物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

第3課時物質(zhì)量在化學(xué)試驗(yàn)中應(yīng)用物質(zhì)量濃度第1頁1.了解物質(zhì)量濃度含義。2.了解配制一定物質(zhì)量濃度溶液方法。（重點(diǎn)）第2頁定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B物質(zhì)量，叫做溶質(zhì)B物質(zhì)量濃度。公式：單位：nB:molV:L

cB:mol·L-1

物質(zhì)量濃度溶液體積注意cB=溶質(zhì)物質(zhì)量第3頁判斷以下說法是否正確。（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol·L-1

()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol·L-1()（3）若從1L1mol·L-1NaOH溶液中取出20mL，則取出NaOH溶液c=1mol·L-1()（4）同體積、同物質(zhì)量濃度不一樣溶液中，含溶質(zhì)物質(zhì)量相等()××√

√

【練一練】第4頁對物質(zhì)量濃度了解（1）體積是溶液體積，不是溶劑體積。（2）溶質(zhì)用物質(zhì)量表示，不是用質(zhì)量表示。（3）溶液物質(zhì)量濃度是個定值，不受體積影響。從某濃度溶液中取出任意體積，其濃度不變?！練w納總結(jié)】第5頁【例題】將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g?mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol·L-1答：溶液中Na2CO3物質(zhì)量濃度為1.00mol·L-1?！纠}分析】第6頁配制500mL0.200mol·L-1NaCl溶液，需NaCl物質(zhì)量是多少？質(zhì)量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol·L-1×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100

mol×

58.5g·mol-1=5.85g答：所需NaCl物質(zhì)量是0.100mol,質(zhì)量是5.85g。隨堂練習(xí)第7頁試驗(yàn)室不但經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀釋溶液理論依據(jù)是什么呢？相關(guān)溶液稀釋計算結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后，其物質(zhì)質(zhì)量和物質(zhì)量均保持不變:c1V1=c2V2。【想一想】

第8頁【練一練】將30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH物質(zhì)量濃度為（）A.0.3mol·L-1B.0.03mol·L-1

C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1B第9頁專用活塞只有一個刻度瓶頸細(xì)長平底容積溫度配制溶液要求比較準(zhǔn)確，應(yīng)該使用容量瓶，我們先認(rèn)識容量瓶。第10頁3.使用注意事項(xiàng)：②溶解或稀釋操作不能在容量瓶中進(jìn)行①使用前要檢驗(yàn)是否漏水容量瓶認(rèn)識和使用1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：細(xì)頸，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線2.用途：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確溶液第11頁假設(shè)你們現(xiàn)在都是一名優(yōu)異試驗(yàn)員，因?yàn)閷W(xué)校需要，需要你們幫學(xué)校配制100mL、1.00mol/LNaCl溶液，你將怎樣操作呢？a：試驗(yàn)所需要主要儀器及藥品b：試驗(yàn)操作步驟c：在試驗(yàn)操作中，我們應(yīng)該注意哪些問題【想一想】

第12頁試驗(yàn)所需要主要儀器及藥品主要儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，100mL容量瓶，膠頭滴管，試劑瓶等。藥品：NaCl第13頁配制一定物質(zhì)量濃度溶液步驟：計算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移稱量裝瓶第14頁在操作中我們應(yīng)該注意問題（1）托盤天平在使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同稱量紙（3）稱量時遵照左物右碼標(biāo)準(zhǔn)（4）用鑷子夾取砝碼時應(yīng)按照從大到小次序夾取（5）稱量完成后應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零【提醒】托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g,所以稱取氯化鈉5.9g。1、稱量第15頁（1）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2）攪拌時用到玻璃棒因?yàn)槿萘科科款i較細(xì)，為防止液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。2.溶解3.轉(zhuǎn)移第16頁4.洗滌用少許蒸餾水洗滌2次～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。提醒：假如用量筒量取液體藥品，量筒則無需洗滌5.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。提醒：此處用到膠頭滴管。第17頁將容量瓶塞子蓋好，然后重復(fù)上下顛倒，使其溶液混合均勻。容量瓶中不能存放溶液，所以要把配制好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。6.搖勻7.裝瓶第18頁搖勻放置后發(fā)覺液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？【想一想】【提醒】不能。因?yàn)檫@是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。第19頁欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1

NaOH溶液，按操作先后次序編號，正確次序?yàn)開__________。用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。在托盤天平上用潔凈干燥燒杯稱取4.8gNaOH。將容量瓶瓶塞蓋緊，重復(fù)搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。3-5-6-1-2-4【練一練】第20頁

以配制NaOH溶液為例，以下操作對所配制溶液濃度有何影響？【思索與交流】

1、向容量瓶注液時少許流出？2、未洗凈燒杯或玻璃棒？3、定容時加水過量用吸管吸出？4、定容時仰視標(biāo)線？5、定容時俯視標(biāo)線？6、定容搖勻后液面下降又加水？第21頁請將討論結(jié)果填入下表中。減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大引發(fā)誤差操作mVC*稱取時間過長向容量瓶注液時少許流出未洗凈燒杯或玻璃棒*未冷卻至室溫而注入定容第22頁減小

不變減小

不變增大減小不變減小

增大不變增大

減小

不變不變不變引發(fā)誤差操作mVC定容時加水過量用吸管吸出定容時仰視標(biāo)線定容時俯視標(biāo)線定容搖勻后液面下降又加水*定容搖勻后，液面下降第23頁一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移六洗七加八定九搖十裝貼

準(zhǔn)確配液一個儀器：一個概念：物質(zhì)量濃度cB=容量瓶一個試驗(yàn)：一定物質(zhì)量濃度溶液配制第24頁C1.關(guān)于1mol·L－1K2SO4溶液以下說法中正確(

)A.溶液中含有1molK2SO4B.可由1molK2SO4溶于1L水中得到C.溶液中c(K＋)＝2mol·L－1D.1L溶液中含2molK＋，2molSO42-第25頁2.以下說法中正確是（）A.4mol氫氧化鈉溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液濃度為8mol·L-1B.1mol氯化鈉溶于1L水中,所得溶液濃度為1mol·L-1C.58.5g氯化鈉溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液濃度為2mol·L-1.D.40g氫氧化鈉溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液濃度為1mol·L-1D第26頁3.（雙選）用NaOH固體配制一定物質(zhì)量濃度NaOH溶液，造成所配溶液濃度偏低原因是（）A.所用NaOH已吸潮B.定容時俯視刻度線C.溶解轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯D.容量瓶未干燥AC第27頁4.（1）配制1mol·L-1氫氧化鈉溶液250mL，完成以下步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿_______移入

mL容量瓶中。10.0燒杯少許冷卻玻璃棒250第28頁③用少許蒸餾水洗滌燒杯

次，將洗滌液移入

中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，不然會使溶液濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線____________時，改用

________小心加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，若加水超出刻度線，會造成溶液濃度

，應(yīng)該

。⑤最終蓋好瓶蓋,____，將配好溶液移入______

中并貼好標(biāo)簽。2～3低1c