高三化學(xué)上學(xué)期段二(期中)試題-人教版高三全冊化學(xué)試題

.安徽省合肥市第一中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期段二（期中）試題分值100分：時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64Zn-65第I卷選擇題（共54分）一、選擇題（此題包括18小題，每題3分，共54分。每題只有一個選項切合題意）1.以下相關(guān)“化學(xué)與生活”的表達(dá)不正確的選項是（）．．．A．燒結(jié)粘土制陶瓷波及化學(xué)變化B．加工后擁有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑C．點燃鞭炮后，硫焚燒生成SO3D．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反響時，用碳酸氫鈉溶液解毒2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)值以下說法正確的選項是（）A．30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NAB．密閉容器中2molNO與1molO充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N2AC．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAD．2.8g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8)的混淆氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA3.以下化合物既能經(jīng)過單質(zhì)間的化合反響制得，又能經(jīng)過單質(zhì)和稀鹽酸反響制得的是（）A．FeCl223D．FeCl3B．CuClC．AlCl4.在指定條件下，以下粒子必然能大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：+3+2--Na、Fe、SO、Cl4++--B．飽和氯水中：K、Na、Cl、HSO3C．室溫下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-5.以下離子方程式正確的選項是（）A．亞硫酸氫銨溶液中滴加少量+-.432B．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)--4I+O+2HO=2I2+4OH22C．銅溶于稀硝酸中：+-2+Cu+4H+2NO3=Cu+2NO↑+2H2O.專業(yè)..D．NaHCO3溶液中加足量-2+-Ba（OH)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O6。除掉以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選出的試劑或方法不正確的選項是（）A．CO2(SO2):飽和碳酸氫鈉溶液B．N2(O2):灼熱的銅網(wǎng)B．Al2O3(SiO2):NaOH溶液D．Na2CO3固體（NaHCO3):加熱7.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，以下各圖示實驗不合理的是（）A．圖1為證明非金屬性強弱：S>C>SiB．圖2為在鐵制品表面鍍銅C．圖3可用于吸取氯化氫、溴化氫等氣體D．圖4為制備并收集少量NO氣體28.以下反響是氧化復(fù)原反響，且水既不做氧化劑，又不做復(fù)原劑的是（）A．NaH+HO=NaOH+H↑B．F+2H↑+4HF2222C．2Na2O+2H2O=4NaOH+O2↑D．Mg2N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反響結(jié)束后，以下結(jié)果不肯能出現(xiàn)的是燒杯中（）A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無10.用4種溶液進行試驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的選項是（）選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變污濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO，溶液變污濁。連續(xù)通CO至過分，污濁消失NaSiO溶液223C通入CO2，溶液變污濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液.專業(yè)..D通入SO2，溶液變污濁。連續(xù)通SO2至過分，污濁消失。再Ca(OH)2加入足量NaOH溶液，又變污濁11.利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。則以下說法不正確的是（）A．外加電源的a極為正極B．電解過程中，Li+向B極遷移--C．陽極反響式為：4OH-4e=O2↑+H2OD．每生成1molLiOH，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子12.在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，必然條件下發(fā)生如下反響：A2（g）+B2（g）====2AB（g）H<0，反響中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，以下說明不正確的選項是（）A．圖中a點的值為0.15B．該反響的平衡常數(shù)K=0.03C．溫度高升，平衡常數(shù)K值減小D．平衡時A2的轉(zhuǎn)變率為62.5%13.以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是（）A．在0.1mol/LNaHCO++-+2c(CO2-)333+-2-)+c（HCO）233323C．物質(zhì)的量濃度相等的-CHCOOK和CHCOOH溶液中，溶液顯酸性：c（CHCOO）>c（CHCOOH）3333.專業(yè)..+D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4)：①>>③14.在必然條件下發(fā)生以下反響，少量的物質(zhì)能夠反響完的是（）A．過分的MnO2和少量的濃HClB．過分的銅和少量的濃硫酸溶液C．過分的氮氣和少量的氫氣合成氨D．過分的鐵和少量的硝酸15.以下實驗過程中，向來無明展現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)216.在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過分的硝酸溶液，合金完好溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g積淀，則以下表示氣體X組成的選項中合理的是（）A．0.3molNO、0.1molNO2B．0.3molNO2C．0.6molNOD．0.3molNO2、0.1molNO某稀硫酸和稀硝酸的混淆溶液200ml，平均分紅兩份，向其中一份中漸漸加入銅粉，最多能溶解mg。向另一份中漸漸加入鐵粉，產(chǎn)生的氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化以以下圖（已知硝酸只被復(fù)原為NO氣體）以下剖析或結(jié)果錯誤的選項是（）A．第二份溶液中最后溶質(zhì)為FeSO4-B．原混淆酸中NO3物質(zhì)的量為0.1molC．m值為9.6D．H2SO4濃度為2.5mol/L己烷雌酚的一種合成路線以下：.專業(yè)..以下表達(dá)不正確的選項是（）A．用FeCl3溶液能夠鑒識化合物X和YB．Y的苯環(huán)上的二氯取代物有7種同分異構(gòu)體C．在NaOH水溶液中加熱，化合物X發(fā)生消去反響D．X轉(zhuǎn)變?yōu)閅的反響種類為取代反響第二卷非選擇題（共46分）二、非選擇題（共4大題，共46分）（8分）依照題意達(dá)成以下方程式（1）寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式；（2）寫出實驗室制備Cl2的離子方程式；（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水辦理劑和高容量電池資料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反響可制取K2FeO4，其反響的離子方程式為；K2FeO4-Zn可組成堿電池，電池總反響式為：2Fe2-+8HO+3Zn=2Fe（OH）+3Zn（OH）-4232式；（14分）活性ZnO俗稱鋅白，能改良玻璃的化學(xué)牢固性，可用于生產(chǎn)特種玻璃。工業(yè)上由粗鋅ZnO（含F(xiàn)eO、CuO等）制備ZnO，采用酸浸入、凈化除雜、中和積淀、干燥等步驟，工藝以下：（1）該流程中物質(zhì)X能夠是以下中的（）.專業(yè)..A．ZnOB．NaOHC．Zn（OH）2D．Na2CO3(2)已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反響可生成可溶性的鋅酸鹽2-),寫出反（ZnO2應(yīng)的離子方程式；（3）寫出加入H2O2時發(fā)生反響的離子方程式；（4）加入Zn后，過濾所得的濾渣有；（5）上述流程中多次用到了過濾操作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：；（6）查驗濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是。（7）取堿式碳酸鋅水合物6.82g，溶于鹽酸中生成二氧化碳448mL（標(biāo)況下），溶解過程耗資氯化氫0.12摩爾，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%，試推斷該堿是碳酸鋅水合物的化學(xué)式是。（10分）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹨韵聠栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反響生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反響的化學(xué)方程式。（2）已知：乙烯氣相直接水合反響以下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)H=-45.5KJ/mol以以下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強的關(guān)系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）①計算乙烯水合制乙醇反響在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=（Kp表示用平衡分壓代.專業(yè)..替平衡濃度計算出的平衡常數(shù)的值，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小次序為：，原因是。（3）若某溫度下，反響C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的平衡常數(shù)為-1，體Kp=0.05MPa系總壓為8.00MPa，各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)以下表所示。物質(zhì)CH(g)HO(g)CHOH(g)24225物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.250.250.5則v(正)v(逆)（填“>”“<”“=”）。（共14分）已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)擁有必然的相像性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也擁有必然的相像性。Ⅰ.用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑（填序號）。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體（2）寫出裝置B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：。裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是。（3）請在圖中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫。（4）你認(rèn)為該裝置的不足之處是（任寫2條）。.某研究性學(xué)習(xí)小組進行了“實驗室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時用碳復(fù)原二氧化硅可制得硅；②鎂在點燃的條件下即可與二氧化硅反響；③金屬硅化物與稀硫酸反響生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃。他們在實驗報告中記錄著：“采用合適的物質(zhì)在合適的條件下充分反響，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；爾后過濾，沖洗，干燥，最后稱量在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有.專業(yè)..爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右?！保?）該小組“實驗室制硅”的化學(xué)方程式是。（6）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花：的原因是。高三年級11月份段考化學(xué)試卷答案一、選擇題（每題3分，共54分）12345678910CDCCDCDCBB1112131415161718CBCDBDBC二、主觀題（共4題，46分）19.（每空2分，共8分）（1）Ca(OH)+2NHClCaCl+2NH↑+2HO（2）MnO+4HClMnCl+Cl2242322223+3ClO--42-2-↑+2HO（3）2Fe(OH)+4OH=2FeO+5HO+3ClFeO42--23-+3e+4HO=Fe(OH)↓+5OH20.(共-2-2++3+14分）（1）ac（2）ZnO+2OH=ZnO+HO（3）2Fe+HO+2H=2Fe+2HO。（4）鋅和銅（5）22222燒杯、漏斗、玻璃棒。（6）(NH4)2SO4，取1