河北省遷安一中高三化學溶液的酸堿性與pH學案練習

."河北省遷安一中高三化學：溶液的酸堿性與pH教學設計（1）"1．認識溶液pH的定義。學習目標2．認識測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。重點難點關于pH的計算，c(H＋)、c(OH－)、pH和溶液酸堿性的關系一．溶液的酸堿性與pH值1、溶液的酸堿性取決于的相對大小c(H＋)與c(OH－)關系溶液酸堿性常溫(mol/L)pH(常溫)任意溫度酸性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77中性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10－77堿性c(H＋)c(OH－)c(H＋)1×10—77【研究問題1】(1)某溶液的pH＝7，該溶液可否必然為中性溶液？若已知某溶液中c(H＋)>c(OH－)，該溶液可否必然呈酸性？練習1．(2011年無錫模擬)以下表達正確的選項是( )A．無論純水還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液必然是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都能夠用pH來表示其酸性的強弱練習2．以下溶液必然呈中性的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完好反應生成正鹽的溶液2、溶液的pH數(shù)學表達式：專業(yè)..3、溶液酸堿性與pH判斷：pH一般表示c(H＋)<mol/L的稀溶液。①c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，堿性越；pH同樣的酸（或堿），酸（或堿）性越弱，其物質的量濃度越②pH同樣的強酸和弱酸溶液，加水稀釋同樣倍數(shù)，則溶液pH變化大，堿也如此。4、溶液pH的測定方法（1）指示劑法：滴加酚酞溶液變紅則pH7，滴加石蕊溶液變藍則pH7（2）精確測量溶液pH的儀器是（3）pH試紙的使用：①使用方法：把小片試紙放在表面皿上，用蘸取待測液點在的pH試紙上，試紙變色后，與標準比色卡比較，即可確定溶液的pH。②注意：a．pH試紙使用前不能夠，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差。b．用廣泛pH試紙讀出的pH只能是數(shù)。5、關于pH的計算：（1）單一溶液pH的計算例1：常溫下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH為（2）混雜溶液的pH計算①兩強酸（或強堿）混雜例2：25℃時pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混雜，該混雜液的pH（）A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0例3：25℃時將pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等體積混雜后，溶液中氫離子濃度接專業(yè)..近于（）A.2×10-10mol/LB.（10-8+10-10）×1/2mol/LC.（10-8+10-10）mol/LD.2×10-8mol/L②強酸與強堿混雜例4：25℃時100mL0.6mol/L鹽酸與等體積的0.4mol/LNaOH溶液混雜后，溶液的（）A.pH=2B.pH=0.2C.c(OH-)=1.0×10-13mol/LD.c(H+)=0.2mol/L（3）關于酸堿溶液稀釋后的pH計算例5：計算25℃時以下各溶液稀釋100倍后溶液的pH：pH=3的鹽酸pH=10的NaOH溶液pH=6的鹽酸pH=8的NaOH溶液25℃時以下各溶液稀釋100倍后寫pH范圍：pH=3的醋酸pH=10的氨水pH=3的酸溶液pH=10的堿溶液【小結】強酸或強堿溶液稀釋10n倍溶液的pH變化n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱堿溶液稀釋10n倍溶液的pH變化n【研究問題2】（1）25℃時酸與堿的pH之和為14，等體積混雜：a.若為強酸與強堿，則pH7，原因是b.若為強酸與弱堿，則pH7，原因是c.若為弱酸與強堿，則pH7，原因是（2）等元數(shù)同濃度的酸堿等體積混雜：專業(yè)..a.若為強酸與強堿，則pH7，原因是b.若為強酸與弱堿，則pH7，原因是c.若為弱酸與強堿，則pH7，原因是【研究問題3】某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下Kw=t℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸VbL混雜，經(jīng)過計算填寫以下不同樣情況時兩溶液的體積比：1）若所得混雜液為中性，且a=12，b=2，則Va∶Vb=______________（2）若所得混雜液為中性，且a+b=12，則Va∶Vb=______________3）若所得混雜液的pH=10，且a=12，b=2，則Va∶Vb=_____________【課堂訓練】1、25℃時，若pH=3的酸和pH=11的堿等體積混雜后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液與強堿溶液反應C.強酸溶液與弱堿溶液反應D.二元酸溶液與一元堿溶液反應2、25℃時有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水電離出的c(H+)大小關系正確的選項是（）A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②3、25℃時用PH均為10的氨水和NaOH溶液，分別中和等體積的pH=2的鹽酸，當鹽酸恰好被中和時，耗資的氨水和NaOH溶液的體積分別是V1和V2，則V1和V2關系正確的是（）專業(yè)..A.V=VB.V1＜VC.V＞VD.V1≤V1221224、關于常溫下pH為1的硝酸溶液，以下表達正確的選項是（）．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完好中和．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10–12。D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍5、某溫度下，同樣pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右以下列圖所示。據(jù)圖判斷正確的選項是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度6、在必然溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸（以下各問用字母表示）：1）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的序次是2）當三者c(H+)同樣且體積也同樣時，分別放入足量的鋅，同樣情況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的序次是________3）當三者c(H+)同樣且體積也同樣時，同時加入形狀、密度、質量完好同樣的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（同樣情況），則開始時反應速率的大小關系為，反應所專業(yè)..需時間的長短關系是_______（4）將c(H+)同樣的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的序次是★7、室溫時，將pH=5的硫酸稀釋10倍，c(H+)∶c(SO42-)=；將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)∶c(SO42-)=第一課時針對訓練主備課人：李麗基礎訓練：1．關于強、弱電解質的表達不正確的選項是（）A．強電解質在溶液中完好電離，不存在電離平衡B．同一弱電解質溶液，溫度不同樣時，導電能力不同樣C．強電解質溶液導電能力必然很強，弱電解質溶液導電能力必然很弱D．強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電2．以下電離方程式中，正確的選項是（）A．CHCOOH=CHCOOˉ+H+B+．NaOH=Na+OHˉ33C．KClO3+D．H2CO3+2-K+ClO3ˉ2H+CO33．純凈的水呈中性，這是因為（）A．純水中C（H+）=C（OHˉ）B．純水pH=7C．純水的離子積KW=1.0×10ˉ14D．純水中無H+也無OHˉ4．在0.1mol·Lˉ1的CHCOOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采用3的措施是（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl5．用蒸餾水稀釋0.1mol·Lˉ1的CH3COOH時，向來保持增大趨勢的是（）A．c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OHˉ)D．c(CH3COOˉ)6．100℃時，水的離子積為1×10ˉ12，若該溫下某溶液的H+濃度為1×10ˉ7mol·Lˉ1則該溶液是（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷7．25℃時，在pH=2的HCl中，由水電離的H+濃度為（mol·Lˉ1）（）A.1×10ˉ12B.1×10ˉ2C.1×10ˉ7D.1×10ˉ148．25℃時，把pH=2的H2SO和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩種溶液的體4積比是（）專業(yè)..A.10∶1B.1∶10C.1∶2D.2∶19．有體積同樣．相等pH的燒堿溶液和氨水，以下表達中正確的選項是（）A．兩溶液物質的量濃度同樣B．用同濃度的鹽酸中和時，耗資鹽酸的體積同樣C．兩溶液中－D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等OH離子濃度同樣10.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸構成的混雜溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，2-)=0.8mol-1,+）c(SO4·L則c(K)為（A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-125℃時，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混雜后溶液呈堿性，其原因可能是（）A.生成了一種強堿弱酸鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應室溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度湊近于（）A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L13.將純水加熱至較高溫度，以下表達正確的選項是（）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離了積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性14.體積同樣、pH同樣的HCl溶液和CHCOOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者耗資的NaOH3的物質的量（）A.同樣B.中和HCl的多C.中和CHCOOH的多D.3無法比較用PH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積，等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉溶液恰好完好中和時，耗資鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1,V2，則（）1212C.V12D.無法判斷A.V＜VB.V＞V=V16.室溫下，以下混雜溶液的PH必然小于7的是（）A.PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混雜B.PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混雜C.PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混雜D.PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混雜17.常溫下，將pH=9的Ba(OH)2溶液稀釋500倍，稀釋后c(Ba2+)和c(H+)之比約為（）A．1:1B．1:2C．1:10D．10:118.以下溶液，必然呈酸性的是（）A．pH=6的溶液B．c(H+)=2×10-7mo/L的溶液專業(yè)..C．加甲基橙顯紅色的溶液D．加酚酞不顯色的溶液pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混雜，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:920.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴準時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設1滴為0.05mL)。則①和②c(H+)之比為（）A.10B.50C.5×103D.104能力提升：在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L。以下有關該溶液的表達正確的選項是（）A該溶液必然呈酸性B該溶液必然呈堿性C該溶液的pH值可能為1D該溶液的pH值可能為1322.pH同樣的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍同樣,則m和n的關系量是（）A.m=nB.m>nC.m<nD.無法判斷23.pH與體積都同樣的硫酸和醋酸溶液,分別與同物質的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應,在同樣條件下,放出CO2的量也同樣,則可能是（）A.Na2CO3過分B.Na2CO3的量恰好與醋酸完好反應C.Na2CO3的量恰好與硫酸完好反應D.兩種酸都過分24.濃度均為0.1mol/L的四種一元酸:Ha、Hb、Hc、Hd,已知Ha的c(H+)為0.01mol/L,Hb的電離度為0.1%，Hc的pH為3，Hd的c(OH-)=1×10-13mol/L，則這四種溶液pH大小順序正確的選項是（）A.Ha>Hb>Hc>HdB.Hd>Hc>Hb>Ha專業(yè)..C.Hc>Hb>Hd>HaD.Hb>Hc>Ha>Hd25.把pH=3的鹽酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混雜,若混雜溶液的pH為7,則鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比是（）A.1:10B.1:5C.1:2D.2:1室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應。以下關于反應后溶液pH的判斷，正確的選項是（）A．若x=y，且a+b=14，則pH>7B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將amol·L-1，一元酸HA與bmol·L-1一元堿BOH等體積混雜，要使混雜液呈中性，必要的條件是（）A．混雜液的pH=7B．混雜液中，c(H+)=KwC．a(chǎn)=bD．混雜液中，c(B+)=c(A－)+c(OH-)28.在必然體積某濃度的Ba(NO)溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的2＋恰好Ba32完好積淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混雜時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是（）A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9常溫下,用1.0mol/LNaOH溶液中和某濃度硫酸時,其pH和所加NaOH溶液體積的關系以下列圖.原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的體積分別是）A.1mol/L60mLB.0.5mol/L40mLC.0.5mol/L80mL專業(yè)..D.1mol/L80mL30．常溫下，在10mlpH=4的鹽酸中加水，稀釋到100ml時，溶液的pH為；若加水稀釋到1000ml時，溶液的pH為。若加水稀釋到1000L時，溶液的pH為。.某溫度時，水的離子積為Kw＝1×10—13，則該溫度（選填大于、小于或等于）250C，其原因是。若將此溫度下PH＝11的氫氧化鈉溶液aL與PH＝1的稀硫酸bL混雜（設混雜后溶液的體積變化不計），試經(jīng)過計算填寫以下不同樣情況時兩種溶液的體積比：（1）若所得混雜溶液為中性，則a：b＝；（2）若所得混雜溶液的PH＝2，則a：b＝。Ⅱ.實驗數(shù)據(jù)記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234(樣品)20.0020.0020.0020.00VV(NaOH)(耗資)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)辦理(1)某同學在辦理數(shù)據(jù)時計算得：平均耗資的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：________；按正確數(shù)據(jù)辦理，可得市售白醋總酸量＝________g/100mL。(結果保留四位有效數(shù)字)(2)在本實驗的滴定過程中，以下操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。a．堿式滴定管在滴準時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴準時激烈搖動，有少量液體濺出專業(yè)..練習2.用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度，待測液放在錐形瓶中，中和滴準時以下操作會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)( )A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內不慎有標準液體濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確練習3．以下列圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，以下表達正確的選項是( )A．鹽酸的物質的量濃度為1mol/LB．P點時反應恰好完好，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能夠用作本實驗的指示劑練習4．(2011年廈門模擬)某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行的以下操作，正確的( )A．用堿式滴定管量取必然體積的待測白醋放入錐形瓶中B．稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH標準溶液C．NaOH溶液滴定白醋，用酚酞作指示劑，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，為滴定終點D．滴準時眼睛要凝望著滴定管內NaOH溶液的液面變化，防范滴定過分遷安一中高三化學教教學設計上課序號課題第二課時酸堿中和滴定課型復習編寫人李麗課時2班級使用時間審察人甕明寶1．認識中和滴定的原理。學習目標2．認識滴定管的結構和作用，3．認識滴定原理的遷移應用、滴定操作和滴定誤差的解析。專業(yè)..重點難點認識滴定原理、滴定操作和滴定誤差的解析?！緦W習過程】知識梳理二、酸堿中和滴定1．看法：利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。2．實驗用品(1)儀器：(如圖A)、(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、。試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水3．實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)滴定前的準備①滴定管：→沖洗→→裝液→→記錄。②錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。滴定左手控制，右手，眼睛凝望錐形瓶內溶液顏色變化，滴定至終點時，記錄標準液的體積。終點判斷等到滴入最后一滴反應液，指示劑變色，且內不褪色，視