2021江蘇小高考化學(xué)試題

2021年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)程度測試〔必修科目〕化學(xué)試卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56412369以下可用作半導(dǎo)體材料的是A．鋁 B．硅 C．碳 2．以下物質(zhì)屬于酸的是2 A．KCl B．O C．NaOH 32 A．伐薪燒炭 B．釀酒成醋 C．滴水成冰 百煉成鋼工業(yè)焊接鋼管時常用137 Cs進展“無損探傷〞，這里的是指該原子的55質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量5．實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是A B C D通入水中所得溶液呈堿性的氣體是3A．NH3

B．NO

C．SO

D．HCl222以下物質(zhì)屬于共價化合物的A．CaO B．CO222

C．K

2O D．NaCl22A．Ca(ClO)2

2CaCl2

2Ca(OH)2

3CaCO332 2 2 2 2 反響2SO＋O 2SO在密閉容器中進展。以下關(guān)于該反響的說法錯誤的選項是A．升高溫度能加快反響速率 B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆错懰貱．增大O的濃度能加快反響速率 D．SO與O能100％轉(zhuǎn)化為SO10．在含有大量的Na+、OH—NO32 2 2 2 2 4 A．NH+ B．H+ C．SO24 以下化學(xué)用語表示正確的選項是24 4 A．乙酸的構(gòu)造簡式HO B．24 4

D．Mg2+2C．HO的電子式：2以下過程吸收熱量的是

D．H2SO4的電離方程式：H2SO＝H++SO2-2 3 2 A．汽油燃燒 B．氨氣液化 C．碳酸鈣分解 D．濃硫酸稀13．實驗室制備硅酸的反響為NaSiO＋2HCl＝2NaCl＋HSiO2 3 2 A．化合反響 B．分解反響 C．置換反響 復(fù)分解反14．以下有機反響屬于加成反響的是2 2 3 3 3 2 3 A．CHCH＋Cl CHCHCl＋HClB．CH＝CH＋HBr→CHCH2 2 3 3 3 2 3 3 2 3 C．2CHCHOH＋O 2CHCHO3 2 3 D．CH

COOH＋CH

CHOH

CHCOOCHCH

＋HO3 3 2 3 2 3 2以下有關(guān)物質(zhì)用處的說法正確的選項是明礬可用作凈水劑 B．甲醛可用作食品防腐劑C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 鋁制容器可長期存放酸性食AN表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下判斷正確的選項是A22 8gN含有的氮原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，Cl含有的分子數(shù)目為22 C．1molNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NAD．1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA17-314 煉鈦的反響如下：TiCl＋2Mg Ti＋2MgCl。以下有關(guān)該反響的說4 44A．TiCl是復(fù)原劑 B．Mg被氧化C．TiCl發(fā)生氧化反響 D．Mg得到電44以下關(guān)于乙烯的說法正確的選項是A．是天然氣的主要成分 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色2C．不能發(fā)生燃燒反響 D．不能發(fā)生加聚反19．以下關(guān)于Cl性質(zhì)的說法正確的選項是2A．密度比空氣小 B．是無色無味的氣體C．能使枯燥的有色布條褪色 D．可與NaOH溶液反20．以下反響的離子方程式書寫正確的選項是2A．鋅粒與稀鹽酸反響：Zn+2H+＝Zn2++H↑2B．溴化鈉溶液與氯氣反響：Br—

+Cl2＝Cl—

+Br2C．氫氧化銅與稀硫酸反響：OH—+H+＝H2O2D．鈉與水反響+2H2O ＝Na++2

+H↑“鹽水動力〞玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反響為2Mg+O2+2H2O＝2Mg(OH)2。以下關(guān)于該電池的說法錯誤的選項是鎂片作為正極 B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時鎂片逐漸被消耗 電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)短周期主族元素X、、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14X與XW族。以下說法正確的選項是A．X與Y只能形成一種化合物 B．原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸NaCO、

和NaCl中的一種或多種。以下根2 3 3據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的選項是2取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO，觀察到有晶體析出，說明原固體中2一定含有NaCO2 3取一定量固體，溶解，向溶液中參加適量CaO粉末，充分反響后觀察到有白色沉淀2 生成，說明原固體中一定含有2 3取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNONaCl3稱取固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反響后，搜NaCONaHCO2 3 3二、非選擇題〔本局部3題，共31分〕〔15分〕此題為選做題，包括B化學(xué)與生活A(yù)?有機化學(xué)根底B題，每位考生只可選做1題。假設(shè)兩題都作答，那么以A分。A．?化學(xué)與生活?〔13分〕中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于 ▲ 〔填字母。a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是 ▲ 〔填字母。a．銅 石墨 c．二氧化硅③高鐵軌道建立需用大量水泥。消費水泥的主要原料為黏土和▲ a．石灰石 粗鹽 純堿〔25分〕營養(yǎng)平衡有利于身體安康。①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為▲、糖類和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是▲。C泡騰片說明書的局部內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是▲，于添加的酒石酸和▲反響釋放出了氣體?！?7利于社會可持續(xù)開展。2①控制燃煤產(chǎn)生的SO排放，可以減少▲型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：▲。22②燃煤產(chǎn)生的CO2

用NH

處理可消費多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收

可制得碳銨24 3〔 NHHCO 〕， 寫 出 該 反 響 的 化 學(xué) 方 程 式24 3▲ CO[CO(NH)]2 22兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)較高的是 ▲ 。③煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和化劑存在條件下可以合成液體燃料CH3OH，該反響的化學(xué)方程式為 ▲ 。6分〕有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔局部物質(zhì)與條件已略去A是常見的金屬是既能與強酸又能與強堿反響的氧GJ是一種高硬度材料〔摩爾質(zhì)量為g請答復(fù)以下問題：〔1〕D的化學(xué)式為▲。〔2〕F的電子式為▲?！?〕寫出反響①的離子方程式：▲。〔4〕寫出反響②的化學(xué)方程式：▲?！?0分〕某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣〔主要含F(xiàn)eO、，還有一定量的SiO2〕可用于制備2 33FeCO，其流程如下：3S與H

不反響，F(xiàn)e3+通過反響Ⅰ、Ⅱ被復(fù)原，其中反響Ⅰ如下：2 2 44FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO2—+16H+421〕參加FeS復(fù)原后，檢驗是否反響完全的試劑為 ▲ 。23〔2〕所得FeCO需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是 ▲ “沉淀〞時，pH333

中可能混有的雜質(zhì)是 ▲ ?！病尝賹懗觥皬?fù)原〞時反響Ⅱ的離子方程式： ▲ 。②“復(fù)原〞前后溶液中局部離子的濃度見下表〔溶液體積變化或略不計的物質(zhì)的量之比〔寫出計算過程2021年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)程度測試〔必修科目〕試卷化學(xué)參考答案一、單項選擇題〔共69分〕1-5：B、、CD、C 6-10：A、、、DC11-