習1:現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其△H＜0，在850℃時，Kc=1。（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時Kc______1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃時，若向一容器可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當x=5.0時，上述平衡向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是____________。練習1:現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）695、壓強平衡常數(shù)KP計算5、壓強平衡常數(shù)KP計算70例5：一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是（）A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總例5：一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)71練習：環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標號）。A．通入惰性氣體

B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度

D．增加碘濃度練習：環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣72極限法例1、一定條件下，在2SO2+O22SO3的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應(yīng)起始時的濃度可能是0.8~2mol/L(B)0~2mol/L(C)0~0.8mol/L(D)無法確定

找兩個極端假設(shè)點：一是假設(shè)某一可逆反應(yīng)完全向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化，直至某種反應(yīng)物完全消耗；二是假設(shè)某一可逆反應(yīng)完全向逆反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化，直至某種生成物完全消耗。6、有關(guān)平衡計算的其它方法B極限法例1、一定條件下，在2SO2+O273

練習：在一定溫度下的密閉容器中加入CO和H2O(g)各1mol當反應(yīng)CO+H2O(g)=CO2+H2達到平衡時生成0.5mol的CO2，若其它條件不變，再充入8molH2O(g)，重新達到平衡時CO2的物質(zhì)的量為（）

A、0.5molB、0.93molC、1molD、1.5mol練習：在一定溫度下的密閉容器中加入CO和H2O(74差量法：例2、在一個固定體積的密閉容器中，放入2molX和3molY，在一定條件下反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，容器內(nèi)壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則反應(yīng)方程中的n值為（）

A、5B、3C、6D、2

差量法：75例3、將1molA、2molB的混合物132g在密閉容器中反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)+2D(g)達到平衡后，測得A的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時混合氣體的平均分子量為（）

A、44B、48C、40D、52守恒法：例3、將1molA、2molB的混合物132g在密閉容器中反76例4、1molA氣體和nmolB氣體，按反應(yīng)：A(ｇ)+nB(ｇ)mC(ｇ)進行，反應(yīng)一段時間后測得A的轉(zhuǎn)化率是50%，在同條件下，反應(yīng)前氣體的密度是反應(yīng)后的3/4，則n和m的值可能是n=1、m=1(B)n=3、m=3(C)n=3、m=2(D)n=2、m=3運用氣體狀態(tài)方程

有關(guān)氣體密度、壓強、相對分子質(zhì)量的計算往往離不開氣體狀態(tài)方程及其推論。A、C例4、1molA氣體和nmolB氣體，按反應(yīng)：A(ｇ)+n77A+nBmC始1n0轉(zhuǎn)0.50.5n0.5m平0.50.5n0.5m

反應(yīng)各物質(zhì)均為氣態(tài)，則氣體總質(zhì)量不變,同溫同壓下,ρ始∶ρ平=3∶4=M始∶M平=∶mn始mn平=n平∶n始得：2m=n+1

討論……解析：0.5+0.5n+0.5m1+n34=則有：A+nB78有關(guān)體積分數(shù)的計算例5、在一容積可變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)的量的SO2、O2、SO3混合氣體，在一定溫度壓強下，反應(yīng)達到平衡，容器中混合氣體密度比反應(yīng)前減小了1/13（溫度、壓強不變），則平衡混合氣體中SO2的體積分數(shù)為：A.1/3 B.1/6 C.2/13D.6/13有關(guān)體積分數(shù)的計算例5、在一容積可變的密閉容器中，盛有等物質(zhì)792SO2+O22SO3解析：起始：變化：平衡：2y y 2y1+2y1+y1-2y1 11反應(yīng)各物質(zhì)均為氣態(tài)，則氣體總質(zhì)量不變,同溫同壓下：

ρ始∶ρ平=13∶12=M始∶M平=∶mn始mn平=n平∶n始3+y31312=則有：,得y=1/4;SO2的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)，故有：ω(SO2)=1+2y3+y=6/13；選D。2SO2+O280有關(guān)平衡時濃度的計算例6、將固體NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)；當反應(yīng)達到平衡時，測得c(I2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4.0mol·L-1，則平衡時c（NH3）為______mol·L-1。

A.3.5 B.4.0 C.4.5 D.5.0D有關(guān)平衡時濃度的計算例6、將固體NH4I置于密閉容器中，某溫81NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，解析：連續(xù)反應(yīng)平衡濃度的計算，可假設(shè)上一步反應(yīng)完成后再發(fā)生下一步反應(yīng)，因此可將上一步反應(yīng)的平衡濃度作為下一步反應(yīng)的起始濃度。2HI(g)H2(g)+I2(g)；起始：變化：平衡：a 0 0x xxa-x x x起始：變化：平衡：x 002y yyx-2y yy即c(I2)=y=0.5mol·L-1,c(HI)=x-2y=4.0mol·L-1即c(NH3)=x=5.omol·L-1；NH4I(s)NH3(g)+HI(g)82第三節(jié)化學平衡第三節(jié)化學平衡83化學平衡1、化學平衡的判斷1、2、化學平衡的移動3、圖像分析4、化學平衡常數(shù)及計算5、等效平衡化學平衡1、化學平衡的判斷1、84一、化學平衡的判斷1.可逆反應(yīng)(1)定義:相同條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。(2)特點:①反應(yīng)物和生成物同時存在。②任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。③在一定條件下可達平衡狀態(tài)。常見的可逆反應(yīng)有哪些？一、化學平衡的判斷1.可逆反應(yīng)(1)定義:相同條件下,既能向852.化學平衡(1)建立過程:

vt0V正

v逆V正=

v逆此時的反應(yīng)速率是指瞬時速率。2.化學平衡vt0V正v逆V正=v逆此時的反應(yīng)速率是指86（2）化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（2）化學平衡狀態(tài)的定義：87（3）平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）

——前提——V正=V逆0

（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）

——實質(zhì)——平衡時正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等

——特點——平衡時，各組分含量保持恒定

——標志——條件改變，平衡移動

——移動的原因（3）平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點——可逆反應(yīng)（或可逆過程）88

（4）達到平衡的標志以ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）為例直接標志：①速率關(guān)系：②各物質(zhì)的百分含量保持不變。間接標志：變量不變（4）達到平衡的標志間接標志：89

能夠說明N2+3H22NH3反應(yīng)在恒容密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時生成3molH2⑥某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷

（⑥⑧⑩）能夠說明N2+3H2290小組討論：在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：甲2NO2(g)2NO

(g)+O2(g)乙H2(g)+I2(g)2HI(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比②反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比③速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)④濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)⑤百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑨體系溫度不再改變的狀態(tài)⑩壓強不再改變的狀態(tài)?反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)?反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)其中能表明(甲)達到化學平衡狀態(tài)的是__________；能表明(乙)達到化學平衡狀態(tài)的是__________。小組討論：現(xiàn)有下列狀態(tài)：91【練習1】對于可逆反應(yīng)2HI(氣)I2(氣)+H2(氣)。下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是：（）A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1B．壓強保持不變的狀態(tài)C．斷裂2molH-I鍵的同時生成1molI-I鍵D．混合氣體的顏色不再變化時【練習1】對于可逆反應(yīng)2HI(氣)I2(氣)+H2(92【練習2】（2002年廣東）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ【練習2】（2002年廣東）在一定溫度下，向aL密閉容器中93練習3：一定條件下2A（g）+2B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡的標志是（）A、單位時間生成2nmolA，同時消耗nmolD。B、容器內(nèi)的壓強不隨時間變化而變化C、容器內(nèi)混合氣密度不隨時間而變化D、單位時間內(nèi)生成nmolB，同時生成1.5nmolC練習3：一定條件下2A（g）+2B(g)3C(g)+94二、外界條件對化學平衡的影響1、平衡移動的實質(zhì)V正=V逆V正>V逆V正<V逆——————化學平衡狀態(tài)平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動二、外界條件對化學平衡的影響1、平衡移動的實質(zhì)V正=V逆V95①濃度對化學平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動；反之：增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動。2、

外界條件對化學平衡的影響實驗2-5、2-6①濃度對化學平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大反96I.當平衡建立以后，增大某一反應(yīng)物的濃度，當達到新平衡時，該反應(yīng)物的濃度較原平衡時的大，其轉(zhuǎn)化率下降；而另一種反應(yīng)物的濃度較原平衡時的小，其轉(zhuǎn)化率卻能提高。（減弱改變而不是抵消）提示：I.當平衡建立以后，增大某一反應(yīng)物的濃度，當達到新平衡時97

下列4個圖分別是描述濃度對化學平衡移動影響的圖像，請大家分析t時刻時濃度的變化及平衡如何移動？圖1圖2閱圖訓練圖3圖4下列4個圖分別是描述濃度對化學平衡移動影響的圖像，請98②壓強對化學平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；反之：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。②壓強對化學平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大壓99壓強對化學平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于，后又逐漸變淺是由于

；

B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于，后又逐漸變深是由于

。NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動壓強對化學平衡的影響2NO2(氣)100對反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強都不能使化學平衡移動。(2)平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強不能使化學平衡移動。(3)能使平衡移動的壓強變化必須能改變氣體的濃度，而不是表面上的變或不變。要善于辯認壓強改變的“真”與“假”，即不能引起氣態(tài)物質(zhì)濃度改變的壓強變化是“假”的；提示：對反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強都不能使化學平衡101

體積不變，壓強增大，但此處的“壓強增大”并未引起濃度的改變，是“假”的，∴平衡不移動；體積增大，壓強減小，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度發(fā)生了改變，所以平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。當“充入無關(guān)的氣體”時，體積不變，壓強增大，但此處的“壓強增大”并未102壓強對化學平衡的影響[思考]用V-t圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆加壓對化學平衡的影響V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ平衡狀態(tài)Ⅰ2NO2(氣)N2O4(氣)壓強對化學平衡的影響[思考]用V-t圖像分析V正V逆0t1t103壓強對化學平衡的影響[練習]用V-t圖像分析V正V逆0減壓對化學平衡的影響t1t2t3V正’V逆’V正=V逆V正’=V逆’平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ2NO2(氣)N2O4(氣)壓強對化學平衡的影響[練習]用V-t圖像分析V正V逆0減壓對104壓強對化學平衡的影響[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加壓對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3減壓對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的105③溫度對于化學平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；反之：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。升溫正逆反應(yīng)速率都加快，但溫度對吸熱方向影響的幅度更大實驗2-7③溫度對于化學平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變，溫度升高，會106[思考]畫出升溫對平衡影響的V-t圖像V正V逆0t1t2V正=V逆（放熱反應(yīng)）升溫對化學平衡的影響平衡狀態(tài)ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ2NO2(氣)N2O4(氣)ΔH=-56.9KJ/mol溫度對化學平衡的影響[思考]畫出升溫對平衡影響的V-t圖像V正V逆0t1t2V正107溫度對化學平衡的影響[練習]畫出降溫對平衡影響的V-t圖像降溫對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰt3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ2NO2(氣)N2O4(氣)溫度對化學平衡的影響[練習]畫出降溫對平衡影響的V-t圖像降108[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時氣體溫度T2；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度T3；升溫：；降溫：。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣109④催化劑對化學平衡的影響由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。使用催化劑不影響化學平衡的移動。但應(yīng)注意，使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達平衡的時間。④催化劑對化學平衡的影響由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)110

加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動。V正V逆0t1t2t3V正’=V逆’V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動。V正V逆0t1t111改變的條件平衡移動的方向增大反應(yīng)物或減小生成物濃度減小反應(yīng)物或增大生成物濃度

升高體系溫度降低體系溫度增大體系壓強

減小體系壓強

催化劑對化學平衡移動

，但能縮短達到平衡所需的

。

正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向

沒有影響

時間改變的條件平衡移動的方向增大反應(yīng)物或減小生成物濃度減小反應(yīng)物1123.平衡移動原理（勒沙特列原理）

如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動。原平衡

v正=v逆改變

條件速率不變：平衡不移動速率改變程度相同（v正

=v逆）：

平衡不移動程度不同v正＞v逆，平衡正移v正＜v逆，平衡逆移3.平衡移動原理（勒沙特列原理）如果113練習．下列能用勒沙特列原理解釋的是

①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

③氯水宜保存在低溫、避光條件下

④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

⑤向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成

⑥500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

⑦加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣練習．下列能用勒沙特列原理解釋的是

①棕紅色NO2加壓后顏114練習1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：

Mg(OH)2(固）Mg2++2OH–加入下列物質(zhì)可使Mg(OH)2固體減少的是：

A.碳酸鈉B.硫酸鎂

C.硝酸銨D.氫氧化鈉練習1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：115練習題22.

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____________A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.降溫后CO的濃度增大

C.降溫后NO2的轉(zhuǎn)化率增加

D.降溫后NO的體積分數(shù)增大

E.增大壓強混合氣體的顏色不變

F.恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變

G.恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDF練習題22.已知：CO(g)+NO2(g1163．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是 （）A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑4．某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是 （）A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深B．恒壓，充入HI（g），開始時正反應(yīng)速率減小，C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分數(shù)降低3．對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是 1175．對于mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當升高溫度時體系的平均相對分子質(zhì)量從16.5變成16.9，則下列說法正確的是 （）

A．m+n>p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

B．m+n<p+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

C．m+n>p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

D．m+n<p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。5．對于mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(1186.已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑(A)①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥

答案：（B）6.已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)1197.在密閉容器中進行反應(yīng)N2+3H2

2NH3；△H＜0，一定溫度下達到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生結(jié)果是①平衡不移動；②平衡向正反應(yīng)方向移動；③NH3的百分含量增加；④H2的轉(zhuǎn)化率增大；⑤達到新平衡后容器的壓強等于原平衡的壓強的2倍⑥[N2]減?、遊NH3]新>2[NH3]原

(A)①②③④(B)②③④⑦(C)③④⑤⑥(D)④⑤⑥⑦

答案：（B）7.在密閉容器中進行反應(yīng)N2+3H221208．在一體積固定的密閉容器中存在著Ａ（ｇ）+Ｂ(ｇ)２Ｃ(ｇ)（該反應(yīng)正向放熱）的平衡體系，若改變該體系的溫度（不引起物質(zhì)形態(tài)的改變），下列有關(guān)的量不發(fā)生變化的是 （）①混合氣體的密度②氣體的平均摩爾質(zhì)量③分子的動能④體系的壓強A．①②④B．②③C．①②D．①②③9.下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是A反應(yīng)混合物的濃度改變B反應(yīng)混合物顏色的改變C正、逆反應(yīng)速率改變D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

答案C答案D答案C答案D121

三、化學反應(yīng)速率和化學平衡圖象三、化學反應(yīng)速率和化學平衡圖象1221、化學反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。看下圖：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時間A+B=C213反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比1、化學反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應(yīng)物和生成1231、化學反應(yīng)速率圖象分析(2)看變化趨勢分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況1、化學反應(yīng)速率圖象分析(2)看變化趨勢分清正反應(yīng)和逆反124練習：

看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆V時間練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？125練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動。時間V練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后126練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時開始。加催化劑或（加壓）平衡不移動。時間V練習：看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后1271、化學反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學平衡向什么方向移動？V時間答：從正，逆反應(yīng)同時開始。平衡向正反應(yīng)方向移動。1、化學反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從正128時間VV正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學平衡向什么方向移動？時間VV正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開129A轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa2.化學平衡圖象的解法轉(zhuǎn)化率——壓強——溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，△H=?m+np+q>△H<0A轉(zhuǎn)溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01130200C300C100C2.化學平衡圖象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q<△H<0壓強0A%物質(zhì)百分含量——壓強——溫度曲線200C300C100C2.