中考化學(xué)式計(jì)算題答題技巧

中考化學(xué)式計(jì)算題答題技巧中考化學(xué)式計(jì)算題答技巧有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算是們第四單元遇到的難點(diǎn)之一，要想在解題過程中迅速準(zhǔn)確必須針對(duì)題目的特點(diǎn)選擇最有效的解題方法，甚至是多種法的綜合運(yùn)用，以達(dá)到減少運(yùn)算量、增強(qiáng)運(yùn)算準(zhǔn)確率的效。下面為同學(xué)們介紹幾種化學(xué)計(jì)算中常用到的解題方法和巧，把它們運(yùn)用到解題過程中可以達(dá)到事半功倍的效果。例1：下列鐵的氧化中，含鐵量由高到低排列正確的是)(A)FeOFe2O3Fe3O4(B)Fe2O3Fe3O4FeO(C)Fe3O4Fe2O3FeO(D)FeOFe3O4Fe2O3解析：本題可以利用素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式(某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量100%)分求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較大小，但運(yùn)麻煩。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個(gè)數(shù)配成相等的系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。先把化學(xué)式變形為：FeO3/2FeO4/3比較氧原子的個(gè)數(shù)：3/24/3鐵原子的個(gè)數(shù)相同，原子的個(gè)數(shù)越少則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1頁(yè)

越大。答案：(D)例2：已知碳酸鈣和一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能是((A)Na2CO3(B)MgCO3(C)KHCO3(D)K2CO3解析：本題可以利用均值法，首先計(jì)算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，據(jù)題意混合物中的含碳量應(yīng)大于12%，則所含的另一物質(zhì)含量必大于12%。選項(xiàng)中物質(zhì)含碳量為Na2CO3小于12%MgCO3于等于12%K2CO3小于。答案：(B)例3水通電分解以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為。解析：本題可以采用素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣，氧氣由氧素組成，而這些氧元素全部來自水，那么氧氣的質(zhì)量等于中氧元素的質(zhì)量。所以m(O2)=m(H2O)O%=36g(O/H2O)=36g(16/18)=32g答案：32g例4：已知NaHSO4MgSMgSO4成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解析：本題可以采用量變換的方法，從相對(duì)原子質(zhì)量的2頁(yè)

等量關(guān)系入手Na+H=Mg原混合物中的NaHSO4以變形為MgSO4。可以建立如的關(guān)系式：原混合物中Mg～S質(zhì)量關(guān)系24～32根據(jù)硫元素的質(zhì)量分為48%利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%答案：16%例5：在X2Y中Y的量分?jǐn)?shù)為40%，在YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則在X2YZ3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()(A)20%(B)25%(C)30%(D)35%解析：本題可以采用元素賦值的方法，假設(shè)某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為一定值，由已知條件計(jì)算其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量來求解。本題根據(jù)Y的量分?jǐn)?shù)為40%一條件，假設(shè)Y的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則X相對(duì)原子質(zhì)量為根據(jù)YZ2