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華鎣中學：楊旭原子晶體第1頁原

子

晶

體第2頁扎實基礎(chǔ)：分子晶體一、原子晶體相關(guān)知識關(guān)鍵點二、原子晶體判定方法三、原子晶體熔沸點高低判定四、知識拓展－石墨第3頁思考與交流

CO2和SiO2一些物理性質(zhì)以下表所表示，經(jīng)過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體？第4頁一、原子晶體相關(guān)知識關(guān)鍵點——原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體。原子共價鍵共價鍵5.原子晶體共性:

硬度大，耐磨性好，熔沸點高（普通1000℃以上），難溶，導電性差。

1.定義：2.最小微粒：3.微粒之間作用：4.氣化、熔化或沸騰時破壞作用：第5頁(2).每個C-C鍵被

個六元環(huán)共有109o28′共價鍵6.原子晶體結(jié)構(gòu)特點:【問題探究1】金剛石結(jié)構(gòu)

——空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)！6(1).每個C原子被

個六元環(huán)共有12第6頁1.在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰碳原子有多少個？2.在金剛石晶體中每個碳原子連接有幾個共價鍵？3.在金剛石晶體中碳原子個數(shù)與C-C共價鍵個數(shù)之比是多少？441:2考考你：第7頁7.每個環(huán)平攤C原子數(shù)為___

9.則每個環(huán)C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為

。1/211:261264.晶體中最小環(huán)為

元環(huán)5.每個C原子被

個六元環(huán)共有6.每個C-C鍵被

個六元環(huán)共有8.每個環(huán)平攤C-C鍵數(shù)為____

第8頁金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型區(qū)分金剛石幾個概念：多面體外形

金剛石晶胞第9頁<180o109o28′SiO共價鍵【問題探究2】水晶結(jié)構(gòu)

2.每個Si-O鍵被

個十二元環(huán)共有6121.每個Si原子被

個十二元環(huán)共有第10頁1.在SiO2晶體中每個硅原子周圍緊鄰氧原子有多少個？2.每個氧原子周圍緊鄰硅原子有多少個？3.在SiO2晶體中硅原子與氧原子個數(shù)之比是多少？421:2考考你：第11頁121/216.晶體中最小環(huán)為

元環(huán)7.平均每個環(huán)平攤

個Si原子8.平均每個環(huán)平攤

個O原子5.在SiO2晶體中每個硅原子連接有幾個共價鍵？44.每個氧原子連接有幾個共價鍵？2返回第12頁二、原子晶體判定原子晶體(1).最小微粒：(2).經(jīng)典物質(zhì)：(3).熔點：原子（原子之間存在共價鍵）金剛石，晶體硅、鍺，SiO2晶體、SiC及Si3N4等普通1000℃以上(4).依據(jù)導電性判斷：

——原子晶體多數(shù)為非導體，但晶體硅、晶體鍺是半導體。(5).依據(jù)硬度和機械性能判斷：——原子晶體硬度大，耐磨。第13頁考考你:1.以下物質(zhì)：MgO、H2O、SiC、CH3CH2OH、Na2SO4、Ne(1).屬于原子晶體是？(2).直接由原子晶體組成晶體是？(3).由原子組成分子晶體是？(4).極性分子組成晶體是？(5).在一定條件下能導電而不發(fā)生化學反應(yīng)是？(6).受熱融化后，化學鍵不被破壞是？(7).受熱需要克服共價鍵是？(8).上述式子既表示化學式又表示分子式是？SiCSiC、NeNeH2O、CH3CH2OHMgO、Na2SO4H2O、CH3CH2OHSiCH2O、CH3CH2OH、Ne第14頁例題：分析以下物質(zhì)物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A.碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電；________________B.溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電；________________C.五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D.物質(zhì)A，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電_____________原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體原子晶體習題評講:返回第15頁決定原子晶體熔沸點及硬度大小原因：共價鍵強弱

——

共價鍵越強，物質(zhì)熔沸點越高，硬度越大!熔點從高到低次序是：普通鍵長越短，共價鍵越強！三、原子晶體熔沸點高低判定

金剛石＞碳化硅＞晶體硅第16頁1.怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度了解金剛石、硅和鍺熔點和硬度依次下降?

2.“含有共價鍵晶體叫做原子晶體”這種說法對嗎？為何？探究思索：鍵長逾來逾長，鍵能逾來逾大！不對

分子中也可能有共價鍵，基本粒子為分子晶體為分子晶體!返回第17頁

一個混合晶體，有天然出產(chǎn)礦物。鐵黑色至深鋼灰色。質(zhì)軟具滑膩感，可沾污手指成灰黑色。有金屬光澤。六方晶系，成葉片狀、鱗片狀和致密塊狀。密度2.25g/cm3，化學性質(zhì)不活潑。含有耐腐蝕性，在空氣或氧氣中強熱能夠燃燒生成二氧化碳。石墨可用作潤滑劑，并用于制造坩鍋、電極、鉛筆芯等。

四、知識拓展－石墨第18頁石墨晶體結(jié)構(gòu)第19頁例、如右圖所表示，在石墨晶體層狀結(jié)構(gòu)中，每一個最小碳環(huán)完全擁有碳原子數(shù)為___，每個C完全擁有C－C數(shù)為___石墨中C－C夾角為120☉，C－C鍵長為1.42×10－10m層間距

3.35×10－10m23/2第20頁問題探究：3.石墨屬于哪類晶體？為何？

石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，作用力小，輕易滑動，所以石墨很軟！

石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強共價鍵（大π鍵），致使石墨中C-C鍵長比金剛石中C-C鍵長短，因而石墨中C-C鍵能比金剛石中C-C鍵能大，故熔沸點很高。石墨為混合鍵型晶體！1.石墨為何很軟？2.石墨熔點(3652℃)為何高于金剛石(3550℃)？第21頁小結(jié)：金剛石、石墨比較項目金剛石石墨晶體形狀晶體中鍵或作用力由最少碳原子形成環(huán)形狀與個數(shù)碳原子成鍵數(shù)

鍵平均數(shù)原子平均數(shù)每個環(huán)中正四面體空間網(wǎng)狀六邊形平面網(wǎng)狀共價鍵共價鍵與范德華力６個原子不一樣面６個原子同面４３6×1/6=16×1/2=36×1/12=1/26×1/3=2第22頁小結(jié)：晶體類型原子晶體分子晶體概念組成微粒

作用力熔沸點硬度溶解性導電性相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)分子間以分子間作用力結(jié)合原子分子共價鍵分子間作用力很大較小很大較小不溶于任何溶劑部分溶于水不導電，個別為半導體固體和熔化狀態(tài)都不導電，部分溶于水導電！第23頁1、相關(guān)原子晶體敘述，錯誤是(

)A.原子晶體中，原子不遵照緊密堆積標準B.原子晶體中不存在獨立分子C.原子晶體熔點和硬度較高D.原子晶體熔化時不破壞化學鍵D考考你:第24頁2、氮化硼(BN)是一個新型結(jié)構(gòu)材料，含有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特征，以下各組物質(zhì)熔化時，所克服微粒間作用與氮化硼熔化時克服微粒間作用都相同是(

)A.硝酸鈉和金剛石

B.晶體硅和水晶C.冰和干冰

D.苯和萘B第25頁3、美國《科學》雜志曾報道：在40GPa高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體CO2，以下對該物質(zhì)推斷一定不正確是(

)A.該原子晶體中含有極性鍵B.該原子晶體易汽化，可用作制冷材料C.該原子晶體有很高熔點D.該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料

B第26頁4、氮化碳結(jié)構(gòu)如圖，其中β-氮化碳硬度超出金剛石晶體，成為首屈一指超硬新材料。以下相關(guān)氮化碳說法不正確是(

)A.氮化碳屬于原子晶體B.氮化碳中碳顯－4價，氮顯＋3價C.氮化碳化學式為C3N4D.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連B第27頁5、碳化硅(SiC)晶體有類似金剛石結(jié)構(gòu)。其中碳原子和硅原子位置是交替。它與晶體硅和金剛石相比較，正確是(

)A.熔點從高到低次序是：碳化硅>金剛石>晶體硅B.熔點從高到低次序是：金剛石>晶體硅>碳化硅C.三種晶體中單元都是正四面體結(jié)構(gòu)D.三種晶體都是原子晶體且均為電絕緣體C第28頁6、以下晶體性質(zhì)比較中正確是(

)A.熔點：晶體硅>碳化硅>金剛石B.沸點：HF>H2O>NH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔點：SiI4>SiBr4>SiCl4D第29頁7、(·全國理綜Ⅰ，13)下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)敘述正確是(

)A.最小環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子B.最小環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2C.最小環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子D.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角C第30頁8、(·海南，19－3)以下說法中錯誤是(

)A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵C.元素電負性越大原子，吸引電子能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，含有鍵能大、熔點高、硬度大特征A第31頁9、以下物質(zhì)：①白磷②金剛石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦銨根離子，其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體是(

)A.①②④⑤⑥⑦B.①②⑤⑥C.②⑦D.③④⑦A第32頁10、Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答以下問題：(1)As價層電子構(gòu)型為__________。(2)AlCl3是化工生產(chǎn)中慣用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子成鍵類型是____________。(3)超高導熱絕緣耐高溫納米材料氮化鋁(AlN)在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金