新人教版九年級下冊初三化學(xué) 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)課件

第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢?金器銅器鐵器從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完金屬與氧氣的反應(yīng)知識點1在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？回顧鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒金屬與氧氣的反應(yīng)知識點1在學(xué)習(xí)【回顧·思考1】鎂條在空氣中點燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。2Mg+O2===2MgO點燃化學(xué)方程式【回顧·思考1】鎂條在空氣中點燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒3Fe+2O2===Fe3O4點燃鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體?！净仡櫋に伎?】鐵絲在氧氣中點燃有什么現(xiàn)象？化學(xué)方程式3Fe+2O2===Fe3O4點燃鐵在氧氣4Al+3O2===2Al2O3【觀察·思考1】鎂條點燃之前為什么要先用砂紙打磨？鋁制品在空氣中為什么失去金屬光澤變暗？化學(xué)方程式鎂、鋁在常溫下可與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O3【觀察·思考1】鎂條點燃之前【觀察·思考2】鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？氧化鋁是致密的氧化膜?！居^察·思考2】鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很（1）為什么鋁制品不容易生銹？鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。（2）生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗？不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護膜。鋁會損害神經(jīng)系統(tǒng)，有可能導(dǎo)致老年癡呆癥，對其他器官也有損害。所以國家對于食品添加劑中的鋁含量制定了相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)。討論（1）為什么鋁制品不容易生銹？鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，生【觀察·思考3】銅火鍋長時間使用后會變黑？銅在高溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅?；瘜W(xué)方程式2Cu+O2===2CuO高溫【觀察·思考3】銅火鍋長時間使用后會變黑？銅在高溫【觀察·思考4】從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”。金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)?！居^察·思考4】從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”。金在（1）“鎂鋁”派常溫下就能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3（2）“鐵銅”派高溫下能與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2===Fe3O4點燃2Cu+O2===2CuO高溫（3）“金”派高溫下也不能與氧氣反應(yīng)真金不怕火煉常溫在空氣中形成氧化膜在純氧中點燃才反應(yīng)不燃燒，表面變黑金屬與氧氣反應(yīng)（1）“鎂鋁”派常溫下就能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2==2大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不相同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。鎂、鋁鐵、銅金歸納總結(jié)根據(jù)金屬與氧氣的反應(yīng)程度和劇烈程度，可以判斷金屬的活動性。

大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)知識點2【實驗探究1】在4只試管里分別放入少量的鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)知識點2【實驗探究1】在4只試管里金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅反應(yīng)劇烈，放出大量的氣泡反應(yīng)較劇烈，放出大量的氣泡反應(yīng)較慢，有氣泡放出沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸銅反應(yīng)劇烈，哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？哪些金屬不與鹽酸反應(yīng)？2.根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？3.與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？我最活潑！我的金屬活動性最強。金屬活動性順序:Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu討論哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？2.根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬1.金屬與酸能否反應(yīng)?（1）可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：（2）不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：2.若能反應(yīng)，請比較各金屬反應(yīng)的劇烈程度。劇烈程度從大到小為：3.反應(yīng)中，伴隨著的現(xiàn)象是：

Mg、Zn、FeCu活潑程度：Mg>Zn>Fe>CuMg>Zn>Fe有氣泡生成歸納總結(jié)Mg、Zn、FeCu活潑程度：Mg>Zn>Fe>CuMg>鎂+稀鹽酸=氯化鎂+氫氣鎂+稀硫酸=硫酸鎂+氫氣鋅+稀鹽酸=氯化鋅+氫氣鋅+稀硫酸=硫酸鋅+氫氣鐵+稀鹽酸=氯化亞鐵+氫氣鐵+稀硫酸=硫酸亞鐵+氫氣Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑寫一寫鎂+稀鹽酸=氯化鎂+氫氣Mg+2HCl==M

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

從反應(yīng)物和生成物的類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進行比較。置換反應(yīng)：單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。討論置換反應(yīng)：單質(zhì)化合物化歸納總結(jié)

特點表達(dá)式舉例化合反應(yīng)多變一A+B==CC+O2==CO2分解反應(yīng)一變多A==B+C2H2O==2H2↑+O2↑置換反應(yīng)單換單A+BC==B+ACZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑點燃通電歸納總結(jié)

特點表達(dá)式舉例化合反應(yīng)多變一A+B==C

例（2019?泰州）下列說法正確的是（）A．制作煙花常加入鎂粉，原因是鎂燃燒能發(fā)出耀眼的白光B．通常情況下鋁制品耐腐蝕，原因是鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．巴黎圣母院失火，消防隊員用水滅火是為了降低可燃物的著火點 D．實驗時，氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率加快，原因是高錳酸鉀對氯酸鉀分解起催化作用金屬與氧氣的反應(yīng)A0連接中考素養(yǎng)考點1000例（2019?泰州）下列說法正確

例（2019?益陽）下列四種金屬中，能與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的是（）A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)C0連接中考素養(yǎng)考點2例（2019?益陽）下列四種金屬基礎(chǔ)鞏固題1．下列金屬能在空氣中燃燒的是（）

A．銅B．銀

C．鎂D．鐵C基礎(chǔ)鞏固題1．下列金屬能在空氣中燃燒的是（）基礎(chǔ)鞏固題2.下列描述正確的是（）A.鐵絲在O2中燃燒火星四射，有黑色固體產(chǎn)生B.金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁不與空氣反應(yīng)C.加熱高錳酸鉀可以制取O2，液化空氣也可以制取O2，兩者都屬于化學(xué)變化D.硫在O2中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體C基礎(chǔ)鞏固題2.下列描述正確的是（）C3.“藥金”是鋅和銅的合金，因外形似黃金而得名。下列廚房用品可用來鑒別“藥金”為假黃金的是（）食鹽水B.白醋C.料酒 D.醬油基礎(chǔ)鞏固題B3.“藥金”是鋅和銅的合金，因外形似黃金而得名。下列廚房用4.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加。以上敘述中正確的是（）①②③B.①③④

C.①④

D.①②③④基礎(chǔ)鞏固題D4.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶1.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列曲線圖正確的是(

)A.①②

B.②③C.①④ D.②④能力提升題C1.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)(忽略2.鐵是目前世界上使用最多的金屬。(1)認(rèn)識鐵：從宏觀看，鐵由組成；從微觀看，鐵由構(gòu)成。(2)生活中：把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和性。(3)實驗室：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是，，放熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。能力提升題鐵原子鐵元素導(dǎo)熱劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2===Fe3O4點燃2.鐵是目前世界上使用最多的金屬。能力提升題鐵原子鐵元素與氧氣反應(yīng)金屬化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換反應(yīng)A+BC==B+AC與氧氣反應(yīng)金屬化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧金屬活動性順序金屬活動性順序金屬與酸反應(yīng)時表現(xiàn)出不同的活潑性。金屬表現(xiàn)出來的不同的活潑性可以通過金屬與其他金屬化合物反應(yīng)來體現(xiàn)嗎？金屬與酸反應(yīng)時表現(xiàn)出不同的活潑性。金屬表現(xiàn)出金屬活動性順序知識點3鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)。回顧反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化學(xué)方程式金屬活動性順序知識點3鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)?；仡檶嶒灻Q：金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況實驗?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的活動性實驗過程：1.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會兒；2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會兒；3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會兒。用砂紙打磨鋁絲的目的是除去表面的保護層?！緦嶒炋骄?】金屬活動性實驗名稱：金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況用砂紙打磨鋁絲的目的是除去表鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：化學(xué)方程式：銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象:化學(xué)方程式：銅絲浸入硫酸鋁溶液中：金屬+金屬化合物新金屬+新金屬化合物1.以上反應(yīng)類型都屬于反應(yīng)。2.鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序____________。置換Al>Cu>Ag鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無現(xiàn)象歸納總結(jié)鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象:銅絲浸入金屬活動性順序的應(yīng)用（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換酸中的氫。符號:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu名稱：金屬活動性由強逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。金屬活動性順序的應(yīng)用符號:KCaNaMgAlZn1.下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生嗎？Cu+HCl——CuCl2+H2↑Mg+HCl——MgCl2+H2↑Al+HCl——AlCl3+H2↑2.下列化學(xué)反應(yīng)正確嗎？（1）鐵+鹽酸——氯化鐵+氫氣（2）鋅+硝酸——硝酸鋅+氫氣×生成氯化亞鐵硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣?！獭獭痢?.下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生嗎？Cu+HCl——CuCl驗證三種金屬的活動性強弱設(shè)計實驗方案驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。設(shè)計原理：金屬與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。設(shè)計方案1：“兩單夾一液”。藥品：鋅片、銀片、CuSO4溶液。操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。判斷：根據(jù)是否有紫紅色固體被置換出來確定金屬活動性順序。驗證三種金屬的活動性強弱設(shè)計實驗方案驗證Zn、Cu、Ag三種設(shè)計方案2：“兩液夾一單”。藥品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。操作：將銅絲分別放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。判斷：根據(jù)是否有金屬被置換出來確定金屬活動性順序。設(shè)計方案3：“兩單一液夾一酸”。藥品：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。操作與判斷：將取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗證Zn

和Cu的活動性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液中，驗證Cu和Ag的活動性順序。設(shè)計方案2：“兩液夾一單”。藥品：ZnCl2溶液、AgNO3例（2019?金華）小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗，這樣設(shè)計的依據(jù)是（）金屬活動性順序及其應(yīng)用D連接中考素養(yǎng)考點3A．鐵、鋁有不同的物理性質(zhì) B．活潑金屬易與氧氣反應(yīng) C．排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來D．活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來0000例（2019?金華）小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是金屬與酸、金屬化合物反應(yīng)的圖像題連接中考素養(yǎng)考點4例（2019?青島）將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（）（小資料）鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2A．FeCl3與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質(zhì)量為(m–n)gC．N點對應(yīng)的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl–D．當(dāng)加入V1mLFeCl3溶液時，Cu恰好完全反應(yīng)000000C金屬與酸、金屬化合物反應(yīng)的圖像題連接中考素養(yǎng)考點41．下列金屬中，金屬活動性最強的是（）

A．鉀B．鐵

C．銅D．金A基礎(chǔ)鞏固題1．下列金屬中，金屬活動性最強的是（）A基礎(chǔ)鞏固題2．把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的是（）A．溶液藍(lán)色變淺直至無色 B．鐵釘表面析出紅色物質(zhì) C．產(chǎn)生大量氣泡 D．溶液質(zhì)量增加B基礎(chǔ)鞏固題2．把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的是（3．有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙A基礎(chǔ)鞏固題3．有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液4．某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實驗:（1）A試管中實驗現(xiàn)象是鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，基礎(chǔ)鞏固題溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。4．某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實驗:鋅片上附（2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是__________。

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNO3溶液（3）實驗C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、Ag這四種猜想中明顯不合理的是________________（填編號）。BB基礎(chǔ)鞏固題（2）只通過A和B實驗尚不能BB基礎(chǔ)鞏固題能力提升題1．將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實驗分析，下列說法錯誤的是（）A．金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag B．濾渣中可能有金屬M C．濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D．濾渣中一定有AgB能力提升題1．將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分2．某同學(xué)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達(dá)到目的的是（）A．將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B．將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C．將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中D能力提升題2．某同學(xué)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下3．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（）

C能力提升題A．金屬活潑性：乙＞甲＞丙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙3．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢?金器銅器鐵器從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完金屬與氧氣的反應(yīng)知識點1在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？回顧鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒金屬與氧氣的反應(yīng)知識點1在學(xué)習(xí)【回顧·思考1】鎂條在空氣中點燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。2Mg+O2===2MgO點燃化學(xué)方程式【回顧·思考1】鎂條在空氣中點燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒3Fe+2O2===Fe3O4點燃鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體?！净仡櫋に伎?】鐵絲在氧氣中點燃有什么現(xiàn)象？化學(xué)方程式3Fe+2O2===Fe3O4點燃鐵在氧氣4Al+3O2===2Al2O3【觀察·思考1】鎂條點燃之前為什么要先用砂紙打磨？鋁制品在空氣中為什么失去金屬光澤變暗？化學(xué)方程式鎂、鋁在常溫下可與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O3【觀察·思考1】鎂條點燃之前【觀察·思考2】鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？氧化鋁是致密的氧化膜?！居^察·思考2】鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會具有很（1）為什么鋁制品不容易生銹？鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。（2）生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗？不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護膜。鋁會損害神經(jīng)系統(tǒng)，有可能導(dǎo)致老年癡呆癥，對其他器官也有損害。所以國家對于食品添加劑中的鋁含量制定了相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)。討論（1）為什么鋁制品不容易生銹？鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，生【觀察·思考3】銅火鍋長時間使用后會變黑？銅在高溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅?；瘜W(xué)方程式2Cu+O2===2CuO高溫【觀察·思考3】銅火鍋長時間使用后會變黑？銅在高溫【觀察·思考4】從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”。金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)?！居^察·思考4】從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”。金在（1）“鎂鋁”派常溫下就能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3（2）“鐵銅”派高溫下能與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2===Fe3O4點燃2Cu+O2===2CuO高溫（3）“金”派高溫下也不能與氧氣反應(yīng)真金不怕火煉常溫在空氣中形成氧化膜在純氧中點燃才反應(yīng)不燃燒，表面變黑金屬與氧氣反應(yīng)（1）“鎂鋁”派常溫下就能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2==2大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不相同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。鎂、鋁鐵、銅金歸納總結(jié)根據(jù)金屬與氧氣的反應(yīng)程度和劇烈程度，可以判斷金屬的活動性。

大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)知識點2【實驗探究1】在4只試管里分別放入少量的鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)知識點2【實驗探究1】在4只試管里金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅反應(yīng)劇烈，放出大量的氣泡反應(yīng)較劇烈，放出大量的氣泡反應(yīng)較慢，有氣泡放出沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸銅反應(yīng)劇烈，哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？哪些金屬不與鹽酸反應(yīng)？2.根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？3.與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？我最活潑！我的金屬活動性最強。金屬活動性順序:Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu討論哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？2.根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬1.金屬與酸能否反應(yīng)?（1）可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：（2）不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：2.若能反應(yīng)，請比較各金屬反應(yīng)的劇烈程度。劇烈程度從大到小為：3.反應(yīng)中，伴隨著的現(xiàn)象是：

Mg、Zn、FeCu活潑程度：Mg>Zn>Fe>CuMg>Zn>Fe有氣泡生成歸納總結(jié)Mg、Zn、FeCu活潑程度：Mg>Zn>Fe>CuMg>鎂+稀鹽酸=氯化鎂+氫氣鎂+稀硫酸=硫酸鎂+氫氣鋅+稀鹽酸=氯化鋅+氫氣鋅+稀硫酸=硫酸鋅+氫氣鐵+稀鹽酸=氯化亞鐵+氫氣鐵+稀硫酸=硫酸亞鐵+氫氣Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑寫一寫鎂+稀鹽酸=氯化鎂+氫氣Mg+2HCl==M

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

從反應(yīng)物和生成物的類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進行比較。置換反應(yīng)：單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。討論置換反應(yīng)：單質(zhì)化合物化歸納總結(jié)

特點表達(dá)式舉例化合反應(yīng)多變一A+B==CC+O2==CO2分解反應(yīng)一變多A==B+C2H2O==2H2↑+O2↑置換反應(yīng)單換單A+BC==B+ACZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑點燃通電歸納總結(jié)

特點表達(dá)式舉例化合反應(yīng)多變一A+B==C

例（2019?泰州）下列說法正確的是（）A．制作煙花常加入鎂粉，原因是鎂燃燒能發(fā)出耀眼的白光B．通常情況下鋁制品耐腐蝕，原因是鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．巴黎圣母院失火，消防隊員用水滅火是為了降低可燃物的著火點 D．實驗時，氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率加快，原因是高錳酸鉀對氯酸鉀分解起催化作用金屬與氧氣的反應(yīng)A0連接中考素養(yǎng)考點1000例（2019?泰州）下列說法正確

例（2019?益陽）下列四種金屬中，能與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的是（）A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)C0連接中考素養(yǎng)考點2例（2019?益陽）下列四種金屬基礎(chǔ)鞏固題1．下列金屬能在空氣中燃燒的是（）

A．銅B．銀

C．鎂D．鐵C基礎(chǔ)鞏固題1．下列金屬能在空氣中燃燒的是（）基礎(chǔ)鞏固題2.下列描述正確的是（）A.鐵絲在O2中燃燒火星四射，有黑色固體產(chǎn)生B.金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因為金屬鋁不與空氣反應(yīng)C.加熱高錳酸鉀可以制取O2，液化空氣也可以制取O2，兩者都屬于化學(xué)變化D.硫在O2中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體C基礎(chǔ)鞏固題2.下列描述正確的是（）C3.“藥金”是鋅和銅的合金，因外形似黃金而得名。下列廚房用品可用來鑒別“藥金”為假黃金的是（）食鹽水B.白醋C.料酒 D.醬油基礎(chǔ)鞏固題B3.“藥金”是鋅和銅的合金，因外形似黃金而得名。下列廚房用4.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加。以上敘述中正確的是（）①②③B.①③④

C.①④

D.①②③④基礎(chǔ)鞏固題D4.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶1.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列曲線圖正確的是(

)A.①②

B.②③C.①④ D.②④能力提升題C1.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)(忽略2.鐵是目前世界上使用最多的金屬。(1)認(rèn)識鐵：從宏觀看，鐵由組成；從微觀看，鐵由構(gòu)成。(2)生活中：把鐵制成鐵鍋利用了鐵的延展性和性。(3)實驗室：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是，，放熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。能力提升題鐵原子鐵元素導(dǎo)熱劇烈燃燒火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2===Fe3O4點燃2.鐵是目前世界上使用最多的金屬。能力提升題鐵原子鐵元素與氧氣反應(yīng)金屬化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換反應(yīng)A+BC==B+AC與氧氣反應(yīng)金屬化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧金屬活動性順序金屬活動性順序金屬與酸反應(yīng)時表現(xiàn)出不同的活潑性。金屬表現(xiàn)出來的不同的活潑性可以通過金屬與其他金屬化合物反應(yīng)來體現(xiàn)嗎？金屬與酸反應(yīng)時表現(xiàn)出不同的活潑性。金屬表現(xiàn)出金屬活動性順序知識點3鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)?；仡櫡磻?yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化學(xué)方程式金屬活動性順序知識點3鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)?；仡檶嶒灻Q：金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況實驗?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的活動性實驗過程：1.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會兒；2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會兒；3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會兒。用砂紙打磨鋁絲的目的是除去表面的保護層?！緦嶒炋骄?】金屬活動性實驗名稱：金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況用砂紙打磨鋁絲的目的是除去表鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：化學(xué)方程式：銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象:化學(xué)方程式：銅絲浸入硫酸鋁溶液中：金屬+金屬化合物新金屬+新金屬化合物1.以上反應(yīng)類型都屬于反應(yīng)。2.鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序____________。置換Al>Cu>Ag鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無現(xiàn)象歸納總結(jié)鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象:銅絲浸入金屬活動性順序的應(yīng)用（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換酸中的氫。符號:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu名稱：金屬活動性由強逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。金屬活動性順序的應(yīng)用符號:KCaNaMgAlZn1.下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生嗎？Cu+HCl——CuCl2+H2↑Mg+HCl——MgCl2+H2↑Al+HCl——AlCl3+H2↑2.下列化學(xué)反應(yīng)正確嗎？（1）鐵+鹽酸——氯化鐵+氫氣（2）鋅+硝酸——硝酸鋅+氫氣×生成氯化亞鐵硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣?！獭獭痢?.下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生嗎？Cu+HCl——CuCl驗證三種金屬的活動性強弱設(shè)計實驗方案驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。設(shè)計原理：金屬與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。設(shè)計方案1：“兩單夾一液”。藥品：鋅片、銀片、CuSO4溶液。操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。判斷：根據(jù)是否有紫紅色固體被置換出來確定金屬活動性順序。驗證三種金屬的活動性強弱設(shè)計實驗方案驗證Zn、Cu、Ag三種設(shè)計方案2：“兩液夾一單”。藥品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。操作：將銅絲分別放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。判斷：根據(jù)是否有金屬被置換出來確定金屬活動性順序。設(shè)計方案3：“兩單一液夾一酸”。藥品：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。操作與判斷：將取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗證Zn

和Cu的活動性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液中，驗證Cu和Ag的活動性順序。設(shè)計方案2：“兩液夾一單”。藥品：ZnCl2溶液、AgNO3例（2019?金華）小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗，這樣設(shè)計的依據(jù)是（）金屬活動性順序及其應(yīng)用D連接中考素養(yǎng)考點3A．鐵、鋁有不同的物理性質(zhì) B．活潑金屬易與氧氣反應(yīng) C．排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來D．活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來0000例（2019?金華）小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是金屬與酸、金屬化合物反應(yīng)的圖像題連接中考素養(yǎng)考點4例（2019?青島）將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（）（小資料）鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2A．FeCl3與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質(zhì)量為(m–n)gC．N點對應(yīng)的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+