2021年湖北省隨州市厲山第三中學(xué)農(nóng)村中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021年湖北省隨州市厲山第三中學(xué)農(nóng)村中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，既有顏色又有刺激性氣味的氣體是A.CO

B.SO2

C.

Cl2

D.N2參考答案：C略2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．二氧化碳的電子式為：

B．-乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2C．乙醇的分子式為：C2H6O

D．Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C考點：電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子式；結(jié)構(gòu)簡式．.專題：化學(xué)用語專題．分析：A、根據(jù)每個原子形成的共用電子對判斷；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法判斷；C、根據(jù)分子式的書寫方法判斷；D、根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系判斷．解答：解：A二氧化碳的電子式為：，故A錯誤．B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故B錯誤．C、乙醇的分子式為C2H6O，故C正確．D、Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤．故選C點評：本題考查了幾個化學(xué)用語，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力及掌握程度．3.下列說法正確的是（）A.制備溴苯時可以用苯和溴水反應(yīng)B.乙醇既可以做燃料也可以在日常生活中使用，如無水乙醇常用于消毒C.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒耗氧量相同D.分子組成上相差若干個CH2的有機物必定互為同系物參考答案：CA.苯和溴水發(fā)生萃取，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B.乙醇能夠在空氣中燃燒放出熱量，可以做燃料，用于消毒的乙醇質(zhì)量發(fā)生為75%左右，故B錯誤；C.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒耗氧量相同，故C正確；D.分子組成上相差若干個CH2的有機物的結(jié)構(gòu)不一定相似，因此不一定是同系物，故D錯誤；故選C。4.下列關(guān)于銅－鋅－稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述，錯誤的是(

)A.鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅為正極C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：C5.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列儀器肯定不需要的是參考答案：C6.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2O2(Na2O)：將混合物在氧氣中加熱B.MgO(Al2O3)：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，洗滌，干燥得到MgOC.Cl2(HCl)：通入飽和食鹽水后。再通入濃硫酸D.CO2(HCl)：通入飽和碳酸鈉溶液后，再通入濃硫酸參考答案：DA.氧化鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，可以達到除雜的目的，A正確；B.氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，將含有氧化鋁的MgO加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，洗滌，干燥得到MgO，B正確；C.氯化氫極易溶于水，將含有HCl的Cl2通入飽和食鹽水后，再通入濃硫酸干燥即可，C正確；D.碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，D錯誤，答案選D。7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是A.等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NAC.5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7gCO含有的原子數(shù)均為0.5NAD.50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為0.1NA參考答案：A【詳解】A.N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定是NA，故A錯誤；B.1個Mg原子變成Mg2+要失去2個電子，2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LN2的物質(zhì)的量為0.25mol，N2中含有2個原子，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，7gCO的物質(zhì)的量為0.25mol，CO中含有2個原子，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)目相等，均為0.5NA，故C正確；D.K2SO4中含有2個K+，所以50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+為1mol·L?1×0.05L×2=0.1mol，所含有的K+數(shù)目為0.1NA，故D正確。故選A。8.二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（

）A.有漂白性 B.溶于水后溶液顯酸性C.有氧化性 D.有還原性參考答案：B【詳解】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選B。9.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2

②H2SO4

③NH4Cl

④NOA．只有①②③

B．只有②③④

C．只有①③④

D．全部參考答案：D略10.反應(yīng)C(石墨，s)C(金剛石，s)△H>0，由此可知A．石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化

D．金剛石和石墨的摩爾質(zhì)量都是12參考答案：A略11.下列實驗操作或記錄正確的是A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略12.實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是(

)A.氯化亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液盛裝在廣口試劑瓶中C.過氧化鈉要密封保存D.鋁片放在不密封的容器里參考答案：BA．氯化亞鐵易被氧化為三價鐵離子，可以加入少量的鐵粉，與三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，故A正確；B．氫氧化鈉溶液為液體，應(yīng)該盛裝在細(xì)口試劑瓶中，故B錯誤；C．過氧化鈉能夠與空氣中水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，故C正確；D．鋁片在空氣中表面會形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故D正確；故選B。點睛：本題考查了試劑的保存，熟悉鋁、氫氧化鈉、亞硫酸鐵溶液、金屬鈉的常見保存方法和注意事項。本題的易錯點為D，鋁具有抗腐蝕性，在空氣中表面會形成致密的氧化膜，可以在空氣中保存。13.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ.且1mol氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C14.用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是

A．等于2.24L

B．等于1.12L

C．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C15.制出了第一張元素周期表的科學(xué)家是（）A．勒夏特列 B．湯姆生 C．阿伏伽德羅 D．門捷列夫參考答案：D【考點】化學(xué)史．【分析】1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．【解答】解：A、勒夏特列提出了勒夏特列原理，為化學(xué)平衡的移動指明了方向，故A錯誤；B、湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，使化學(xué)對物質(zhì)的研究上了一個新臺階，故B錯誤；C、阿伏伽德羅在化學(xué)上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說，故C錯誤；D、門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用膽礬（CuSO4·5H2O）配制490mL0.1mol/L

CuSO4溶液，實際操作步驟有：(1)需稱量膽礬的質(zhì)量為_____________g(2）配制溶液時下列儀器中：A.錐形瓶

B.200mL容量瓶

C.燒杯

D.膠頭滴管

E.藥匙

F.托盤天平不需要用到的是_____和______（填序號），尚缺的玻璃儀器有_____和_____（寫名稱）。(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

G．轉(zhuǎn)移

H．裝瓶。其正確的操作順序應(yīng)是_______(填序號)。①BEFGCGDHA

②BEGACGFDH

③BEAGCGDFH

④BEAGCGDHF(4)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是______________(填序號)①定容時俯視刻度線觀察液面

②定容時仰視刻度線觀察液面

③容量瓶使用時未干燥④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒⑥膽礬晶體部分失水參考答案：

⑴12.5g；⑵A

B；玻璃棒

500mL容量瓶；

⑶③

⑷①⑥略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.10分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為

。（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是

。（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有

。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒燒杯；1分

濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

2分略18.實驗室需配制4.6mol·L－1的H2SO4溶液0.5L。⑴需要濃度為18.4mol·L－1的濃硫酸

mL；

⑵需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有

；

⑶配制過程中因溶質(zhì)損耗而導(dǎo)致溶液濃度偏低的錯誤操作

參考答案：略19.某同學(xué)用50mL0.50mol·L-l鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算中和熱，回答下列問題：（1）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=__________。（2）若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會____（填“偏小”、“偏大”或“不變”），其原因是___________________________________。（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)參考答案：(1)-53.76

kJ.mol-1

(2)偏大

一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大

(3)ABC【詳解】（1）50mL0.50mol·L-l鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為:0.05L×0.5mol/L=0.0025mol，溶液的質(zhì)量為

100g,

溫度變化的值為：

(t2?t1)

℃，第三組數(shù)據(jù)與前兩者數(shù)據(jù)相差較大，測量時可能出現(xiàn)錯誤，因此求平均值時只用前兩者，即平均值為：，放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.2×10?3kJ/(g?

℃

)×3.20