2021年浙江省湖州市南北莊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年浙江省湖州市南北莊中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)中，不能證明醋酸是弱酸的是（

）A．醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wB．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5

C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D．常溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH=2.5參考答案：A略2.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7D．1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C略3.某無(wú)色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的若干種，依順序進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生4過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A4.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)

bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，則（

）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a>b參考答案：A略5.Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，用排水法收集aL此氣體（標(biāo)況），從理論上講，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是下列中的（）A．mol B．mol C．mol D．mol參考答案：考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：守恒法；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過(guò)排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式知，NO體積是二氧化氮體積的，如果用排水法收集aLNO，則二氧化氮體積為3aL，n（NO2）==mol，根據(jù)N原子守恒計(jì)算被還原硝酸物質(zhì)的量．解答：解：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過(guò)排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式知，NO體積是二氧化氮體積的，如果用排水法收集aLNO，則二氧化氮體積為3aL，n（NO2）==mol，根據(jù)N原子守恒得被還原n（HNO3）=n（NO2）=mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確排水法收集到的氣體成分是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．6.一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2MB．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡D．t3時(shí)，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止參考答案：B略7.萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(I)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱(chēng)為2一硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱(chēng)應(yīng)是（

）

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)A.2，6一二甲基萘

B.1，4一二甲基萘

C.4，7一二甲基萘

D.1，6一二甲基萘參考答案：D略8.下列有關(guān)維生素和微量元素的說(shuō)法中不正確的是A．新鮮水果和蔬菜是人們獲取維生素的主要食物來(lái)源B．維生素Ｃ具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．在食鹽中加入碘酸鉀可預(yù)防碘缺乏病D．在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑可以解決缺鐵性貧血問(wèn)題參考答案：A略9.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D.溶液中Ca2+的數(shù)目參考答案：B10.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略11.下列各物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，不能形成順、反異構(gòu)體的是A．1，1—二氯乙烯

B．丙烯

C．1—丁烯

D．2—戊烯參考答案：B12.某烯烴與氫氣加成后得到2，2－二甲基丁烷，則該烯烴的名稱(chēng)是（

）A．2，2－二甲基－3－丁烯

B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯

D．3，3－二甲基－1－丁烯參考答案：D略13.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（） A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，則此時(shí)的溫度為1000℃參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析．解答：解：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）

1

1

0

0變化量（mol）

0.4

0.4

0.4

0.4平衡量（mol）0.6

0.6

0.4

0.4反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算，Q==0.4＜K=1，此時(shí)平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==0.6=，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，說(shuō)明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡常數(shù)計(jì)算和影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握概念和計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目難度中等．14.已知H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵的鍵能946kJ/mol根據(jù)化學(xué)方程式：N2

+3H2=2NH3

ΔH=-92kJ/mol，則H—N鍵的鍵能為A．431kJ/mol

B．391kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol參考答案：B略15.將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋篈．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:_____________________________________（2）收集氨氣應(yīng)使用__________法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________________；該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________________。（4）如果只提供圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法:_____________________________。參考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O⑵向下排氣;堿石灰⑶打開(kāi)止水夾擠出膠頭滴管中的水;NH3極易溶于水

,致使燒瓶中的壓強(qiáng)迅速減?、却蜷_(kāi)止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃管中的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！痉肿邮降拇_定】⑴將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是

；⑵質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是

；⑶預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。【結(jié)構(gòu)式的確定】⑷核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有兩種氫原子（下左圖）。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖如下右圖，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

?！拘再|(zhì)實(shí)驗(yàn)】⑸A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。⑹體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉。請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫(xiě)出制備反應(yīng)方程式：

。⑺A可通過(guò)糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲(chǔ)存，因?yàn)榘l(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香。請(qǐng)寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：⑴C2H6O

⑵C2H6O

⑶CH3CH2OH、CH3OCH3

⑷CH3CH2OH⑸⑹CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑺CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O18.(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，該反應(yīng)在

中進(jìn)行。(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為

，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?/p>

。(3)在吸收塔中用

吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入 ，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。參考答案：

⑴；

沸騰爐（2）SO3、SO2、O2；C、B、A（3）98%濃硫酸，氧化爐19.（12分）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)

ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氫氣的燃燒熱△H=

。（2）寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式

。（3）往1L體積不變的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將

（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將

向

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是