2023學年江西省九江市九江一中高二化學第二學期期末綜合測試試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列方法（必要時可加熱）不合理的是A．用澄清石灰水鑒別CO和CO2B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水2、下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半徑：K+＞a+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．最外層電子數(shù)：Li＜Mg＜Si＜Ar3、平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是（）A．溫度130℃，壓強3.03×105Pa B．溫度25℃，壓強1.01×105PaC．溫度130℃，壓強5.05×104Pa D．溫度0℃，壓強5.05×104Pa4、下列說法正確的是()A．油脂的硬化屬于酯化反應B．滌綸、尼龍、環(huán)氧樹脂、酚醛樹脂等高分子化合物都是由縮聚反應制得C．蛋白質受某些理化因素引起蛋白質理化性質和生物活性的變化稱為鹽析D．蔗糖和麥芽糖的水解產物都是葡萄糖和果糖5、下列有關化學用語表示正確的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B．鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應式：Fe－3e－=Fe3＋C．向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－=AgI↓D．鉛蓄電池充電時陰極反應式：PbSO4＋2e－==Pb＋SO42－6、酯在堿性條件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），該反應屬于（）A．消去反應B．加成反應C．聚合反應D．取代反應7、下列各項中表達正確的是()A．F—的結構示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：D．N2的結構式：:N≡N:8、在常溫常壓下，將16mL的H2、CH4、C2H2的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，完全反應后，冷卻到常溫常壓下，體積縮小了26mL，則混合氣體中CH4的體積為（）A．2mL B．4mL C．8mL D．無法求解9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后，轉移的電子數(shù)目為4NAC．46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為8NA10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是()A．由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應能生成NB．Y與Z形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D．X與Y形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結構11、下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A．2B．3C．4D．512、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，下列對此判斷不正確的是()A．1個乙分子中含有2個A原子B．甲的摩爾質量為17g·mol－1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．標準狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1mol·L－113、下列有機化合物屬于鏈狀化合物，且含有兩種官能團的是A． B．C． D．14、下列說法正確的是A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-B．NaOH是離子化合物，該物質中只含離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D．石英和干冰均為原子晶體15、實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為()。A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g16、某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝罝探究苯與液溴的反應。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B．裝置B的作用是檢驗Br?C．可以用裝置C制取溴氣D．待裝置D反應一段時間后抽出鐵絲反應會終止二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據分子結構模型寫出A的結構簡式___________。(2)擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。(a)寫出⑤反應類型__________反應；寫出H的結構簡式___________。(b)寫出G中官能團名稱：_________________________(c)寫出下列步驟的反應方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分異構體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構體有________種。ⅰ.含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個側鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團；ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。18、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：已知：、RCHO回答下列問題：（1）②的反應類型是___。（2）G的結構簡式為___。（3）①寫出A→B的化學方程式為___。②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應的化學方程式___。③寫出B與銀氨溶液反應的離子方程式___。（4）若某化合物W的相對分子質量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結構有___種。①遇到FeCl3溶液顯色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應19、糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。20、Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質的是___________，屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。21、As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經如下流程轉化為粗As2O3。（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是________。（2）“氧化”時，1molAsO33－轉化為AsO43－至少需要O2________mol。（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OHΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是________。（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是________。（6）下列說法中，正確的是________（填字母）。a．粗As2O3中含有CaSO4b．工業(yè)生產中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.用澄清石灰水與CO不反應，與CO2能夠反應生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，能夠鑒別，故A不選；B.苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能夠鑒別，故B不選；C.Ba(OH)2與NH4Cl加熱時有刺激性氣味的氣體放出，與(NH4)2SO4加熱時生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故C不選；D.淀粉碘化鉀試紙遇到碘水和溴水均變成藍色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；故選D。2、A【答案解析】

A、第ⅦA自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也依次減弱，即HF＞HCl＞HBr＞HI，故A不正確；B、K+是288型離子，Na+、Mg2+、Al3+都是2、8型離子，且核電荷數(shù)依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據同周期非金屬性變化規(guī)律，它們的非金屬性依次增強，所以最高價含氧酸的酸性依次增強，故C正確；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數(shù)分別為3、12、14、18，根據電子排布規(guī)律可得，它們最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。3、C【答案解析】

由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反應移動，故應采取高溫低壓。【題目詳解】A.壓強不是最低的，A項不選；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，B項不選；C.溫度最高壓強最低，C項選；D.溫度低，D項不選；答案選C。4、B【答案解析】

A．油脂的硬化是不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應變成飽和高級脂肪酸甘油酯的過程，屬于加成反應或還原反應，故A錯誤；B．滌綸、尼龍、環(huán)氧樹脂、酚醛樹脂等都屬于合成高分子化合物，都是通過縮聚反應制得的，故B正確；C．蛋白質受某些理化因素的影響，其空間結構發(fā)生變化，引起理化性質和生物活性的變化，稱為蛋白質的變性，故C錯誤；D．蔗糖的水解產物是葡萄糖和果糖，麥芽糖的水解產物只有葡萄糖，故D錯誤；答案選B。5、D【答案解析】

A.HCO3－水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故A錯誤；B.鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應式：Fe－2e－=Fe2＋，故B錯誤；C.氯化銀懸濁液,離子方程式應該寫化學式，即AgCl＋I－=AgI↓＋Cl-故C錯誤；D.鉛蓄電池充電時陰極發(fā)生還原反應，即PbSO4＋2e-=Pb＋SO42－，故D正確。【答案點睛】注意區(qū)分水解方程式和電離方程式，鐵參與的電極反應一般失去電子為Fe2＋。6、D【答案解析】

根據酯在堿性條件下的水解原理來判斷：酯在堿性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結合水中的OH,-OR′結合水中的H,水解生成羧酸和醇，其實質為取代反應。【題目詳解】酯在堿性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結合水中的OH,-OR′結合水中的H,水解生成羧酸和醇,其實質為取代反應；生成的RCOOH再和氫氧化鈉發(fā)生中和反應,促使水解平衡向水解方向移動；D正確；正確選項D。7、A【答案解析】A、F-的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故A正確；B、二氧化碳為直線形分子，碳原子半徑比氧原子半徑大，應該為，故B錯誤；C、離子化合物電子式書寫，簡單陽離子用離子符號表示，陰離子要加括號，并寫上離子所帶電荷，應該為，故C錯誤；D、N2分子中氮原子與氮原子間形成三鍵，結構式為N≡N，故D錯誤；故選A。點睛：掌握化學用語書寫的基本規(guī)則是解題的基礎。本題的易錯點為B，比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。8、B【答案解析】

在常溫下水為液體，由于氧氣充足，因此可發(fā)生反應：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)△V1(x+)x1+所以體積變化只與H原子數(shù)目有關，H2、C2H2的H原子數(shù)目都是2，可把它們當作一個整體，假設甲烷的體積為VmL，則H2、C2H2的總體積為(16-V)mL，(1+)×(16-V)mL+(1+)×VmL=26mL，解得V=4mL，故合理選項是B。9、C【答案解析】

A.標準狀況下，CH2Cl2為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；B.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后，反應為可逆反應，轉移的電子數(shù)目小于4NA，B錯誤；C.NO2、N2O4的最簡式相同，為NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物質的量為46g/46g/mol×2=2mol，即數(shù)目2NA，C正確；D.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，含有5條C-H鍵、1條C-C鍵、1條C-O鍵、1條H-O鍵，C-C鍵為非極性鍵，則1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為7NA，D錯誤；答案為C；【答案點睛】可逆反應中，反應物不能夠完全反應，則不能根據提供量計算轉移電子數(shù)目。10、A【答案解析】

乙是一種“綠色氧化劑”，乙是H2O2，H2O2會分解生成氧氣與氫氣，據轉化關系易知M是單質，所以M是O2；乙和丁的組成元素相同，則丁是H2O；化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，N是SO2，丙是H2S，則甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S?！绢}目詳解】根據上述分析可知，X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S，則A.由四種元素形成的兩種鹽，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，兩者可反應，其離子方程式為：，A項正確；B.Y為O，Z為Na，兩者形成的化合物為過氧化鈉與氧化鈉，化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，B項錯誤；C.二氧化硫使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應，C項錯誤；D.H與O形成的化合物為過氧化氫或水，其中H原子均滿足2電子結構，而不是8電子結構，D項錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查元素原子結構與性質相互關系的綜合應用。A項是難點，學生要掌握硫酸氫鈉水溶液相當于酸性溶液。11、B【答案解析】分析：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小；②膠體先聚沉，后發(fā)生復分解反應；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強；④先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣；⑤開始反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，后堿過量時氫氧化鋁溶解；⑥先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復分解反應；⑦碳酸不能溶解氫氧化鋁；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量有碳酸氫鈉沉淀生成。詳解：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量，有晶體析出，不符合；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復分解反應，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強，則向BaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生反應，不符合；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量，開始反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，后堿過量時氫氧化鋁溶解，最后還存在硫酸鋇沉淀，不符合；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復分解反應，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不會溶解，不符合；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量產生碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，沉淀不會溶解，不符合；答案選B。12、D【答案解析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，根據原子半徑相對大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮氣，1個乙分子中含有2個H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質量是17g/mol，B正確；C、根據原子守恒可知同溫同壓下，生成氮氣和氫氣的體積比為1∶3，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計算氨水的濃度，D錯誤，答案選D。13、A【答案解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團使烴的衍生物具有不同于相應烴的特殊性質，被稱為官能團；碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-Cl、-OH、-COOH均為官能團，而碳碳單鍵和苯環(huán)不是有機物的官能團，以此來解答?！绢}目詳解】A.屬于鏈狀化合物，官能團有氯原子和碳碳三鍵，故A正確；B.不是鏈狀化合物，故B錯誤；C.是鏈狀化合物，但是只有一種官能團，即溴原子，故C錯誤；D.不是鏈狀化合物，官能團只有一種，故D錯誤；答案：A【答案點睛】本題考查有機物的官能團和性質，明確常見有機物的官能團是解答本題的關鍵，題目難度不大。14、A【答案解析】A．HCl為共價化合物，在水分子的作用下完全電離，為強電解質，故A正確；B．NaOH為離子化合物含有離子鍵和O-H共價鍵，故B錯誤；C．HI不穩(wěn)定，易分解，分解破壞共價鍵，故C錯誤；D．干冰熔沸點較低，為分子晶體，故D錯誤；故選A。15、B【答案解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，則需要稱取碳酸鈉的質量是1L×2.0mol/L×106g/mol＝212.0g，答案選B。16、D【答案解析】

苯與液溴會發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫?！绢}目詳解】A.苯與液溴會發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，導出的溴化氫氣體中會混有揮發(fā)出的溴蒸氣，裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣，故A正確；B.裝置B中硝酸銀會與溴化氫反應生成淡黃色沉淀，硝酸銀的作用是檢驗Br?，故B正確；C.由反應原理MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O可知，該反應屬于固體和液體加熱制氣體，可以用裝置C制取溴氣，故C正確；D.苯與液溴發(fā)生取代反應的催化劑是溴化鐵，待裝置D反應一段時間后抽出鐵絲，裝置中已經有溴化鐵，反應不會終止，故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】注意苯與液溴發(fā)生取代反應的催化劑是溴化鐵！二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【答案解析】

(1)根據分子結構模型知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，寫出結構簡式；(2)和溴水發(fā)生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；據此分析解答?！绢}目詳解】(1)A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，每個碳原子形成4個共價鍵，結合其分子結構模型()知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，且結構簡式為：，故答案為；(2)和溴水發(fā)生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；（a）通過以上分析知，反應⑤屬于消去反應，H的結構簡式為，故答案為：消去；；（b）G的結構簡式為：，含有的官能團有—OH、—CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應⑥為B和甲醇發(fā)生酯化反應生成A，反應方程式是+CH3OH+H2O；反應⑦為E發(fā)生消去反應生成F，反應方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結構簡式為：，A中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構體苯環(huán)上有兩個側鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，則只能是對位，又與A有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，則苯環(huán)連接的兩個側鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6?！敬鸢更c睛】本題的難點是第（3）問，符合條件的同分異構體數(shù)目的確定；確定同分異構體的數(shù)目先根據限制的條件確定可能存在的結構，然后進行有序書寫。18、取代反應2+O22+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O13【答案解析】

A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應生成，I含有酯基，據此回答；（1）②是酯化反應；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個，所以F+2HCHO發(fā)生題給信息反應（羥醛縮合）后才轉變成G；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，E是甲醛，分子內2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應時，氫原子均可反應，結果氧化產物就變成了二氧化碳，據此寫化學方程式；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應，據此寫離子方程式；（4）W的相對分子質量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個CH2，分子式為C7H6O2，W要滿足幾個條件，把對應的所含基團找出來，確定各自的位置關系，就可以找到W的可能結構有幾種；【題目詳解】（1）反應②是H和C之間的反應，C為，H為，H和C發(fā)生酯化反應，屬于取代反應；答案為：取代反應；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個，所以F+2HCHO→G，發(fā)生題給信息反應（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應；答案為：2+O22+2H2O；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，E是甲醛，分子內2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應時，氫原子均可反應，結果氧化產物就變成了二氧化碳，化學方程式為HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應，在水浴加熱下產生銀鏡，離子方程式為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；答案為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；（4）W的相對分子質量比化合物C大14，C為，W比它多一個CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿足幾個條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，③能發(fā)生銀鏡反應，還含有醛基，因此當W含有2個側鏈為—OH、—CH2CHO時，有鄰、間、對3種結構，當W含有的3個側鏈為—OH、—CH3和—CHO時，先在苯環(huán)上固定2個取代基得出鄰間對3種再把第三個基團放上去，一共又可組合出10種結構，一共13種；答案為：13。19、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【答案解析】

(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學方程式；(4)先計算Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量，再由高錳酸鉀總的物質的量減去Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量，進而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量。【題目詳解】(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。20、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【答案解析】I、電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質的分類進行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質；⑥銅是單質而不是化合物，所以不是電解質；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質；⑧蔗糖不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；所以屬于電解質的是：②④⑦。強電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質，因此強電解質首先必須是電解質，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質，因此屬于強電解質的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠導電的是③⑤⑥⑦。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(