初三化學上學期期末考試復習知識點及習題

初三上學期復習知識點第一單元走進化學世界1．物質的變化（1）物理變化：沒有生成其他物質的變化，通常是物質的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化。謝謝閱讀（2)化學變化：有其他物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成謝謝閱讀沉淀等現(xiàn)象。（3）物理變化、化學變化判斷依據：有沒有其他物質生成。學變化。感謝閱讀2．物理性質和化學性質（1）物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、感謝閱讀硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。（2)化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化精品文檔放心下載性、還原性、酸堿性、毒性等。3。藥品的取用(1）取用原則:①“三不”原則：不摸、不聞，不嘗；1～

2mL,固體只需蓋滿試管底部;精品文檔放心下載③處理原則：實驗用剩的藥品應放入指定容器內，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。

（2）取用方法：精品文檔放心下載①固體藥品的取用：取用粉末、小顆粒狀藥品時應用藥匙或紙槽取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應用鑷子夾?、谝后w藥品的取用:滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時,可用傾倒法謝謝閱讀謝謝閱讀4．物質的加熱（1）酒精燈的使用：“三禁"是絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，絕對禁止用一盞酒精燈不可用嘴吹滅；萬一碰倒酒精燈,酒出的酒精在桌上燃燒,應立即用濕抹布撲蓋.精品文檔放心下載（2）給物質加熱的方法：①給試管里的藥品加熱時應先預熱，后集中在有藥品位加熱（防止受感謝閱讀鋪于試管底部，試管口一般略朝下，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；③給液體加熱，試管口

向上傾斜與桌面約成45°角。試管內液體體積不能超過試管容積的1/3，管口切勿朝人。5．量筒及滴管的使用感謝閱讀精品文檔放心下載精品文檔放心下載液體的凹液面最低處保持水平，讀出液體的體積.若仰視讀數，則讀數偏，若俯視讀數，則讀數謝謝閱讀偏，仰視和俯視讀數都不準確（如圖1-4-2所示)。精品文檔放心下載第二單元我們周圍的空氣

1．空氣的主要成分和組成空氣成分氮氣氧氣稀有氣二氧化碳其他氣體和雜

體質謝謝閱讀1體積分數0．94％0．03%0．03%2。混合物和純凈物⒈純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N）等是純凈物.感謝閱讀22⒉混合物:由兩種或多種物質混合而成.空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。精品文檔放心下載3．氧氣的物理性質及用途（1)氧氣的物理性質:在通常狀況下,氧氣是無色無味的氣體；在標準狀況下，氧氣的密度是

1.429g/L，比空氣的密度(1.293g/L）略大；氧氣不易溶于水；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡藍色的.精品文檔放心下載（2）氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒。在一般情況下，呼吸和燃燒只需要使感謝閱讀用空氣就可以了，只有在特殊情況下才需要使用純氧,例如：醫(yī)療上急救病人，登山運動員、潛

水員、煉鋼、宇航等都需要純氧.感謝閱讀4．氧氣的化學性質（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟許多物質發(fā)生化學反應，同時放

出熱量，氧氣在氧化反應中提供氧,具有氧化性，是常用的氧化劑。精品文檔放心下載氧氣與一些物質反應的現(xiàn)象和化學方程式如表2-6—1所示：精品文檔放心下載物質(顏色狀態(tài))反應現(xiàn)象反應帶火星的木條①在空氣中帶火星；②在氧氣中復燃；③放出熱量；④生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體硫(淡黃色固體)①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；②在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰;③放出熱量；④有刺激性氣味的氣體生成細鐵絲（銀白色①在空氣中灼燒成紅熱，離火變冷；②在氧氣中劇烈燃燒，

固體）火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體感謝閱讀謝謝閱讀不同物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不盡相同；但也有共同的現(xiàn)象，即任何物質燃燒時都放出熱量。（3）注意事項:做鐵絲燃燒實驗時，瓶底要預先放一些細沙或水，防止生成物濺落下來炸裂瓶底。

另外描述現(xiàn)象時要注意光和火焰的區(qū)別；煙與霧的區(qū)別；實驗現(xiàn)象與實驗結論的區(qū)別。5、化學反應的基本類型（重點）四個基本反應類型：化合反應：A+B=AB

分解反應：AB=A+B感謝閱讀置換反應；A+BC=B+AC復分解反應：AB+CD=AD+CB6.催化劑和催化作用在化學反應里，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)謝謝閱讀生改變的物質叫做催化劑。7．實驗氧氣的實驗室制法（重點)⒈藥品:過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀⒉反應原理：HO====22KMnO==4KClO====3⒊實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）⒋收集方法：⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。⑵向上排空氣法:因為氧氣密度比空氣略大。

⒌用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性；精品文檔放心下載塞塞緊試管；2感謝閱讀⑷點燃酒精燈,先均勻受熱后固定加熱；⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集)；感謝閱讀⑹收集完畢，將導管移出水槽；⑺熄滅酒精燈，這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。精品文檔放心下載⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃,說明帶瓶內的氣體是氧氣。謝謝閱讀⒎驗滿方法：⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；

⑵用排水法收集時,當氣泡從瓶外冒出時,說明該瓶內的氧氣已滿。謝謝閱讀第三單元自然界的水

1．單質與化合物(1）單質與化合物的區(qū)別及聯(lián)系（見表3-8-1)：精品文檔放心下載表3-8-1單質化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物謝謝閱讀舉例氫氣（H)、氧氣（O22水（H）22區(qū)別同種元素組成不同種元素組成聯(lián)系均屬于純凈物，單質發(fā)生化合反應可以生成化合物（2）物質的分類：2．水性質及應用（1）水101kPa時，水的凝固點是精品文檔放心下載單質:如氫氣（H0℃，沸00℃，℃時密度最大，為1g/cm.水結冰時體積膨脹，所以冰的密度比水小，能浮在感謝閱讀N）322水面上。化學性質：水在通否單條件下物如高鉀KMnO氣。反應的化學方程式：謝謝閱讀)、氯酸鉀)、五氧化二磷(PO)通電O（2)水的用途。水在工農業(yè)生產及生活中發(fā)揮著重要的作用，可以說沒有水就沒有豐富多彩的世界。感謝閱讀硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,河水多為硬水。精品文檔放心下載軟水:不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。感謝閱讀精品文檔放心下載較多的是軟水,反之為硬水).(⒊）使用硬水對生活生產的危害用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。感謝閱讀鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。感謝閱讀(⒋）硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾4。分子（⒈）概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來,單個分子不能表現(xiàn)。

（⒉）分子的基本性質感謝閱讀a子體積和質量都很小。b分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質分子間隔最大。感謝閱讀c分子在不停運動。用⑵⑶兩條性質可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)物質三態(tài)變化、氣體壓縮等.

同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同.

⒊分子的內部結構感謝閱讀3a在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的;謝謝閱讀b同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。謝謝閱讀5。原子(1)概念：原子是化學變化中的最小粒子。(2)化學反應的實質：在化學反應中,分子可分成原子，原子重新組合成新的分子.謝謝閱讀(3)分子與原子的本質區(qū)別:在化學變化中分子可分,而原子不可再分。謝謝閱讀(4)分子與原子的聯(lián)系:分子是由原子構成的，分子分成原子,原子經過組合可構成分子。精品文檔放心下載金屬單質，如：鐵、銅、金等（5)由原子直接構成的物質：固體非金屬單質，如：硫、磷、硅等謝謝閱讀稀有氣體單質,如：氦氣、氖氣等6。運用分子、原子觀點解釋有關問題和現(xiàn)象⒈物理變化和化學變化⑴物理變化：分子本身沒有變化；⑵化學變化：分子本身發(fā)生改變。⒉純凈物和混合物（由分子構成的物質）⑴純凈物：由同種分子構成的物質，如:水中只含有水分子；精品文檔放心下載⑵混合物：由不同種分子構成的物質.⒊有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點解釋。如:衣服晾曬，花香等.謝謝閱讀7。實驗（1）電解水(重點）主要裝置：水電解器和直流電源實驗現(xiàn)象：正、負電極上都有氣泡產生，一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2.而且感謝閱讀將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中謝謝閱讀的氣體,能使帶火星的木條復燃。

實驗結論：⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應產生氫氣和氧氣。2HO====2H↑+O↑感謝閱讀通電222⑵水是由氫元素和氧元素組成的。⑶在化學反應中，分子可分成原子,而原子不能再分

（2）水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。精品文檔放心下載⒈凈化方法⑴靜置沉淀:利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。感謝閱讀⑵吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。⑶過濾：分離固體物質和液體物質。⑷吸附：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。⒉自來水廠凈化過程原水→靜置→絮凝沉淀→反應沉淀→過濾→吸附→消毒→生活用水感謝閱讀(3）過濾⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙.

⒉過濾操作要點：謝謝閱讀一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡,以免影響過濾速度）精品文檔放心下載二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應低于濾紙邊緣感謝閱讀三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒;玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內精品文檔放心下載壁。（4)氫氣的物理、化學性質及用途（重點)4感謝閱讀⒉化學性質：⑴可燃性:純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒,產生淡藍色火焰，放熱。謝謝閱讀點燃2H+O====2HO222如果氫氣不純，混有空氣或氧氣,點燃時可能發(fā)生爆炸,所以使用氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度。謝謝閱讀⑵還原性（氫氣還原CuO）實驗現(xiàn)象:黑色粉末變紅色;試管口有水珠生成

化學方程式：H+CuO====Cu+HO謝謝閱讀△22⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。第四單元物質組成的奧秘

1．原子的構成（重點）原子結構②不同種的原子，核內的質子數不同，核外的電子數也不同。精品文檔放心下載③在原子外電,核=質帶數=核外電數。原子核內的質子數不一定等于中子數，由于原子精品文檔放心下載核所帶電量和核外電子所帶電量相等,且電性相反，因此,整個原子呈電中性.謝謝閱讀④并不是所有原子的原子核都是由質子和中子兩種微粒構成的，在所有原子中，普通氫原子感謝閱讀的原子核內只有質子，沒有中子。2相對原子質量：①相對原子質量的定義:以碳12(含有6個質子和6個中子的碳原子）原子質量的作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比,就是該種原子的相對原子質量。原子的實際質量與

相對原子質量成正比。精品文檔放心下載3元素種類：質子數決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因為它們的質子數不相同。精品文檔放心下載4地殼含量前四位的元素：氧硅鋁鐵鈣5。(1）元素符號意義：宏觀意義:表示一種元素；由原子直接構成的物質，其組成元素符號還表示謝謝閱讀感謝閱讀氫原子.(2）元素符號周圍數字的意義:元素符號前面的數字表示原子個數，例如“2H"表示兩個氫原子：元謝謝閱讀O"中的數字表示一個水分子中含有兩個氫精品文檔放心下載2原子。6、離子⒈定義:帶電荷的原子（或原子團)。

⒉分類陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-⒊離子符號表示的意義：⑴離子符號前面的化學計量數（系數)表示離子的個數；⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號精品文檔放心下載在后。離子帶1感謝閱讀陽離子：Na、Ca、Al等陰離子：Cl-、S2-等精品文檔放心下載+2+3+⒋有關離子的小結⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價⑶常見原子團離子：SO2-硫酸根離子CO2-碳酸根離子NO—硝酸根離子謝謝閱讀433OH—氫氧根離子NH+銨根離子457化學式⒈化學式的寫法A．單質的化學式⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H，氧氣——O,氮氣—-N，氯氣——Cl.謝謝閱讀2222⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。感謝閱讀B．化合物的化學式正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零.感謝閱讀⒉幾點注意事項精品文檔放心下載角碼應寫的部位.⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。感謝閱讀⒊化學式的涵義（以CO2表示一種物質：表示二氧化碳.⑴宏觀上表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。謝謝閱讀表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子.⑵微觀上表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。精品文檔放心下載9、化合價（重點)＋１價鉀鈉銀銨氫，＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，氟、氯、溴、碘－１價價，感謝閱讀化合物各元素化合價代數和為零，單質元素化合價是零。

10有關化學式的計算（重點)⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比

⒊計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數=(該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量感謝閱讀某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數感謝閱讀變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中噶元素的質量分數⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比

各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

第五單元化學方程式1質量守恒定律（重點）量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。⒉質量守恒定律的分析歸納：五個一定不變：原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變、元素種類不變、元素質量不變兩個一定改變：物質種類一定改變、分子種類一定改變一個可能改變：分子總數可能改變

⒊關鍵詞的理解⑵質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”.如：鎂在氧氣中

燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質精品文檔放心下載6量。4質量守恒定律的應用⑴根據質量守恒定律進行簡單的計算；⑵運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；精品文檔放心下載⑶判斷化學反應中某種物質的組成；⑷確定化學反應中某種物質的化學式。2根據化學方程式的計算常見的計算類型⑴利用化學方程式的簡單計算;⑵有關含雜質物質的化學方程式的計算；⑶質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算。六、碳和碳的氧化物1.碳單質的物理性質及用途(金剛石和石墨、C60和納米管、木炭和活性炭)感謝閱讀1。金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃等。感謝閱讀HB、干電池的電極等。感謝閱讀3。無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：木炭、活性炭等。精品文檔放心下載活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色,防毒感謝閱讀面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。4。C是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩(wěn)定。感謝閱讀605。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。精品文檔放心下載6。碳的化學性質：單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同。（1)穩(wěn)定性：碳素墨水書寫、古代書畫。

（2)可燃性感謝閱讀點燃CO完全燃燒(氧氣充足），生成CO:C+O謝謝閱讀222點燃2CO不完全燃燒(氧氣不充足），生成CO：2C+O

（3)還原性感謝閱讀2C+2CuO高溫2Cu+CO↑（置換反應)應用：冶金工業(yè)2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁2FeO↑+3C高溫4Fe+3CO2327.氧化還原反應：8.二氧化碳(重點）(1）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體-—干冰。謝謝閱讀（2）制法:用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑感謝閱讀3222①工業(yè)制法:煅燒石灰石：CaCO高溫CaO+CO↑感謝閱讀32（3）驗滿:用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅.（4）檢驗、吸收：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。精品文檔放心下載（5）化學性質①與HO反應:CO+HO==HCO22223易分解生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,HCO23==HO+CO↑碳酸不穩(wěn)定，22②與堿反應：能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca(OH）==CaCO↓+HO檢驗二氧化碳精品文檔放心下載2232③與熾熱的C反應：C+CO高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應）謝謝閱讀2④不能燃燒，也不能支持燃燒：滅火9.二氧化碳對生活和環(huán)境的影響:溫室效應

10。一氧化碳（重點)感謝閱讀(1）物理性質:無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水謝謝閱讀7（2)化學性質點燃2CO①可燃性：2CO+O（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）謝謝閱讀②還原性：CO+CuO2△Cu+2CO非置換反應應用：冶金工業(yè)2現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退.尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。③毒性:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。謝謝閱讀七、燃料及其利用(1）燃燒及燃燒的條件1.燃燒的條件⑴可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈氧化反應叫做燃燒。

⑵可燃物燃燒要同時滿足三個條件：謝謝閱讀①可燃物；②氧氣(或空氣)；③(2）滅火的原理和方法謝謝閱讀1使可燃物與氧氣隔絕。2降低可燃物的溫度到著火點以下。精品文檔放心下載（3用大量的水、沙、二氧化碳或氮氣(液氮滅火器)、泡沫滅火器等均可滅火。

(3）化石燃料(煤、石油、天然氣）謝謝閱讀1.化石燃料：指的是煤、石油和天然氣?；剂鲜遣豢稍偕茉?謝謝閱讀2.煤的綜合利用:⑴煤的主要成分是碳元素，還含有氫、氮、硫、氧等元素，煤是復雜的混合物.謝謝閱讀⑵煤氣的主要成分為:氫氣、甲烷、一氧化碳和其它氣體。謝謝閱讀(3）煤氣中含有的一氧化碳氣體有毒，煤氣泄漏容易造成中毒和爆炸的危害。謝謝閱讀3.石油的綜合利用：⑴石油的主要成分是碳元素和氫元素。石油是復雜的混合物.

⑵石油煉制的燃料主要有：汽油、煤油和柴油。(3)液化石油氣的主要成分是：丙烷、丁烷、丙烯和丁烯。謝謝閱讀4.天然氣：天然氣和沼氣的主要成分是甲烷。海底“可燃冰"：CH·nHO謝謝閱讀425。物質發(fā)生化學反應的同時，伴隨能量的變化，即有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生謝謝閱讀6.煤和石油等化石燃料燃燒對空氣的污染主要有：①燃料中的一些雜質如硫、氮等產生SO、NO22②燃料燃燒不充分,產生一氧化碳。等氣體溶于雨水會形成酸雨.③未燃燒的碳氫化合物及碳粒、塵粒等排放到空氣中。

（4）利用和開發(fā)新的燃料和電源謝謝閱讀①乙醇汽油:是將變性燃料乙醇和汽油混合而成的新型汽車燃料.它的廣泛使用可節(jié)省石油和減少污

染，還可以促進農業(yè)生產。②氫氣是最清潔的燃料，但由于制取成本高和貯存困難，目前還不能廣泛使用.③新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等感謝閱讀八、金屬